Waarom is FeBr_3 een lewiszuur?

Zoals u waarschijnlijk weet, is een Lewis-zuur een verbinding die elektronenparen kan accepteren.

Als je kijkt # FeBr_3 #, het eerste dat opvalt is het feit dat je een overgangsmetaal hebt, # Fe #, gebonden aan een zeer elektronegatief element, # Br #.

Dit verschil in elektronegativiteit creëert een gedeeltelijke positieve lading op de # Fe #, wat op zijn beurt het mogelijk maakt om een elektronenpaar te accepteren. Vergeet niet dat overgangsmetalen in staat zijn om hun octetten uit te breiden om meer elektronen te ontvangen, dus een goede vuistregel is dat verbindingen gevormd door overgangsmetalen gepaard met sterk elektronegatieve elementen waarschijnlijk Lewis-zuren zijn.

# FeBr_3 # wordt gebruikt als een katalysator in de bromering van benzeen vanwege het sterke Lewis-zuurkarakter.

Zonder in detail te gaan, het broom (# Br_2 #) molecuul reageert met # FeBr_3 # en doneert er een paar elektronen aan. Dit polariseert # Br_2 #, waardoor het een beter wordt elektrofiel (meer aangetrokken door elektronen).

Waarom is CO_2 een lewiszuur?

Is het geen acceptor van een elektronenpaar ...? De beste manier om een CC-binding te maken, is door een Grignard-reagens op droog ijs te gieten, zoals wordt weergegeven ... R-MgX + CO_2 (s) stackrel ("dry ether") rarr RCO_2 ^ (-) + MgX_2 (s) darr Het carboxylaat ion kan worden gereprotoneerd door water op te werken om RCO_2H op te leveren ... En hier heeft koolstofdioxide het formele paar elektronen geaccepteerd die zijn ontworpen om op het Grignard-reagens te worden gelokaliseerd ...

Waarom is FeCl3 een Lewiszuur? + Voorbeeld

"FeCl" _3 is een Lewiszuur omdat het een elektronenpaar kan accepteren van een Lewis-base. > "Fe" bevindt zich in periode 4 van het periodiek systeem. Zijn elektronenconfiguratie is "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Het heeft acht valentie-elektronen. Om een "[Kr]" -configuratie te verkrijgen, kan dit tot tien extra elektronen toevoegen. In "FeCl" _3 dragen de drie "Cl" -atomen drie meer valentie-elektronen bij tot een totaal van 11. Het "Fe" -atoom kan gemakkelijk meer elektronen van een elektronenpaardonor accepteren. Bijvoorbeeld, "Cl" ^

Waarom is ZnCl_2 een lewiszuur?

ZnCl_2 is een Lewis-zuur omdat het een elektronenpaar kan accepteren van een Lewis-base. Een Lewis-zuur is een molecuul dat een elektronenpaar kan accepteren en een Lewis-base is een molecuul dat kan doneren en een elektronenpaar kan vormen. Wanneer een Lewis-base wordt gecombineerd met een Lewis-zuur, wordt een adduct gevormd met een gecoördineerde covalente binding. Een zinkatoom heeft de elektronenconfiguratie [Ar] 4s²3d¹ . Met behulp van alleen de s elektronen voorspelt de VSEPR-theorie dat ZnCl een lineaire AX -structuur heeft met slechts vier valentie-schaalelektronen. Dit is een onvolledig octet. Dus