Waarom raken oplossingen verzadigd?

Waarom raken oplossingen verzadigd?
Anonim

Antwoord:

Waarom? Omdat er gewoonlijk een specifiek en meetbaar evenwicht is tussen opgeloste opgeloste stof en onopgeloste opgeloste stof bij een gegeven temperatuur.

Uitleg:

Verzadiging definieert een evenwichtstoestand: de oplossnelheid van de opgeloste stof is gelijk aan de neerslagsnelheid van de opgeloste stof; als alternatief is de snelheid waarmee naar de oplossing wordt gegaan gelijk aan de snelheid waarmee de oplossing uit de oplossing komt.

# "onopgeloste opgeloste stof" rightleftharpoons "opgeloste opgeloste stof" #

Deze verzadiging hangt af van de temperatuur, de eigenschappen van het oplosmiddel en de aard (de oplosbaarheid van) de opgeloste stof. Een hete oplossing kan normaal meer opgeloste stof bevatten dan een koude oplossing. Als deze evenwichtstoestand niet wordt bereikt, kan in geval van onverzadiging het oplosmiddel meer opgeloste stof oplossen, maar in het geval van oververzadiging bevat het oplosmiddel MEER opgeloste stof dan in evenwicht zou zijn met onopgeloste opgeloste stof.