Het molaire volume van een ideaal gas bij STP, dat we definiëren te zijn
Om dit te berekenen kunnen we gebruik maken van de Ideale gaswet van
Bij STP (standaardtemperatuur en -druk) KOMEN we:
#V = (nRT) / P #
# = (1 cancel ("mol")) (0.082057 (cancel ("atm") cdot "L") / (cancel ("mol") cdotcancel ("K"))) (273.15cancel ("K")) / (1 cancel ("atm")) #
#=# # "22.411 L" #
Dit is het volume van één mol ideaal gas bij STP, in 1982 of eerder …
Een container met een volume van 12 L bevat een gas met een temperatuur van 210 K. Als de temperatuur van het gas verandert naar 420 K zonder enige verandering in druk, wat moet dan het nieuwe volume van de container zijn?
Pas de wet van Charle toe op constante druk en mas van een ideaal gas, dus, we hebben, V / T = k waar, k is een constante Dus, we zetten de initiële waarden van V en T die we krijgen, k = 12/210 nu , als nieuw volume V 'is door temperatuur 420K Dan krijgen we, (V') / 420 = k = 12/210 Dus, V '= (12/210) × 420 = 24L
Bij een temperatuur van 280 K heeft het gas in een cilinder een volume van 20,0 liter. Als het volume van het gas wordt verlaagd tot 10,0 liter, wat moet dan de temperatuur zijn om het gas op een constante druk te houden?
PV = nRT P is druk (Pa of Pascals) V is volume (m ^ 3 of meter in blokjes) n is aantal molen gas (mol of molen) R is de gasconstante (8,31 JK ^ -1mol ^ -1 of Joules per Kelvin per mol) T is Temperatuur (K of Kelvin) In dit probleem vermenigvuldigt u V met 10.0 / 20.0 of 1/2. U houdt echter alle andere variabelen hetzelfde, behalve T. Daarom moet u T vermenigvuldigen met 2, waarmee u een temperatuur van 560 K krijgt.
Wanneer een voorraad waterstofgas in een 4-liter-container op 320 K wordt gehouden, oefent het een druk uit van 800 torr. De voorraad wordt verplaatst naar een container van 2 liter en gekoeld tot 160 K. Wat is de nieuwe druk van het beperkte gas?
Het antwoord is P_2 = 800 t o rr. De beste manier om dit probleem te benaderen is door de ideale gaswet te gebruiken, PV = nRT. Omdat de waterstof van een container naar een andere wordt verplaatst, nemen we aan dat het aantal mol constant blijft. Dit geeft ons 2 vergelijkingen P_1V_1 = nRT_1 en P_2V_2 = nRT_2. Omdat R ook een constante is, kunnen we nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> de gecombineerde gaswet schrijven. Daarom hebben we P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.