Exotherme reacties zijn niet noodzakelijk spontaan.
Neem bijvoorbeeld de verbranding van magnesium:
Toch is een stuk magnesium redelijk veilig om op kamertemperatuur te verwerken.
Dit komt omdat een zeer hoge temperatuur nodig is om het magnesium te laten branden. De reactie is erg hoog activeringsenergie.
Dit wordt getoond in het diagram:
(Docbrown.info)
Een lage activeringsenergie kan ertoe leiden dat de reactie spontaan is.
Een goed voorbeeld is natrium dat reageert met water.
Het diagram toont twee belangrijke gebieden van fysische chemie.
De
De
Wat is een voorbeeld van een niet-spontaan procespraktijkprobleem?
Een spontaan proces is wanneer een reactie op natuurlijke wijze plaatsvindt zonder de hulp van een katalysator. Evenzo vindt een niet-spontane reactie plaats met behulp van een katalysator. Een voorbeeld van een spontane reactie is een papier dat geel overwerkt, terwijl een niet-spontane reactie een stuk hout in brand kan zetten. Spontaniteit kan worden berekend via Delta G ^ circ = Delta H ^ circ - T Delta S ^ circ Delta H staat voor verandering in enthalpie en T delta S is verandering is entropie. Delta G <0 = spontane reactie Delta G> 0 = niet-spontaan Delta G = 0 = bij evenwicht. Probeer dit probleem met behulp v
Waarom is diffusie een spontaan proces? + Voorbeeld
Hier is een leuke video over diffusie: Allereerst: een spontaan proces is de tijdevolutie van een systeem waarin het vrije energie vrijgeeft en naar een lagere, meer thermodynamisch stabiele energietoestand beweegt. Alles of elke reactie in de natuur is spontaan en het betekent dat er geen werk of energie hoeft te gebeuren. Wat is diffusie? Welnu, het is duidelijk dat het een spontaan proces is, omdat je geen energie nodig hebt om bijvoorbeeld suiker op te lossen. Diffusie is het chemische proces wanneer moleculen uit een materiaal van een gebied met hoge concentratie (waar veel moleculen zijn) naar een gebied met lage con
Waarom is verbranding een exotherme reactie? + Voorbeeld
Verbrandingsreactie produceert producten die een lagere energietoestand hebben dan de reagentia die vóór de reactie aanwezig waren. Een brandstof (suiker bijvoorbeeld) heeft veel chemische potentiële energie. Wanneer de suiker brandt door te reageren met zuurstof, produceert deze meestal water en koolstofdioxide. Zowel water als koolstofdioxide zijn moleculen met minder opgeslagen energie dan wat suikermoleculen hebben. Hier is een video waarin wordt besproken hoe de enthalpieverandering wordt berekend wanneer 0,13 g butaan wordt verbrand. Video van: Noel Pauller Hier is een video die de verbranding van suik