Chemie

Kleur in overgangsreeksen van metaalverbindingen is over het algemeen het gevolg van elektronische overgangen van twee hoofdtypen: ladingsoverdrachtstransities en overgangen. Meer over ladingsoverdrachtstransities: een elektron kan van een overwegend ligandorbitaal naar een overwegend metalen orbitaal springen, leidend tot een ligand. overgang van metaal naar lading (LMCT). Deze kunnen het gemakkelijkst optreden wanneer het metaal zich in een hoge oxidatietoestand bevindt. De kleur van chromaat-, dichromaat- en permanganaat-ionen is bijvoorbeeld het gevolg van LMCT-overgangen. Meer over d-d overgangen: een elektron springt Lees verder »

Het Bohr-model van het atoom lijkt heel erg op ons zonnestelsel, met een zon als middelpunt als de kern van het atoom en de planeten opgesloten in welbepaalde banen zoals de elektronen opgesloten in banen rond de kern. We begrijpen nu dat elektronen worden gevonden in orbitale wolken en dat hun beweging willekeurig is binnen die driedimensionale orbitale ruimte. Ik hoop dat dit nuttig is. SMARTERTEACHER Lees verder »

Chadwick gebruikte beryllium omdat eerdere arbeiders het in hun experimenten hadden gebruikt. > In 1930 schoten Walther Bothe en Herbert Becker α-stralen op beryllium. Het straalde een neutrale straling uit die 200 mm lood kon binnendringen. Ze veronderstelden dat de straling hoogenergetische γ-stralen was. Irène Curie en haar man ontdekten toen dat een straal van deze straling de protonen losmaakte van paraffine. Chadwick vond dat de straling geen y-stralen kon zijn. De α-deeltjes konden niet genoeg energie leveren om dit te doen. Hij dacht dat de berylliumstralen neutronen waren. Hij bombardeerde een stuk berylli Lees verder »

James Chadwick ontving de Nobelprijs voor zijn ontdekking van het neutron. Hij begon zijn werk als assistent van Ernest Rutherford aan de Cavendish. Rutherford's goudfolie-experiment leidde tot het begrip van de kern van het atoom en de lege spec in atomaire deeltjes. Cavendish ontdekte het neutron in zijn werk over het vinden van een remedie tegen kanker. Hij ging verder met het bepalen van de massa van het neutron. Zijn MAUD-rapport leidde tot de Verenigde Staten serieuze betrokkenheid bij kernfysica die uiteindelijk leidde tot de atoombom. Ik hoop dat dit nuttig was. SMARTERTEACHER Lees verder »

Omdat het inert is wanneer het als een elektrode werkt (niet-reactief). Platina behoort tot een groep metalen in het periodiek systeem genaamd "nobele metalen" - waaronder, onder andere: goud, zilver, iridium en platina. Platina wordt gebruikt in elektrochemische cellen omdat het bestand is tegen oxidatie - het zal niet gemakkelijk reageren, wat uitstekend is als een elektrode omdat het niet zal deelnemen aan de Redox-reacties die optreden in elektrochemische cellen. Lees verder »

JJ Thomson ontdekte dat het elektron een fundamenteel bestanddeel van alle materie was. Zo kwam hij tot de conclusie dat er positieve en negatieve ladingen in het atoom zijn (zoals gepostuleerd door Lorentz). Dalton's atoomtheorie beschouwde het atoom als ondeelbaar, maar na de ontdekking van meer fundamentele deeltjes was het duidelijk dat het atoom een interne structuur moet hebben - hoe worden deze ladingen verdeeld? Wat is de vorm van het atoom? Wat verklaart stabiliteit van materie? Wat verklaart chemische binding? Daarom werden atomaire modellen voorgesteld, Thomson's model was een van de vroegste. Thomson s Lees verder »

Chemische vergelijkingen moeten worden afgewogen om te voldoen aan de wet van behoud van materie, die stelt dat in een gesloten systeem materie niet wordt gecreëerd of vernietigd. Neem bijvoorbeeld de verbranding van methaan ("CH" _4 "):" CH "_4" + "O" _2 "rarr" CO "_2" + "H" _2 "O" Als u het aantal atomen meet (subscript) van koolstof, waterstof en zuurstof aan beide zijden van de vergelijking, je zult zien dat aan de kant van de reactant (linkerkant), er een atoom van koolstof, vier atomen van waterstof en twee atomen van zuurstof zijn. Lees verder »

Dit is een ENORME vraag om volledig te beantwoorden! Eén antwoord is 'omdat ze resulteren in een negatieve verandering in vrije energie, delta-G.' Dit kan het gevolg zijn van het feit dat de reactie exotherm is, dus de producten zijn stabieler dan de reactanten, of kunnen het resultaat zijn van een toename van entropie (producten die meer verstoord zijn dan de reactanten), of beide. Een ander antwoord is 'omdat hun activeringsenergie voldoende laag is', zodat succesvolle botsingen tussen de reactantdeeltjes kunnen plaatsvinden. Als je je vraag een beetje kunt verfijnen, een beetje specifieker kunt make Lees verder »

Colligatieve eigenschappen zijn eigenschappen van oplossingen die afhankelijk zijn van de verhouding van het aantal opgeloste deeltjes tot het aantal oplosmiddelmoleculen in een oplossing, en niet van het type chemische species dat aanwezig is. Colligatieve eigenschappen omvatten: 1. Relatieve verlaging van de dampspanning. 2. Hoogte van het kookpunt. 3. Depressie van het vriespunt. 4.Osmotische druk. Het vriespunt van zout water is bijvoorbeeld lager dan dat van zuiver water (0 ° C) vanwege de aanwezigheid van het zout opgelost in het water. Het maakt niet uit of het in water opgeloste zout natriumchloride of kaliumn Lees verder »

Door een of meer elektronen te delen. Laten we Fluorine nemen (F). Het heeft 7 elektronen in zijn buitenste schil, maar het "wil" 8 hebben (de octetregel). Nu met een ander F-atoom kan het elk één elektron delen en "doen alsof" ze allebei 8 hebben. Mijn scheikundeleraar gebruikte dit om analogie uit te leggen: als twee ijsberen allebei een kaal stukje huid hebben, kunnen ze deze vetgedrukte patches plaatsen tegen elkaar, en beiden blijven warm. Lees verder »

Omdat ze negatief geladen deeltjes bevatten, elektronen genaamd, die elkaar afstoten. Elektronenwolken of 'orbitalen' stoten elkaar af omdat ze negatief geladen zijn (ze bestaan uit elektronen die negatief geladen zijn). Wanneer je de ene negatieve lading naar de andere probeert te 'duwen', stoten ze elkaar af en proberen ze weerstand te bieden aan samengedrukt worden. Lees verder »

De atomen van sommige elementen delen elektronen omdat dit hen een volledige valentieschil geeft. Alle atomen streven ernaar een volledige valentieschil te bereiken, net als de edelgassen. Dit is het meest stabiele elektronenarrangement. Als atomen geen volledige buitenste schil kunnen bereiken door elektronen over te brengen, nemen ze hun toevlucht tot delen. Op deze manier kan elk atoom de gedeelde elektronen tellen als onderdeel van zijn eigen valentie-omhulsel. Dit delen van elektronen is covalente binding. Een zuurstofatoom heeft bijvoorbeeld zes elektronen in de valentieschil. Het meest dat de schaal kan bevatten is Lees verder »

Er zijn twee mogelijke redenen: omdat de reactie producten produceert met een hogere mate van wanorde (bijv. Vloeibare <oplossingen <gasvormige stoffen, meer verstoord dan vaste stoffen) en / of in die gevallen waarin het aantal mol producten hoger is dan het aantal van mol reactanten (bijvoorbeeld: ontledingsreacties). omdat het systeem open is, dat wil zeggen dat een bepaald product fysiek en onomkeerbaar van het reagerende systeem wordt afgetrokken (bijv. formaat van precipitaten, complexen, opeenvolgende reacties waarbij het evenwicht niet wordt bereikt, zoals in levende systemen, enz.). Over punt 1 is het de moe Lees verder »

Het continuüm is gewoon een groep van energieniveaus waarvan de energieverschillen verwaarloosbaar klein zijn, en het wordt bereikt wanneer de kinetische energie van de elektron (nen) de potentiële energie overschrijdt die hen zou kunnen vangen. Energieniveaus kunnen alleen convergeren naar een continuüm wanneer de potentiële energie die het elektron opsluit, eindig is of afneemt. Als het oneindig is, kan er geen continuüm optreden. DISCLAIMER: DIT IS EEN REFERENTIE ANTWOORD! De volgende zijn voorbeelden van potentiële energiebronnen die vaak worden gezien in de kwantumfysica, met bekende ener Lees verder »

Atoomgrootte VERHOOGT een groep, maar VERLAAGT over een periode. Als we een Periode, een rij, van het Periodiek Systeem, van links naar rechts doorlopen terwijl we de Tabel Gadeslaan, voegen we een andere positieve lading (een proton, een fundamenteel, positief geladen kerndeeltje) toe aan de kern. Dit resulteert in een VERLAGING in atomaire radii over de Periode, als gevolg van de toegenomen nucleaire lading die de valentie-elektronen trekt. Aan de andere kant, als we een groep afdalen, gaan we naar een andere zogenaamde schil van elektronen, die voortbouwt op de vorige schaal. Atoomstralen vergroten dus de groep. Deze we Lees verder »

Hierin heeft het niets te maken met bindinghoeken die niet 180 ^ @ zijn, noch maakt het uit dat de 2p orbitalen niet bezet zijn. Het probleem hier is dat de orbitale fasen onjuist zijn voor een moleculaire orbitaalbinding. De 2s-orbitaal steekt niet ver genoeg uit om zich te verbinden met twee atomen tegelijkertijd. De 2p-orbitaal is aan de ene kant de tegenovergestelde fase, wat zou betekenen dat er twee VERSCHILLENDE "Be" - "H" -obligaties zijn gemaakt. Na hybridisatie kunnen twee IDENTIEKE bindingen worden gemaakt om te geven: in plaats van: ik neem aan dat u verwijst naar de formatiereactie: "B Lees verder »

Omdat het kan? Het kan ook vaak "Cr" ^ (3+) en "Cr" ^ (6+) ionen vormen, en in feite vaker. Ik zou zeggen dat het heersende kation afhankelijk is van de omgeving. Het is meestal gemakkelijker om slechts 2 elektronen te verliezen als er maar weinig sterke oxidatiemiddelen in de buurt zijn, zoals "F" _2 of "O" _2. Op zichzelf is het +2-kation het meest stabiel omdat we de minste ionisatie-energie hebben ingebracht, waardoor de energie het minst is toegenomen. Omdat oxiderende omgevingen over het algemeen vrij algemeen zijn (we hebben genoeg zuurstof in de lucht), zou ik zeggen dat daar Lees verder »

Dichtheid verandert met de temperatuur omdat het volume verandert met de temperatuur. Dichtheid is massa gedeeld door het volume. Dichtheid = (massa) / (volume) Als u iets opwarmt, neemt het volume gewoonlijk toe omdat de sneller bewegende moleculen verder uit elkaar liggen. Aangezien het volume in de noemer staat, verlaagt het volume de dichtheid. VOORBEELDEN Bij 10 ° C heeft 1000,0 g water een volume van 1000,3 ml Dichtheid = (1000,0 g) / (1000,3 ml) = 0,999 70 g / ml Bij 70 ° C heeft 1000,0 g water een volume van 1022,73 ml Dichtheid = (1000,0 g) / (1022,7 ml) = 0,977 78 g / ml Lees verder »

A. 84 min De derde wet van Kepler stelt dat de kwadratische periode direct gerelateerd is aan de gekromde cirkel: T ^ 2 = (4π ^ 2) / (GM) R ^ 3 waar T de periode is, G de universele zwaartekrachtsconstante, M is de massa van de aarde (in dit geval), en R is de afstand vanaf de middelpunten van de twee lichamen. Daaruit kunnen we de vergelijking voor de periode krijgen: T = 2pisqrt (R ^ 3 / (GM)) Het lijkt erop dat als de straal wordt verdrievoudigd (3R), dan zou T met een factor van sqrt toenemen (3 ^ 3) = sqrt27 De afstand R moet echter worden gemeten vanuit de middelpunten van de lichamen. Het probleem stelt dat de satel Lees verder »

Dit is waarom dat gebeurt. Elektronaffiniteit wordt gedefinieerd als de afgegeven energie wanneer één mol aan atomen in de gasvormige toestand elk één (of meer) elektronen inneemt om een mol van anionen in de gasvormige toestand te worden. Simpel gezegd, elektronaffiniteit vertelt je wat de energetische winst is wanneer een atoom een anion wordt. Laten we nu eens kijken naar de twee factoren die u hebt genoemd en zien hoe deze de affiniteit met elektronen beïnvloeden. Je kunt de elektronenaffiniteit van een atoom zien als een maat voor de aantrekkingskracht die bestaat tussen de kern, die positie Lees verder »

Druk en temperatuur hebben een directe relatie zoals bepaald door Gay-Lussac Wet P / T = P / T Druk en temperatuur zullen gelijktijdig toenemen of afnemen zolang het volume constant wordt gehouden. Als de temperatuur dus zou verdubbelen, zou de druk eveneens verdubbelen. Verhoogde temperatuur zou de energie van de moleculen verhogen en het aantal botsingen zou daardoor toenemen, waardoor de druk zou toenemen. Meer botsingen in het systeem leiden tot meer botsingen met het oppervlak van de container en daardoor tot meer druk in het systeem. Neem gasmonster bij STP 1 atm en 273 K en verdubbel de temperatuur. (1 atm) / (273 K Lees verder »

Voor een spontane reactie moet de totale entropie van het systeem en de omgeving toenemen: DeltaS_ (overall) = DeltaS_ (sur) + DeltaS_ (sys)> 0 De entropie van het systeem verandert met (DeltaH_ (sys)) / T, en omdat DeltaH_ (sys) = - DeltaH_ (sur), kan entropieverandering van de omgeving worden berekend uit de vergelijking DeltaS_ (sur) = - (DeltaH) / T Vervangen van dit voor DeltaS_ (sur) geeft DeltaS_ (overall) = (- DeltaH) / T + DeltaS_ (sys)> 0 Door te vermenigvuldigen met -T geeft DeltaG = -TDeltaS_ (overall) = DeltaH-TDeltaS_ (sys) <0 Lees verder »

De warmtecapaciteit is een fysieke eigenschap die constant is voor een specifieke kwestie en daarom is deze constant en verandert deze niet met de temperatuur. De verwarmingscapaciteit is per definitie de hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van één gram (specifieke warmtecapaciteit) of één mol (molaire warmtecapaciteit) te verhogen met op graden (1 ^ @ C). Daarom is de warmtecapaciteit een fysieke eigenschap die constant is voor een specifieke kwestie en daarom is deze constant en verandert deze niet met de temperatuur. Echter, welke veranderingen zijn de hoeveelheid warmte, die wordt weer Lees verder »

Een neutralisatiereactie lijkt veel op een dubbele vervangingsreactie. Bij een neutralisatiereactie zijn de reagentia echter altijd een zuur en een base en zijn de producten altijd een zout en water. De basisreactie voor een dubbele vervangende reactie heeft de volgende indeling: AB + CD -> CB + AD We zullen een voorbeeld bekijken omdat zwavelzuur en kaliumhydroxide elkaar neutraliseren in de volgende reactie: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In een neutralisatiereactie tussen een zuur en een base, het typische resultaat is een zout gevormd door het positieve ion van de base en het negatieve ion van het zuur. In dit Lees verder »

Elk oplosmiddel (bijvoorbeeld water) heeft een specifiek "vermogen" om een specifieke opgeloste stof (bijvoorbeeld zout) op te lossen. Stel je voor dat je suiker aan water toevoegt, als je er een beetje aan toevoegt, lost het nog steeds op, maar als je het toevoegt en toevoegt, zal het het verzadigingspunt van het oplosmiddel (het water) passeren, waardoor je suiker als een "vaste stof" blijft. ". Verzadiging treedt dus op omdat het vermogen of vermogen van een oplosmiddel om een opgeloste stof op te lossen al is bereikt. Lees verder »

Je zou nooit de laatste moeten doen ........... En ik heb hier eerder gezegd dat "als je spuwt in zuur, het spuugt terug!" Wanneer een zuur wordt toegevoegd aan water, wordt het grootste deel van de oplossing, het water PLUS het waterige zuur, warm als het zuur wordt gesolvateerd ... Wanneer water wordt toegevoegd aan zuur, wordt er nooit instantaan gemengd en is de waterdruppel gesolvateerd waardoor een hotspot ontstaat, die kan bubbelen en spugen. Met de omgekeerde toevoeging, zuur tot water, zal het nog steeds heet worden, maar het grootste deel van de oplossing wordt warmer en het wordt globaal niet lokaal ve Lees verder »

Plz checkout uitleg. Elektronen zijn subatomaire deeltjes met een spin-half geheel getal (leptonen). ze worden geacht een negatieve lading te hebben. als we het hebben over kern van atoom, is het positief geladen omdat neutronen geen lading hebben en protonen een positieve lading hebben gekregen. nu, aangezien hun tegengestelde lading op de kern is in vergelijking met elektronen, moet hun enige aantrekkingskracht tussen de twee zijn. deze kracht is verantwoordelijk voor het maken van het elektron in een baan om de kern. Maar waar komt de verwarring? dat kan te wijten zijn aan het model van rutherford van atoom. als we de e Lees verder »

Omdat het een eenvoudige conventie is. Het is NIET verplicht.Vaak is de onafhankelijke variabele tijd en hebben we de neiging om de "tijdlijn" van links naar rechts te visualiseren. De onafhankelijke variabele in een studie is degene die u niet (of niet) beheert, maar die van invloed is op de ene (n) waarin u bent geïnteresseerd (afhankelijke variabelen). Omdat ze in een tijdgedefinieerd universum leven, of de variabele nu tijd is of niet (wat vaak het geval is), volgt de uitdrukking van de verandering noodzakelijkerwijs een tijdlijn. Zoals het korte antwoord zei - we denken visueel aan een tijdlijn die van Lees verder »

De oliedruppels vallen zo langzaam (a) omdat ze klein zijn en (b) omdat ze worden aangetrokken door een positieve plaat erboven. Ioniserende straling gaf de fijne oliedruppeltjes een negatieve lading. Millikan kon de snelheid meten waarmee een druppel door het zicht op de telescoop viel. Hij zou dan de lading op de platen kunnen veranderen, zodat de druppel zou worden aangetrokken door de positieve plaat erboven. Hij kon de spanning aanpassen om de val stationair te houden. Andere druppels met verschillende massa's en ladingen of omhoog verplaatst of bleven vallen. Dit gaf hem voldoende informatie om de lading op de dr Lees verder »

100.245 "amu" M_r = (som (M_ia)) / a, waarbij: M_r = relatieve attomische massa (g mol ^ -1) M_i = massa van elke isotoop (g mol ^ -1) a = abundantie, gegeven als een percentage of hoeveelheid g 98.225 = (96.780 (100-41.7) + M_i (41.7)) / 100 M_i = (98.225 (100) -96.780 (58.3)) / 41.7 = 100.245 "amu" Lees verder »

Omdat intermoleculaire aantrekking omgekeerd evenredig is aan de afstand tussen de moleculen. De moleculen van materie bij gewone temperaturen kunnen altijd worden beschouwd als onophoudelijk, willekeurige bewegingen bij hoge snelheden. Dit impliceert dat kinetische energie is geassocieerd met elk molecuul. Uit de Boltzmann-verdeling kunnen we de gemiddelde moleculaire kinetische energie afleiden die geassocieerd is met drie dimensies van een molecuul als KE_ "gemiddeld" = | 1 / 2m barv ^ 2 | = 3/2 kT We weten ook dat intermoleculaire krachten aantrekkende of afstotende krachten zijn die werken tussen naburige de Lees verder »

Ionische bindingen worden gecreëerd door elektrochemische aantrekking tussen atomen van tegengestelde ladingen, terwijl moleculaire bindingen (ook bekend als covalente bindingen) worden gecreëerd door atomen die elektronen delen om de regel van octet te voltooien. Een ionische verbinding wordt gecreëerd door de elektrochemische aantrekking tussen een positief geladen metaal of kation en een negatief geladen niet-metaal of anion. Als de ladingen van het kation en het anion gelijk en tegenovergesteld zijn, zullen ze elkaar aantrekken als de positieve en negatieve polen van een magneet. Laten we de ionische for Lees verder »

Verbindingen van metalen geleiden geen elektriciteit als een vaste stof, maar metalen zijn goede geleiders van elektriciteit. > Een elektrische stroom bestaat uit de beweging van geladen deeltjes. Verbindingen van metalen zijn zouten. Ze bestaan uit tegengesteld geladen ionen. NaCl bestaat bijvoorbeeld uit Na - en Cl -ionen gerangschikt in een kristalrooster. De ionen in het kristal kunnen niet bewegen, dus solide NaCl geleidt geen elektriciteit. In een metaal worden de valentie-elektronen losjes vastgehouden. Ze laten hun "eigen" metaalatomen achter en vormen een "zee" van elektronen die de metaalk Lees verder »

Ongeveer 251.3 minuten. De exponentiële vervalfunctie modelleert het aantal mol reactanten dat op een bepaald moment achterblijft in eerste orde reacties. De volgende verklaring berekent de vervalconstante van de reactie van de gegeven omstandigheden, en vindt daarom de tijd die nodig is om de reactie voor 90% te voltooien. Laat het aantal mol reactanten dat overblijft n (t) zijn, een functie met betrekking tot tijd. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) waarbij n_0 de beginhoeveelheid reactantdeeltjes en lambda de vervalconstante is. De waarde lambda kan worden berekend uit het aantal mol reactanten dat op een bepaald mom Lees verder »

De eenstapsreactie zou acceptabel zijn als deze in overeenstemming zou zijn met de tariefwetgeving voor de reactie. Als dat niet het geval is, wordt een reactiemechanisme voorgesteld dat het wel eens is. In het bovenstaande proces kunnen we bijvoorbeeld vaststellen dat de snelheid van de reactie niet wordt beïnvloed door veranderingen in de concentratie van het CO-gas. Een éénstapsproces zou moeilijk te suggereren zijn, omdat we moeite zouden hebben om uit te leggen waarom een reactie die lijkt af te hangen van een enkele botsing tussen twee moleculen, beïnvloed zou worden als de concentratie van é Lees verder »

Dit wordt uitgelegd in het antwoord op de vraag "Waarom treedt er een neutralisatiereactie op?" De vorming van de sterke covalente H-OH-binding van de watermoleculen, van tegenovergestelde lading H + en OH-ionen veroorzaakt de exothermiciteit van de reactie en het feit dat de hoeveelheid ontwikkelde energie per mol gevormd water min of meer is. hetzelfde onafhankelijk door de aard van het zuur en basen die worden geneutraliseerd, als deze sterk zijn. Lees verder »

Lewis 'theorie van basen en zuren zegt dat: Zuren alleenstaande paar acceptoren zijn. Basen zijn alleenstaande paar donoren. Een basis verliest zijn eenzame paar niet, maar deelt het, zoals een datieve covalente binding. Een amine heeft een stikstofatoom verbonden met drie alkylgroepen, terwijl het ook een enkel paar elektronen heeft:: "NR" _1 "R" _2 "R" _3, met "R" _1, "R" _2 en "R" _3 de alkylgroepen zijn en: het enige paar elektronen zijn. Deze eenzame paar elektronen kunnen zich binden aan een ander molecuul door een ruimte in een lege baan te vullen. Lees verder »

Orbitalen hebben verschillende vormen omdat .... 1. s orbitalen golffuncties zijn met ℓ = 0. Ze hebben een hoekverdeling die uniform is in elke hoek. Dat betekent dat ze bollen zijn. 2. p orbitalen zijn golffuncties met ℓ = 1. Ze hebben een hoekverdeling die niet uniform is in elke hoek. Ze hebben een vorm die het beste kan worden omschreven als een "halter" 3. Er zijn drie verschillende p-orbitalen die bijna identiek zijn voor de drie verschillende mℓ-waarden (-1,0, + 1). Deze verschillende orbitalen hebben in essentie verschillende oriëntaties. 4. d orbitalen zijn golffuncties met ℓ = 2. Ze hebben een nog Lees verder »

Elektronegativiteit is de relatieve aantrekkingskracht van een atoom op elektronen die betrokken zijn bij een chemische binding. Dit wordt bepaald door twee belangrijke factoren: 1. Hoe groot is de (effectieve) nucleaire lading? 2. Hoe dicht zijn de bindende elektronen aan de kern? Naarmate we een groep naar beneden gaan in het periodiek systeem der elementen, merken we dat EN daalt. Dit komt omdat, hoewel er een dramatische toename van de nucleaire lading is, de bindingselektronen in veel hogere energieniveaus zijn en dus veel verder van de kern liggen. Er is ook meer afscherming van de aantrekkende kracht (protonen in de Lees verder »

Zijn ze echt? Een tegenvoorbeeld is: "N" _2 "O" _4 (g) rightleftharpoons 2 "NO" _2 (g) De voorwaartse reactie heeft een snelheidsconstante van 6.49 xx 10 ^ 5 "s" ^ (- 1) bij "273 K" en de omgekeerde reactie heeft een snelheidsconstante van 8,85 xx 10 ^ 8 "M" ^ (- 1) cdot "s" ^ (- 1) bij "273 K". "" ^ ([1]) De voorwaartse reactie is eerste-orde, met een snelheidsregel van: r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) ["N" _2 "O" _4] De omgekeerde reactie is tweede- volgorde, met een snelheidsregel van: r_ (rev) (t) = k_ (rev) ["NO& Lees verder »

Ethylpropanoaat Bij de vorming van een ester uit een alcohol en carbonzuur, wordt de "R" _ "COO" "- groep van het carboxylzuur gecombineerd met de" R "_2" CH "_2" "+ groep van de alcohol, in de vorm van "R" _1 "COOCH" _2 "R" _2 De naamgeving van een ester volgt hierop: "groep bevestigd aan OH" - "yl-groep bevestigd aan COOH" - "oate" In dit geval is de alcohol ethanol, dus gebruiken we ethyl. Het carbonzuur is propaanzuur, dus we gebruiken propanoaat. Dit geeft ons ethylpropanoaat. Lees verder »

De belangrijkste factor die bepaalt of opgeloste stoffen oplossen in oplosmiddelen is entropie. Om een oplossing te vormen, moeten we: 1. De deeltjes van het oplosmiddel scheiden. 2. Scheid de deeltjes van de opgeloste stof. 3. Meng de deeltjes oplosmiddel en opgeloste stof. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 en ΔH_2 zijn beide positief omdat het energie vereist om moleculen van elkaar weg te trekken. ΔH_3 is negatief omdat intermoleculaire aantrekking zich vormt. Om het oplossingsproces gunstig te laten zijn, zou ΔH_3 minstens gelijk moeten zijn aan ΔH_1 + ΔH_2. Niet-polair oplosmiddel - Niet-polaire opgel Lees verder »

Solutes verlagen de dampdruk omdat ze de opgeloste deeltjes in de weg staan die in de damp kunnen ontsnappen. In een afgesloten container wordt een evenwicht ingesteld waarin deeltjes met dezelfde snelheid het oppervlak verlaten als ze terugkeren. Stel nu dat u voldoende opgeloste stof toevoegt, zodat de oplosmiddelmoleculen slechts 50% van het oppervlak innemen. Sommige oplosmiddelmoleculen hebben nog steeds voldoende energie om aan het oppervlak te ontsnappen. Als u het aantal oplosmiddelmoleculen op het oppervlak vermindert, vermindert u het aantal dat op een bepaald moment kan ontsnappen. Het maakt geen verschil voor Lees verder »

Waarom? Omdat er gewoonlijk een specifiek en meetbaar evenwicht is tussen opgeloste opgeloste stof en onopgeloste opgeloste stof bij een gegeven temperatuur. Verzadiging definieert een evenwichtstoestand: de oplossnelheid van de opgeloste stof is gelijk aan de neerslagsnelheid van de opgeloste stof; als alternatief is de snelheid waarmee naar de oplossing wordt gegaan gelijk aan de snelheid waarmee de oplossing uit de oplossing komt. "onopgeloste opgeloste stof" rechts opgelost "opgeloste stof" Deze verzadiging hangt af van de temperatuur, de eigenschappen van het oplosmiddel en de aard (de oplosbaarhei Lees verder »

De straling die sommige metalen uitstoten, valt binnen het visuele spectrum zodat we kleuren kunnen zien. Wanneer ze worden geconfronteerd met een brandende vlam, nemen de elektronen energie om naar hogere energieniveaus te gaan en straling uit te zenden op hun weg terug naar lagere energieniveaus. Metalen zoals "Na", "Ca", "Sr", "Ba", "Cu" geven straling af met frequenties binnen het visuele spectrum. zodat we ze kunnen zien. Maar metalen zoals "Mg" stralen straling uit in het UV-gebied en aangezien het menselijk oog niet gevoelig is voor UV-straling, zien we gee Lees verder »

Kijk eerst eens naar deze foto: er wordt gezegd dat een reactie spontaan is als deze optreedt zonder te worden aangedreven door een kracht van buitenaf. Er zijn twee drijvende krachten voor alle chemische reacties. De eerste is enthalpie en de tweede is entropie. Omdat je vraag over entropie gaat, ga ik ermee verder. Entropie is een maat voor de stoornis van een systeem en systemen hebben de neiging om een meer verstoord systeem te begunstigen (onthoud dit!). De natuur neigt naar chaos. Grappig, is het niet. Spontane reacties vinden plaats zonder externe interventie (kracht). Terug naar de afbeelding: wanneer je twee ding Lees verder »

Vanwege de manier waarop we de p-functie uitdrukken ... Per definitie is pH = -log_10 [H_3O ^ +]. En het gebruik van de logaritmische functie dateert uit pre-elektronische calculatiedagen, toen studenten, ingenieurs en wetenschappers logaritmische tabellen gebruikten voor complexere berekeningen, waarmee een moderne rekenmachine, beschikbaar voor een dollar of zo, vandaag EET. ... voor een sterk zuur, zeg HCl bij een MAXIMALE concentratie, ongeveer. 10.6 * mol * L ^ -1, waarvan wordt verondersteld dat het volledig ioniseert in een waterige oplossing, we hebben ... HCl (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + Cl ^ - Nu hier, [H_3O ^ Lees verder »

Voor scandium tot zink vullen de 4s-orbitalen zich NA de 3d orbitalen EN de 4s-elektronen gaan verloren vóór de 3d-elektronen (als laatste binnen, als eerste uit). Zie hier voor een uitleg die niet afhankelijk is van "halfgevulde subshells" voor stabiliteit. Zie hier hoe de 3d orbitalen lager zijn in energie dan de 4s voor de eerste rij overgangsmetalen hier (Appendix B.9): Al het Aufbau Principe voorspelt dat elektronenorbitalen worden gevuld van lagere energie naar hogere energie ... ongeacht welke volgorde kan met zich meebrengen. De 4s orbitalen zijn hoger in energie voor deze overgangsmetalen, dus Lees verder »

Er zijn een aantal redenen waarom chemiestudenten stoichiometrie bestuderen. Ik zou zeggen dat het belangrijkste het vermogen is om nuttige voorspellingen te doen. Stoichiometrie stelt ons in staat voorspellingen te doen over de uitkomsten van chemische reacties. Het maken van bruikbare voorspellingen is een van de hoofddoelen van de wetenschap, de andere is het vermogen om fenomenen te verklaren die we in de natuurlijke wereld waarnemen. Dus wat voor voorspellingen kunnen we doen met stoich? Hier zijn enkele voorbeelden: voorspel de massa van een product van een chemische reactie als u de uitgangsmassa's van reactante Lees verder »

Omdat het een functie is van variabelen die niet allemaal natuurlijke variabelen worden genoemd. De natuurlijke variabelen zijn die we gemakkelijk kunnen meten aan de hand van directe metingen, zoals volume, druk en temperatuur. T: Temperatuur V: Volume P: Druk S: entropie G: Gibbs 'vrije energie H: Enthalpy Hieronder staat een ietwat rigoureuze afleiding die laat zien hoe we ENTHALPY kunnen meten, zelfs indirect. Uiteindelijk komen we bij een uitdrukking waarmee we de enthalpie bij een constante temperatuur kunnen meten! Enthalpie is een functie van entropie, druk, temperatuur en volume, met temperatuur, druk en volum Lees verder »

Het molaire volume van een ideaal gas bij STP, dat we willekeurig definiëren als 0 ^ @ "C" en "1 atm" (omdat we ouderwets zijn en in 1982 vastzitten) is "22.411 L / mol". Om dit te berekenen kunnen we de Ideale gaswet van PV = nRT Bij STP (standaardtemperatuur en -druk) gebruiken, we CHOSE: P = "1 atm" V =? n = "1 mol" R = "0.082057 L" cdot "atm / mol" cdot "K" "T = 273.15 K" V = (nRT) / P = (1 cancel ("mol")) (0.082057 (cancel ( "atm") cdot "L") / (cancel ("mol") cdotcancel ("K") Lees verder »

"Omdat het sux in warmte van de omgeving ..." "Omdat het sux in warmte van de omgeving ..." (ik kon de reguliere spelling niet gebruiken, omdat het forum school-m'am software het niet zou toelaten, en Godzijdank daarvoor, want ik weet zeker dat we allemaal zouden blozen). We zouden op deze manier een endotherme reactie van A naar B schrijven ... A + Delta rarr B Natuurlijk moet de warmte ergens vandaan komen ... en het komt uit de omgeving. Heeft u ooit een cold-pack gebruikt als een EHBO-apparaat? Dit zijn meestal vaste mengsels van ammoniumnitraat (en andere zouten) met een blaar van water ... Wan Lees verder »

Neutralisatiereacties zijn niet altijd exotherm. Ik zal dit illustreren met enkele voorbeelden: wanneer een zuur wordt geneutraliseerd door een alkali, is de reactie exotherm. bv. 1. HCI _ ((aq)) + NaOH _ ((aq)) rarrNaCl _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) waarvoor Delta H = -57kJ.mol ^ (- 1) eg.2 HNO_ (3 (aq )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)) waarvoor DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 U zult opmerken dat de enthalpie-veranderingen voor deze twee reacties hetzelfde zijn. Dit komt omdat ze in essentie dezelfde reactie zijn namelijk: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) De andere ionen zijn toeschouwers. Bond-vormi Lees verder »

Exotherme reacties zijn niet noodzakelijk spontaan. Neem de verbranding van magnesium bijvoorbeeld: 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ ((s)) DeltaH is negatief. Toch is een stuk magnesium redelijk veilig om bij kamertemperatuur te hanteren. Dit komt omdat een zeer hoge temperatuur nodig is om het magnesium te laten branden. De reactie heeft een zeer hoge activeringsenergie. Dit wordt in het diagram getoond: (docbrown.info) Een lage activeringsenergie kan ertoe leiden dat de reactie spontaan is. Een goed voorbeeld is natrium dat reageert met water. Het diagram toont twee belangrijke gebieden van fysische chemie. De kleur ( Lees verder »

Het is over het algemeen niet zo. Elk thermodynamisch proces zou langzaam zijn ALS het proces omkeerbaar moet zijn. Een omkeerbaar proces is eenvoudig een proces dat oneindig langzaam wordt uitgevoerd, zodat er 100% efficiëntie is in de stroom van energie van systeem naar omgeving en omgekeerd. Met andere woorden, het proces zou theoretisch zo langzaam worden gedaan dat het systeem de tijd heeft om opnieuw te equilibreren na elke storing tijdens het proces. In werkelijkheid gebeurt dat nooit, maar we kunnen dichtbij komen. Lees verder »

De wetenschappelijke gemeenschap moet communiceren. > Een universeel systeem vermindert de verwarring wanneer verschillende meetsystemen worden gebruikt en maakt het eenvoudig om metingen van verschillende personen te vergelijken. Hier is een voorbeeld uit de echte wereld van de verwarring die kan optreden. In 1983 had een Air Canada Boeing 767 tijdelijk geen werkende brandstofmeters, dus nam het grondpersoneel de hand om de brandstofbelasting van de 767 te berekenen. Ze gebruikten een procedure die vergelijkbaar was met het berekenen van het olievolume in een auto door een peilstok te lezen. Dit gaf hen het volume. Maa Lees verder »

De wet van Avogadro onderzoekt de relatie tussen de hoeveelheid gas (n) en volume (v). Het is een directe relatie, wat betekent dat het volume van een gas rechtstreeks evenredig is met het aantal mol dat het gasmonster bevat. De constanten in deze relatie zouden de temperatuur (t) en druk (p) zijn. De vergelijking voor deze wet is: n1 / v1 = n2 / v2 De wet is belangrijk omdat we op de lange termijn tijd en geld kunnen besparen. Methanol is een veelzijdige chemische stof die kan worden gebruikt in processen voor de productie van brandstofcellen en de productie van biodiesel. In de industriële synthese van methanol maak Lees verder »

Β-verval is niet continu, maar het kinetische energiespectrum van de geëmitteerde elektronen is continu. β -verval is een vorm van radioactief verval waarbij een elektron wordt geëmitteerd uit een atoomkern samen met een elektron-antineutrino. Met behulp van symbolen zouden we het β-verval van koolstof-14 schrijven als: Omdat de elektronen worden uitgezonden als een stroom van afzonderlijke deeltjes, is B-afbraak niet continu. Als je de fractie van elektronen met een bepaalde kinetische energie tegen die energie plot, krijg je een grafiek zoals die hieronder wordt getoond. Geëxpandeerde betadeeltjes hebben e Lees verder »

De wet van Boyle is een relatie tussen druk en volume. P_1V_1 = P_2V_2 In deze relatie hebben druk en volume een omgekeerde relatie wanneer de temperatuur constant wordt gehouden. Als er een afname van het volume is, is er minder ruimte voor moleculen om te bewegen en daarom botsen ze vaker, waardoor de druk toeneemt. Als er een toename van het volume is, hebben de moleculen meer bewegingsruimte, lopen botsingen minder vaak en neemt de druk af. vV ^ P ^ V vP de relatie is omgekeerd. Ik hoop dat dit nuttig was. SMARTERTEACHER Lees verder »

De wet van Boyle bracht de omgekeerde relatie tot uitdrukking tussen de ideale gasdruk en het volume ervan als de temperatuur constant wordt gehouden, d.w.z. wanneer de druk toeneemt, het volume afneemt en omgekeerd. Ik ga niet in detail beschrijven hoe deze relatie moet worden weergegeven, omdat deze hier in detail is beantwoord: http://socratic.org/questions/how-do-you-graph-boyles-law?source=search Nu, hier is hoe de "P vs V" -grafiek ziet er ongeveer zo uit: Als u een experiment zou uitvoeren en de "P vs V" -grafiek zou plotten, zouden de experimentele gegevens die u zou verkrijgen het best passen b Lees verder »

Hout verbranden in de lucht is een exotherm proces (het geeft warmte vrij), maar er is een energiebarrière, dus het vereist in het begin wat warmte om de reacties op gang te krijgen. Hout reageert met zuurstof in de lucht en vormt (meestal) koolstofdioxide en waterdamp. Het proces omvat veel verschillende individuele chemische reacties, en het vereist wat energie om de reacties te initiëren. Dit komt omdat het meestal nodig is om een aantal chemische bindingen te verbreken (endotherm) voordat er nieuwe sterkere bindingen kunnen worden gevormd (exotherm). Al met al komt er echter meer warmte vrij bij het vormen v Lees verder »

"C" is een Lewis-base omdat het een niet-bindend elektronenpaar doneert. Een voorbeeld hiervan is "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2+). Het is een complex ion waarbij chloor elektronenparen heeft gedoneerd aan kobalt. Lees verder »

Is het geen acceptor van een elektronenpaar ...? De beste manier om een CC-binding te maken, is door een Grignard-reagens op droog ijs te gieten, zoals wordt weergegeven ... R-MgX + CO_2 (s) stackrel ("dry ether") rarr RCO_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr Het carboxylaat ion kan worden gereprotoneerd door water op te werken om RCO_2H op te leveren ... En hier heeft koolstofdioxide het formele paar elektronen geaccepteerd die zijn ontworpen om op het Grignard-reagens te worden gelokaliseerd ... Lees verder »

DeltaG ^ @> maar na het toepassen van een potentiële E_ (cel)> = 2.06V van een externe krachtbron, wordt DeltaG negatief en zal de reactie spontaan zijn. Laten we het voorbeeld van de elektrolyse van water bespreken. Bij de elektrolyse van water worden waterstof- en zuurstofgassen geproduceerd. De anode en de halve halfreacties van de kathode zijn de volgende: Anode: 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V Kathode: 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E^@=-0.83V Netto reactie: 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + underbrace (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) _ (4H_2O) 2H_2O-> 2H_2 + O_2 " Lees verder »

Hier is een leuke video over diffusie: Allereerst: een spontaan proces is de tijdevolutie van een systeem waarin het vrije energie vrijgeeft en naar een lagere, meer thermodynamisch stabiele energietoestand beweegt. Alles of elke reactie in de natuur is spontaan en het betekent dat er geen werk of energie hoeft te gebeuren. Wat is diffusie? Welnu, het is duidelijk dat het een spontaan proces is, omdat je geen energie nodig hebt om bijvoorbeeld suiker op te lossen. Diffusie is het chemische proces wanneer moleculen uit een materiaal van een gebied met hoge concentratie (waar veel moleculen zijn) naar een gebied met lage con Lees verder »

Als een levend organisme niet reageert op externe of interne veranderingen in de omstandigheden, kan het sterven. Homeostase is een dynamisch evenwicht tussen een organisme en zijn omgeving. Het organisme moet prikkels detecteren en erop reageren. Niet reageren kan resulteren in ziekte of overlijden. Een organisme maakt gebruik van feedbackmechanismen om dynamisch evenwicht te handhaven. Het niveau van één stof beïnvloedt het niveau van een andere stof of activiteit van een ander orgaan. Een voorbeeld van een feedbackmechanisme bij mensen is de regulering van de bloedglucose. De alvleesklier produceert hormo Lees verder »

Omdat de richting van verplaatsing loodrecht staat op de richting van de golfbeweging. Eenvoudige uitleg Een elektromagnetische golf reist in een golfvorm, met pieken en dalen als een oceaangolf. De verplaatsing of amplitude is hoe ver het deeltje zich bevindt vanaf de initiële startpositie, of voor een oceaangolf hoe ver boven of onder het zeeniveau het water is. In een transversale golf staat de verplaatsing loodrecht (onder een hoek van 90 ° op de rijrichting.) In het geval van de oceaangolf staat de richting van verplaatsing (op en neer) loodrecht op de richting van de golfbeweging (horizontaal langs de water Lees verder »

"4043.5 K" "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" We kunnen de Charles-wet hier toepassen waarin staat dat onder constante druk V (volume) evenredig is aan temperatuur. Daarom V / T = (V ' ) / (T ') En het is zeker dat de vraag niet adiabatisch verandert. Omdat we ook de waarden van specifieke warmte niet kennen. Daarom geeft het vervangen van de waarden in de vergelijking ons: 0.745 / 55.9 = 53.89 / (T ') (aangenomen dat het eindvolume in liter is) => T' = "4043.56 K" Lees verder »

Enthalpy is een toestandsfunctie omdat deze wordt gedefinieerd in termen van toestandsfuncties. U, P en V zijn alle statusfuncties. Hun waarden hangen alleen af van de staat van het systeem en niet van de paden die zijn genomen om hun waarden te bereiken. Een lineaire combinatie van toestandsfuncties is ook een toestandsfunctie. Enthalpy wordt gedefinieerd als H = U + PV. We zien dat H een lineaire combinatie is van U, P en V. H is daarom een toestandsfunctie. We maken hier gebruik van wanneer we enthalpies van formatie gebruiken om enthalpieën van reactie te berekenen die we niet direct kunnen meten. We zetten de r Lees verder »

De CHANGE in enthalpie is nul voor isotherme processen bestaande uit ALLEEN ideale gassen. Voor ideale gassen is enthalpie een functie van alleen de temperatuur. Isotherme processen zijn per definitie op constante temperatuur. Dus, in elk isotherm proces dat alleen ideale gassen omvat, is de verandering in enthalpie nul. Het volgende is een bewijs dat dit waar is. Uit de Maxwell-relatie voor de enthalpie voor een omkeerbaar proces in een thermodynamisch gesloten systeem, dH = TdS + VdP, "" bb ((1)) waarbij T, S, V en P temperatuur, entropie, volume en druk zijn , respectievelijk. Als we (1) wijzigen door oneindig Lees verder »

De entropie van het universum neemt toe, omdat energie nooit spontaan de berg op stroomt. Energie stroomt altijd bergafwaarts en dit veroorzaakt een toename van entropie. Entropie is het verspreiden van energie, en energie heeft de neiging om zich zo veel mogelijk te verspreiden. Het stroomt spontaan van een heet (dat wil zeggen zeer energetisch) gebied naar een koud (minder energetisch) gebied. Dientengevolge, wordt de energie gelijk verdeeld over de twee gebieden, en de temperatuur van de twee gebieden wordt gelijk. Hetzelfde gebeurt op een veel grotere schaal. De zon en elke andere ster straalt energie uit in het univer Lees verder »

Zoals u waarschijnlijk weet, is een Lewis-zuur een verbinding die elektronenparen kan accepteren. Als je naar FeBr_3 kijkt, is het eerste dat opvalt het feit dat je een overgangsmetaal hebt, Fe, gebonden aan een zeer elektronegatief element, Br. Dit verschil in elektronegativiteit creëert een gedeeltelijke positieve lading op de Fe, die om de beurt een elektronpaar accepteert. Vergeet niet dat overgangsmetalen in staat zijn om hun octetten uit te breiden om meer elektronen te ontvangen, dus een goede vuistregel is dat verbindingen gevormd door overgangsmetalen gepaard met sterk elektronegatieve elementen waarschijnlij Lees verder »

"FeCl" _3 is een Lewiszuur omdat het een elektronenpaar kan accepteren van een Lewis-base. > "Fe" bevindt zich in periode 4 van het periodiek systeem. Zijn elektronenconfiguratie is "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Het heeft acht valentie-elektronen. Om een "[Kr]" -configuratie te verkrijgen, kan dit tot tien extra elektronen toevoegen. In "FeCl" _3 dragen de drie "Cl" -atomen drie meer valentie-elektronen bij tot een totaal van 11. Het "Fe" -atoom kan gemakkelijk meer elektronen van een elektronenpaardonor accepteren. Bijvoorbeeld, "Cl" ^ Lees verder »

Van Francium wordt verondersteld dat het het meest reactieve metaal is, maar zo weinig ervan bestaat of kan worden gesynthetiseerd, en de langste halfwaardetijd van zijn meest overvloedige isotoop is 22,00 minuten, zodat de reactiviteit ervan niet experimenteel kan worden bepaald. Francium is een alkalimetaal in groep 1 / IA. Alle alkalimetalen hebben één valentie-elektron. Naarmate je verder gaat in de groep, neemt het aantal elektronenenergieniveaus toe - lithium heeft er twee, natrium heeft drie, enz ..., zoals aangegeven door het periodegetal. Het resultaat is dat het buitenste elektron verder van de kern kom Lees verder »

In dit proces van bevriezen verliest water warmte aan de omgeving, dus het is een exotherm proces. Bevriezen is een proces waarbij vloeistof zijn toestand verandert in vast. Laten we het proces van dichtbij bekijken. Laten we beginnen met water. Een kopje water bevat een grote hoeveelheid kleine "H" _2 "O" -moleculen. Elk klein molecuul beweegt en heeft een bepaalde hoeveelheid energie. Wanneer het water in een vriezer wordt geplaatst, verliest het water langzaam warmte aan de omringende koude lucht. De watermoleculen bij het verliezen van energie beginnen langzaam te bewegen, komen dichterbij en pakken Lees verder »

Waarom? Omdat Gibbs vrije energie het enige, ondubbelzinnige criterium is voor de spontaniteit van chemische verandering. Gibbs vrije energie is niet langer opgenomen in de UK A level syllabus. Het omvat zowel een enthalpie-term (DeltaH) als een entropieterm (DeltaS). Zijn teken voorspelt spontaniteit voor zowel fysieke als chemische reacties. Het wordt nog steeds veel gebruikt. Gibbs was zelf een ervaren polychne en heeft wonderbaarlijke bijdragen geleverd aan de chemie, natuurkunde, techniek en wiskunde. Lees verder »

De wet van Hess stelt ons in staat om een theoretische benadering te hanteren bij het beschouwen van enthalpie-veranderingen waar een empirische verandering ofwel onmogelijk of onpraktisch is. Overweeg de reactie voor de hydratatie van watervrij koper (II) sulfaat: "CuSO" _4 + 5 "H" _2 "O" -> "CuSO" _4 * 5 "H" _2 "O" Dit is een voorbeeld van een reactie voor welke enthalpie verandering kan niet direct worden berekend. De reden hiervoor is dat water twee functies moet vervullen - als hydratatiemiddel en als temperatuurmeter - tegelijkertijd en in hetzelfde wate Lees verder »

Nee. Als gammastralen energieker zijn dan röntgenfoto's en röntgenstralen in staat zijn om dwars door je lichaam te gaan, kun je je voorstellen wat gammastralen kunnen. Gammastraling heeft zo'n hoge energie dat ze meters beton of centimeter lood moeten stoppen vanwege hun hoge penetratievermogen. Ondanks dat ze vrij laag zijn in ioniserende kracht, kunnen gammastraling je nog steeds pijn doen door in wisselwerking te treden met je cellen en DNA, mutaties veroorzaken en waarschijnlijk leiden tot kanker. De beste manier om te beschermen tegen gammastraling is om een zeer dicht object tussen jou en de gamma Lees verder »

Voor alle gaswetproblemen is het noodzakelijk om in de Kelvin-schaal te werken omdat temperatuur in de noemer is in de gecombineerde gaswetten (P / T, V / T en PV / T) en kan worden afgeleid in de ideale gaswet naar de noemer (PV / RT). Als we de temperatuur in Celsius gemeten hebben, kunnen we een waarde van nul graden Celsius hebben en dit zou oplossen als geen oplossing, omdat je geen nul in de noemer kunt hebben. Als we echter op de Kelvin-schaal nul zouden bereiken, zou dit absoluut nul zijn en zou alle materie stoppen en daarom zouden er geen gaswetten zijn waar je je zorgen over zou moeten maken. Dit is natuurlijk e Lees verder »

Ionische binding is exotherm omdat het verpakken van tegengesteld geladen ionen in een kristalstructuur het extreem stabiel maakt. We kunnen de vorming van NaCl in stappen beschouwen. Na (s)> Na (g); AH = 107,3 kJ / mol Na (g) Na (g) + e ; AH = 495.8 kJ / mol ½Cl2 (g) Cl (g); AH = 121.7 kJ / mol Cl (g) + e Cl (g); ΔH = -348,8 kJ / mol Dus het vereist 376.0 kJ om 1 mol Na en ½ mol Cl om te zetten in 1 mol gasvormige Na - en Cl -ionen. De rooster-energie AH_ "latt" is de energie die nodig is om volledig 1 mol van een vaste ionische verbinding te scheiden in zijn gasachtige ionen. Voor NaCl, NaCl (s Lees verder »

Kort antwoord vooraf met punten over het belang van ionische bindingen: - De belangrijkste betekenis van de ionische bindingen zijn: - => De meeste organische verbindingen worden gesynthetiseerd vanwege de aanwezigheid van ionische bindingen. Door dit type binding is het nu gemakkelijker om hun interacties te kennen om specifieke verbindingen te produceren. => Dit type binding heeft de neiging om verschillend geladen atomen (dat wil zeggen de metalen en de niet-metalen) vast te houden, wat de vele soorten objecten overal om ons heen vergemakkelijkt. Bijvoorbeeld het zout dat u eet !! => Ionische bindingen zijn ook Lees verder »

Ionische verbindingen worden gevormd wanneer twee tegengesteld geladen ionen bij elkaar komen. De interactie tussen deze twee ionen wordt beheerst door de wet van elektrostatische aantrekking, of de wet van Coulomb. Volgens de wet van Coulomb zullen deze twee tegengestelde ladingen elkaar aantrekken met een kracht die evenredig is met de grootte van hun respectieve ladingen en omgekeerd evenredig met de vierkante afstand daartussen. Elektrostatische aantrekking is een zeer sterke kracht, wat automatisch impliceert dat de binding gevormd tussen kationen (positief geladen ionen) en anionen (negatief geladen ionen) ook aanzie Lees verder »

Ionische binding creëert een netwerk van meerdere bindingen. De sterkte van een enkele covalente binding vereist meer energie om te breken dan een enkele ionische binding. Echter, ionische bindingen vormen kristalnetwerken waar een positief ion op zijn plaats kan worden gehouden door maar liefst zes negatieve ladingen. Dit maakt de ionische binding sterker. Het smeltpunt van een ionische verbinding zal groter zijn dan het smeltpunt van een covalente verbinding. Suiker smelt veel gemakkelijker dan zout (natriumchloride). De covalente bindingen in suiker bevatten echter meer energie dan de bindingen in zout. Laat de sui Lees verder »

Gewoon omdat het 26 protonen heeft. Het periodiek systeem is een door de mens gemaakt schema dat is gemaakt om elementen te classificeren op basis van hun kenmerken. Elementen worden op volgorde geplaatst door het aantal protonen te verhogen. Protonen vormen de identiteit en kenmerken die een element verwerkt (je kunt de hoeveelheid elektronen [het maakt een ion] veranderen of de hoeveelheid neutronen [het maakt een isotoop] veranderen, maar je kunt nooit de protonen veranderen [het verandert het hele element].) IJzer heeft 26 protonen, (met de elektronenconfiguratie van 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6) die het plaatst met and Lees verder »

Voor g: 800e ^ (- xln (2) / 6), x in [0,30] grafiek {800e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -100, 1000]} of voor kg: 0.8e ^ (- xln (2) / 6), x in [0,30] grafiek {0.8e ^ (- xln (2) / 6) [0, 30, -0.1, 1]} De exponentiële vervalvergelijking voor een stof is: N = N_0e ^ (- lambdat), waarbij: N = aantal aanwezige deeltjes (hoewel ook massa kan worden gebruikt) N_0 = aantal deeltjes aan het begin lambda = vervalconstante (ln (2) / t_ (1 / 2)) (s ^ -1) t = tijd (s) Om het u gemakkelijker te maken, houden we de halveringstijd in termen van uren, terwijl we de tijd in uren berekenen. Het maakt niet echt uit welke eenheid je gebruikt, Lees verder »

Overweeg de NEUTRALE elektronenconfiguraties: "Fe": [Ar] 3d ^ 6 4s ^ 2 "Mn": [Ar] 3d ^ 5 4s ^ 2 De 4s-orbitaal is hoger in energie in deze atomen, dus het wordt eerst geïoniseerd : "Fe" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 6 "Mn" ^ (2+): [Ar] 3d ^ 5 Getekend: "Fe" ^ (2+): ul (uarr darr) "" ul (uarr kleur (wit) (darr)) "" ul (uarr kleur (wit) (darr)) "" ul (uarr kleur (wit) (darr)) "" ul (uarr kleur (wit) (darr)) "Mn" ^ (2+): ul (uarr kleur (wit) (darr)) "" ul (uarr kleur (wit) (darr)) "" ul (uarr kleur (wit) (darr)) &q Lees verder »

Omdat vloeistoffen verschillende kookpunten hebben. Elke vloeistof heeft een ander kookpunt; bijvoorbeeld, water (H_2O) heeft een kookpunt van 212 graden Fahrenheit (100 graden Celsius) op zeeniveau en huishoudbleek (natriumhypochloriet of NaClO) heeft een kookpunt van 214 graden Fahrenheit (101 graden Celsius) op zeeniveau . (Boven en onder zeeniveau, zouden ze koken bij lagere en hogere temperaturen, respectievelijk). Als je een mengsel van waterbleekmiddel had (ze zullen echt oplossen omdat ze beide polair zijn), en je verwarmde het tot 212 graden Fahrenheit (100 graden Celsius) op zeeniveau, zou het water verdampen, ma Lees verder »

Elektronen in hogere orbitalen zijn gemakkelijker te verwijderen dan lagere orbitalen. Grote atomen hebben meer elektronen in hogere orbitalen. Het Bohr-model van het atoom heeft een centrale kern van protonen / neutronen en een buitenste wolk van elektronen die rond de kern ronddraaien. In de natuurlijke toestand van het atoom komt het aantal elektronen exact overeen met het aantal protonen in de kern. Deze elektronen wervelen rond in discrete orbitalen van toenemende afstand van de kern. We geven deze orbitalen aan als s, p, d en f met s het dichtst bij de kern en f verder weg. Elke orbitaal kan slechts een beperkt aanta Lees verder »

De wet van Boyle werd eerst geformuleerd als een experimentele gaswet die beschreef hoe de druk van een gas afnam toen het volume van het gas toenam. Een meer formele beschrijving van de wet van Boyle stelt dat de druk uitgeoefend door een massa ideaal gas omgekeerd evenredig is met het volume dat het inneemt als temperatuur en hoeveelheid gas onveranderd blijven. Wiskundig gezien kan dit worden geschreven als P alpha 1 / V, of PV = "constant". Dit is waar gewoonlijk een k wordt gezien, omdat deze vaak wordt gebruikt om een constante waarde te beschrijven. Dus de k waarnaar je verwijst is PV = "constant&quo Lees verder »

Omdat het definieert dat alle watermoleculen bijvoorbeeld H_2O zijn. De wet van welbepaalde proporties dicteert dat een naam altijd wordt geassocieerd met een specifieke verhouding van elementen gevonden in een chemische verbinding. Als de verhouding van elementen verschilt van die specifieke verhouding, is het niet dezelfde samenstelling en heeft daarom een andere naam. Lees verder »

Alle elektromagnetische straling heeft de vorm van fotonen en kan daarom als licht worden beschouwd. Elk lichaam dat warmte heeft, kan straling produceren. Afhankelijk van de elektromagnetische processen die aan de gang zijn in dat lichaam zal bepalen hoe die straling wordt vrijgegeven. Elektromagnetische energie reist in de vorm van golven. De golflengte bepaalt welke vorm die energie neemt. Zichtbaar licht is slechts een klein deel van het spectrum. De kortste golflengten zijn dingen zoals röntgenstralen en gammastraling. Dat gezegd wordt dat alle verschillende stralingen in het elektromagnetische spectrum allemaal Lees verder »

Massa nummer is geen decimaal getal, het is een geheel getal. Massa nummer verwijst naar het aantal protonen en neutronen in de kern van een isotoop van een element, en is een geheel getal. Koolstof-14 is bijvoorbeeld een isotoop van koolstof. Het massagetal is 14. Dit betekent dat de som van de protonen en neutronen in de kern 14 is. Aangezien het atoomnummer van koolstof 6 is, is het aantal protonen 6. Het massagetal 14 minus de 6 protonen is gelijk aan 8 neutronen. Lees verder »

Millikan's experiment is belangrijk omdat het de lading op een elektron vastlegde. Millikan gebruikte een zeer eenvoudig, heel eenvoudig apparaat waarin hij de acties van zwaartekracht, elektrische en (lucht) sleepkrachten in evenwicht bracht. Met behulp van dit apparaat kon hij berekenen dat de lading op een elektron 1,60 x 10 ¹ C was. Lees verder »

Molaliteit is het aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel. het wordt aangeduid met "m". Een 1,0 m oplossing bevat 1 mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel. Eenheid van molaliteit is mollen / kg. Molaliteit van de oplossing verandert niet met de temperatuur van de oplossing. In het geval van molaliteit is het een verhouding van mol tot massa. Massa is hetzelfde bij elke temperatuur, daarom zal de molaliteit niet veranderen bij verandering in temperatuur. Lees verder »

Moleculaire geometrie wordt gebruikt om de vormen van moleculen te bepalen. De vorm van een molecuul helpt de eigenschappen ervan te bepalen. Koolstofdioxide is bijvoorbeeld een lineair molecuul. Dit betekent dat CO_2-moleculen niet-polair zijn en niet erg oplosbaar in water (een polair oplosmiddel). Andere moleculen hebben verschillende vormen. Watermoleculen hebben een gebogen structuur. Dit is een reden waarom watermoleculen polair zijn en eigenschappen hebben zoals cohesie, oppervlaktespanning en waterstofbinding. Deze video bespreekt de basisprincipes van VSEPR-theorie die wordt gebruikt om de vormen van moleculen te Lees verder »

Colligatieve eigenschappen zijn fysische eigenschappen van oplossingen, zoals verhoging van het kookpunt en vriespuntverlaging. In deze berekeningen verandert de temperatuur van de oplossing naarmate we meer opgeloste stoffen aan het oplosmiddel toevoegen, dus dit betekent dat het volume van de oplossing verandert. Aangezien molariteit mollenoplossend is per liter oplossing, kunnen we molariteit niet gebruiken als onze concentratie-eenheid. Dit is de reden waarom we molaliteit (mol opgeloste stof per kg oplosmiddel) gebruiken omdat de kg oplosmiddel niet verandert met de temperatuur. Lees verder »

Omdat het NaOH en H_2 produceert wanneer het in water wordt geplaatst. In de Bredsted-Lowry-definitie zijn basen protonacceptoren. Om een sterke base te zijn, moet de stof in principe volledig dissociëren in een waterige oplossing om een hoge "pH" te geven. Dit is de gebalanceerde vergelijking van wat er gebeurt als de NaH-vaste stof in water wordt geplaatst: NaH (aq) + H_2O (l) -> NaOH (aq) + H_2 (g) NaOH, zoals je misschien al weet, is een andere zeer sterke basis die in principe volledig dissocieert in een waterige oplossing om Na + en OH-ionen te vormen. Dus, een andere manier om onze vergelijking t Lees verder »

Neutralisatiereacties komen voor tussen zuren en basen die als producten zout en water produceren. Hier is een voorbeeld: HCl + NaOH -> HOH + NaCl HCl = zoutzuur NaH = natriumhydroxide (een basis) NaCl = tafelzout HOH = water Merk op dat we water als een ionische verbinding beschouwen in deze reactie - dat is de sleutel tot identificeert deze reactie als een dubbele vervangingsreactie! Hier is een video die aanvullende discussie over dit onderwerp biedt. Video van: Noel Pauller Ik hoop dat dit helpt! Lees verder »

Het vrije energieverschil tussen grafiet en diamant is vrij klein; grafiet is een tikkeltje thermodynamisch stabieler. De activeringsenergie die nodig is voor de conversie zou monsterlijk groot zijn! Ik weet het vrije energieverschil tussen de 2 koolstofallotropen niet uit de hand; het is relatief klein. De activeringsenergie die nodig is voor de conversie zou absoluut enorm zijn; zodat de fout bij het berekenen of meten van de energieverandering waarschijnlijk hoger is dan (of op zijn minst vergelijkbaar is met) de waarde van het energieverschil. Is dit uw vraag? Lees verder »

Zuurstofverzadiging is een maat voor het oplossen van zuurstof in water. Zuurstofverzadiging wordt zowel in de geneeskunde als in de milieuwetenschappen gebruikt. Zuurstofverzadiging wordt gebruikt om te controleren hoeveel zuurstof rode bloedcellen in het lichaam inbrengen. Een gezond lichaam vertoont rode bloedcellen die verzadigd zijn met zuurstof. Een hartaandoening die rode bloedcellen voorkomt, met name hypoxemie en cyanose, maakt de verzadiging in het bloed lager en vereist medische aandacht. In een wateromgeving laat verzadigde zuurstof in het water waterplanten toe om fotosynthese onder water uit te voeren. Het is Lees verder »