Antwoord:
De warmtecapaciteit is een fysieke eigenschap die constant is voor een specifieke kwestie en daarom is deze constant en verandert deze niet met de temperatuur.
Uitleg:
De warmtecapaciteit is per definitie de hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van één gram (specifieke warmtecapaciteit) of één mol (molaire warmtecapaciteit) per graad te verhogen (
Daarom is de warmtecapaciteit een fysieke eigenschap die constant is voor een specifieke kwestie en daarom het is constant en zal niet veranderen met de temperatuur.
Maar welke veranderingen zijn de hoeveelheid warmte, die wordt weergegeven door:
waar,
Hier is een video die dit onderwerp verder verklaart:
Thermochemie | Enthalpy en Calorimetry.
Een container met een volume van 12 L bevat een gas met een temperatuur van 210 K. Als de temperatuur van het gas verandert naar 420 K zonder enige verandering in druk, wat moet dan het nieuwe volume van de container zijn?
Pas de wet van Charle toe op constante druk en mas van een ideaal gas, dus, we hebben, V / T = k waar, k is een constante Dus, we zetten de initiële waarden van V en T die we krijgen, k = 12/210 nu , als nieuw volume V 'is door temperatuur 420K Dan krijgen we, (V') / 420 = k = 12/210 Dus, V '= (12/210) × 420 = 24L
Een 1,0 kW verwarmer levert energie aan een vloeistof met een massa van 0,50 kg. De temperatuur van de vloeistof verandert met 80 K in een tijd van 200 s. De specifieke warmtecapaciteit van de vloeistof is 4,0 kJ kg-1K-1. Wat is het gemiddelde vermogen dat verloren gaat door de vloeistof?
P_ "verlies" = 0.20color (wit) (l) "kW" Begin met het vinden van de verloren energie over de periode van 200color (wit) (l) "seconden": W_ "input" = P_ "input" * t = 1.0 * 200 = 200kleur (wit) (l) "kJ" Q_ "geabsorbeerd" = c * m * Delta * T = 4,0 * 0,50 * 80 = 160kleur (wit) (l) "kJ" De vloeistof gaat alle werk gedaan als thermische energie als er geen energieverlies is. De temperatuurstijging is gelijk aan (W_ "invoer") / (c * m) = 100 kleur (wit) (l) "K" Echter, als gevolg van warmteoverdracht is de werkelijke temperatuurst
Waarom kan de specifieke warmtecapaciteit van een stof veranderen als de substantie van temperatuur verandert? (Overweeg bijvoorbeeld water?)
Het verandert niet. U denkt misschien aan een faseverandering, waarbij de temperatuur van de stof niet verandert terwijl warmte wordt geadsorbeerd of vrijgegeven. De warmtecapaciteit is de hoeveelheid warmte die nodig is om de temperatuur van een stof met 1 ^ oC of 1 ^ K te veranderen. Specifieke warmte is de warmte die nodig is om 1g temperatuur van stoffen te veranderen met 1 ^ oC of 1 ^ oK. De warmtecapaciteit is afhankelijk van de hoeveelheid stof, maar de specifieke warmtecapaciteit is er onafhankelijk van. http://www.differencebetween.com/difference-between-heat-capacity-and-vs-specific-heat/ Geen van beide verandert