Ionische binding is exotherm omdat het verpakken van tegengesteld geladen ionen in een kristalstructuur het extreem stabiel maakt.
We kunnen de vorming van NaCl in stappen beschouwen.
- Na (s)> Na (g); AH = 107,3 kJ / mol
- Na (g) Na (g) + e; AH = 495,8 kJ / mol
- ½Cl (g) Cl (g); AH = 121,7 kJ / mol
- Cl (g) + e Cl (g); AH = -348,8 kJ / mol
Het vereist dus 376.0 kJ om 1 mol Na en ½ mol Cl om te zetten in 1 mol gasvormige Na - en Cl -ionen.
De rooster energie
Voor NaCl, NaCl (s) Na (g) + Cl2 (g);
Voor de omgekeerde reactie, Na (g) + Cl2 (g) -> NaCl (s); AH = -787,3 kJ / mol
Dus, het vormen van de ionen uit Na (s) en ½Cl (g) vereist de invoer van +376.0 kJ / mol.
Wanneer deze ionen worden opgenomen in het zoutrooster, maken ze -787,3 kJ / mol vrij, voor een totale exotherme afgifte van -411,3 kJ / mol.
Je kunt zien dat de energie die vrijkomt wanneer de ionen zich in het kristal verenigen, ionische binding exotherm maakt.
Waarom is het verbranden van hout exotherm? Ik dacht dat het hout warmte aan het verbranden is, daarom endotherm. Het geeft echter warmte af, waardoor het exotherm wordt. Welke is het?
Hout verbranden in de lucht is een exotherm proces (het geeft warmte vrij), maar er is een energiebarrière, dus het vereist in het begin wat warmte om de reacties op gang te krijgen. Hout reageert met zuurstof in de lucht en vormt (meestal) koolstofdioxide en waterdamp. Het proces omvat veel verschillende individuele chemische reacties, en het vereist wat energie om de reacties te initiëren. Dit komt omdat het meestal nodig is om een aantal chemische bindingen te verbreken (endotherm) voordat er nieuwe sterkere bindingen kunnen worden gevormd (exotherm). Al met al komt er echter meer warmte vrij bij het vormen v
Waarom is ionische binding belangrijk? + Voorbeeld
Kort antwoord vooraf met punten over het belang van ionische bindingen: - De belangrijkste betekenis van de ionische bindingen zijn: - => De meeste organische verbindingen worden gesynthetiseerd vanwege de aanwezigheid van ionische bindingen. Door dit type binding is het nu gemakkelijker om hun interacties te kennen om specifieke verbindingen te produceren. => Dit type binding heeft de neiging om verschillend geladen atomen (dat wil zeggen de metalen en de niet-metalen) vast te houden, wat de vele soorten objecten overal om ons heen vergemakkelijkt. Bijvoorbeeld het zout dat u eet !! => Ionische bindingen zijn ook
Waarom is ionische binding sterker dan waterstofbruggen?
Ionische verbindingen worden gevormd wanneer twee tegengesteld geladen ionen bij elkaar komen. De interactie tussen deze twee ionen wordt beheerst door de wet van elektrostatische aantrekking, of de wet van Coulomb. Volgens de wet van Coulomb zullen deze twee tegengestelde ladingen elkaar aantrekken met een kracht die evenredig is met de grootte van hun respectieve ladingen en omgekeerd evenredig met de vierkante afstand daartussen. Elektrostatische aantrekking is een zeer sterke kracht, wat automatisch impliceert dat de binding gevormd tussen kationen (positief geladen ionen) en anionen (negatief geladen ionen) ook aanzie