Antwoord:
orbitalen hebben verschillende vormen omdat ….
Uitleg:
- s orbitalen zijn golffuncties met ℓ = 0. Ze hebben een hoekverdeling die uniform is in elke hoek. Dat betekent dat ze bollen zijn.
- p orbitalen zijn golffuncties met ℓ = 1. Ze hebben een hoekverdeling die niet uniform is in elke hoek. Ze hebben een vorm die het beste wordt omschreven als een "halter"
- Er zijn drie verschillende p-orbitalen die bijna identiek zijn voor de drie verschillende mℓ-waarden (-1,0, + 1). Deze verschillende orbitalen hebben in essentie verschillende oriëntaties.
- d-orbitalen zijn golffuncties met ℓ = 2. Ze hebben een nog complexere hoekverdeling dan de p-orbitalen. Voor de meesten is het een "klaverblad" -verdeling (ongeveer 2 halters in een vliegtuig).
- Er zijn vijf verschillende d-orbitalen die bijna identiek zijn (n = 2, ℓ = 1) voor de vijf verschillende mℓ-waarden (-2, -1,0, + 1, + 2). Deze verschillende orbitalen hebben in essentie verschillende oriëntaties. Er is er een die een beetje is
- Als n toeneemt, zijn er steeds grotere ℓ-nummers beschikbaar. Deze geven nog meer complexe hoekverdelingen met meer hoekige knooppunten.Na de d orbitalen ℓ = 2, komt de f ℓ = 3, dan g ℓ = 4, dan hℓ = 5, …. anders dan de anderen (dit is de mℓ = 0)
De eigenaar van een stereo-winkel wil adverteren dat hij veel verschillende geluidssystemen op voorraad heeft. De winkel heeft 7 verschillende CD-spelers, 8 verschillende ontvangers en 10 verschillende luidsprekers. Hoeveel verschillende geluidssystemen kan de eigenaar adverteren?
De eigenaar kan in totaal 560 verschillende geluidssystemen adverteren! De manier om hierover na te denken is dat elke combinatie er als volgt uitziet: 1 Luidspreker (systeem), 1 ontvanger, 1 cd-speler Als we slechts 1 optie voor luidsprekers en cd-spelers hadden, maar we hebben nog steeds 8 verschillende ontvangers, dan zou er 8 combinaties. Als we alleen de luidsprekers hebben gerepareerd (doen alsof er maar één luidsprekersysteem beschikbaar is), dan kunnen we vanaf daar werken: S, R_1, C_1 S, R_1, C_2 S, R_1, C_3 ... S, R_1, C_8 S , R_2, C_1 ... S, R_7, C_8 Ik ga niet elke combinatie schrijven, maar het punt
Waarom hebben verschillende trofische niveaus verschillende hoeveelheden energie?
De hoeveelheid energie die beschikbaar is op elk trofisch niveau hangt af van het aantal organismen dat op elk niveau beschikbaar is. In een ecosysteem neemt het aantal organismen af wanneer we van de bodem naar de top gaan en daarom neemt de energie af. Dit is de reden voor verschillende trofische niveaus met verschillende hoeveelheden energie
Voor de eerste rij overgangsmetalen, waarom vullen de 4s orbitalen zich vóór de 3d orbitalen? En waarom zijn elektronen verloren van 4s orbitalen voor 3d orbitalen?
Voor scandium tot zink vullen de 4s-orbitalen zich NA de 3d orbitalen EN de 4s-elektronen gaan verloren vóór de 3d-elektronen (als laatste binnen, als eerste uit). Zie hier voor een uitleg die niet afhankelijk is van "halfgevulde subshells" voor stabiliteit. Zie hier hoe de 3d orbitalen lager zijn in energie dan de 4s voor de eerste rij overgangsmetalen hier (Appendix B.9): Al het Aufbau Principe voorspelt dat elektronenorbitalen worden gevuld van lagere energie naar hogere energie ... ongeacht welke volgorde kan met zich meebrengen. De 4s orbitalen zijn hoger in energie voor deze overgangsmetalen, dus