Waarom zijn de colligatieve eigenschappen afhankelijk van het aantal deeltjes?

Waarom zijn de colligatieve eigenschappen afhankelijk van het aantal deeltjes?
Anonim

Colligatieve eigenschappen zijn eigenschappen van oplossingen die afhankelijk zijn van de verhouding van het aantal opgeloste deeltjes tot het aantal oplosmiddelmoleculen in een oplossing, en niet van het type chemische species dat aanwezig is.

Colligatieve eigenschappen omvatten:

1. Relatieve verlaging van de dampspanning.

2. Hoogte van het kookpunt.

3. Depressie van het vriespunt.

4.Osmotische druk.

Het vriespunt van zout water is bijvoorbeeld lager dan dat van zuiver water (0 ° C) vanwege de aanwezigheid van het zout opgelost in het water. Het maakt niet uit of het in water opgeloste zout natriumchloride of kaliumnitraat is.

Als de molaire hoeveelheden opgeloste stof hetzelfde zijn en het aantal ionen hetzelfde is, zijn de vriespunten hetzelfde!

Colligatieve eigenschappen worden meestal bestudeerd voor verdunde oplossingen, waarvan het gedrag vaak wordt benaderd als dat van een ideale oplossing.