Antwoord:
Uitleg:
We zouden een endotherme reactie schrijven van
Natuurlijk moet de hitte ergens vandaan komen … en het komt uit de omgeving. Heeft u ooit een cold-pack gebruikt als een EHBO-apparaat? Dit zijn meestal vaste mengsels van ammoniumnitraat (en andere zouten) met een blaar van water … Wanneer u het gebruikt, BREEKT u de blaar en reageert het water met het ammoniumzout.
En omdat een dergelijke reactie entropie is in plaats van enthalpiedreven, wordt er warmte uit de omgeving gehaald …
En zo'n reactie kan worden gebruikt om actuele verlichting te bieden voor zwelling of een spanning …
Wat is een gunstiger reactie: een endotherme of een exotherme reactie?
Gewoon om deze vraag met pensioen te gaan .... De factor die de spontaniteit van chemische verandering beïnvloedt, is GEEN enthalpie, maar entropie ... de statistische waarschijnlijkheid voor wanorde. Er zijn in feite voorbeelden van SPONTAANSE ENDOTHERMISCHE VERANDERING waarin ENTROPY verhoogd is in de endotherme reactie, en aldus wordt de reactie thermodynamisch gunstig. A priori, echter, zou de exotherme verandering MEER gunstig moeten zijn .... maar verdere details van de reactie zijn noodzakelijk ....
Een eerste orde reactie duurt 100 minuten voor voltooiing van 60 Ontleding van 60% van de reactie vindt de tijd wanneer 90% van de reactie voltooid is?
Ongeveer 251.3 minuten. De exponentiële vervalfunctie modelleert het aantal mol reactanten dat op een bepaald moment achterblijft in eerste orde reacties. De volgende verklaring berekent de vervalconstante van de reactie van de gegeven omstandigheden, en vindt daarom de tijd die nodig is om de reactie voor 90% te voltooien. Laat het aantal mol reactanten dat overblijft n (t) zijn, een functie met betrekking tot tijd. n (t) = n_0 * e ^ (- lambda * t) waarbij n_0 de beginhoeveelheid reactantdeeltjes en lambda de vervalconstante is. De waarde lambda kan worden berekend uit het aantal mol reactanten dat op een bepaald mom
Waarom is de reactie van bariumhydroxide-octahydraatkristallen met droog ammoniumchloride een endotherme reactie?
Een betere vraag zou kunnen zijn waarom het spontaan is als het een endotherme reactie is. De reactie kan als volgt worden samengevat: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr Nu, zoals u weet is deze reactie spontaan, maar naarmate het voortgaat, haalt het energie uit de omgeving; zo erg dat het reactievat zichtbaar ijzig wordt. Waarom zou de reactie spontaan zijn als er bindingen worden verbroken? Omdat de reactie door entropie wordt aangedreven. Gasvormige ammoniak en waterig bariumchloride leveren een thermodynamische drijvende kracht aan de reactie door hun verhoogde entropie