Chemie

Difosfortrioxide + water produceert fosforigzuur. Difosfortrioxide is een moleculaire (covalente) verbinding. Met behulp van de voorvoegsels is de molecuulformule P_2O_3 Fosforzuur is H_3PO_3 P_2O_3 + H_2O -> H_3PO_3 Om deze vergelijking in evenwicht te brengen, beginnen we een coëfficiënt van 2 toe te voegen voor het fosforig zuur. P_2O_3 + H_2O -> 2H_3PO_3 We brengen de waterstof in evenwicht door een coëfficiënt van 3 toe te voegen voor het water. P_2O_3 + 3H_2O -> 2H_3PO_3 Ik hoop dat dit nuttig was. SMARTERTEACHER Lees verder »

Kleur (blauw) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) Deze reactie is tussen een metaal en een zuur dat resulteert typisch in een zout en de afgifte van waterstofgas. De ongebalanceerde reactie is Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Dit is een redoxreactie, waarvan de halfreacties zijn en worden: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + cancel (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + cancel (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2" Al "(s) + 6" H "^ (+) (aq) -> 3 Lees verder »

Laten we de ionische formule voor calcium nemen. Chloride is CaCl_2 Calcium is een alkalisch aardmetaal in de tweede kolom van het periodiek systeem. Dit betekent dat calcium 2 valentie-elektronen heeft die het gemakkelijk weggeeft om de stabiliteit van het octet te zoeken. Dit maakt calcium een Ca ^ (+ 2) -kation. Chloor is een halogeen in de 17e kolom of p ^ 5-groep. Chloor heeft 7 valentie-elektronen. Het heeft één elektron nodig om het stabiel te maken op 8 elektronen in zijn valentieschillen. Dit maakt chloor een C1 ^ (- 1) -anion. Ionische verbindingen ontstaan wanneer de ladingen tussen het metaalkation Lees verder »

Om de vergelijking in evenwicht te brengen voor de dubbele verplaatsingsreactie van lood (II) nitraat en kaliumchromaat om lood (II) chromaat en kaliumnitraat te produceren. We beginnen met de basisvergelijking in de vraag. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Kijken naar de atoominventaris Reactanten Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Producten Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 We kunnen zien dat de K en NO_3 zijn ongebalanceerd. Als we een coëfficiënt van 2 toevoegen voor de KNO_3, zal dit de vergelijking in evenwicht brengen. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Merk op dat ik de polyatomaire ion Lees verder »

"C" _4 "H" _5 "N" _2 "O" Om de empirische formule voor cafeïne te vinden, beginnen we met de Moleculaire (echte) Formule C_8H_10N_4O_2 We kunnen dan de Molecuulformule reduceren tot de Empirische (eenvoudige) formule door elk van de de subscripts door de grootste gemene deler. In dit geval delen we met 2. C_4H_5N_2O Dit is de empirische formule. Ik hoop dat dit goed was. SMARTERTEACHER Lees verder »

De thoracale holte die je longen vasthoudt is redelijk statisch omdat de ribbenkast niet flexibel is en er ook geen spieren zijn om de ribben te bewegen. Aan de basis van de ribbenkast bevindt zich echter een grote platte spier, het diafragma genaamd, dat de borstholte van de buikholte scheidt. Wanneer het diafragma ontspant, wordt de spier naar boven samengeperst, waardoor het volume van de thoracale holte wordt verlaagd, waardoor de druk in de nieuw samengedrukte ruimte wordt verhoogd en een pomp wordt gecreëerd die luchtmoleculen uit de longen naar de bronchiolen, de bronchiën, trachea, strottenhoofd en strott Lees verder »

De gecombineerde gaswet heeft betrekking op de druk, de temperatuur en het volume van de variabelen, terwijl de ideale gaswet deze drie relateert, inclusief het aantal moedervlekken. De vergelijking voor de ideale gaswet is PV / T = k P staat voor druk, V staat voor volume, T-temperatuur in Kelvin is een constante. Het ideale gas PV = nRT Waarbij P, V, T dezelfde variabelen vertegenwoordigen als in de gecombineerde gaswetgeving. De nieuwe variabele vertegenwoordigt het aantal moedervlekken. R is de universele gasconstante die 0,0821 (liter x atmosfeer / mol x Kelvin) is. U kunt de vergelijking herschrijven als PV / nT = R Lees verder »

Valence-elektronen die worden gevonden in de s- en p-orbitalen van de hoogste energieniveaus kunnen bij primair verbinden op twee basismanieren betrokken zijn. Elektronen kunnen worden vrijgegeven of geaccepteerd om de buitenste orbitalen te voltooien die ionen creëren. Deze ionen worden vervolgens door elektrochemische aantrekkingskracht aangetrokken tot tegenovergestelde ladingen, waardoor atomen in een ionische binding binden. Een voorbeeld hiervan is Magnesium Chloride. Magnesium heeft een elektronconfiguratie van 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 de valentie-elektronen bevinden zich in de 3s-orbitaal en geven Magnesium Lees verder »

Exergonic verwijst naar veranderingen in de vrije energie van Gibbs. Exotherm en endotherm verwijzen naar veranderingen in enthalpie. Exotherm en endotherm verwijzen naar veranderingen in enthalpie ΔH. Exergonic en endergonic verwijzen naar veranderingen in de Gibbs vrije energie AG. "Exo" en "exer" betekenen "uit". "Endo" en "ender" betekenen "in". ΔH neemt af voor een exotherm proces en neemt toe voor een endotherm proces. ΔG neemt af voor een exergonisch proces en neemt toe voor een endergonisch proces. Voor een gegeven reactie is de verandering in Gibbs vrije Lees verder »

Er zijn veel wetten die te maken hebben met gasdruk. Boyle's Law P_1V_1 = P_2V_2, Charles 'Law (V_1) / (T_1) = (V_2) / (T_2), Ideal Gas Law PV = nRT, Dalton's Law P_1 + P_2 + P_3 ... = P_ (Totaal) Hier is een voorbeeld met gebruik van de gecombineerde gaswet. Een bepaald gasmonster heeft een volume van 0,452 L gemeten bij 87 ° C en 0,620 atm. Wat is het volume bij 1 atm en 0 ° C? De formule voor de gecombineerde gaswet is ((P_i) (V_i)) / T_i = ((P_f) (V_f)) / T_f We beginnen met het identificeren van de waarden voor elk van de variabelen en het identificeren van de ontbrekende waarde. P_i = 0.620 atm Lees verder »

Een neutralisatie is niet als een enkele vervangingsreactie. Het is een dubbele vervangingsreactie. Een zuur- en base-neutralisatie omvat een waterige zuuroplossing en een waterige base-oplossing die in een dubbele vervangingsreactie combineert om een zout en water te vormen. Salpeterzuur plus calciumhydroxide opbrengst calciumnitraat en water 2HNO_3 + Ca (OH) _2 -------> Ca (NO_3) _2 + 2H_2O HNO_3 heeft een leidende waterstof, meestal een tip dat dit een zuur Ca is (OH ) _2 heeft een achterblijvend hydroxide, meestal een tip dat dit een base is. Het positieve ion Ca ^ + 2 van de basis verbindt het negatieve ion NO_3 m Lees verder »

De vergelijking is PV = nRT? Waar de druk - P, in atmosferen (atm) het volume - V, in liters (L) is, zijn de mol -n, in mollen (m) en Temperatuur - T in Kelvin (K) zoals in alle gaswetberekeningen . Wanneer we de algebraïsche herconfiguratie uitvoeren, eindigen we met het bepalen van de druk en het volume op basis van de mol en de temperatuur, waardoor we een gecombineerde eenheid van (atm x L) / (mol x K) krijgen. de constante waarde wordt dan 0,0821 (atm (L)) / (mol (K)) Als u ervoor kiest om uw studenten niet te laten werken in een standaard drukeenheidfactor, kunt u ook: 8.31 (kPa (L)) / (mol ( K)) of 62,4 (Torr ( Lees verder »

Gassen, vloeistoffen en kristallijne vaste stoffen. De drie gewone toestanden van materie zijn gassen, vloeistoffen en kristallijne vaste stoffen. Er zijn echter andere, minder vaak voorkomende toestanden van materie. Hier zijn een paar voorbeelden: glas - een amorf, vast materiaal met een moleculaire structuur die enigszins op een vloeistof lijkt (geen orde op grote afstand), maar voldoende koel is om de atomen of moleculen effectief op hun plaats te houden. colloïd - een verspreid mengsel van twee niet-mengbare stoffen. Melk is een bekend voorbeeld, waar melkvetdeeltjes in water worden gesuspendeerd. plasma - een ve Lees verder »

Wanneer een niet-vluchtige stof wordt opgelost in een oplosmiddel, neemt het kookpunt van het oplosmiddel toe. Hoe hoger de concentratie (molaliteit), hoe hoger het kookpunt. Je kunt dit effect zien als opgeloste opgeloste stof die oplosmiddelmoleculen verdringt aan het oppervlak, waar het koken plaatsvindt. Hoe hoger de concentratie van opgeloste stof, hoe moeilijker het is voor oplosmiddelmoleculen om te ontsnappen in de gasfase. De snelheid van condensatie van het gas naar de vloeistof wordt echter in essentie niet beïnvloed. Daarom heeft het een hogere temperatuur nodig om voldoende oplosmiddelmoleculen te laten o Lees verder »

Een bomcalorimeter is nauwkeuriger dan een eenvoudige calorimeter. Het experiment dat energie vrijgeeft, wordt gedaan in een omsloten ruimte die volledig omringd is door het water waarin de temperatuurverandering wordt gemeten, zodat alle vrijgekomen warmte-energie in het water komt en er niets verloren gaat langs de zijkanten van de calorimeter - een belangrijke bron van fouten in een eenvoudig calorimeter-experiment. Lees verder »

[2,8] ^ (2+) Een magnesiumatoom heeft atoomnummer 12, dus 12 protonen in de kern en dus 12 elektronen. Deze zijn gerangschikt 2 in de binnenste (n = 1) schaal, dan 8 in de volgende (n = 2) schaal, en de laatste twee in de n = 3 schaal. Daarom is een magnesiumatoom [2,8,2] Het magnesiumion Mg ^ (2+) wordt gevormd wanneer het magnesiumatoom de twee elektronen verliest van zijn buitenste schil! om een stabiel ion te vormen met een edelgasconfiguratie. Als de twee elektronen verloren gaan, wordt de elektronenconfiguratie [2,8] ^ (2+), de lading op de haakjes herinnert ons eraan dat dit een ion is en geen atoom, en dat het aan Lees verder »

De formule voor natriumsulfide is Na_2S. Aangezien dit een ionische verbinding is, moet u de ladingen in evenwicht brengen, zodat de totale lading van de verbinding neutraal is. Natrium, een alkalimetaal, heeft de neiging om één elektron te verliezen. Dientengevolge draagt natrium normaal een positieve lading. Zwavel, een niet-metaal, heeft de neiging om 2 elektronen te krijgen. Dit resulteert in een ion met een negatieve 2 lading. Niet-metallische ionen eindigen in "ide". Om een neutrale lading te verkrijgen, hebt u twee natriumionen nodig, die u een plus 2 ladingsbalans bieden, de negatieve 2 lading Lees verder »

Nee. Het is exotherm. Covalente en andere soorten bindingen danken hun stabiliteit aan het feit dat de totale energie van de gebonden atomen lager is dan de som van de energieën van de onbegrensde atomen. De overtollige energie wordt vrijgegeven, waardoor het exotherme karakter van de vorming van de binding wordt bepaald. Als de vorming van een binding gepaard zou gaan met een toename van energie, zou de binding gewoon helemaal niet ontstaan, zoals in het geval van twee heliumatomen. Ik hoop dat dit meer vragen zal oproepen. Lees verder »

Polyatomaire ionen zijn covalent gebonden in het ion, maar ze vormen ionische bindingen met andere ionen. > Het enige verschil tussen een molecuul en een ion is het aantal valentie-elektronen. Omdat moleculen covalent gebonden zijn, zijn hun polyatomaire ionen ook covalent gebonden. Bijvoorbeeld, in de Lewis-structuur van sulfaation, "SO" _4 ^ "2-", zijn de bindingen tussen de S- en O-atomen alle covalent. Als het sulfaation eenmaal "SO" _4 ^ "2-" is gevormd, kan het ionische bindingen vormen door elektrostatische aantrekking tot positieve ionen zoals "Na" + en de ionisc Lees verder »

De sleutel tot het identificeren van oxidatie-reductiereacties is het herkennen wanneer een chemische reactie leidt tot een verandering in het oxidatiegetal van een of meer atomen. U hebt waarschijnlijk het concept van oxidatie nummer geleerd. Het is niets meer dan een boekhoudsysteem dat wordt gebruikt om elektronen bij te houden in chemische reacties. Het loont de moeite om de regels opnieuw te onthouden, samengevat in de onderstaande tabel. Het oxidatiegetal van een atoom in een element is nul. De atomen in O , O , P , S en Al hebben dus allemaal een oxidatiegetal van 0. Het oxidatiegetal van een monatomisch ion is hetz Lees verder »

De valentie-elektronen bepalen hoeveel elektronen een atoom bereid is op te geven of hoeveel spaties moeten worden gevuld om te voldoen aan de regel van octet. Lithium (Li), natrium (Na) en kalium (K) hebben allemaal een elektronenconfiguratie die eindigt als s ^ 1. Elk van deze atomen zou dit elektron gemakkelijk vrijgeven om een gevulde valentieschil te hebben en stabiel te worden als Li ^ + 1, Na ^ + 1 en K ^ + 1. Elk element heeft een oxidatietoestand van +1. Zuurstof (O) en zwavel (S) hebben allemaal een elektronenconfiguratie die eindigt als s ^ 2 p ^ 4. Elk van deze atomen zou gemakkelijk twee elektronen kunnen opn Lees verder »

Je zoekt naar een vlak of een symmetrieas. Veel studenten vinden het moeilijk om moleculen in drie dimensies te visualiseren. Het helpt vaak om eenvoudige modellen te maken van gekleurde sticks en putty of piepschuim ballen. Vlakken van symmetrie Een vlak van symmetrie is een denkbeeldig vlak dat een molecuul doorsnijdt in twee helften die spiegelbeelden van elkaar zijn. In 2-chloorpropaan, (a), CH CHClCH , doorkruist het verticale vlak het H-atoom, het C-atoom en het Cl-atoom. De CH -groep (bruin) aan de rechterkant van de spiegel is een spiegelbeeld van de CH -groep (bruin) aan de linkerkant. Zo zijn de linker en rechter Lees verder »

De ionische formule voor calciumchloride is CaCl_2 Calcium is een alkalisch aardmetaal in de tweede kolom van het periodiek systeem. Dit betekent dat calcium 2 valentie-elektronen heeft die het gemakkelijk weggeeft om de stabiliteit van het octet te zoeken. Dit maakt calcium een Ca ^ (+ 2) -kation. Chloor is een halogeen in de 17e kolom of p ^ 5-groep. Chloor heeft 7 valentie-elektronen. Het heeft één elektron nodig om het stabiel te maken op 8 elektronen in zijn valentieschillen. Dit maakt chloor een C1 ^ (- 1) -anion. Ionische verbindingen ontstaan wanneer de ladingen tussen het metaalkation en het niet-metaa Lees verder »

Elementaire eigenschappen zijn voorspelbaar door de positie van het element in het periodiek systeem. Groeps- en elektronenconfiguratie De groep (kolom) van het periodiek systeem bepaalt het aantal valentie-elektronen. Elk element in de Alkalimetaal (Li, Na, K, ...) IA (1) kolom heeft een valence-elektronenconfiguratie van s ^ 1. Deze elementen worden eenvoudig +1 kationen. Elk element in de kolom HIA (17) van Halogenen (F, Cl, Br ...) heeft een valence-elektronenconfiguratie van s ^ 5. Deze elementen worden gemakkelijk -1 anionen. Metaal en niet-metaal Het periodiek systeem is verdeeld in metalen aan de linkerkant en niet Lees verder »

De octetregel is het begrip dat de meeste atomen streven naar stabiliteit in hun buitenste energieniveau door de s en p orbitalen van het hoogste energieniveau te vullen met acht elektronen. Stikstof heeft een elektronconfiguratie van 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 dit betekent dat stikstof vijf valentie-elektronen 2s ^ 2 2p ^ 3 heeft. Stikstof zoekt naar drie extra elektronen om de p-orbitaal te vullen en de stabiliteit van een edelgas te krijgen, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Nu heeft stikstof echter 10 elektronen en slechts 7 protonen waardoor het een -3 lading anion N ^ (- 3) is. Ik hoop dat dit nuttig was. SMARTERTEACHER Toepassing die Lees verder »

De octetregel is het begrip dat de meeste atomen streven naar stabiliteit in hun buitenste energieniveau door de s en p orbitalen van het hoogste energieniveau te vullen met acht elektronen. Koolstof heeft een elektronconfiguratie van 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 2 dit betekent dat koolstof vier valentie-elektronen 2s ^ 2 2p ^ 4 heeft. Carbon zoekt vier extra elektronen om de p-orbitaal te vullen en de stabiliteit van een edelgas te verkrijgen, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Nu heeft koolstof echter 10 elektronen en slechts 6 protonen waardoor het een -4 ladingsanion C ^ (- 4) is. Hoewel, koolstof kan ook vier elektronen verliezen en stabiel Lees verder »

We kunnen deze waarde alleen berekenen als we aannemen dat het gas op standaardtemperatuur en -druk staat, op basis van de informatie die u hebt verstrekt. Er zijn twee manieren om dit te berekenen als we uitgaan van STP van 1 atm en 273 K voor de druk en temperatuur. We kunnen de ideale gaswetvergelijkingen gebruiken. PV = nRT P = 1 atm V = ??? n = 5,00 mol R = 0,0821 (atmL) / (molK) T = 273 K PV = nRT kan V = (nRT) / PV = (((5,00 mol) (0,0821 (atmL) / (molK)) zijn (273K) ) / (1 atm)) V = 112,07 L De tweede methode is voor ons Avogadro's volume bij STP 22,4 L = 1 mol 5,00 mol x (22,4 L) / (1 mol) = 112 L # Ik hoop dat Lees verder »

CH_3OH + 1 ½ O_2 -> CO_2 + 2H_2O Of als je alleen hele getalcoëfficiënten wilt 2CH_3OH + 3O_2 -> 2CO_2 + 4H_2O Als je een vergelijking in evenwicht brengt, moet je ervoor zorgen dat je hetzelfde aantal atomen hebt voor elk type element op beide zijden van het opbrengstteken (Conservation of Matter). Het kan handig zijn als u de vergelijking herschrijft die alle gelijke elementen combineert, bijvoorbeeld: CH_4O + O_2 -> CO_2 + H_2O Lees verder »

Hoewel het niet-metallisch is, hebben waterstofatomen enkele eigenschappen waardoor ze zich gedragen als alkalimetalen in sommige chemische reacties. Waterstof heeft slechts 1 elektron in zijn 1s-orbitaal, dus de elektronische structuur lijkt sterk op die van de andere alkalimetalen, die een enkel valentie-elektron hebben in een 2s, 3s, 4s ... orbitaal. Je zou kunnen beweren dat waterstof slechts één elektron mist met een complete valentieshell, en dat het in groep VII met de halogeenatomen (F, Cl, Br, etc.) moet worden vermeld. Dit zou ook geldig zijn. Halogenen zijn echter uiterst elektronegatief, waarbij F voo Lees verder »

Omdat het systeem zijn temperatuur verlaagt, kan het chemische systeem tijdens de endotherme reactie warmte absorberen als een secundair proces. Omdat het systeem zijn temperatuur verlaagt, tijdens de endotherme reactie. Daarna kan het chemische systeem (niet de reactie) warmte absorberen als een secundair proces. Als het systeem niet thermisch is geïsoleerd, wordt na de reactie enige thermische energie van de externe omgeving naar het gekoelde systeem overgebracht, totdat de interne en externe temperaturen weer in balans komen. Als het systeem waarin de endotherme reactie plaatsvond thermisch geïsoleerd is, blij Lees verder »

Molverhoudingen staan centraal in stoichiometrische berekeningen omdat ze de kloof overbruggen wanneer we moeten converteren tussen de massa van de ene substantie en de massa van een andere. Stoichiometrie verwijst naar de coëfficiënten van een uitgebalanceerde chemische reactievergelijking. De chemische vergelijkingen tonen de verhoudingen van reactant en productmoleculen. Als we bijvoorbeeld een reactie hebben zoals N_2 + 3H_2 -> 2NH_3 We weten dat waterstof- en stikstofmoleculen reageren in een verhouding van 3: 1. De coëfficiënten in de gebalanceerde chemische vergelijking laten het relatieve aa Lees verder »

De formule voor aluminiumoxide is Al_2O_3. Het juiste antwoord is Al_2O_3. Laten we eens kijken hoe we het antwoord hebben gekregen; Kijk naar de elektronische rangschikking van Al- en O-atomen. Al (Z = 13) heeft 13 elektronen met de volgende elektronische configuratie. 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1 Het verliest drie elektron in zijn 3s en 3p subshell om stabiliteit te bereiken en ion Al ^ (3+) te vormen. Al ^ (3+) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 O (Z = 8) heeft daarentegen acht elektronen en wil twee elektronen verkrijgen om een stabiele edelgasconfiguratie te verkrijgen. Een zuurstofatoom bij het verkrijgen van twee elektronen vo Lees verder »

WAARSCHUWING: Dit is een lang antwoord. De gebalanceerde vergelijking is "5Fe" ^ "2+" + "MnO" _4 ^ "-" + "8H" ^ "+" "5Fe" ^ "3+" + "Mn" ^ "2+" + "4H "_2" O". Je volgt een aantal stappen in volgorde: identificeer het oxidatie nummer van elk atoom. Bepaal de verandering in oxidatie nummer voor elk atoom dat verandert. Maak de totale toename in oxidatie nummer gelijk aan de totale afname in oxidatie nummer. Plaats deze getallen als coëfficiënten voor de formules met die atomen. Breng alle resteren Lees verder »

SF is zwaveltetrafluoride. SF is een kleurloos gas onder standaardomstandigheden. Het smelt bij -121 ° C en kookt bij -38 ° C. Zijn Lewis-structuur is volgens de VSEPR-theorie een wipvorm en is daarom een polair molecuul. Lees verder »

Hier zijn enkele manieren om mengsels van vaste stoffen te scheiden> Volgens uiterlijk Gebruik een pincet om het ene type vaste stof van het andere te scheiden. Op maat Gebruik een zeef met gaten van de juiste grootte. De kleinere deeltjes gaan door en de grotere deeltjes blijven in de zeef. Door te wannen werpt Wind lichtere deeltjes verder dan zwaardere deeltjes. Door magnetisme U kunt een magneet gebruiken om ijzervijlsel van een mengsel met zand te scheiden. Door sublimatie Het verwarmen van een mengsel van jodium en zand zorgt ervoor dat het jodium subliem wordt. Door oplosbaarheid lost zout op in water. Zand doet Lees verder »

Als gevolg van de wet van Avogadro hebben verschillende gassen onder dezelfde omstandigheden hetzelfde aantal moleculen in hetzelfde volume. Maar je kunt geen moleculen zien. Dus, hoe kun je de wet vaststellen? De "gelijkheid" van deeltjesaantal? Het antwoord is: door middel van experimenten op basis van het verschillende gewicht van de verschillende gassen. Ja! in feite hebben lucht en andere gassen een gewicht, omdat ze uit deeltjes bestaan. Eenzelfde aantal zwaardere moleculen heeft een groter gewicht, terwijl een gelijk aantal lichtere moleculen een lager gewicht hebben. Voorbeelden I. Waar gaat vochtige luch Lees verder »

Boyle's Law, een principe dat de relatie beschrijft tussen de druk en het volume van een gas. Volgens deze wet varieert de druk uitgeoefend door een gas dat op een constante temperatuur wordt gehouden, omgekeerd evenredig met het volume van het gas. Als het volume bijvoorbeeld wordt gehalveerd, wordt de druk verdubbeld; en als het volume wordt verdubbeld, wordt de druk gehalveerd. De reden voor dit effect is dat een gas bestaat uit moleculen met een willekeurige afstand die willekeurig bewegen. Als een gas in een container wordt samengeperst, worden deze molecules samen gedrukt; dus neemt het gas minder volume in besla Lees verder »

Bedankt voor deze vraag over gaswetgeving. Je kunt een probleem met volume, druk en temperatuur niet oplossen met slechts [Boyle's Law] P_1V_1 = P_2V_2 (http://socratic.org/chemistry/the-behavior-of-gases/boyle-s-law) . De wet van Boyle, kort gezegd, stelt dat het volume van een gas omgekeerd evenredig is met de druk ervan zolang de temperatuur niet verandert. Om een probleem met druk, temperatuur en volume op te lossen, moet je de wet van Charles opnemen. Vereenvoudigd, Charles's wet stelt dat als je de temperatuur van een gas verhoogt, het volume ervan toeneemt. Dit is een directe relatie. Je kunt de wet van Boy Lees verder »

Hoe groter de oplosbaarheid van een opgeloste stof, hoe groter het kookpunt. > Kookpunt is een colligatieve eigenschap. Het hangt alleen af van het aantal deeltjes in de oplossing, niet van hun identiteit. De formule voor kookpuntverhoging is ΔT_ "b" = iK_ "b" m. Als we twee vergelijkbare verbindingen hebben, zal de meer oplosbare verbinding meer deeltjes in oplossing hebben. Het zal een hogere molaliteit hebben. De kookpuntverhoging, en dus het kookpunt, zal hoger zijn voor de meer oplosbare verbinding. Lees verder »

Ten eerste is een uitgebreide eigenschap een eigenschap die afhankelijk is van de hoeveelheid aanwezig materiaal. Massa is bijvoorbeeld een uitgebreide eigenschap, want als je de hoeveelheid materiaal verdubbelt, verdubbelt de massa. Een intensieve eigenschap is er een die niet afhankelijk is van de hoeveelheid aanwezig materiaal. Voorbeelden van intensieve eigenschappen zijn temperatuur T en druk P. Enthalpie is een maat voor de warmte-inhoud, dus hoe groter de massa van een stof, hoe groter de hoeveelheid warmte die het kan bevatten bij een bepaalde temperatuur en druk. Technisch gezien wordt enthalpie gedefinieerd als d Lees verder »

Als we het probleem beginnen met 120 gram Na_2O en we proberen de massa van NaOH te vinden die kan worden geproduceerd, is dit een probleem met de stoichiometrie van gassen naar grammen. gram -> mols -> mols -> gram 120. g Na_20 x (1 mol Na_20) / (62 g Na_20) x (2 mol NaOH) / (1 mol Na_20) x (40 g NaOH) / (1 mol) NaOH) = de gfm van Na_20 is (2 x 23 + 1 x 16 = 62) de gfm van NaOH is (1 x 23 + 1 x 16 + 1 x 1 = 40) De molverhouding van de gebalanceerde chemische vergelijking is 2 mol van NaOH voor elke mol mol Na_2O. De uiteindelijke berekening is 120 x 2 x 40/62 = 154.8387 De uiteindelijke oplossing bedraagt 154 gr Lees verder »

Het belangrijkste om te weten is dat een α-deeltje (alfadeeltje) een heliumkern is. > Het bevat 2 protonen en 2 neutronen, voor een massagetal 4. Tijdens a-verval geeft een atoomkern een alfadeeltje af. Het transformeert (of sterft) in een atoom met een atoomnummer 2 minder en een massa nummer 4 minder. Aldus vervalt radium-226 door a-deeltjesemissie om radon-222 te vormen volgens de vergelijking: "" _88 ^ 226 "Ra" "" _86 ^ 222 "Rn" + _2 ^ 4 "Hij" Merk op dat de som van de subscripts (atoomnummers of ladingen) is hetzelfde aan elke zijde van de vergelijking. Ook is de s Lees verder »

Aërosolen zijn colloïden. Een aerosol bestaat uit fijne vaste deeltjes of vloeistofdruppels gedispergeerd in een gas. De deeltjes hebben diameters die meestal variëren van 10 nm tot 1000 nm (1 μm). De componenten van een oplossing zijn atomen, ionen of moleculen. Ze hebben meestal een diameter van minder dan 1 nm. Aerosolen vertonen de typische eigenschappen van colloïdale dispersies: de gedispergeerde deeltjes blijven gelijkmatig verdeeld door het gas en neerslaan niet. De deeltjes ondergaan een Brownse beweging. De deeltjes ondergaan diffusie. Ze laten het Tyndall-effect zien. Voorbeelden van aerosole Lees verder »

De functionele groepen in acetaminofen zijn hydroxyl, aromatische ring en amide. > Een functionele groep is een specifieke groep van atomen binnen een molecuul die aanleiding geeft tot de karakteristieke chemische reacties van het molecuul. De structuur van acetaminophen is De groep bovenaan het molecuul is een hydroxylgroep. Het is verleidelijk om het een alcoholgroep te noemen. Maar een "-OH" groep bevestigd aan een benzeenring heeft speciale eigenschappen. Het wordt gewoonlijk een fenolgroep of een fenolische "OH" genoemd. De zesledige ring is een aromatische ring. De groep op de bodem van het mol Lees verder »

Chemici gebruiken meestal eenheden die liters (L) worden genoemd. De SI-eenheid voor volume is de kubieke meter. Dit is echter een te grote eenheid voor gemakkelijk dagelijks gebruik. Wanneer chemici volumes vloeistof meten, gebruiken ze meestal eenheden die liters (L) worden genoemd. De liter is geen SI-eenheid, maar is toegestaan door SI. 1 L is gelijk aan 1 "dm" ^ 3 of 1000 "cm" ^ 3. 1 L is gelijk aan 1000 mL. Dit betekent dat 1 ml gelijk is aan 1 "cm" ^ 3. Lees verder »

De gebalanceerde chemische vergelijking voor de verbranding van vloeibare methanol in zuurstofgas om koolstofdioxidegas en vloeibaar water te produceren is: "2" "CH" _3 "O" "H" "(l)" + "3" "O" _2 " (g) "rarr" 2 "" CO "_2" (g) "+" 4 "" H "_2" O "" (l) "Als u de coëfficiënten (de getallen vóór) maal de subscripten voor elk element vermenigvuldigt in elke formule zult u zien dat er twee koolstofatomen zijn, 8 atomen waterstof en 8 atomen zuurstof aan beide zi Lees verder »

Om te bepalen of een enkele vervangende (verplaatsing) reactie zal optreden, kijken we naar de activiteitenserie voor metalen. Als metaal X metaal Y zal vervangen (verplaatsen), moet metaal X in de activiteitenserie voor metalen boven metaal Y staan. Als metaal X lager is dan metaal Y, zal er geen reactie zijn. Koper (Cu) is bijvoorbeeld hoger in de reactiviteitserie dan zilver (Ag). Daarom zal koper zilver vervangen (verplaatsen) in een enkele vervangende (verplaatsing) reactie. "Cu" "(s)" + "2AgNO" _3 "(aq)" rarr "2Ag" "(s)" + "Cu (NO" _3) _2 "(aq Lees verder »

De specifieke warmtecapaciteit, of simpelweg specifieke warmte (C) van een stof, is de hoeveelheid warmte-energie die nodig is om de temperatuur van één gram van de stof met één graad Celsius te verhogen. Warmte-energie wordt meestal gemeten in Joules ("J") of calorieën ("cal"). De variabelen in de vergelijking q = mCDeltaT betekenen het volgende: "let:" q = "warmteenergie die door een stof wordt gewonnen of verloren" m = "massa (gram)" C = "specifieke warmte" DeltaT = "temperatuurverandering" Opmerking dat DeltaT altijd wordt be Lees verder »

Het stelt dat koolstofdioxide altijd dezelfde hoeveelheden koolstof en zuurstof per massa bevat. De Wet van Definite Proportions stelt dat een verbinding altijd exact hetzelfde aantal elementen per massa bevat. Dus, ongeacht waar het koolstofdioxide vandaan komt, het is altijd koolstof en zuurstof in de massaverhouding. 12.01 g C tot 32.00 g O of 1.000 g C tot 2.664 g O of 0.3753 g C tot 1.000 g O of 27.29% C tot 72.71% O Lees verder »

Metalloïden zijn vergelijkbaar met metalen omdat ze beide valentieorbitalen hebben die sterk zijn gedelocaliseerd over macroscopische volumes, waardoor ze in het algemeen elektrische geleiders kunnen zijn. Metalloïden hebben echter meestal ten minste een kleine energiekloof tussen de valentieband en de geleidingsband, waardoor ze eerder intrinsieke halfgeleiders dan zuivere geleiders zoals metaal zijn. Lees verder »

De oplossing moet 21% sucrose per massa bevatten. Dit zijn echt twee problemen: (a) Welke molaliteit van de oplossing zal het waargenomen kookpunt geven? (b) Wat is de procentuele samenstelling van deze oplossing? Stap 1. Bereken de molaliteit van de oplossing. ΔT_ "b" = iK_ "b" m ΔT_ "b" = (100 - 99,60) ° C = 0,40 ° C (technisch gezien moet het antwoord 0 ° C zijn, omdat het kookpunt van uw doel geen decimale plaatsen heeft). K_ "b" = 0.512 ° C · kg · mol ¹ m = (ΔT_ "b") / (iK_ "b") = "0.40 ° C" / ("1 × Lees verder »

PH heeft geen invloed op de Nernst-vergelijking. Maar de Nernst-vergelijking voorspelt het celpotentieel van reacties die afhankelijk zijn van de pH. Als H betrokken is bij de celreactie, is de waarde van E afhankelijk van de pH. Voor de halve reactie, 2H + 2e H , E ^ ° = 0 Volgens de Nernst-vergelijking, E_ "H / H " = E ^ ° - (RT) / (zF) lnQ = - (RT) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) Als P_ "H " = 1 atm en T = 25 ° C, E_ "H / H " = - (RT ) / (zF) ln ((P_ "H ") / ("[H ]" ^ 2)) = - ("8.314 J · K" ^ - 1 × "298.15 Lees verder »

Typisch niet, maar magnesium kan licht reageren met koud water en krachtiger met heet water. Onder normale omstandigheden reageert geen van deze met water. Alle drie de metalen bevinden zich boven de waterstof in de activiteitenserie. Theoretisch zijn ze allemaal in staat om waterstof uit water te verdringen, maar dat gebeurt niet. Schoon magnesiumlint reageert lichtjes met koud water. Na enkele minuten vormen zich langzaam waterstofbellen op het oppervlak. De reactie stopt snel omdat het gevormde magnesiumhydroxide bijna onoplosbaar in water is. Het vormt een barrière op het magnesiumoppervlak en voorkomt verdere rea Lees verder »

Natrium heeft 11 protonen (atoomnummer is 11) en heeft één valentie-elektron. Zoals het onderstaande Bohr-diagram laat zien, heeft natrium 11 protonen en 12 neutronen in de kern om de massa 23 te maken. De 11 elektronen die nodig zijn om natriumneutraal te maken (protonen = elektronen) zijn gerangschikt in een patroon van 2-8-1. Twee elektronen in de eerste schaal (1s ^ 2), acht elektronen in de tweede schaal (2s ^ 2 2p ^ 6) en één elektron in de buitenste schaal (3s ^ 1). Het is dit elektron dat helemaal alleen is in de buitenste schil die het valentie-elektron is. Lees verder »

Natrium heeft, net als alle alkalimetalen van groep 1, één valentie-elektron. Valence-elektronen zijn de buitenste elektronen en zijn degenen die betrokken zijn bij binding. Natrium heeft 11 elektronen: het atoomnummer is 11, dus het heeft 11 protonen; atomen zijn neutraal, dus dit betekent dat natrium ook 11 elektronen heeft. Elektronen zijn gerangschikt in "shells" of energieniveaus. Afhankelijk van je niveau van chemie, is het waarschijnlijk gemakkelijker om ze te beschouwen als deeltjes die rond de kern cirkelen. De eerste "schil" kan 2 elektronen hebben. De tweede "schaal" kan m Lees verder »

2 C_4H_10 + 13 O_2 -> 8 CO_2 + 10 H_2O De molverhouding is de vergelijking tussen de molen van elk van de reactanten en producten in een gebalanceerde chemische vergelijking. Voor de bovenstaande reactie zijn er 12 verschillende molvergelijkingen. 2 C_4H_10: 13 O_2 2 C_4H_10: 8 CO_2 2 C_4H_10: 10H_2O 13 O_2: 2C_4H_10 13 O_2: 8 CO_2 13 O_2: 10 H_2O8 CO_2: 2C_4H_10 8 CO_2: 13 O_2 8 CO_2: 10 H_2O 10 H_2O: 2C_4H_10 10 H_2O: 13 O_2 10 H_2O: 8 CO_2 SMARTERTEACHER YouTube Lees verder »

Laten we een dubbele verplaatsingsreactie van lood (II) nitraat en kaliumchromaat gebruiken om lood (II) chromaat en kaliumnitraat te produceren om een vergelijking in evenwicht te brengen. We beginnen met de basisvergelijking in de vraag. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + KNO_3 Kijken naar de atoominventaris Reactanten Pb = 1 NO_3 = 2 K = 2 CrO_4 = 1 Producten Pb = 1 NO_3 = 1 K = 1 CrO_4 = 1 We kunnen zien dat de K en NO_3 zijn ongebalanceerd. Als we een coëfficiënt van 2 toevoegen voor de KNO_3, zal dit de vergelijking in evenwicht brengen. Pb (NO_3) _2 + K_2CrO_4 -> PbCrO_4 + 2KNO_3 Merk op dat ik de Lees verder »

Er vindt een neutralisatiereactie plaats tussen en zuur en een base. Het meest typische formaat kan op de volgende manier worden weergegeven: HA + BOH -> BA + HOH Zuur + basis -> Zout en water HCl + NaOH -> NaCl + H_2O H_2SO_4 + 2LiOH -> Li_2SO_4 + 2H_2O SMARTERTEERER YouTube Lees verder »

In een chemische reactie verwijst de massa van een substantie die wordt geconsumeerd naar een of meer reactanten. In het geval van uw vraag zijn de reactanten zink en jodium, dus u wordt gevraagd om de massa van zink en de massa jodium te bepalen die werd verbruikt om zinkjodide te vormen. De gebalanceerde chemische vergelijking voor deze synthesereactie tussen zink en jodium is: "Zn" + "I" _2 rarr "ZnI" _2 Om de massa van verbruikt zink (gereageerd) te bepalen, moet u de massa jodium kennen die werd geconsumeerd (gereageerd), of de massa zinkjodide die werd geproduceerd. Om de massa van het v Lees verder »

De dichtheid van een stof is de massa per volume-eenheid. De dichtheidsformule is: "dichtheid" = "massa" / "volume" Om het volume op te lossen, vermenigvuldigt u beide zijden van het vergelijkingstijdsvolume. Hierdoor wordt het volume aan de rechterkant geannuleerd en aan de linkerkant geplaatst. "volume x dichtheid" = "massa" / "volume" x "volume" "volume x dichtheid" = "massa" Verdeel nu beide zijden door de dichtheid. "volume x dichtheid" / "dichtheid" = "massa" / "dichtheid" Dichtheid annule Lees verder »

Het hangt af van uw definitie van "rigide". De structuur van acetylsalicylzuur is waarschijnlijk. Je instructeur verwacht waarschijnlijk dat je zegt dat de benzeenring en de twee C = O-groepen met de atomen die er direct aan vast zitten, starre structuren zijn. Alle dubbel gebonden atomen kunnen niet roteren omdat de π-bindingen dit beletten. In deze zin zijn ze "rigide". Dus de 6-ledige ring met alternerende C-C en C = C-bindingen is "rigide". De C = O koolstofatomen en de direct daaraan verbonden C- en O-atomen vormen twee meer "stijve" groepen. Maar technisch gezien zijn er geen s Lees verder »

De halfwaardetijd zou 213.000 jaar zijn voor deze isotoop. Om dit antwoord te krijgen, bekijkt u de wijziging tussen uw begin- en eindbedrag. U begon met 800 g en dit werd driemaal gehalveerd (800 g - 400 g - 200 g - 100 g). Verdeel de totale tijd van 639.000 jaar door het aantal halfwaardetijden (3) om voor elke halfwaardetijd het antwoord van 213.000 jaar te krijgen. Wanneer het aantal halfwaardetijden een geheel getal is, werkt deze methode goed. Ik hoop dat dit helpt. Lees verder »

De vergelijking is niet in evenwicht. Laten we kijken naar hoe je het kunt zien ... Het onderliggende principe is hier de wet van behoud van de materie. Omdat materie niet gecreëerd of vernietigd kan worden, moet er voor de reactie hetzelfde aantal atomen zijn als er na de reactie zijn. Kijkend naar je vergelijking, 2NaCl -> Na + Cl_2 zie je dat er 2 atomen van Na zijn en 2 atomen van Cl aan de linkerkant van de pijl terwijl er één atoom van Na en 2 atomen van Cl aan de rechterkant is. Deze ongelijkheid van de Na-atomen vertelt je dat het ongebalanceerd is. Om het in evenwicht te brengen, moet er meer Na Lees verder »

De oxidatietoestanden van het C_2O_4 ^ -2-ion zijn C ^ (+ 3) en O ^ -2. C_2O_4 oxalaat is een polyatomair ion met een lading van -2. De zuurstofatomen in dit molecuul hebben een oxidatietoestand van -2, omdat zuurstof altijd een -2 lading is. Omdat er 4 atomen zuurstof zijn, is de totale lading van de zuurstofatomen 4 (-2) = -8. Aangezien de totale lading van oxalaat -2 is, moet de lading gecreëerd door de koolstofatomen +6 zijn. (-8 +6 = -2) Dit betekent dat elk koolstofatoom een oxidatietoestand van +3 moet hebben. (+6/2 = +3) De oxidatietoestanden van het C_2O_4 ^ -2 ion zijn C ^ (+ 3) en O ^ -2 Lees verder »

Het aantal mol van Li zou 0,00500 mol zijn en de massa zou 0,0347 g zijn. Er vinden twee reacties plaats. 2Li + 2H_2O -> 2LiOH + H_2 wanneer het lithium in het water werd geplaatst en ... H ^ + + OH ^ -> H_2O wanneer het zuur aan de resulterende oplossing werd toegevoegd. De H ^ + en OH ^ - reageren in een 1: 1-verhouding. Dit vertelt ons dat het aantal gebruikte mol van H ^ + gelijk zal zijn aan het aantal OH ^ mol in oplossing. Evenzo produceert 2 mol lithium 2 mol OH ^ -. Dit is ook een verhouding van 1: 1. Dientengevolge kunnen we zeggen dat voor elke mol H + gebruikt uit het zuur, één mol lithium aan h Lees verder »

Dichtheid is de massa per volume-eenheid van een stof. Dichtheid meet de compactheid in moleculaire rangschikking in elke stof die bepaalt hoe zwaar of licht een stof is. De dichtheidsformule is "dichtheid" = "massa" / "volume". Massa-eenheden zijn meestal gram of kilogram. Volume-eenheden zijn meestal kubieke centimeters ("cm" ^ 3), kubieke meters ("m" ^ 3) of millileters (ml). Voorbeelden van dichtheid zijn de volgende: De dichtheid van water op "4" ^ "o" "C" kan worden geschreven als "1,000g / cm" ^ 3, "1,000g / mL", &quo Lees verder »

De molaire massa voor het gas in het voorbeeldprobleem is 42 g / (mol). Beginnend met de definitie van molmassa, molmassa = (gram) / (mol) en los het aantal mol op om de vergelijking mol = (gram) / (molmassa) te verkrijgen. Deze vergelijking kan worden vervangen door de ideale gaswet, PV = nRT, om PV = (gRT) / (molaire massa) te krijgen en dit opnieuw in te stellen om op te lossen voor molaire massa geeft molaire massa = (gRT) / (PV) met deze en enkele eenvoudige eenheidsomzettingen, we kunnen nu berekenen. molaire massa = (1,62 g xx 0,0821 x 293 K) / (0,9422 atm xx 0,941 L) = 42 g / (mol) Ik hoop dat dit helpt. Lees verder »

Over het algemeen neemt de oplosbaarheid van een gas in een vloeistof toe door de toename van de druk. Een goede manier om hiernaar te kijken, is wanneer het gas onder hogere druk staat, de moleculen zullen vaker met elkaar botsen en met het oppervlak van de vloeistof. Naarmate de moleculen meer botsen met het oppervlak van de vloeistof, kunnen ze de vloeistof tussen de vloeibare moleculen samendrukken en zo een deel van de oplossing worden. Als de druk is afgenomen, is het omgekeerde waar. Gasmoleculen komen feitelijk uit de oplossing. Dit is de reden waarom koolzuurhoudende dranken onder druk staan. Het houdt de CO_2 in Lees verder »

Waterstofionen komen vrij wanneer HNO_3 wordt toegevoegd aan zuiver water.Dit wordt bepaald door te kijken naar de ionen die aanwezig zijn in elk van deze verbindingen. Om waterstofionen vrij te maken, moet H + een van de ionen zijn die in de verbinding aanwezig zijn. omdat keuzes 1 en 2 niet eens een H hebben in hun formule, kunnen ze niet correct zijn. Als we naar keuze 3 en 4 kijken, hebben beide een H in de formule. De H in nummer 4 is echter in de vorm van een hydroxide-ion, OH ^ -. Als KOH uiteenvalt, vormt het K ^ + en OH ^ - ionen. Keuze 3 zal dissociëren in H ^ + en NO_3 ^ - ionen. Dus, keuze 3 is de enige di Lees verder »

Chemische bindingen zijn de schakels die de atomen ofwel van hetzelfde element of atomen van verschillende elementen bevatten. Er zijn drie soorten bindingen - Covalente binding - Deze bindingen worden gevormd tussen twee niet-metalen door het delen van valentie-elektronen. Ionische binding - Deze bindingen worden gevormd tussen een metaal en een niet-metaal door overdracht van valentie-elektronen. Metaalbanden - Het type chemische binding tussen atomen in een metalen element gevormd door de valentie-elektronen die vrij door een metalen rooster bewegen. Onthoud altijd dat een chemische binding zich alleen in deze drie geva Lees verder »

Waterstofbinding beïnvloedt niet rechtstreeks de structuur van een enkel watermolecuul. Het heeft echter een sterke invloed op de interacties tussen watermoleculen in een oplossing van water. Waterstofbinding is een van de sterkste moleculaire krachten die alleen de ionenbinding beïnvloeden. Wanneer watermoleculen een wisselwerking hebben, trekken de waterstofbruggen de moleculen bij elkaar waardoor water en ijs verschillende eigenschappen hebben. Waterstofbinding is verantwoordelijk voor de oppervlaktespanning en de kristallijne structuur van ijs. IJs (water in vaste staat) heeft een lagere dichtheid dan water, Lees verder »

NEE, ze kunnen geen elektriciteit geleiden. Omdat ze geen gratis mobiel elektron hebben. We weten allemaal dat vaste elektronen een drager van elektriciteit zijn, terwijl ionen drager in vloeistoffen zijn. Maar merk op dat sommige niet-metalen elektriciteit zoals grafiet een allotroop koolstof kunnen geleiden. Ten eerste zijn er niet-metalen die elektriciteit kunnen geleiden (ionische verbindingen), behalve dat ze moeten worden opgelost om dat te doen. Een voorbeeld is het zout dat wordt gebruikt voor koken (NaCl in chemische formule). Wanneer opgelost, kunnen de ionen zich vrij bewegen en elektriciteit geleiden. Anders wo Lees verder »

Dit proces wordt dissociatie genoemd. De "Na" + "ionen worden aangetrokken door de gedeeltelijk negatief geladen zuurstofatomen van de watermoleculen en de" Cl "^ (-)" - ionen worden aangetrokken door de gedeeltelijk positief geladen waterstofatomen van de watermoleculen. Wanneer dit gebeurt, dissocieert het natriumchloride in individuele ionen, waarvan wordt gezegd dat ze in oplossing zijn. Natriumchloride in water vormt een natriumchloride-oplossing. Omdat de natriumchloride-oplossing elektriciteit kan geleiden, is het een elektrolytische oplossing en is NaCl een elektrolyt. Het volgende dia Lees verder »

Er zijn 3 valentie-elektronen. De elektronische structuur van aluminium is: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (1) Er zijn 3 elektronen in het buitenste n = 3-niveau en dus dit zijn de valentie-elektronen . Een commentator heeft gevraagd naar het tetrachlooraluminaation. Het kan worden beschouwd als hebbende deze structuur: Voor VSEPR doeleinden zijn er de 3 valentie-elektronen uit aluminium, 3 uit 3 van de chloor en 2 uit een Cl-ion. Dit is gelijk aan 8 elektronen = 4 paren, wat een nettolading van -1 oplevert. Een mechanisme waardoor het ontstaat, is wanneer je aluminium toevoegt in "HCl", en het eindigt Lees verder »

Ionische verbindingen zijn niet altijd oplosbaar in enig polair oplosmiddel. Het hangt van het oplosmiddel af (als het water of een ander minder polair oplosmiddel is) of ze oplosbaar zijn of niet. Ook zijn ionische verbindingen gevormd door kleine ionen en / of ionen met dubbele of drievoudige lading, en kationen met vergelijkbare afmetingen als anion, vaak onoplosbaar in water. Wanneer het gebeurt dat een ionische verbinding feitelijk oplosbaar is in een polair oplosmiddel zoals water, is dit een verklaring waard, omdat de elektrostatische aantrekking tussen positieve en negatieve ionen zo sterk is dat een eenvoudige ion Lees verder »

De beste manier om vast te stellen of u al dan niet natrium- en / of kaliumionen in een oplossing heeft, is het uitvoeren van een vlamtest. Een draadlus, meestal gemaakt van nikkel-chroom of platina, wordt in de oplossing die u wilt analyseren gedompeld en vervolgens op de rand van een bunsenbrandervlam gehouden. Afhankelijk van waar uw oplossing uit bestaat, zal de kleur van de vlam veranderen. De afbeelding toont de vlamkleuren voor de volgende ionen (van links naar rechts): koper, lithium, strontium, natrium, koper en kalium. Nu komt hier het lastige gedeelte. De gele emissie van natrium is veel helderder dan de emissie Lees verder »

IJs drijft op water omdat het minder dicht is dan water. Wanneer water bevriest in zijn vaste vorm, zijn zijn moleculen in staat om stabielere waterstofbruggen te vormen die ze in posities vergrendelen. Omdat de moleculen niet in beweging zijn, zijn ze niet in staat om zoveel waterstofbruggen met andere watermoleculen te vormen. Dit leidt ertoe dat ijswatermoleculen niet zo dicht bij elkaar liggen als in het geval van vloeibaar water, waardoor de dichtheid ervan wordt verminderd. De meeste stoffen in hun vaste vorm zijn dichter dan hun vloeibare vormen. Het tegenovergestelde is waar in water. Deze eigenschap van water is e Lees verder »

Kalium ("K") bevindt zich in groep 1, periode 4 van het periodiek systeem en heeft een atoomnummer van 19. Aangezien u te maken heeft met een neutraal atoom, moet het aantal elektronen "K" gelijk zijn aan 19. U zou bepalen hoeveel p-orbitalen bezet zijn in een "K" atoom door zijn elektronenconfiguratie "K" te schrijven: 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) Zoals je kunt zien, houden de subniveaus 2p en 3p elk zes elektronen vast, wat betekent dat ze volledig bezet zijn. Aangezien elk p-subniveau in totaal drie p-orbitalen heeft - p_x, p_y en p_z - is het aantal p-orb Lees verder »

Gebalanceerde vergelijking: "2KNO" _3 + "10Na" rarr "K" _2 "O" + "5Na" _2 "O" + "N" _2 "Molverhouding van" KNO "_3" tot "Na" = "2 mollen KNO3 "/" 10 mol Na ". Je leraar wil misschien dat je dit reduceert tot 1/5. Dit is een redox (oxidatie-reductie) reactie. De Na werd geoxideerd van 0 in Na tot +1 in "Na" _2 "O", en de N werd gereduceerd van +5 in "KNO" _3 "tot 0 in" N "_2. De oxidatiegetallen van de andere elementen deden niet veranderen. Lees verder »

Werk de M_r uit door de A_r-waarden op te tellen zoals ze voorkomen in de formule en bereken vervolgens de% -bijdrage die elk element maakt. Werk de M_r uit door de A_r-waarden bij te tellen zoals ze voorkomen in de formule. Ik gebruik benaderende waarden: A_rNa = 23 A_rH = 1 A_rS = 32 A_rO = 16 M_r van NaHSO_4: = 23 + 1 + 32 + (4xx16) = 120 Bereken vervolgens de procentbijdrage die elk element maakt:% Na = (23 ) / (120) xx100 = 19.16% H = (1) / (120) xx100 = 0.833% S = (32) / (120) xx100 = 26.66% O = (64) / (120) xx100 = 53.33 Lees verder »

Dampspanning heeft een directe relatie met de temperatuur - wanneer de temperatuur stijgt, de dampspanning stijgt en de temperatuur daalt, neemt de dampspanning af. Tegelijkertijd heeft de dampspanning een omgekeerde relatie met de sterkte van de intermoleculaire krachten die een bepaalde verbinding heeft: hoe sterker de intermoleculaire krachten, hoe lager de dampspanning bij een bepaalde temperatuur. De verbinding tussen dampdruk en temperatuur wordt gemaakt door middel van kinetische energie, d.w.z. de energie van de individuele moleculen waaruit die verbinding bestaat. Een hogere gemiddelde kinetische energie voor een Lees verder »

Oxidatiehalfreactie: H C O + 2H 2CO + 4H + 2e Reductiehalfreactie: CrO ² + 8H + 3e Cr³ + 4H O Gebalanceerde vergelijking: 3H C O + 2K CrO + 10HCl 6CO + 2CrCl + 4KCl + 8H O Zo krijg je de antwoorden door de ion-elektronenmethode. Stap 1. Schrijf de net ionische vergelijking Laat alle toeschouwer-ionen weg (K en Cl ). Laat ook H , OH en H O weg (ze komen automatisch binnen tijdens de inregelprocedure). H C O + CrO ² Cr³ + CO Stap 2. Verdeeld in halve reacties H C O CO CrO ² Cr³ Stap 3. Balanceer andere atomen dan H en O H C O 2CO CrO ² Cr³ Stap 4. Evenwicht O H C O 2CO CrO
Lees verder »

Het antwoord is vrij eenvoudig, maar ik zal een langere introductie maken om u te helpen met waarom het antwoord zo eenvoudig is. Moleculen die in staat zijn tot het aangaan van waterstofbinding kunnen waterstofbindingsacceptoren (HBA), waterstofbrugdonoren (HBD) of beide zijn. Als u het onderscheid tussen HBD's en HBA's begrijpt, wordt het antwoord op uw vraag heel duidelijk. Zoals je ongetwijfeld weet, wordt gezegd dat een molecuul waterstofbruggen kan vormen als het een waterstofatoom heeft gebonden aan een van de drie meest elektronegatieve elementen in het periodiek systeem: N, O of F. Ik gebruik de "HO&q Lees verder »

"Voor een vaste gasmassa, bij een constante temperatuur, is het product (druk x volume) een constante." Druk x Volume = constant p x V = constant Dit kan eenvoudig zo zijn; Of met de x-as als 1 / v Dus dit formuleert P_V_1 = k = P_2V_2 P_1 V_1 = P_2V_2 Vandaar de omgekeerde relatie tussen druk en volume Wanneer de druk op een monster van een droog gas constant wordt gehouden, zullen de Kelvin-temperatuur en het volume direct gerelateerd zijn. V alphaT , dus met dit in gedachten zou ik zeggen dat de druk in je Tyre zal. Als temp. neemt af Zelfs de druk neemt af Oke de grafiek Lees verder »

De reactie zal 89,4 kJ warmte produceren. > "Fe" _2 "O" _3 + "3CO" "2Fe" + "3CO" _2 Volgens de gebalanceerde vergelijking produceert 1 mol "Fe" _2 "O" _3 26,3 kJ warmte. Behandel de hitte alsof het een product in de reactie was. Vervolgens 3,40 cancel ("mol Fe" _2 "O" _3) × "26,3 kJ" / (1 cancel ("mol Fe" _2 "O" _3)) = "89,4 kJ" De reactie produceert 89,4 kJ warmte. Lees verder »

Sorry, maar er is eigenlijk een antwoord. Net zoals er een echte molaire concentratie voor water zelf is ("55.348 M"), is er op zichzelf een echte molaliteit voor water ("55.510 m"). Laten we zeggen dat je "1 L" water had. Bij 25 ^ @ "C" is de dichtheid van water "0.9970749 g / mL", dus dat is "0.9970749 kg". Bij die hoeveelheid water is het aantal mol "997.0749 g" / ("18.0148 g / mol") = "55.348 mol" molaliteit: "mol water" / "kg water" = "55.348 mols" / "0.9970749 kg" = "55.50991407" Lees verder »

Dit is wat ik krijg. > Vraag 1 Beide elektronen in de "3s" orbitaal hebben dezelfde spin. Dit is in strijd met het Pauli Exclusion Principle: geen twee elektronen in dezelfde orbitaal kunnen dezelfde spin hebben. Vraag 2 Je hebt geen elektronen in de "2s" -omloop, die tussen de niveaus "1s" en "2p" ligt. Dit is in strijd met het Aufbau-principe: bij het toevoegen van elektronen aan een atoom, plaats je ze in de beschikbare laagste-energie orbitalen. Vraag 3 Je hebt twee elektronen in één "2p" -orbitaal, maar geen in de andere "2p" -orbitalen. Dit is i Lees verder »

Er moet 381.5 "g" worden gevormd. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" geproduceerd door vorming van 2 mol water (36 g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381.5 "g" Lees verder »

0,06% Het percentage ionisatie van mierenzuur in uw oplossing is 0,0635%. Het eerste dat opvalt, is dat u te maken hebt met een buffer, een oplossing die in uw geval bestaat uit een zwak zuur, mierenzuur en een zout van de geconjugeerde base, natriumformiaat. Het mooie van een buffer is dat je de Henderson-Hasselbalch-vergelijking kunt gebruiken om de pH te bepalen. pH_ "sol" = pK_a + log ("[geconjugeerde base]" / "[zwak zuur]]) Bereken pK_a door de zuurdissociatieconstante te gebruiken pK_a = - log (K_a) = -log (1.77 * 10 ^ (- 4) ) = 3.75 De bovenstaande vergelijking wordt pH_ "sol" = 3. Lees verder »

Zie hieronder. Hoewel alfa-deeltjes niet te gevaarlijk zijn aan de buitenkant van het lichaam, zijn ze echt gevaarlijk als ze eenmaal in het lichaam zijn. Omdat ze zeer ioniserend zijn, kunnen ze gemakkelijk interne organen beschadigen en mogelijk kanker veroorzaken. De enige manier om echt in je lichaam te komen is door een alfa-emitter in je lichaam te injecteren of door iemand zonder reden in te slikken ... Lees verder »

Ongeveer 1,06 * 10 ^ 24 ionen OH ^ - heeft een molecuulgewicht van 17 "g / mol". Dus in 30 "g" hydroxide-ionen. er bestaat (30cancel "g") / (17cancel "g" "/ mol") ~~ 1.76 "mol" In één mol moleculen zijn er 6.02 * 10 ^ 23 moleculen. Er zullen dus in totaal 1,76 * 6,02 * 10 ^ 23 ~~ 1.06 * 10 ^ 24 hydroxide-ionen zijn. Lees verder »

Voor "" ^ 24Mg .............................? Z, "het atoomnummer" van magnesium is 12. Dit betekent dat er 12 positief geladen kerndeeltjes zijn. Dit definieert het deeltje als een magnesiumatoom. Om de "" ^ 24Mg-isotoop weer te geven, hebben we dus 6 extra neutronen nodig. Lees verder »

15384.6156003L zeewater We weten dat het zeewater (65xx10 ^ -3 "g bromide-ionen") bevat / L Als u Br_2 wilt, vindt de volgende reactie plaats Br ^ -) + Br ^ -) = Br_2 + 2e ^ - Deze reactie kan niet plaatsvinden, maar dit kan een halve reactie zijn. Maar deze reactie kan plaatsvinden 2 "HBr" + "H" _2 "SO" _4 rechterzijde van de aardbewoners "Br" _2 + "SO" _2 + 2 "H" _2 "O "Dus deze stoichiometrie 1 mol Br-reageert met 1 mol Br- om 1 mol Br_2 of 2 mol" Br "te vormen - reageer om 1 mol Br_2 te vormen. Eerst bereken je de hoeveelheid mole Lees verder »

De nucleaire deeltjes, d.w.z. de protonen en neutronen .... Kernen zijn samengesteld uit massieve deeltjes, in vergelijking met de elektronen, die geconserveerd zijn om rond de kern van de kern te zoenen. Protonen zijn massieve deeltjes met een positieve elektrische lading; neutronen zijn massieve deeltjes met GEEN elektrische lading. Samen vormen deze MEEST (> 99,9%) van de massa van het atoom. Op korte intranucleaire afstanden spelen protonen en neutronen in op de sterke kernkracht, die op korte afstanden sterk is om elektrostatische afstoting tussen gelijk geladen deeltjes te overwinnen, en een aantrekkelijk krachtre Lees verder »

[(N, m, l, s), (4,3, -3, -1 / 2), (4,3, -3, + 1/2), (4,3, -2, -1 / 2), (4,3, -2, + 1/2), (4,3, -1, -1 / 2), (4,3, -1, + 1/2), (4,3, 0, -1/2), (4.3.0, + 1/2), (4,3,1, -1 / 2), (4,3,1, + 1/2), (4, 3,2, -1 / 2), (4,3,2, + 1/2), (4,3,3, -1 / 2), (4,3,3, + 1/2)] n vertegenwoordigt het energieniveau en kan elk positief geheel getal zijn, dat wil zeggen 1. 2, 3, 4, enz. Het energieniveau is het getal gegeven in de orbitaal, in dit geval 4 n = 4 l vertelt ons in welk orbitaal type het zich bevindt. Ik kan elke waarde aannemen van 0 tot n-1, omdat n = 4, l = 3. Dit komt omdat: [(l, "orbitaal"), (0, "s"), (1, &qu Lees verder »

Ja Ja, zuiver water bevat ionen vanwege een proces dat de autoionisatie (of zelfionisatie) van water wordt genoemd. Dat gebeurt omdat water zowel als zuur kan fungeren, als een proton, H ^ (+), kan doneren aan een ander watermolecuul, dat als basis fungeert. De reactie resulteert in de vorming van het hydroniumion, of H_3O ^ (+), en van het hydroxide-ion, HO ^ (-). De concentratie van hydronium- en hydroxide-ionen zal echter zeer, zeer klein zijn; in feite ligt het evenwicht dat in oplossing is vastgesteld zo ver links dat slechts 18 op 10 ^ 10 moleculen water auto-ionisatie ondergaan. Lees verder »

In het begin gebruikte hij echter veel andere metalen, maar hij ontdekte dat tijdens het gebruik van goud, de deeltjesbundel minder door goud werd verspreid, omdat het tot een heel dunne laag kan worden gemaakt (goud is het meest vervormbare metaal). Lees verder »

Zoals je weet, hebben we in de chemie en de natuurkunde veel logisch, experimenteel en vooral calculerend werk. Dus we hebben zo'n script nodig dat minder tijd kost om te schrijven en voor iedereen begrijpelijk is. Daarom gebruiken we chemische formules om chemische stoffen uit te drukken in de chemie ... en we gebruiken symbolen in de natuurkunde (zoals elektrische circuitsymbolen) om ons schrijven minder snel te laten werken, waardoor we meer tijd hebben voor belangrijkere werken. Ik hoop dat deze eenvoudige uitleg zal helpen :-) P.S. ik hou zelf niet van complexe uitleg :-) Lees verder »

Natuurlijk is er verschil tussen een atoom en een molecuul! Atom is de basisbouwsteen van alle stoffen. Molecuul is een groep atomen. Zelfs als beide hetzelfde waren, hadden we geen andere namen voor ze. Is het niet? :-) :-) ;-) Lees verder »

Reactiviteit is zeker een chemische eigenschap omdat het wordt bepaald door de valentie-elektronen van een stof. Ten tweede bepaalt altijd een chemische verandering de fysieke verandering in de substantie. Dus als de chemische eigenschappen van een stof worden veranderd, zullen de fysieke eigenschappen ervan zeker een of andere verandering hebben. Bijvoorbeeld: vorming van magnesiumoxide na verbranding in de lucht. Maar als er een fysieke verandering is, betekent dat niet altijd dat er ook een chemische verandering zal zijn. Voorbeeld: snijden van hout. Ik denk dat het zal helpen .. Lees verder »