Antwoord:
Is het geen acceptor van een elektronenpaar …?
Uitleg:
Nog steeds de beste manier om een
Het carboxylaat ion kan worden gereprotoneerd door water op te werken om te geven
Waarom is FeBr_3 een lewiszuur?
Zoals u waarschijnlijk weet, is een Lewis-zuur een verbinding die elektronenparen kan accepteren. Als je naar FeBr_3 kijkt, is het eerste dat opvalt het feit dat je een overgangsmetaal hebt, Fe, gebonden aan een zeer elektronegatief element, Br. Dit verschil in elektronegativiteit creëert een gedeeltelijke positieve lading op de Fe, die om de beurt een elektronpaar accepteert. Vergeet niet dat overgangsmetalen in staat zijn om hun octetten uit te breiden om meer elektronen te ontvangen, dus een goede vuistregel is dat verbindingen gevormd door overgangsmetalen gepaard met sterk elektronegatieve elementen waarschijnlij
Waarom is FeCl3 een Lewiszuur? + Voorbeeld
"FeCl" _3 is een Lewiszuur omdat het een elektronenpaar kan accepteren van een Lewis-base. > "Fe" bevindt zich in periode 4 van het periodiek systeem. Zijn elektronenconfiguratie is "[Ar] 4s" ^ 2 "3d" ^ 6. Het heeft acht valentie-elektronen. Om een "[Kr]" -configuratie te verkrijgen, kan dit tot tien extra elektronen toevoegen. In "FeCl" _3 dragen de drie "Cl" -atomen drie meer valentie-elektronen bij tot een totaal van 11. Het "Fe" -atoom kan gemakkelijk meer elektronen van een elektronenpaardonor accepteren. Bijvoorbeeld, "Cl" ^
Waarom is ZnCl_2 een lewiszuur?
ZnCl_2 is een Lewis-zuur omdat het een elektronenpaar kan accepteren van een Lewis-base. Een Lewis-zuur is een molecuul dat een elektronenpaar kan accepteren en een Lewis-base is een molecuul dat kan doneren en een elektronenpaar kan vormen. Wanneer een Lewis-base wordt gecombineerd met een Lewis-zuur, wordt een adduct gevormd met een gecoördineerde covalente binding. Een zinkatoom heeft de elektronenconfiguratie [Ar] 4s²3d¹ . Met behulp van alleen de s elektronen voorspelt de VSEPR-theorie dat ZnCl een lineaire AX -structuur heeft met slechts vier valentie-schaalelektronen. Dit is een onvolledig octet. Dus