Een gas bezet .745 L bij 55.9 Kelvin. Bij welke Celsius-temperatuur zal het volume 53.89 zijn? Neem aan dat de druk constant blijft

Antwoord:

# "4043.5 K" #

# "4043.5 K" - "273.15" = "3770.4" ^ @ "C" #

Uitleg:

We kunnen hier de Charles-wet toepassen waarin staat dat onder constante druk V (volume) evenredig is met temperatuur

daarom # V / T = (V ') / (T') #

En het is zeker dat de vraag niet adiabatisch verandert. Omdat we ook de waarden van specifieke warmte niet kennen.

Daarom geeft ons het vervangen van de waarden in de vergelijking:

# 0.745 / 55,9 = 53,89 / (T ") #(ervan uitgaande dat het uiteindelijke volume in liter is)

=> # T '= "4043.56 K" #

Antwoord:

De eindtemperatuur is # "4040 K" # of # "3770" ^ @ "C" #.

Uitleg:

Dit is een voorbeeld van de wet van Charles, waarin staat dat het volume van een bepaalde hoeveelheid gas dat op constante druk wordt gehouden, rechtevenredig is met de Kelvin-temperatuur. Dit betekent dat als het volume toeneemt, ook de temperatuur en vice versa. De vergelijking voor deze wet is:

# V_1 / T_1 = V_2 / T_2 #

Bekend

# V_1 = "0.745 L" #

# T_1 = "55.9 K" #

# V_2 = "53.89 L" #

Onbekend

# T_2 #

Oplossing

Herschik de vergelijking om te isoleren # T_2 #. Sluit de bekende waarden aan en los het op.

# T_2 = (V_2T_1) / V_1 #

# T_2 = (53.89 "L" xx55.9 "K") / (0.745 "L") = "4040 K" # (afgerond op drie significante cijfers)

Temperatuur in graden Celsius:

Aftrekken #273.15# van de Kelvin-temperatuur.

# "4040 K" - "273.15" = "3770" ^ @ "C" #

Als 12 L van een gas bij kamertemperatuur een druk van 64 kPa op de container uitoefent, welke druk zal het gas dan uitoefenen als het volume van de container verandert naar 24 L?

De container heeft nu een druk van 32 kPa. Laten we beginnen met het identificeren van onze bekende en onbekende variabelen. Het eerste volume dat we hebben is 12 L, de eerste druk is 64 kPa en het tweede volume is 24L. Onze enige onbekende is de tweede druk. We kunnen het antwoord krijgen op basis van de wet van Boyle, waaruit blijkt dat er een omgekeerd verband bestaat tussen druk en volume zolang de temperatuur en het aantal mol constant blijven. De vergelijking die we gebruiken is: alles wat we moeten doen is de vergelijking herschikken om op te lossen voor P_2 We doen dit door beide zijden te delen door V_2 om P_2 all

Als 24 L van een gas bij kamertemperatuur een druk van 8 kPa op de container uitoefent, welke druk zal het gas dan uitoefenen als het volume van de container verandert naar 8 L?

24kPa Laten we de bekende en onbekende variabelen identificeren: kleur (violet) ("Bekend:") - Beginvolume - Eindvolume - Initiële drukkleur (oranje) ("Onbekend:") - Einddruk We kunnen het antwoord verkrijgen met behulp van de wet van Boyle nummers 1 en 2 vertegenwoordigen respectievelijk de begin- en eindvoorwaarden. Alles wat we moeten doen is de vergelijking herschikken om de laatste druk op te lossen. We doen dit door beide zijden te delen door V_2 om P_2 alleen te krijgen als volgt: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Nu hoeven we alleen de waarden in te pluggen en we zijn klaar! P_2 = (8kPa xx 24cancel &qu

Als 18 L van een gas bij kamertemperatuur een druk van 15 kPa op de container uitoefent, welke druk zal het gas dan uitoefenen als het volume van de container verandert naar 5 L?

54kPa Laten we de bekende en onbekende variabelen identificeren: kleur (oranje) ("Bekend:") - Beginvolume - Eindvolume - Initiële drukkleur (grijs) ("Onbekend:") - Einddruk We kunnen het antwoord verkrijgen met behulp van de wet van Boyle nummers 1 en 2 vertegenwoordigen respectievelijk de begin- en eindvoorwaarden. Alles wat we moeten doen is de vergelijking herschikken om de laatste druk op te lossen. We doen dit door beide zijden te delen door V_2 om P_2 alleen te krijgen als volgt: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Nu hoeven we alleen de waarden in te pluggen en we zijn klaar! P_2 = (15kPa xx 18cancel &qu