Chemie

Er was geen grote verrassing in het oliedruppel-experiment van Millikan. De grote verrassing kwam in zijn eerdere experimenten. Dit is het verhaal. In 1896, J.J. Thomson had aangetoond dat alle kathodestralen een negatieve lading en dezelfde lading-tot-massa-verhouding hebben. Thomson probeerde de elektronische lading te meten. Hij meette hoe snel een wolk waterdruppels in een elektrisch veld viel. Thomson nam aan dat de kleinste druppels bovenaan de wolk enkele ladingen bevatten. Maar de bovenkant van een wolk is vrij wazig en de druppels verdampten snel. De experimenten gaven slechts een ruwe waarde voor de elektronische Lees verder »

7.6 * 10 ^ (19) uraniumatomen. De relatieve atomaire massa van uranium is 238.0color (wit) (l) "u", zodat elke mol van het atoom een massa heeft van 238.0color (wit) (l) "g". 30color (wit) (l) Kleur (blauw) ( "mg") = 30 * kleur (blauw) (10 ^ (- 3) kleur (wit) (l) "g") = 3,0 * 10 ^ (- 2) kleur (wit) (l) "g" Het aantal molen uraniumatomen in een 30color (wit) (l) "mg" -monster zou dan 3,0 * 10 ^ (- 2) kleur (wit) (l) kleur zijn ( red) (annuleren (kleur (zwart) ( "g"))) * (1color (wit) (l) "mol") / (238.0color (wit) (l) (rood) (annuleren (kleur ( Lees verder »

Koolstof, zuurstof, fosfor, siliciumkoolstof - heeft tal van allotropen, waaronder diamant, grafiet, grafeen, fullereen ... Ze hebben allemaal unieke eigenschappen met een scala aan toepassingen. Oxygen heeft de standaard O_2 en Ozone, O_3. Ozon is belangrijk omdat het ons beschermt tegen de schadelijke UV-straling van de zon, als gevolg van de ozonlaag. Fosfor heeft ook een paar allotropen, een van de bekendste (of beruchtste) is White Phosphorus P_4 met 4 fosforatomen gebonden in een tetraëdrische structuur. Reden voor schande is het mogelijke gebruik als een brandwapen. Silicium heeft normaal gesproken een kristall Lees verder »

Reactie treedt niet op Als er geen geslaagde botsing is en een reactie waarbij weinig activeringsenergie optreedt, gebeurt dit niet. Als deeltjes niet botsen, breek niet. Ik weet niet of je dit weet, om deeltjes te laten reageren, moeten ze botsen met de juiste oriëntatie en voldoende energie. Als er geen energie of energie-input met lage activering is, start de reactie helemaal niet. Lees verder »

De concentratie zou 0,76 mol / L zijn. De meest gebruikelijke manier om dit probleem op te lossen, is door de formule te gebruiken c_1V_1 = c_2V_2 In uw probleem is c_1 = 4,2 mol / L; V_1 = 45.0 ml c_2 =?; V_2 = 250 mL c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / L × (45,0 "mL") / (250 "mL") = 0,76 mol / L Dit is logisch. U verhoogt het volume met een factor van ongeveer 6, dus de concentratie moet ongeveer ¹ / van het origineel zijn (¹ / × 4.2 = 0.7). Lees verder »

De concentratie van de oplossing zou 0,64 mol / L zijn. Methode 1 Een manier om de concentratie van een verdunde oplossing te berekenen, is om de formule te gebruiken c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4,2 mol / l; V_1 = 45,0 ml = 0,0450 L c_2 =?; V_2 = (250 + 45,0) ml = 295 ml = 0,295 L Los de formule voor c_2 op. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4.2 mol / L × (45.0 "mL") / (295 "mL") = 0.64 mol / L Methode 2 Vergeet niet dat het aantal mol constant is n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4.2 mol / L × 0,0450 L = 0,19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0,19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0,19 "mol") / (0,295 "L") = 0,6 Lees verder »

De beperkende reactant zou O zijn. De gebalanceerde vergelijking voor de reactie is 4C H N + 25O 12CO + 18H O + 4NO Om de beperkende reactant te bepalen, berekenen we de hoeveelheid product die uit elk van de reactanten kan worden gevormd. Welke reactant ook de kleinere hoeveelheid product geeft, is de beperkende reactant. Laten we CO gebruiken als het product. Van C H N: 26,0 g C H N x (1 "mol C H N") / (59,11 "g C H N") x (12 "mol CO ") / (4 "mol C H N") = 1,32 mol CO Van O : 46,3 g O × ( 1 "mol O ") / (32.00 "g O ") x (12 "mol CO ") / (25 " Lees verder »

Denk er altijd aan om in termen van de mol te denken om een probleem als dit op te lossen. Controleer eerst of de vergelijking in evenwicht is (het is). Zet dan de massa's om in mols: 41,9 g C_2H_3OF = 0,675 mol en 61,0 g O_2 = 1,91 mol. Onthoud nu dat de beperkende reactant degene is die beperkt hoeveel productvormen (ie, het is de reactant die het eerst opraakt). Kies een product en bepaal hoeveel er eerst wordt gevormd als C_2H_3OF opraakt, EN DAN, als O_2 opraakt. Om het gemakkelijk te maken, kies indien mogelijk een product dat een verhouding van 1: 1 heeft met de reactant die u overweegt. 0,675 mol C_2H_3OF x 1 Lees verder »

De concentratie van de AgN03-oplossing is 0,100 mol / l. Er zijn drie stappen voor deze berekening. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking voor de reactie. Converteer gram AgI mol AgI mol AgNO . Bereken de molariteit van de AgNO . Stap 1. AgNO + HI AgI + HNO Stap 2. Mollen AgNO = 0,235 g AgI x (1 "mol AgI") / (234,8 "g AgI") x (1 "mol AgNO ") / (1 "mol AgI ") = 1.001 × 10 ³ mol AgNO Stap 4. Molariteit van AgNO =" mol van AgNO "/" liter oplossing "= (1.001 x 10 ³" mol ") / (0.0100" L ") = 0.100 mol / L De molariteit va Lees verder »

293 K De specifieke warmteformule: Q = c * m * Delta T, waarbij Q de hoeveelheid warmte is die wordt overgedragen, c de specifieke warmtecapaciteit van de stof is, m de massa van het object en Delta T de verandering in temperatuur. Om de verandering in temperatuur op te lossen, gebruikt u de formule Delta T = Q / (c_ (water) * m) De standaard warmtecapaciteit van water, c_ (water) is 4,18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1). En we krijgen Delta T = (168 * J) / (4.18 * J * g ^ (- 1) * K ^ (- 1) * 4 * g) = 10.0 K Sinds Q> 0 zal de resulterende temperatuur T_ zijn ( f) = T_ (i) + Delta T = 283 K + 10.0K = 293K (besteed speciale aa Lees verder »

Het monster bevat 50,5% Na-massa. 1. Gebruik de ideale gaswet om het aantal mol waterstof te berekenen. PV = nRT n = (PV) / (RT) = (100.0 "kPa" × 1.164 "L") / (8.314 "kPa · L · K ¹mol ¹" × 300.0 "K") = 0.0466 68 mol H ( 4 significante cijfers + 1 wachtcijfer) 2. Bereken de mol Na en Ca (dit is het moeilijke gedeelte). De gebalanceerde vergelijkingen zijn 2Na + 2H O 2NaOH + H 2Ca + 2H O Ca (OH) + 2H Laat de massa van Na = x g. Vervolgens is de massa Ca = (2,00 - x) gmol H = molen H uit Na + mol H uit Ca mol H uit Na = xg Na x (1 "mol Na") / ( Lees verder »

"K" _ "c" = 4 In deze vraag krijgen we niet de evenwichtsconcentraties van onze reagentia en producten, we moeten dit zelf uitwerken met behulp van de ICE-methode. Ten eerste moeten we de gebalanceerde vergelijking uitschrijven. kleur (wit) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 kleur (wit) (aa) + kleur (wit) (aa) "I" _2 kleur (wit) (aa) rechtsleftharponen kleur (wit) (aa) 2 "HI" Aanvankelijk mollen: kleur (wit) (aaaaaz) 2 kleur (wit) (aaaaaaa) 2 kleur (wit) (aaaaaaaaa) 0 Verandering in moedervlekken: -1,48 kleur (wit) (aa) -1,48 kleur (wit) (aaa) +2,96 Equilibrium moles: kleur (wit) (a) Lees verder »

Een massa van 11,0 * g koolstofdioxide zal opnieuw worden geproduceerd. Wanneer een 3,0 * g massa koolstof wordt verbrand in een 8,0 * g massa dioxygen, zijn de koolstof en de zuurstof stoichiometrisch equivalent. Uiteraard verloopt de verbrandingsreactie volgens de volgende reactie: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Wanneer een 3,0 * g koolstofmassa wordt verbrand in een 50,0 xg massa dioxygen, is de zuurstof aanwezig in stoichiometrische overmaat. De 42.0 * g overmaat aan zuurstof is voor de rit. De wet van behoud van massa, "afval in gelijken uit afval", geldt voor beide voorbeelden. Meestal is in kolengestookte g Lees verder »

Dit komt van Mountain Heights Academy. "Het proces waarbij een vloeistof overgaat in een vaste stof wordt bevriezen genoemd, energie wordt tijdens het bevriezen weggenomen De temperatuur waarbij een vloeistof verandert in een vaste stof is het vriespunt ervan Het proces waarbij een vaste stof in een vloeistof verandert, wordt smelt genoemd Energie wordt toegevoegd tijdens het smelten Het smeltpunt is de temperatuur waarbij een vaste stof in een vloeistof verandert. " Ik heb een link bijgevoegd. (Http://ohsudev.mrooms3.net/mod/book/view.php?id=8112&chapterid=4590) Lees verder »

Exotherme reactie. Wanneer een reactie plaatsvindt in een calorimeter, als de thermometer een temperatuurstijging registreert, betekent dit dat de reactie warmte afgeeft aan de buitenkant. Dit soort reacties wordt een exotherme reactie genoemd. In het algemeen is bekend dat zuur-base-reacties exotherme reacties zijn. Als het tegendeel gebeurt, wordt de reactie endotherme reactie genoemd. Hier is een video over calorimetrie in details: Thermochemistry Enthalpy en Calorimetry. Lees verder »

Laten we zeggen dat je gevraagd wordt om de vergelijking H + Cl HCl te balanceren. Je zou onmiddellijk een 2 voor de HCl zetten en H + Cl 2HCl schrijven. Maar waarom kan je niet H + Cl H Cl schrijven? Dit is ook een uitgebalanceerde vergelijking. We gebruiken de formules in vergelijkingen echter om elementen en samenstellingen weer te geven. Als we een getal (een coëfficiënt) voor de formule plaatsen, gebruiken we gewoon een andere hoeveelheid van dezelfde stof. Als we het subscript in de formule wijzigen, veranderen we de substantie zelf. Aldus vertegenwoordigt HC1 een molecuul dat één H-atoom gebon Lees verder »

Entropie neemt toe wanneer een systeem de stoornis verhoogt. Kortom, een vaste stof is behoorlijk geordend, vooral als deze kristallijn is. Smelt het, je krijgt meer wanorde omdat moleculen nu langs elkaar kunnen glijden. Los het op, en je krijgt weer een entropie toename, omdat de opgeloste moleculen nu verspreid zijn over het oplosmiddel. Volgorde van entropie van minst naar grootst: vast -> vloeistof -> gas Lees verder »

Zie hieronder. Kolenbranden genereert thermische energie (warmte) en lichtgevende energie (licht). De lichtgevende energie wordt verspild maar de hitte wordt gebruikt om een vloeistof te koken. Deze vloeistof wordt verwarmd, wordt een gas en begint naar boven te drijven (kinetische energie - beweging), waardoor een strategisch geplaatste ventilator wordt verplaatst. Deze ventilator beweegt magneten en een verandering in het magnetisch veld creëert stroom, waardoor die kinetische energie wordt omgezet in elektrische energie. Lees verder »

HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + NaCl (aq) Dit zou een neutralisatiereactie zijn. Neutralisatiereacties, met een sterk zuur en een sterke base, produceren typisch water en een zout. Dit geldt ook in ons geval! HC1 en NaOH zijn respectievelijk sterke zuren en basen, dus wanneer ze in een waterige oplossing worden geplaatst, dissociëren ze in principe volledig in hun samenstellende ionen: H ^ + en Cl ^ - uit HCl, en Na + en OH uit _EOH. Als dit gebeurt, zouden de H ^ + uit HCl en de OH ^ - uit NaOH samenkomen om H_2O te produceren. Dus onze chemische reactie zou zijn: HCl (aq) + NaOH (aq) -> H_2O (l) + Na ^ (+) Lees verder »

Goede vraag! Laten we eens kijken naar de Ideale gaswet en de gecombineerde gaswet. Ideale gaswetgeving: PV = nRT Gecombineerde gaswet: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 Het verschil is de aanwezigheid van "n" het aantal mol van een gas, in de Ideale gaswet. Beide wetten hebben te maken met druk, volume en temperatuur, maar alleen met de ideale gaswet kun je voorspellingen doen als je de hoeveelheid gas varieert. Dus, als u een vraag wordt gesteld waarbij gas wordt toegevoegd of afgetrokken, is het tijd om de Ideale gaswet te doorbreken. Als de hoeveelheid gas constant blijft en het enige wat u doet de druk, temp Lees verder »

Heb je een leerboek ...? We schrijven ... ZnCl_2 (s) stackrel (H_2O) rarrZn ^ (2+) + 2Cl ^ (-) Zn ^ (2+) is waarschijnlijk aanwezig in oplossing als [Zn (OH_2) _6] ^ (2+), een coördinatiecomplex als je van Zn ^ (2+) houdt; chloride-ion kan worden gesolvateerd door 4-6 watermoleculen .... we schrijven Zn ^ (2+) of ZnCl_2 (aq) als een afkorting. In de aanwezigheid van HOGE concentraties halogenide-ion ... kan het "tetrachloorfenokaat" -ion, dwz [ZnCl_4] ^ (2-), worden gevormd ... In een waterige oplossing van ZnCl_2 is de dominante soort in oplossing [Zn (OH_2) _6] ^ (2+), en aquinated chloride ion .... Ik heb Lees verder »

Gewoon atoommassa's moeten worden toegevoegd, omdat de formule KCl is. Lees verder »

Je zou dezelfde massa van kalium hebben als waarmee je bent begonnen !! Massa is bewaard gebleven. "Mollen kaliumhydroxide" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) "Massa kaliummetaal" = (50 * g) / (56.11 * g * mol ^ -1) xx39.10 * g * mol ^ -1 ~ = ?? g Lees verder »

Het verlies van elektronen. Oxidatie wordt gedefinieerd als het verlies van elektronen. Een eenvoudige oxidatiereactie kan optreden tijdens elektrolyse en bij de anode. Bijvoorbeeld, chloride-ionen worden geoxideerd tot chloorgas met de volgende halve vergelijking: 2Cl ^ (-) - 2e ^ (-) -> Cl_2 Lees verder »

Voor een verbinding zoals Mg (OH) 2, zou de q voor hydroxide worden verdubbeld omdat er twee van zijn. Roosterenergie in een ionische verbinding is evenredig met de energie die wordt verbruikt bij de productie van de verbinding. Naarmate de verbinding complexer wordt door de toevoeging van meer ionen aan de kristalroosterstructuur, is meer energie nodig. Vier stappen die betrokken zijn bij het vormen van een element in een kristal, bestaan uit: 1) het veranderen van een vaste stof (metaal) in zijn gasvormige toestand 2) het veranderen van de gasvormige vaste stof in een ion 3) het veranderen van een diatomisch gas in een Lees verder »

Het juiste antwoord is C) 5.0 g. > De significante cijferregels zijn verschillend voor optellen en aftrekken dan in vermenigvuldigen en delen. Voor optellen en aftrekken kan het antwoord niet meer cijfers achter de komma bevatten dan het getal met de minste cijfers voorbij de komma. Dit is wat u doet: op de normale manier optellen of aftrekken. Tel het aantal cijfers in het decimale gedeelte van elk getal Rond het antwoord op het WEINIG aantal plaatsen achter de komma voor een willekeurig nummer in het probleem. Dus krijgen we kleur (wit) (m) 3.18color (wit) (mml) "g" + 0.8color (rood) (|) kleur (wit) (mll) &q Lees verder »

Titratie is een laboratoriummethode die wordt gebruikt om de concentratie of massa van een stof te bepalen (de analyt genoemd). Een oplossing met een bekende concentratie, de titrant genaamd, wordt toegevoegd aan een oplossing van de te analyseren stof totdat precies genoeg is toegevoegd om te reageren met alle analyt (het equivalentiepunt). Als de reactie tussen de titrant en de analyt een reductie-oxidatiereactie is, wordt de procedure een redox-titratie genoemd. Een voorbeeld is het gebruik van kaliumpermanganaat om het percentage ijzer in een onbekend ijzer (II) zout te bepalen. De vergelijking voor de reactie is MnO Lees verder »

HCl, HNO_3, H_3PO_4, HNO_2, H_3BO_3 Geleidbaarheid wordt bepaald door H ^ + ionen. Je hebt twee sterk zuur volledig gedissocieerd met een grotere geleidbaarheid. HCl is meer geleidend dan HNO_3 maar het verschil is erg klein. de latere verbindingen zijn in volgorde van hun zure kracht H_3PO_4 met K_1 = 7 xx 10 ^ -3, HNO_2 met K = 5 xx 10 ^ -4, H_3BO_3 met K = 7 xx 10 ^ -10 Lees verder »

Welnu, de snelheid, r_2 (t) = -1/2 (Delta [E]) / (Deltat) (negatief voor reactanten!) Zou niet veranderen, zolang de stoichiometrie van de reactie niet veranderde. En aangezien het dat niet doet, verandert dat niet als reactie 2 een niet-snelle stap is. Je zou in staat kunnen zijn om r_1 te schrijven in termen van r_2, als je die numeriek kent, maar als dat niet zo is, dan moet je opmerken dat (Delta [D]) / (Deltat) niet noodzakelijk hetzelfde is tussen reacties 1 en 2. De tarievenwet verandert echter wel. (Als een sidenote, waarschijnlijk niet het beste voorbeeld als u een tariefwet wilt vinden!) DE RATE WET KRIJGEN ALS D Lees verder »

Waar anders dan vanuit de omgeving? Overweeg de reactie ....... H_2O (s) + Delta rarrH_2O (l) Houd ijs in je warme kleine hand en je hand voelt koud aan als het ijs smelt. Energie, als warmte, wordt overgedragen van je metabolisme naar het ijsblok. Laat een heet bad lopen en als je het te lang laat, wordt het badwater lauw; het verliest warmte aan de omgeving. En dus moet de hitte ergens vandaan komen. Bij een exotherme reactie, bijvoorbeeld koolwaterstofverbranding, komt er energie vrij bij het maken van sterke chemische bindingen, dwz CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta In de reactie geven we een breuk Lees verder »

Het juiste antwoord is C. (vraag beantwoord). Buffer A: 0,250 mol HA en 0,500 mol A ^ - in 1 L zuiver water Buffer B: 0,030 mol HA en 0,025 mol A ^ - in 1 L zuiver water A. Buffer A is meer gecentreerd en heeft een hogere buffercapaciteit dan Buffer BB Buffer A is meer gecentreerd, maar heeft een lagere buffercapaciteit dan Buffer BC Buffer B is meer gecentreerd, maar heeft een lagere buffercapaciteit dan Buffer AD Buffer B is meer gecentreerd en heeft een hogere buffercapaciteit dan Buffer AE Er is niet genoeg informatie om deze buffers te vergelijken met betrekking tot zowel gecentreerdheid als capaciteit. Een buffer wor Lees verder »

127,5 ~ ~ 128g Met behulp van n =, c * v, waarbij: n = aantal molen (mol) c = concentratie (mol dm ^ -3) v = volume (dm ^ 3) 6 * 250/1000 = 6/4 = 3/2 = 1.5mol Nu gebruiken we m = n * M_r, waarbij: m = massa (kg) n = aantal molen (mol) M_r = molaire massa (g mol ^ -1) 1.5 * 85.0 = 127.5 ~~ 128g Lees verder »

De verbinding A is waarschijnlijk kopercarbonaat en aangezien u niet hebt aangegeven waarnaar u verwijst als C, beschouw ik de zwarte vaste stof als C, dat "CuO" of koper (II) oxide is. Kijk, de meeste koperverbindingen zijn blauw van kleur. Dat geeft een kleine aanwijzing dat verbinding A een verbinding van koper kan zijn. Nu komt het verwarmingsgedeelte. Minder elektropositieve metalen zoals zilver, goud en soms koper geven bij verhitting vluchtige producten af. Aangezien je vraag stelt dat het vrijgemaakte gas kleurloos is zonder enige beschrijving van de aard van gas, beschouw ik het als "SO" _2 of Lees verder »

Het antwoord is c) P <P ^ (3-) <As ^ (3-) Volgens de periodieke trend in atoomgrootte neemt de straal groter toe wanneer een groep naar beneden gaat en neemt af wanneer van links naar rechts door een punt gaat. Als het gaat om ionische afmetingen, zijn kationen kleiner dan hun neutrale atomen, terwijl anionen groter zijn dan hun neutrale atomen. Aan de hand van deze richtlijnen kunt u gemakkelijk manoeuvreren door de opties die u worden geboden. Optie a) is geëlimineerd omdat cesium een massief atoom is in vergelijking met neutraal mangaan - de eerste bevindt zich twee periodes verder langs het periodiek systee Lees verder »

Fluor ... Fluor is het meest elektronegatieve element op het periodiek systeem, met een kolossale elektronegativiteit van 3,98. Dat maakt het extreem reactief en fluor zal reageren met bijna elke verbinding / element, zo niet alle elementen om verbindingen en andere complexe moleculen te vormen. Er zijn bijvoorbeeld organische platina-fluorverbindingen die synthetiseren om in gebruik te zijn voor medicijnen. Lees verder »

Zuurstof was geoxideerd en chloor was gereduceerd. Vóór de reactie had zuurstof -2 oxidatie-aantal, maar na reactie verloor zuurstof 2 elektronen en werd neutraal, dus na reactie heeft zuurstof nul oxidatie-aantal. Het betekent dat zuurstof reducerend is en geoxideerd. Merk op dat kalium voor en na de reactie een +1 oxidatie-aantal had, dus het is geen reductiemiddel of een oxidatiemiddel Lees verder »

Elektronegativiteit neemt toe OVER een Periode, maar verlaagt een Groep. Terwijl we van links naar rechts over het Periodiek Systeem gaan, voegen we een proton (een positieve nucleaire lading) toe aan de kern en een elektron aan de valentie-schaal. Het blijkt dat de afstoting van elektron-elektron inferieur is aan de nucleaire lading, en naarmate we de Periode overschrijden van links naar rechts, worden ATOM's aanzienlijk kleiner als gevolg van de toegenomen nucleaire lading. Nu wordt de elektronegativiteit opgevat als het vermogen van een atoom in een chemische binding om de elektronendichtheid naar zichzelf te polari Lees verder »

Rho (H_20) = 1,00 g cm ^ -3; rho (H_3C-CH_2OH) = 0,79 g cm ^ -3. Weet je zeker dat je conclusies kloppen? Als fysioloog moet je altijd de literatuur raadplegen om de juiste fysische eigenschappen te vinden. Je hebt gelijke hoeveelheden water en ethanol. Zoals je weet, heb je niet hetzelfde aantal moedervlekken. De dichtheden van de zuivere oplosmiddelen zijn aanzienlijk verschillend. Wat zou er als vervolg gebeuren als u beide hoeveelheden dronk? In één geval zou je dood zijn! Lees verder »

Het hangt allemaal af van het aantal deeltjes in uw steekproef. > Een miljard deeltjes heeft een groter volume dan een deeltje. Als u hetzelfde aantal deeltjes hebt, heeft het gas het grootste volume. De deeltjes materie in de vaste toestand liggen dicht bij elkaar en worden op hun plaats bevestigd. (Van www.columbia.edu) De deeltjes materie in vloeibare toestand bevinden zich nog steeds dicht bij elkaar, maar ze liggen ver genoeg uit elkaar om vrij te bewegen.De deeltjes materie in de gasvormige toestand zijn noch dicht bij elkaar, noch op hun plaats gefixeerd. Het gas expandeert om de container te vullen. Aldus zal ee Lees verder »

Elektronaffiniteit (EA) drukt uit hoeveel energie wordt vrijgegeven wanneer een neutraal atoom in de gasvormige toestand een elektron uit een anion wint. Periodieke trends in elektronenaffiniteit zijn als volgt: elektronenaffiniteit (EA) neemt van links naar rechts toe over een periode (rij) en neemt van boven naar beneden over een groep (kolom) af. Dus wanneer je twee elementen in dezelfde periode moet vergelijken, zal degene die verder naar rechts is een grotere EA hebben. Voor twee elementen in dezelfde groep heeft degene die zich het dichtst bij de top bevindt een grotere EA. Omdat "Ca" en "K" in de Lees verder »

Waterstofbinding maakt ijs minder dicht dan vloeibaar water. De vaste vorm van de meeste stoffen is dichter dan de vloeibare fase, waardoor een blok van de meeste vaste stoffen in de vloeistof zal zinken. Maar wanneer we het over water hebben, gebeurt er iets anders. Dat is een anomalie van water. De afwijkende eigenschappen van water zijn die waarbij het gedrag van vloeibaar water behoorlijk verschilt van dat van andere vloeistoffen. Bevroren water of ijs vertoont afwijkingen in vergelijking met andere vaste stoffen. Molecuul H_2O ziet er heel eenvoudig uit, maar heeft een zeer complex karakter vanwege de intramoleculaire Lees verder »

Gewoon om deze vraag met pensioen te gaan .... De factor die de spontaniteit van chemische verandering beïnvloedt, is GEEN enthalpie, maar entropie ... de statistische waarschijnlijkheid voor wanorde. Er zijn in feite voorbeelden van SPONTAANSE ENDOTHERMISCHE VERANDERING waarin ENTROPY verhoogd is in de endotherme reactie, en aldus wordt de reactie thermodynamisch gunstig. A priori, echter, zou de exotherme verandering MEER gunstig moeten zijn .... maar verdere details van de reactie zijn noodzakelijk .... Lees verder »

[Ar] 3d ^ 4 or 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 3d ^ (4) Chroom en koper zijn twee speciale gevallen als het gaat om hun elektron configuraties - met slechts 1 elektron in de 4s-orbitaal, in tegenstelling tot de andere overgangsmetalen in de eerste rij met een gevulde 4s-orbitaal. De reden hiervoor is dat deze configuratie elektronen afstoting minimaliseert. Halfgevulde orbitalen voor "Cr" in het bijzonder is de meest stabiele configuratie. Dus de elektronenconfiguratie voor elementaire Chromium is 1s ^ (2) 2s ^ (2) 2p ^ (6) 3s ^ (2) 3p ^ (6) 4s ^ (1) 3d ^ (5). En de elektronen in de 4s-orbitaal worde Lees verder »

"Calciumnitride", let wel, ik zou de soep na afloop niet willen opeten. De hoogte van het kookpunt is evenredig met het aantal soorten in oplossing; het is een colligatief eigendom. KCl (s) rarr K ^ + + Cl ^ - SrBr_2 (s) rarr Sr ^ (2+) + 2Br ^ (-) (aq) Ca_3N_2 (s) + 6H_2O rarr 3Ca ^ (2+) + 6HO ^ (- ) + 2NH_3 (aq) Calciumnitride zou verreweg de meeste deeltjes in oplossing op een per molbasis geven, en natuurlijk zou de ammoniak speciëren. De enige verontreiniging die ik in mijn soep zou doen, is "natriumchloride". Welke invloed heeft dit op het kookpunt? Methaan. CH_4, is een vluchtige, niet-ionisc Lees verder »

Het antwoord op uw vraag is "375.0 m". Gegeven frequentie van een golf = 800 * 10 ^ 3 "Hertz" ("1 / s") snelheid van golf = 3 * 10 ^ 8 "m / s" "golflengte" = "snelheid" / "frequentie" = (3 * 10 ^ 8 "m / s") / (800 * 10 ^ 3 "1 / s") = "375.0 m" Lees verder »

Wel, allemaal ........... Rutherford's waarnemingen waren precies dat, d.w.z. observaties of experimentele resultaten. Onze interpretatie van deze observaties zou nu anders kunnen zijn (ik weet het niet, ik ben geen "nucleair fysicus".) Hij stond bekend als een uiterst getalenteerde experimentator en, voor zover ik weet, zijn zijn experimentele gegevens nog steeds koosjer - natuurlijk, ze zijn gereviseerd en uitgebreid door daaropvolgende metingen. En dus zijn de waarnemingen van Rutherford nog steeds legitiem. Lees verder »

Wel "peroxide", "" ^ (-) O-O ^ (-) is EEN DIAMAGNET ... ... het ion bevat GEEN NIET-GEPREPAREERDE elektronen. En "superoxide ...", O_2 ^ (-), d.w.z. bevat ÉÉN ONGESCHAKELD elektron ... dit beest is PARAMAGNETISCH. En, verrassend, dioxygen gas, O_2 ... is OOK een PARAMAGNET. Dit kan niet worden gerationaliseerd op basis van Lewis-puntformules ... en "MOT" moet worden opgeroepen. De HOMO is DEGENERATE en de twee elektronen bezetten TWEE orbitalen ... En dus zijn "superoxide" en "dioxygen" de paramagneten ... Lees verder »

Het antwoord is inderdaad B. aniline. De opties zijn: A. Ammonia K_b = 1,8 xx 10 ^ -5 B. Aniline K_b = 3,9 xx 10 ^ -10 C. Hydroxylamine K_b = 1,1 xx 10 ^ -8 D. Ketamine K_b = 3,0 xx 10 ^ -7 E. Piperidine K_b = 1,3 xx 10 ^ -3 Het sterkste geconjugeerde zuur komt overeen met de zwakste base, wat in uw geval de base is met de laagste base-dissociatieconstante, K_b. Voor een generiek zwak basisevenwicht, heb je B _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rechtsleftharpoons BH _ ((aq)) ^ (+) + OH _ ((aq)) ^ (-) De basisdissociatieconstante is gedefinieerd als K_b = ([BH ^ (+)] * [OH ^ (-)]) / ([B]) De waarde van K_b zal u vertellen hoe gewillig Lees verder »

"Ca" _3 "N" _2 heeft de meest exotherme rooster-energie. > Roosterenergie is de energie die vrijkomt wanneer tegengesteld geladen ionen in de gasfase samenkomen om een vaste stof te vormen. Volgens de wet van Coulomb is de aantrekkingskracht tussen tegengesteld geladen deeltjes recht evenredig met het product van de ladingen van de deeltjes (q_1 en q_2) en omgekeerd evenredig met het kwadraat van de afstand tussen de deeltjes. F = (q_1q_2) / r ^ 2 Dit leidt tot twee principes: 1. Rooster-energie neemt af naarmate je door een groep gaat. De atomaire straal neemt toe als je een groep naar beneden bewe Lees verder »

Op basis van alleen symmetrie weten we dat H_2S de enige is van deze moleculen die een dipoolmoment heeft. In het geval van Cl_2 zijn de 2 atomen identiek, dus geen polarisatie van de binding is mogelijk en het dipoolmoment is nul. In alle andere gevallen behalve H_2S wordt de polarisatie van de lading die aan elke obligatie is gekoppeld, precies geannuleerd door de andere bindingen, wat resulteert in geen netto dipoolmoment. Voor CO_2 is elke C-O-binding gepolariseerd (waarbij zuurstof een gedeeltelijke negatieve lading aanneemt en koolstof een positieve lading). CO_2 is echter een lineair molecuul, dus de twee C-O-bindin Lees verder »

Beide reacties zijn spontaan. Je hebt eigenlijk te maken met twee redoxreacties, wat betekent dat je gemakkelijk kunt uitvogelen welke, als er al is, spontaan is door te kijken naar de standaardreductiepotentialen voor de halfreacties. Neem de eerste reactie Cl_ (2 (g)) + 2Br _ ((aq)) ^ (-) -> Br_ (2 (l)) + 2Cl _ ((aq)) ^ (-) De standaard reductiepotentialen voor de half- reacties zijn Br_ (2 (l)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Br _ ((aq)) ^ (-), E ^ @ = "+1.09 V" Cl_ (2 (g)) + 2e ^ (-) rightleftharpoons 2Cl _ ((aq)) ^ (-), E ^ @ = "+1.36 V" Om de reactie te laten plaatsvinden, heeft u chloor nodig om Lees verder »

Over het algemeen zijn de dispersiekrachten de zwakste. Waterstofbruggen, dipoolwisselingen en polaire bindingen zijn allemaal gebaseerd op elektrostatische interacties tussen permanente ladingen of dipolen. De dispersiekrachten zijn echter gebaseerd op transiënte interacties waarbij een tijdelijke fluctuatie in de elektronenwolk op een atoom of molecuul gepaard gaat met een tegenovergestelde momentele fluctuatie aan de andere, waardoor een tijdelijke aantrekkelijke interactie tussen twee onderling geïnduceerde dipolen wordt gecreëerd. Deze aantrekkelijke dispersiekracht tussen twee nominaal niet-geladen en Lees verder »

PH: 14 pOH: 0 Laten we een lijst maken van wat we moeten weten: Molariteit, H +, pH, pOH; Zuur, basisch of neutraal? 1M NaOH is onze molariteit en dissocieert volledig in Na + en OH- in water, dus het produceert ook 1M OH-. Gebruik deze formule om de pOH te vinden: pOH = -log [OH-] -log (1) = 0; pOH is 0 14 = pH + pOH 14 = pH + 0 De pH is 14. Zeer basissubstantie Bron: http://www.quora.com/What-is-the-pH-value-of-1M-HCl-and -1M NaOH Lees verder »

A. Beide Al & B hebben slechts 3 volantelektronen, dus zullen ze hetzelfde elektronendomein van trigoniaal vlak hebben. De 3 elektronen zijn verbonden, geen niet-gebonden elektronen op het centrale atoom. B, er is een paar niet-gebonden elektronen op het centrale P-atoom. C, hetzelfde als B, maar centraal atoom is N. D, Be heeft slechts 2 volantelektronen en water heeft een centraal atoom van O dat 2 paar niet gebonden elektronen heeft Lees verder »

Ongeveer 1,32 keer 10 ^ -6 pond Converteer het aantal jaren in dagen, zodat we kunnen bepalen hoeveel halfwaardetijden zijn verstreken. 7 jaar = (365.25 keer 7) = 2556.75 dagen 2556.75 / (121) approx 21.13 Halfwaardetijden Gebruik de vergelijking: M = M_0 keer (1/2) ^ (n) n = aantal halfwaardetijden M_0 = beginmassa M = eindmassa Daarom is de initiële massa 3 pond en het aantal halfwaardetijden is 21.13: M = 3 keer (1/2) ^ (21.13) M ongeveer 1.32 keer 10 ^ -6 pond blijft over na 7 jaar. Lees verder »

De oppervlakken van gasbellen in een schuim trekken hydrofobe deeltjes naar hun oppervlakken. Schuimflotatie is een proces voor het scheiden van hydrofobe materialen van hydrofiel. De mijnindustrie gebruikt flotatie om ertsen te concentreren. Een breker maalt het erts tot fijne deeltjes kleiner dan 100 μm groot. De verschillende mineralen bestaan dan als afzonderlijke korrels. Het mengen van water met het gemalen erts vormt een suspensie. Het toevoegen van een oppervlakteactieve stof maakt het gewenste minerale hydrofoob. Een stroom lucht produceert bellen in de suspensie. Hydrofobe deeltjes hechten zich vast aan de lucht Lees verder »

Een verzadigde suikeroplossing zal twee processen bij evenwicht tonen. Ze zijn ... 1. het oplossen van suikermoleculen 2. de precipitatie van suikermoleculen Suikermoleculen zijn intact wanneer ze zijn opgelost. Hun OH-functionele groepen maken ze polair en gemakkelijk opgelost in water. Hier is een analogie. Denk aan suikermoleculen als analoog aan platen. Suikerkristallen zijn analoog aan een stapel platen en opgeloste suikermoleculen zijn als platen die op de tafel zijn geplaatst (waarbij ze andere platen niet raken). Een verzadigde oplossing is als een tafel waarop enkele platen zijn uitgezet (opgeloste deeltjes) en an Lees verder »

Lood (II) hydroxide. De verbinding "Pb" ("OH" _2) bevat twee ionen: het kation "Pb" ^ (2+) en het anion "OH" ^ -. "Pb" (lead) is een overgangsmetaal en heeft meer dan één mogelijke oxidatietoestand. Vandaar dat door de IUPAC-benamingswetgeving de oxidatietoestand van het element moet worden aangegeven met Romeinse cijfers tussen haakjes. [1] Het "Pb" ^ (2+) ion heeft een ionische lading van 2+, wat betekent dat het 2 minder elektronen heeft dan protonen. Aldus zou zijn oxidatielading +2 zijn, wat overeenkomt met de systematische naam "Lood" (&q Lees verder »

Zie dit oude antwoord ............ U spreekt over Democritus, een Grieks uit de 6e eeuw voor Christus. Waarom werd Democritus 'vroege idee van atomisme verlaten? Welnu, zijn overpeinzingen waren puur op een filosofische basis en hij deed geen experimenten (voor zover wij weten) waarop hij kon baseren en zijn ideeën testen. Het woord "atoom" komt van het Grieks, alphatauomuos, wat "uncuttable" of "ondeelbaar" betekent. Natuurlijk weten we nu dat het atoom NIET ondeelbaar is. Lees verder »

Het feit dat elektronen zich door de kern verplaatsen, werd eerst gesuggereerd door Lord Rutherford uit de resultaten van het experiment met alfadeeltjesverstrooiing uitgevoerd door Geiger en Marsden. Als conclusie van het experiment werd gesuggereerd dat alle positieve lading en het grootste deel van de massa van het gehele atoom geconcentreerd was in een zeer klein gebied. Lord Rutherford noemde het de kern van het atoom. Om de atomaire structuur te verklaren, veronderstelde hij dat elektronen zich rond de kern bewogen in banen net zoals de planeten rond de zon draaien. Hij stelde een dergelijk model voor omdat als elekt Lees verder »

Zie hieronder: Omdat ze op gelijke volumes zijn, zullen we altijd twee keer zoveel mol HX hebben dan van NaOH, omdat de concentratie van het zuur twee keer zo hoog is. We kunnen zeggen dat we 0,2 mol HX en 0,1 mol NaOH hebben die zullen reageren. Dit zal een zure buffer vormen. Ze reageren op de volgende manier: HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) Dus de resulterende oplossing die we hebben gevormd, 0,1 mol NaX en 0,1 mol HX blijft in de oplossing, maar als het volume is verdubbeld als gevolg van de oplossingen die aan elkaar zijn toegevoegd, de concentraties van het zout en het zuur zijn gehalveerd tot respectie Lees verder »

Je weet dat niet ALLE hydroxiden of waterstofhalogeniden sterke zuren zijn ... Voor de waterstofhalogenideserie ... HX (aq) + H_2O (l) rechtsleftharpoons H_3O ^ + + X ^ - Voor X = Cl, Br, I het evenwicht leugens naar rechts terwijl we naar de pagina kijken. Maar voor X = F concurreert het kleinere fluoratoom om het proton en is de basis van het fluorideconjugaat entropisch ongunstig. Tegenwoordig zijn ENKELE hydroxiden ook sterke zuren, bijvoorbeeld zwavelzuur: (HO) _2S (= O) _2 + 2H_2O rechtsleeuwstralen 2H_3O ^ + + SO_4 ^ (2-) En hier wordt de negatieve lading van de dianion verdeeld over de 5 centra van het sulfaatanion Lees verder »

Alle spontane processen zijn niet exotherm, omdat het de Gibbs-vrije energie is die de spontaniteit bepaalt, niet de enthalpie. Een proces is spontaan als de vrije energie van Gibbs negatief is. Een belangrijke uitdrukking voor de Gibbs vrije energie wordt gegeven door DeltaG = DeltaH - T DeltaS Waar Delta S de verandering in entropie is en T de absolute temperatuur in K. Je zult opmerken dat deze uitdrukking zelfs positief kan zijn met een negatieve enthalpie verandering ( exotherm proces) als de entropieverandering negatief is en de temperatuur hoog genoeg is. Een praktisch voorbeeld is de condensatie van stoom. Dit is e Lees verder »

Een alfadeeltje is positief geladen omdat het in wezen de kern is van een Helium-4-atoom. Een Helium-4-kern bestaat uit twee protonen, die positief geladen deeltjes zijn, en twee neutronen, die geen elektrische lading hebben. Een neutraal He atoom heeft een massa van vier eenheden (2 protonen + 2 neutronen) en een netto lading van nul omdat het twee elektronen heeft die de positieve lading van de protonen in evenwicht brengen; aangezien een alfa "-partikel" alleen de protonen en de neutronen heeft, zal de lading ervan +2 -> + 1 zijn van elk proton. Lees verder »

Antibondende orbitalen zijn hoger in energie omdat er minder elektronendichtheid is tussen de twee kernen. Elektronen hebben hun laagste energie wanneer ze zich tussen de twee positieve kernen bevinden. Het kost energie om een elektron uit een kern weg te trekken. Dus, wanneer de elektronen in een antiboorzemende orbitaal minder tijd doorbrengen tussen de twee kernen, bevinden ze zich op een hoger energieniveau. Lees verder »

Dat zijn ze niet - ze zijn als laatste gevuld. Een antiverbindende orbitaal is altijd hoger in energie dan zijn tegenhanger. Dus, in termen van energie, σ1s Lees verder »

De atomaire massa's van de meeste elementen zijn fractioneel omdat ze bestaan als een mengsel van isotopen van verschillende massa's. De meeste elementen komen voor als een mengsel van isotopen van verschillende massa's. De fractionele atomaire massa's ontstaan door dit mengsel. Gem. massa = totale massa van alle atomen / aantal atomen. Voordat we de gemiddelde massa van atomen berekenen, laten we een analogie gebruiken. kleur (blauw) ("Stel dat een klas 10 jongens (massa 60 kg) en 20 meisjes (massa 55 kg) bevat." kleur (blauw) ("Wat is de gemiddelde massa van de studenten." kleur (bla Lees verder »

Atoommodellen zijn nodig omdat atomen te klein zijn om te zien. Dus we doen experimenten. Uit de resultaten raden we aan hoe een atoom er uit ziet. Vervolgens doen we meer experimenten om die schatting te testen. Op basis van deze resultaten wijzigen we onze schatting en gaat het proces verder. De modellen stellen ons in staat voorspellingen te doen over chemische bindingen, moleculaire geometrie, reacties, enz. De voorspellingen zijn mogelijk niet altijd nauwkeurig. Dan moeten we meer experimenten doen om de resultaten te verklaren. Vijftig jaar vanaf nu zullen er nieuwe ontdekkingen zijn gedaan over het atoom. Toekomstig Lees verder »

Snel antwoord: Atomaire spectra zijn continu omdat de energieniveaus van elektronen in atomen worden gekwantiseerd. De elektronen in een atoom kunnen alleen bepaalde energieniveaus hebben. Er is geen middenweg. Als een elektron tot een nieuw energieniveau is opgewonden, springt het onmiddellijk naar dat niveau. Wanneer het terugkeert naar een lager niveau, geeft het energie vrij in een gekwantiseerd pakket. Deze release vindt plaats in de vorm van licht met een specifieke golflengte (kleur). Vandaar dat atomaire emissiespectra de elektronen voorstellen die terugkeren naar lagere energieniveaus. Elk pakket energie komt over Lees verder »

P_2 = 33.3 herhalen van kPa (kilopascal) Wet van Boyle P_1V_1 = P_2V_2 Standaardtemperatuur en -druk: 273.15K met een absolute druk van 1 atm (tot 1982) 273.15K met een absolute druk van 100 kPa (1982-heden) (100 kPa) (5.00L) = (P_2) (15L) Verdeel (100 kPa) (5.00L) door (15L) om te isoleren voor P_2. (100 * 5) / (15) = P_2 Vereenvoudig. 500/15 = P_2 P_2 = 33.33333333333 kPa Bron (nen): http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle's_law Lees verder »

Bonding-orbitalen minimaliseren de kernafstotingsenergie. Laten we de volgende vergelijking overwegen die de energie van een kwantummechanisch systeem beschrijft via het Particle-in-a-Box-model voor het heliumatoom: E = overbrace (-1 / 2grad_1 ^ 2 - 1 / 2grad_2 ^ 2) ^ "Kinetic Energie "overbrace (- e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_1) - e ^ 2 / (4piepsilon_0vecr_2)) ^" 1-elektron termen "overbrace (+ (2e ^ 2) / (4piepsilon_0vecr_ (12))) ^" 2-elektronenterm "+ overbrace (h_ (n uc)) ^" Nucleaire afstootenergie "De eerste twee termen geven kinetische energie aan. Laten we dit negeren, want dat Lees verder »

Omdat op het niveau van atomen en moleculen elke botsing en verandering in beide richtingen kan plaatsvinden. Dit wordt "principe van microscopische reversibiliteit" genoemd. Als een binding kan worden verbroken, kan dezelfde binding worden gevormd uit de fragmenten; Als een torsie mogelijk is, is de tegenovergestelde torsie evengoed mogelijk, enzovoort. Maar dit betekent niet dat de snelheid van een verandering gelijk is aan de snelheid van de tegenovergestelde conversie. Alleen bij het dynamische evenwicht gebeurt elke directe en tegenovergestelde conversie statistisch in hetzelfde tempo. Deze simulatie van een Lees verder »

Vanwege het verschil in het aantal elektronen. Chloor heeft een protonnummer van 17. Door het schrijven van de subschaalnotatie weten we dat chlooratoom 7 elektronen heeft in de buitenste schaal. Chlooranion, of chloride-ion, anderzijds, omdat het 1 elektron heeft aanvaard om een stabiele octet-opstelling te bereiken, heeft het 8 elektronen in de buitenste schaal. Het protonnummer van zowel chloor- als chloride-ion verandert niet, maar blijft op 17 staan. Vandaar dat we kunnen concluderen dat de aantrekkingskrachten uitgeoefend op het buitenste elektron in chloride-ion kleiner zijn dan chlooratoom, omdat er meer elektrone Lees verder »

Verbrandingsreactie produceert producten die een lagere energietoestand hebben dan de reagentia die vóór de reactie aanwezig waren. Een brandstof (suiker bijvoorbeeld) heeft veel chemische potentiële energie. Wanneer de suiker brandt door te reageren met zuurstof, produceert deze meestal water en koolstofdioxide. Zowel water als koolstofdioxide zijn moleculen met minder opgeslagen energie dan wat suikermoleculen hebben. Hier is een video waarin wordt besproken hoe de enthalpieverandering wordt berekend wanneer 0,13 g butaan wordt verbrand. video van: Noel Pauller Hier is een video die de verbranding van suik Lees verder »

Er is geen verklaring of antwoord voor uw claim, omdat deze twee hoofdfouten bevat. 1e covalente bindingen zijn geen stoffen. Een chemische binding is niet gemaakt van materie. Dus je kunt het niet "oplossen" in water zoals suiker. 2e Er zijn stoffen waarin hun atomen worden verbonden door covalente bindingen, en suiker is een van deze. Je weet dat suiker niet onoplosbaar is in water. Onthouden. Het stellen van de juiste vragen is nuttiger, om te leren, dan om antwoorden te onthouden. Lees verder »

Dehydratiesynthese is belangrijk omdat het het proces is waarmee veel organische polymeren worden gemaakt. Wanneer glucosemoleculen samenkomen om amylose (zetmeel) te vormen, verliest één glucose een H en verliest de andere glucose een OH. De H en OH komen samen om water te vormen. Dus wanneer twee glucosemoleculen bij elkaar komen om een disaccharide te vormen, wordt een watermolecuul gevormd en eruit geschopt. Dit is de reden waarom het proces dehydratie = verlies van water wordt genoemd. Synthese = vorm iets nieuws Dit proces komt ook voor wanneer aminozuren samenkomen om polypeptiden (eiwitten) te vormen. No Lees verder »

Een endotherme reactie is een reactie die energie absorbeert in de vorm van warmte of licht. Veel endotherme reacties helpen ons in ons dagelijks leven. Verbrandingsreacties Het verbranden van brandstof is een voorbeeld van een verbrandingsreactie, en wij als mensen zijn sterk afhankelijk van dit proces voor onze energiebehoeften. De volgende vergelijkingen beschrijven de verbranding van een koolwaterstof zoals benzine: brandstof + zuurstof warmte + water + kooldioxide. Daarom verbranden we brandstoffen (zoals paraffine, kolen, propaan en butaan) voor energie, omdat de chemische veranderingen die plaatsvinden tijdens de re Lees verder »

P_2 = 7362,5 mmHg Wet van Boyle P_1V_1 = P_2V_2 Standaardtemperatuur en -druk in mmHg: 760 mmHg http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_conditions_for_temperature_and_pressure (760mmHg ) (4.65L) = P_2 (0.480L) Verdeel (760mmHg * 4.65L) door (0.480L) om te isoleren voor P_2. (760 * 4,65) / (0,480) = P_2 Vereenvoudig. (3534 / 0.480) = P_2 7362.5 mmHg = P_2 # Lees verder »

Omdat al deze langzame moleculaire bewegingen, d.w.z. de extractie van warmte uit het systeem vereisen. Exotherm betekent per definitie het vrijkomen van warmte uit een systeem. Elk proces dat de deeltjes in het systeem vertraagt door warmtestroom naar buiten is daarom exotherm. Bevriezing laat deeltjes van een vloeistof vertragen om een roosterstructuur te vormen en een vaste fase te worden. Condensatie laat deeltjes van een gas vertragen om intermoleculaire krachten te vormen en over te gaan naar een vloeibare fase. Depositie laat deeltjes van een gas vertragen om een roosterstructuur te vormen, een vaste stof te word Lees verder »

Zoals hier vermeld, zijn intermoleculaire krachten (IMF's) belangrijk omdat ze de belangrijkste oorzaak zijn voor verschillen in fysische eigenschappen tussen vergelijkbare moleculen. Zorg ervoor dat u het gekoppelde antwoord leest om te controleren of u niet bekend bent met IMF's. De fysische eigenschappen die vaak worden besproken in relatie tot IMF's in zuivere stoffen zijn: Smelt- en kookpunten - wanneer moleculen van vaste naar vloeibare of vloeibare naar gas gaan. Dampspanning - de druk die wordt uitgeoefend door gassen op de wanden van de container Enthalpie van verdamping - energie die bij constante dru Lees verder »

H_2O heeft een warmtecapaciteit die vier keer groter is dan die van N_2. Verwarmingscapaciteit is hoeveel energie een stof kan absorberen voordat de temperatuur verandert. Omdat de incidentaire zonnestraling zo wild schommelt van dag naar nacht, hoe dichter u bij een warmteafvoer bent, hoe minder temperatuursvariatie u gedurende een bepaalde periode zult ondergaan. Over het algemeen geldt dat hoe groter het waterlichaam, hoe stabieler de aangrenzende landmassa's zullen zijn. Lokaal is dit niet altijd het geval omdat sommige atmosferische bewegingen interacties tussen een landmassa en het aangrenzende waterlichaam voork Lees verder »

Per definitie is een Lewis-base een donor van een elektronenpaar. Gegeven dat Lewis-basen elektronenpaardonoren zijn, kunnen ze zeker binden aan Lewis-zure centra (zoals H + en metaalionen), die elektronendichtheid ACCEPTEREN. Metaal-ligand ligatie omvat formeel donatie van een elektronenpaar van het ligand naar het metaal. Voor een complex zoals [Fe (OH_2) _6] ^ (3+), wat was het Lewis-zuur en wat was de Lewis-base voordat het complex werd gevormd? Lees verder »

Metaalverbindingen zijn; Sterk ductiel smeedbaar Geleidend voor warmte en elektriciteit De reden waarom metalen verbindingen deze eigenschappen bezitten, is omdat de elektronen niet in hun toegewezen orbitalen blijven, ze worden gedelocaliseerd en bewegen zich overal heen. Maar wat heeft dit te maken met het geleiden van elektriciteit? Welnu, de gedelokaliseerde elektronen zullen allemaal in dezelfde richtingen bewegen wanneer een warmtebron wordt toegepast, zoals het verbranden van fossiele brandstoffen (de meest gebruikelijke manier), de energie in de beweging van elektronen draagt warmte van één kant op een k Lees verder »

Up-quarks en down-quarks verschillen enigszins in massa. Deze vraag dwaalt af naar de gebieden van de deeltjesfysica, maar gelukkig is het antwoord niet al te diepgaand. Nucleonen is de verzamelterm die wordt gebruikt om te verwijzen naar zowel protonen als neutronen. De afbeelding hierboven toont de samenstelling van de quarks van deze twee sub-atomaire deeltjes. Maar wat zijn quarks? Quarks zijn fundamentele deeltjes, d.w.z. ze zijn, voor zover ons bekend, ondeelbaar. Er zijn zes soorten quarks, maar ik zal hier slechts twee van die typen bespreken. Deze twee quarks zijn de 'up'-quark (u) en de' down'-qua Lees verder »

Omdat we op geen enkel moment kunnen weten waar het elektron feitelijk is. In plaats daarvan berekenen we wat de kans is dat een elektron zich op elk punt in de ruimte rond de kern van een atoom bevindt. Deze driedimensionale set van waarschijnlijkheden laat zien dat elektronen niet de neiging hebben om gewoon overal te zijn, maar het meest waarschijnlijk te vinden zijn in gedefinieerde gebieden in de ruimte met specifieke vormen. We kunnen dan een waarschijnlijkheidsniveau kiezen, zoals 95%, en een rand trekken rond het volume waar het elektron een kans van 95% of beter heeft om gevonden te worden. Deze volumina zijn de k Lees verder »

Oxidatie is het verlies van elektronen, terwijl reductie de winst van elektronen is. Tijdens een reactie, als een bepaald reactant elektronen kreeg (minder wordt), zou dit betekenen dat een andere reactant die elektronen verloor (geoxideerd worden). Bijvoorbeeld: bb2Mg (s) + O_2 (g) -> bb2MgO (s) Het is duidelijk dat Mg is geoxideerd (verloren elektronen) om twee Mg ^ (2+) ionen te worden. Maar waar zouden die elektronen naartoe gaan? Kijk naar die half-ionische vergelijkingen: bb2 (Mg (s) -> Mg ^ (2 +) (aq) + 2e ^ (-)) O_2 (g) + 2e ^ (-) -> O ^ (2-) (aq) Hier is het duidelijk dat de elektronen elkaar opheffen om Lees verder »

Welnu, wat is een dipool ...? Een dipool is een fysieke scheiding van positieve en negatieve lading. Gegeven elektronegatieve atomen in een MOLECULE, dwz atomen die de elektronendichtheid sterk naar zichzelf polariseren, vindt ladingsscheiding plaats en moleculaire dipolen worden gevormd ... En laten we een paar moleculaire dipolen beschouwen, zeg, HF en H_2O .... beide zuurstof- en fluoratomen zijn elektronegatief met betrekking tot waterstof ... en er is ongelijke verdeling van elektronische lading in het molecuul ... wat we zouden kunnen voorstellen als ... stackrel (+ delta) H-stackrel (-delta) F , of stackrel (+ delta Lees verder »

T_2 = ~ 45.96C Charles 'Law http://en.wikipedia.org/wiki/Charles%27s_law (V_1 / T_1) = (V_2 / T_2) Sluit uw gegevens aan. (1.36 / 25) = (2.5 / T_2) Cross-vermenigvuldigen. 1.36T_2 = 62.5 Delen door 1.36 om te isoleren voor T_2. 62,5 / 1.36 = T_2 T_2 = 45.95588235294C Lees verder »

Om te helpen begrijpen en voorspellen hoe dingen werken. Alle natuurwetenschappen zijn gebaseerd op modellen. Modellen worden gesuggereerd en getest door observaties. Als observaties lijken te bevestigen dat het model juist is, kan het model worden gebruikt om voorspellingen in de richting van meer gebruik te maken. Modellen van vloeistofdynamica kunnen bijvoorbeeld worden gebruikt om te helpen voorspellen hoe weersystemen zich zullen verplaatsen en ontwikkelen. Modellen van chemische reacties kunnen worden gebruikt om de resultaten van het gebruik van verschillende reagentia enz. Te voorspellen. Modellen van beweging van Lees verder »

Eigenlijk zijn alle isotopen radioactief Sommige zijn veel meer radioactief dan andere. De tweede wet van de thermodynamica stelt dat alles van orde tot wanorde gaat. Een atoomatoom is een structuur met een hoge orde. De tweede wet stelt dat alle sterk geordende structuren uiteenvallen en in de richting van wanorde gaan. (Op een dag zal er in de verte in de toekomst totale wanorde zijn en zal er helemaal niets meer overblijven). Wanneer een atoom uiteenvalt, veroorzaakt dit radioactief verval. De vraag is wat sommige atomen stabieler maakt dan andere, zodat de snelheid van radioactief verval niet merkbaar is? Het antwoord Lees verder »

De som van alle chemische processen in het lichaam wordt de lichamen METABOLISME genoemd. METABOLISME is de som van alle processen die materialen in het lichaam afbreken die bekend staan als CATABOLISME en alle processen die materialen opbouwen in het lichaam dat bekend staat als ANABOLISME. ANABOLISME is elk proces dat bouwt, samenvoegt, combineert, ook bekend als synthese. Het bouwen van eiwitten, het proces van het omzetten van de blauwdruk van DNA in de polypeptideketens die uiteindelijk de eiwitten worden die onze lichamen vormen en vormen, wordt PROTEIN-SYNTHESE genoemd. Eiwitten kunnen de vorm aannemen van weefsels Lees verder »

Ze geven ons de reactiviteit van de elementen. Als de valentie-elektronen van elementen echt dichtbij zijn of echt ver tot 8, zoals 1 of 7, hebben die elementen de neiging heel reactief te zijn en hebben ze over het algemeen niet veel oxidatietoestanden. De alkalimetalen (groep 1-elementen) hebben elk 1 valentie-elektronen, dus hebben ze de neiging zeer reactief te zijn en gemakkelijk dat elektron te verliezen. De halogenen (groep 7 of 17 elementen) hebben elk 7 valentie-elektronen en zullen bijna alles reageren om dat extra elektron te krijgen om zijn octet te voltooien. Bekijk de elementen in het periodiek systeem: kunt Lees verder »

Welnu, echte gassen hebben intermoleculaire krachten, nietwaar? En dus gebruiken we de van der Waals vergelijking van staat om rekening te houden met dergelijke krachten: P = (RT) / (barV - b) - a / (barV ^ 2) Deze krachten manifesteren zich in: a, een constante die verantwoordelijk is voor de gemiddelde aantrekkingskracht. b, een constante die verklaart waarom gassen niet altijd verwaarloosbaar zijn in vergelijking met de grootte van hun container. en deze modificeren het ware molaire volume, barV - = V / n. Bij het oplossen voor de kubieke vergelijking in termen van het molaire volume, barul | stackrel ("") (&q Lees verder »

Elektrofielen zijn Lewis-basen omdat de twee definities dezelfde definitie hebben in termen van elektronen. In de Lewis-definities van zuren en basen wordt een Lewis-zuur gedefinieerd als een 'acceptor' van een elektronenpaar, die een elektronenpaar zal verkrijgen. Een Lewis-base is alles dat dit elektronenpaar geeft, vandaar de term 'donor'. Een nucleofiel is een chemische soort die een elektronenpaar doneert aan een elektrofiel om een chemische binding te vormen in relatie tot een reactie. (http://en.wikipedia.org/wiki/Nucleophile) Met andere woorden, een nucleofiel is een 'elektronminnende' chem Lees verder »

Het symbool voor atoomnummer, Z, staat voor "Zahl", wat getal in het Duits betekent. Vóór 1915 gaf het symbool Z de positie aan van een element in het periodiek systeem. Toen er eenmaal bewijs was dat dit ook de lading van het atoom was, werd Z "Atomzahl" of atoomnummer genoemd. M wordt soms gebruikt voor massagetal ("Massenzahl" in het Duits), maar A is het symbool dat wordt aanbevolen in de ACS-stijlgids. Lees verder »

De voortplanting van een elektrische stroom hangt af van de passage van geladen deeltjes. En wanneer een sterk zuur, zeg HX oplost in water, resulteren er TWEE zulke geladen deeltjes, d.w.z. X ^ -, en een soort die we ons voorstellen als H ^ + of H_3O ^ +. En beide ionen laten een elektrische lading door, d.w.z. de oplossingen zijn geleidend. Aan de andere kant, voor zwakkere zuren, zijn er MINDER geladen deeltjes in oplossing. En dus zijn deze zuren MINDER geleidend. Lees verder »

Over het algemeen doen ze dat niet - hoewel er uitzonderingen zijn. Om verbindingen elektriciteit te laten geleiden, moeten er geladen deeltjes aanwezig zijn - zoals het geval met ionische verbindingen die zijn samengesteld uit positief of negatief geladen ionen. Er zijn ook scenario's waarbij ongepaarde elektronen ook vrij kunnen zijn om lading te geleiden. Zuren kunnen bijvoorbeeld ioniseren in een oplossing om ionen te produceren, die vrij zijn om elektrische stroom te geleiden. Bepaalde polymeren, met vrije elektronen of meerdere bindingen, kunnen ook elektrische stroom geleiden. Grafiet heeft ook een vrij elektron Lees verder »

Wat is nieuw in n = 3? Herinner dat het kwantumgetal van impulsmoment l je vertelt welke orbitale subshell je hebt, s, p, d, f, ... Nou, je moet er rekening mee houden dat "" kleur (wit) (/) s, p, d, f ,. . . l = 0, 1, 2, 3,. . . , n-1, d.w.z. dat het maximum I één minder is dan n, het voornaamste kwantumgetal (dat het energieniveau aangeeft), waarbij: n = 1, 2, 3,. . . Dus, als we in de derde periode zijn, introduceren we n = 3, en dus zijn n - 1 = 2 en orbitalen met TOT n = 2, d orbitalen, mogelijk. Dat wil zeggen, 3s, 3p, EN 3d orbitalen zijn bruikbaar. Dit is vooral opmerkelijk in silicium, fosfor, Lees verder »

Onzekerheidsprincipe van Heisenberg Werner Heisenberg ontwikkelde dit principe met betrekking tot de kwantummechanica. In een heel eenvoudig overzicht legt het uit waarom je de deeltjessnelheid en locaties NIET nauwkeurig kunt meten. Omdat we weten dat de snelheid van het licht (die slechts fotonenpakketten zijn) 3,0x10 ^ 8 m / s zijn en de snelheid van het licht constant is, wat betekent dat er geen versnelling of vertraging van licht is, kunnen we de exacte locatie van het licht niet kennen. het foton. Een weten betekent dat je de ander niet kent. Lees verder »

Je kunt een methylgroep toevoegen aan het eerste koolstofatoom van een propaan-ouderketen, maar dat zou hetzelfde zijn als butaan of normale, onvertakte butaan. Hier is waarom dat zo zou zijn. Hieronder staan de twee isomeren van butaan, butaan en 2-methylpropaan Als u begint met de notatie van de obligatie voor propaan, of C_3H_8, krijgt u zoiets als Nu wordt een methylgroep weergegeven als een eenvoudige lijn. Als je goed kijkt naar de structuur van propaan, zie je dat het plaatsen van de methylgroep op koolstof 1 of koolstof 3 een van deze twee structuren produceert (de methylgroep is blauw getekend). Deze structuren z Lees verder »