Solutes verlagen de dampdruk omdat ze de opgeloste deeltjes in de weg staan die in de damp kunnen ontsnappen.
In een afgesloten container wordt een evenwicht ingesteld waarin deeltjes met dezelfde snelheid het oppervlak verlaten als ze terugkeren.
Stel nu dat u voldoende opgeloste stof toevoegt, zodat de oplosmiddelmoleculen slechts 50% van het oppervlak innemen.
Sommige oplosmiddelmoleculen hebben nog steeds voldoende energie om aan het oppervlak te ontsnappen. Als u het aantal oplosmiddelmoleculen op het oppervlak vermindert, vermindert u het aantal dat op een bepaald moment kan ontsnappen.
Het maakt geen verschil voor het vermogen van moleculen in de damp om weer aan het oppervlak te blijven plakken. Als een oplosmiddelmolecuul in de damp een beetje oppervlak raakt dat wordt ingenomen door de opgeloste deeltjes, kan dit goed blijven plakken.
Het netto effect is dat wanneer er evenwicht ontstaat, er minder solventmoleculen in de dampfase zijn. Het is minder waarschijnlijk dat ze zullen breken, maar er is geen probleem over hun terugkeer.
Als er minder deeltjes in de damp in evenwicht zijn, is de verzadigde dampspanning lager.
Wat is het potentieel van opgeloste stoffen?
Oplossingspotentieel (ook bekend als Osmotisch potentieel) wordt met dit symbool weergegeven: Ψ Maar als u tot uw vraag komt, is het potentieel van opgeloste stoffen een onderdeel van het waterpotentieel. Het gebeurt omdat opgeloste moleculen aanwezig zijn. Het is altijd negatief omdat opgeloste stoffen het waterpotentieel van het systeem verlagen. Dus als je het potentieel van de opgeloste stof volledig wilt begrijpen, is hier een korte uitleg over het waterpotentieel. In principe is waterpotentiaal de energie van het volume van de watereenheid ten opzichte van zuiver water waarnaar u kunt verwijzen. Dit heeft ook invloed
Waarom lossen opgeloste stoffen beter op in warm water?
Oplosbaarheid Oplosbaarheid van de opgeloste stof wordt gedefinieerd als de maximale hoeveelheid opgeloste stof die in een oplosmiddel kan worden opgelost. Dit is een functie van de temperatuur. De meeste opgeloste stoffen hebben een positieve relatie met de temperatuur. Er zijn ook enkele uitzonderingen. Als je de temperatuur verhoogt, verhoog je de concentratiegradiënt en wordt het oplossen sneller.
Waarom lossen opgeloste stoffen op in oplosmiddelen?
De belangrijkste factor die bepaalt of opgeloste stoffen oplossen in oplosmiddelen is entropie. Om een oplossing te vormen, moeten we: 1. De deeltjes van het oplosmiddel scheiden. 2. Scheid de deeltjes van de opgeloste stof. 3. Meng de deeltjes oplosmiddel en opgeloste stof. ΔH _ ("soln") = ΔH_1 + ΔH_2 + ΔH_3 ΔH_1 en ΔH_2 zijn beide positief omdat het energie vereist om moleculen van elkaar weg te trekken. ΔH_3 is negatief omdat intermoleculaire aantrekking zich vormt. Om het oplossingsproces gunstig te laten zijn, zou ΔH_3 minstens gelijk moeten zijn aan ΔH_1 + ΔH_2. Niet-polair oplosmiddel - Niet-polaire opgel