Elektronegativiteit is de relatieve aantrekkingskracht van een atoom op elektronen die betrokken zijn bij een chemische binding. Dit wordt bepaald door twee belangrijke factoren:
1. Hoe groot is de (effectieve) nucleaire lading?
2. Hoe dicht zijn de bindende elektronen aan de kern?
Naarmate we een groep naar beneden gaan in het periodiek systeem der elementen, merken we dat EN daalt. Dit komt omdat, hoewel er een dramatische toename van de nucleaire lading is, de bindingselektronen in veel hogere energieniveaus zijn en dus veel verder van de kern liggen.Er is ook meer afscherming van de aantrekkende kracht (protonen in de kern die bindende elektronen aantrekken) door elektronen in de lagere energieniveaus; dit vermindert het effect van de nucleaire lading.
Wanneer we een Periode naderen, zien we dat EN over het algemeen toeneemt. We merken ook dat de atomaire radius de neiging heeft af te nemen. Deze afname van de straal, in combinatie met een toename van de nucleaire lading, maakt deze trend vrij intuïtief.
De Main Street Market verkoopt sinaasappelen voor $ 3,00 voor vijf pond en appels voor $ 3,99 voor drie pond. De Off Street Market verkoopt sinaasappels voor $ 2,59 voor vier pond en appels voor $ 1,98 voor twee pond. Wat is de eenheidsprijs voor elk artikel in elke winkel?
Zie een oplossingsprocedure hieronder: Main Street Market: Sinaasappels - Laten we de eenheidsprijs noemen: O_m O_m = ($ 3,00) / (5 lb) = ($ 0,60) / (lb) = $ 0,60 per pond Appelen - Laten we de eenheidsprijs noemen: A_m A_m = ($ 3,99) / (3 lb) = ($ 1,33) / (lb) = $ 1,33 per pond Off Street Market: Sinaasappels - Laten we de eenheidsprijs noemen: O_o O_o = ($ 2,59) / (4 lb) = ($ 0,65) / (lb) = $ 0,65 per pond Appels - Laten we de eenheidsprijs noemen: A_o A_o = ($ 1,98) / (2 lb) = ($ 0,99) / (lb) = $ 0,99 per pond
Periodieke tabeltrends Wat is de trend in ionische radius over een periode? Een groep omlaag? Wat is de trend in elektronegativiteit over een periode? Een groep omlaag? Gebruik je kennis van atomaire structuur, wat is de verklaring voor deze trend?
Ionische radii neemt over een periode af. Ionische radii neemt toe naar een groep. Elektronegativiteit neemt toe over een periode. Elektronegativiteit neemt af in een groep. 1. Ionische radii neemt over een periode af. Dit komt door het feit dat metaalkationen elektronen verliezen, waardoor de totale straal van een ion afneemt. Niet-metaalkationen winnen elektronen, waardoor de totale straal van een ion afneemt, maar dit gebeurt in omgekeerde richting (vergelijk fluor met zuurstof en stikstof, waarbij men de meeste elektronen verkrijgt). Ionische radii neemt toe naar een groep. In een groep hebben alle ionen dezelfde ladin
Welke trends in elektronegativiteit vinden plaats in een periode?
De trend voor elektronegativiteit is dat de waarde toeneemt over de periodes (rijen) van het periodiek systeem. Lithium 1.0 en Fluor 4.0 in periode 2 De elektronegativiteit neemt ook toe naar een groep (kolom) van het periodiek systeem. Lithium 1.0 en Francium 0.7 in groep I. Daarom heeft Francium (Fr) in de linkerondergroep Groep I Periode 7 de laagste elektronegativiteitswaarde bij 0.7 en Fluor (F) rechtsboven Groep 17 Periode 2 heeft de hoogste elektronegativiteitswaarde bij 4.0. Ik hoop dat dit nuttig was. SMARTERTEACHER