Lewis 'theorie van basen en zuren zegt dat:
- Zuren zijn alleenstaande paar acceptoren
- Bases zijn alleenstaande-paardonoren.
Een basis verliest zijn eenzame paar niet, maar deelt het, zoals een datieve covalente binding.
Een amine heeft een stikstofatoom verbonden met drie alkylgroepen, terwijl het ook een eenzaam paar elektronen heeft:
Deze eenzame paar elektronen kunnen zich binden aan een ander molecuul door een ruimte in een lege baan te vullen.
Sukhdev had een zoon en een dochter. Hij besloot zijn eigendom onder zijn kinderen te verdelen, 2/5 van zijn bezittingen aan zijn zoon en 4/10 aan zijn dochter en rustte in een liefdadigheidsinstelling. Wiens aandeel was meer een zoon of een dochter? Wat vind je van zijn beslissing?
Ze ontvingen hetzelfde bedrag. 2/5 = 4/10 rarr Je kunt de teller van de eerste breuken (2/5) en de noemer met 2 vermenigvuldigen om 4/10 te krijgen, een equivalent breuk. 2/5 in decimale vorm is 0,4, hetzelfde als 4/10. 2/5 procent is 40%, hetzelfde als 4/10.
Waarom zijn secundaire en tertiaire amines minder oplosbaar dan primaire aminen met een vergelijkbare moleculaire afmeting?
Secundaire en tertiaire amines zijn minder oplosbaar in protische oplosmiddelen omdat ze minder waterstofbruggen met het oplosmiddel kunnen vormen
Waarom hebben amines meestal lagere kookpunten dan alcoholen met een vergelijkbare molecuulmassa?
Aminen hebben in het algemeen lagere kookpunten dan alcoholen met een vergelijkbare molecuulmassa omdat amines zwakkere waterstofbindingen hebben dan alcoholen. Beschouw de verbindingen methanol en methylamine. Methanol, "CH" _3 "OH": molmassa = 32 g / mol; kookpunt = 65 ° C Methylamine, "CH" _3 "NH" _2: molecuulmassa = 31 g / mol; kookpunt = -6 ° C Methanol heeft sterke waterstofbruggen. De sterke intermoleculaire krachten geven methanol een hoog kookpunt. Het is een vloeistof op kamertemperatuur. Methylamine heeft ook waterstofbruggen. Maar de H-bindingen in methylamine z