Chemie

Het wordt vaak gebruikt om verontreinigingen te meten, maar er zijn andere toepassingen. Wanneer u over een artikel over luchtverontreiniging of watervervuiling leest, ziet u het vaak verwijzen naar de concentratie van verontreiniging in ppm. hier is een NASA-artikel dat spreekt over de concentratie van CO2 in de atmosfeer die 400 ppm bereikt. Je kunt ook een waterkwaliteittester krijgen om de concentratie van vreemde deeltjes in het water te zien. Lees verder »

Druk is NOOIT negatief, ooit. Het is altijd, altijd positief (je kunt de druk niet "ongedaan maken" of "negatieve energie" geven), en in het geval van werk met drukvolume is in de meeste gevallen de externe druk constant en het is de interne druk die kan veranderen . Werk wordt gedefinieerd met betrekking tot het systeem of zijn omgeving. In uw geval, aangezien w = -PDeltaV, wordt werk gedefinieerd vanuit het perspectief van het systeem, en de eerste wet van de thermodynamica wordt geschreven: DeltaE = q + w = q - PDeltaV En voor twee gevallen (DeltaV is (+) of ( -)), kennen we een negatief teken toe a Lees verder »

Ik kan drie redenen bedenken waarom halfwaardetijd belangrijk is. > Kennis van radioactieve halfwaardetijd is belangrijk omdat het de datering van artefacten mogelijk maakt. Hiermee kunnen we berekenen hoe lang we radioactief afval moeten opslaan totdat ze veilig zijn. Het stelt artsen in staat om veilige radioactieve tracers te gebruiken. Halfwaardetijd is de tijd die nodig is om de helft van de atomen van een radioactief materiaal uiteen te laten vallen. Wetenschappers kunnen de halfwaardetijd van koolstof-14 gebruiken om de geschatte ouderdom van organische objecten te bepalen. Ze bepalen hoeveel van de koolstof-14 i Lees verder »

Ademhaling is een exotherm proces omdat het de zeer stabiele "C = O" -bindingen van "CO" _2 vormt. > WAARSCHUWING! Lang antwoord! Tijdens de ademhaling worden glucosemoleculen in een aantal stappen omgezet naar andere moleculen. Ze eindigen uiteindelijk als koolstofdioxide en water. De totale reactie is "C" _6 "H" _12 "O" _6 + "6O" _2 "6CO" _2 + "6H" _2 "O" + "2805 kJ" De reactie is exotherm omdat de "C = O" en "OH" -bindingen in de producten zijn zoveel stabieler dan de bindingen in de reactanten. Bi Lees verder »

De experimenten met Geiger-Marsden (ook wel het goudfolie-experiment van Rutherford genoemd) waren een reeks van markante experimenten waarbij wetenschappers ontdekten dat elk atoom een kern bevat waarin de positieve lading en het grootste deel van de massa is geconcentreerd. Ze hebben dit afgeleid door te observeren hoe alfadeeltjes worden verstrooid wanneer ze een dunne metaalfolie raken. Het experiment werd uitgevoerd tussen 1908 en 1913 door Hans Geiger en Ernest Marsden onder leiding van Ernest Rutherford aan de Physical Laboratories van de Universiteit van Manchester. Wat ze tot hun grote verrassing ontdekten, was d Lees verder »

Vanwege de eenzame paren van elektronen aanwezig op het zwavelatoom. De Lewis-structuur voor zwaveldichloride zou moeten aantonen dat twee eenzame paren elektronen aanwezig zijn op het zwavelatoom. Deze eenzame paren van elektronen zijn verantwoordelijk voor het geven van het molecuul een gebogen moleculaire geometrie, net zoals de twee eenzame paren van elektronen aanwezig op het zuurstofatoom verantwoordelijk zijn voor het geven van het watermolecuul een gebogen geometrie. Bijgevolg zullen de twee dipoolmomenten die voortkomen uit het verschil in elektronegativiteit die bestaat tussen de zwavel en de twee chlooratomen el Lees verder »

V_2 = ~ 376,9 ml Wet van Boyle P_1V_1 = P_2V_2, waarbij P de druk is en V het volume. Merk op dat dit een omgekeerd evenredige relatie is. Als de druk toeneemt, neemt het volume af. Als de druk afneemt, neemt het volume toe. Laten we onze gegevens inpluggen. Verwijder de eenheden voor nu. (245 * 500) = (325 * V_2) Vermenigvuldig eerst 245 bij 500. Splits vervolgens met 325 om te isoleren voor V_2. 245 * 500 = 122.500 122500/325 = 376.9230769 ml Bron en voor meer info: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law Lees verder »

Solvatie is een oppervlakteverschijnsel in de zin dat het begint aan het oppervlak van een oplossende vaste stof. Tijdens solvatatie worden de deeltjes van een opgeloste stof omgeven door solventdeeltjes wanneer deze het oppervlak van een vaste stof verlaten. De gesolvateerde deeltjes bewegen in de oplossing. Watermoleculen trekken bijvoorbeeld natrium- en chloride-ionen van het oppervlak van een natriumchloridekristal. De gesolvateerde Na - en Cl -ionen komen in de oplossing terecht. We gebruiken ook de term solvatatie wanneer watermoleculen polaire groepen omringen op de oppervlakken van celmembranen. Lees verder »

De term STOICHIOMETRY komt van twee Griekse wortels. "Stoicheion" wat element betekent. "Metron" wat betekent meten. De studie van stoichiometrie in de chemie is de kwantitatieve analyse van reacties en producten, dus een chemische reactie. Het vergelijken van de benodigde hoeveelheid reactiemiddel en de hoeveelheid product die kan worden geproduceerd met behulp van de mol als de gemeenschappelijke meetbasis. Omdat alle chemische reacties betrekking hebben op de elementen (stoicheion) en de maat (metron) van die reacties de uitkomsten zijn. Het proces wordt "stoichiometrie" genoemd. Ik hoop da Lees verder »

Het atoomnummer is gelijk aan het aantal protonen in het atoom. Daarbij is het atoomnummer (aantal protonen) een geheel getal. Het atoomnummer van koolstof is bijvoorbeeld 6 - dit betekent dat alle koolstofatomen, ongeacht wat, zes protonen hebben. Aan de andere kant heeft die vreemde zuurstof een atoomnummer van 8, wat aangeeft dat zuurstofatomen altijd 8 protonen hebben. als je informatie wilt over hoe het werd ontdekt, bezoek dan deze pagina ... http://socratic.org/questions/who-ontvangt-het-atomaire-nummer Lees verder »

Verbrandingsreactie produceert producten die een lagere energietoestand hebben dan de reagentia die vóór de reactie aanwezig waren. Een brandstof (suiker bijvoorbeeld) heeft veel chemische potentiële energie. Wanneer de suiker brandt door te reageren met zuurstof, produceert deze meestal water en koolstofdioxide. Zowel water als koolstofdioxide zijn moleculen met minder opgeslagen energie dan wat suikermoleculen hebben. Hier is een video waarin wordt besproken hoe de enthalpieverandering wordt berekend wanneer 0,13 g butaan wordt verbrand. Video van: Noel Pauller Hier is een video die de verbranding van suik Lees verder »

Simpel gezegd, protonen en elektronen kunnen niet worden gemaakt of vernietigd. Omdat protonen en elektronen de dragers zijn van positieve en negatieve ladingen en ze niet kunnen worden gemaakt of vernietigd, kunnen elektrische ladingen niet worden gemaakt of vernietigd. Met andere woorden, ze zijn geconserveerd. Een manier om na te denken over geconserveerde eigenschappen is dat het totale aantal protonen en elektronen in het universum constant is (zie opmerking hieronder). Behoud is een veel voorkomend thema in de chemie en natuurkunde. Wanneer u chemische vergelijkingen in evenwicht brengt, zorgt u ervoor dat het totale Lees verder »

Elektromagnetische golven zijn transversale golven omdat het magnetische veld loodrecht op het elektrische veld staat terwijl de golf beweegt. U ziet dat elektromagnetische golven worden gemaakt van elektrische en magnetische velden zoals de naam al aangeeft. Als een golf in een vlak wordt geplaatst, wordt de andere golf geproduceerd in een vlak loodrecht op dat vlak. Dit maakt het een transversale golf. Lees verder »

Omdat elektromagnetische golven of fotonen van elkaar verschillen door een continue parameter, golflengte, frequentie of fotonenergie. Laten we het zichtbare deel van het spectrum beschouwen als een voorbeeld. De golflengte varieert van 350 nanometer tot 700 nm. Er zijn oneindig verschillende waarden in het interval, zoals 588.5924 en 589.9950 nanometers, de twee oranjegele lijnen uitgestraald door natriumatomen. Wat betreft reële getallen, er zijn ook oneindige golflengtewaarden in het smalle interval tussen 588.5924 nm en 589.9950 nm. In deze zin, van een reeks mogelijke waarden van golflengte, frequentie en fotonen Lees verder »

Het is belangrijk omdat het informatie verschaft over de samenstelling, de temperatuur en misschien de massa of relatieve snelheid van het lichaam dat het uitzendt of absorbeert. Een elektromagnetisch spectrum bevat een reeks verschillende stralingen die door een lichaam worden uitgestraald (emissiespectrum) of worden geabsorbeerd (absorptiespectrum) en die worden gekenmerkt door frequenties en intensiteiten. Afhankelijk van de samenstelling en temperatuur van het lichaam, kan het spectrum worden gevormd door een continuüm, door afzonderlijke zones van een continuüm (banden) of door een aantal scherpe lijnen zoal Lees verder »

Gewoon om deze vraag met pensioen te laten gaan ... "de empirische formule is de eenvoudigste hele ratio ..." ... "de empirische formule is de eenvoudigste hele ratio" "die bestanddelen in een soort definieert ..." En dus hebben we kreeg een monosaccharide, C_nH_ (2n) O_n ... en CLEARLY de empirische formule van dit beest is CH_2O gegeven de definitie .... En een disaccharide resulteert uit de condensatiereactie van twee monosacchariden om de disaccharide en WATER ... 2C_nH_ (2n) O_n rarr C_ (2n) H_ (2n-2) O_ (n-1) + H_2O En om het voor de hand liggende voorbeeld te gebruiken, zouden we glucos Lees verder »

De familie die de meest reactieve metalen bevat, zijn de alkalimetalen. Alkalimetalen zijn lithium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) en frank (Fr). Naarmate je de kolom afdaalt, worden de metalen reactiever omdat de kern meer elektronen en protonen (meer elektronenniveaus) krijgt, waardoor hun elektrostatische kracht verzwakt. Stel je voor dat je een hoop boeken vasthoudt. Je kunt ze niet allemaal heel gemakkelijk vasthouden, toch? Het is gemakkelijk om er een te laten vallen, en daarom is het gemakkelijk voor hen om 1 elektron te doneren bij STP. Dit is waarom ze zo gevaarlijk zijn omdat ze gemakk Lees verder »

Bedankt voor je vraag over het atoom. De grondtoestand verwijst naar een niet-bestaand atoom waar de elektronen zich in hun laagste energieniveau bevinden. Door te kunnen bepalen waar de elektronen zich in een niet-bestaand atoom bevinden, kunnen we vertellen waar de geëxciteerde elektronen naar toe zijn gegaan en terugkomen wanneer ze een foton uitstoten. Fotonen van elektromagnetische straling worden uitgezonden wanneer een elektron energie heeft geabsorbeerd, enthousiast is geworden, naar een hoger energieniveau is verhuisd, zijn opgenomen energie heeft "gespuugd" en vervolgens terugkeert naar de oorspron Lees verder »

Het basisidee is dat hoe kleiner een object wordt, hoe meer kwantummechanisch het wordt. Dat wil zeggen, het is minder goed te beschrijven door Newtoniaanse mechanica. Wanneer we dingen kunnen beschrijven met behulp van iets als krachten en momentum en er vrij zeker van zijn, dan is het wanneer het object waarneembaar is. Je kunt een elektron dat rondvliegt niet echt waarnemen, en je kunt geen wegloperproton in een net vangen. Dus nu, ik denk dat het tijd is om een waarneembaar te definiëren. De volgende zijn de quantummechanische waarnemingen: Positie Momentum Potentiële energie Kinetic Energie Hamiltoniaan (to Lees verder »

Zie onder Het is alleen belangrijk als u de druk of het volume of de mol of de temperatuur van een gas aan een van de andere waarden wilt relateren. Het is een proportionaliteitsconstante voor het rantsoen van (PV) / (nT), waarbij P de druk is, V het volume, n het aantal mol van het gas en T de temperatuur in Kelvin. Als u newtons toevallig gebruikt als uw druk en m ^ 3 als uw volume, dan is uw gasconstante (de relatie van (PV) / (nT)) 8,314 J / molK. Als u echter van atmosferen en volumes in liter houdt, wel, dan is uw gasconstante 0,0821 Latm / molK. Hoe dan ook, met behulp van de ideale vergelijking van de gaswet, PV = Lees verder »

Omdat het zo veel eenvoudiger en gebruiksvriendelijker is. Het metrische systeem is een verbetering ten opzichte van het Engelse systeem in drie belangrijke gebieden: 1. Er is slechts één meeteenheid voor elke fysieke grootheid. 2. U kunt vermenigvuldigingsvoorvoegsels gebruiken om de grootte van een meting uit te drukken door een vermenigvuldigingsprefix te gebruiken. Bijvoorbeeld: 1 000 m = 1 km; 0,001 m = 1 mm. 3. Het is een decimaal systeem. Breuken worden uitgedrukt als decimalen. Dit maakt eenheid conversies mogelijk zonder wiskunde te doen - simpelweg door het decimale punt te verschuiven. Je vindt een vee Lees verder »

De mol is belangrijk omdat het chemici mogelijk maakt om met de subatomaire wereld te werken met macro-eenheden en -bedragen. Atomen, moleculen en formule-eenheden zijn erg klein en moeilijk om mee te werken. Met de mol kan een drogist echter werken met hoeveelheden die groot genoeg zijn om te gebruiken. Een mol van iets vertegenwoordigt 6.022x10 ^ (23) items. Of het nu een atoom-, molecuul- of formule-eenheid is. Door de mol op deze manier te definiëren, kun je grammen veranderen in mol of mollen in deeltjes. Ook al kun je de deeltjes niet zien. Lees verder »

Oxidatiegetal is op vele manieren bruikbaar: 1) het schrijven van de molecuulformule voor neutrale verbindingen 2) soorten die reductie of oxidatie ondergaan hebben 3) berekenen vrije energie berekenen Stel dat u bijvoorbeeld kaliumpermangnatie neemt KMnO_4 In dit voorbeeld kennen we de kaliumvalentie +1, terwijl elk zuurstofatoomvalentie is -2, daarom is het oxidatiegetal van Mn +7 KMnO_4 is een goed oxidatiemiddel. Maar het oxidatievermogen hangt af van het medium. Zuur medium het draagt 5 elektronen over 8H ^ + + [MnO_4] ^ - + 5 e ^ - = MnO + 4 H_2O Neutraal medium drie elektronen worden overgedragen 4H ^ + + [MnO_4] ^ Lees verder »

Omdat oxidatiegetal de lading is die het atoom in een molecuul zou hebben ........... ........ zou hebben als de bindingselektronen verdeeld waren naar de MEEST electronegatieve atomen. Fluor is MEER elektronegatief dan zuurstof (in feite is fluor het meest elektronegatieve element op de tafel en het meest reactieve). Dus wanneer we dit doen voor "FOOF" (zo genoemd vanwege zijn EXTREME reactiviteit). We krijgen een formele oxidatietoestand van "" stackrel (-I) F-stackrel (+ I) O-stackrel (+ I) O-stackrel (-I) F. Wat is de oxidatie van zuurstof in OF_2? Is dit gebruikelijk? Lees verder »

De oxidatietoestand van een edelgas is niet altijd nul. De hoge elektronegativiteitswaarden van zuurstof en fluor leidden tot onderzoek naar de vorming van mogelijke verbindingen met groep 18-elementen. Hier zijn enkele voorbeelden: Voor de +2 staat: KrF_2, XeF_2, RnF_2 Voor de +4 staat: XeF_4, XeOF_2 Voor de +6 staat XeF_6, XeO_3, XeOF_4 Voor de +8 staat XeO_4 Je zou kunnen denken dat deze verbindingen de - genaamd "octet-regel", wat waar is. Een regel is geen 'wet' in die zin dat hij niet in alle gevallen van toepassing is. Er zijn veel meer gevallen waarin de octetregel niet van toepassing is. Om deze Lees verder »

Het periodiek systeem is een handig hulpmiddel omdat het alle elementen op een georganiseerde en informatieve manier rangschikt. > Het periodiek systeem rangschikt de elementen in families en perioden (verticale en horizontale rijen). De elementen in elke familie hebben vergelijkbare eigenschappen. Terwijl u een rij oversteekt, variëren de eigenschappen geleidelijk van het ene element naar het andere. De tabel vertelt u welke elementen vergelijkbare chemische en fysische eigenschappen kunnen hebben. Het periodiek systeem beschrijft de atomaire structuur van alle bekende elementen. Als u bijvoorbeeld naar het period Lees verder »

De pH van drinkwater zou theoretisch op 7 liggen. We weten dat alles met een pH van minder dan 7 zuur is en dat meer dan 7 basisch is; daarom zou 7 het neutrale niveau zijn. 0_ (zuur) - 7 - 14_ (standaard) Dit is echter niet het geval omdat gemiddeld drinkwater een pH heeft van ongeveer 6 tot 8,5. Dit komt door verschillende opgeloste mineralen en gassen in het water zelf. Dientengevolge zou water met een meer zure pH metallisch smaken en met een meer basische pH zou alkali smaken. Om te begrijpen waarom water een neutrale pH heeft, kan men de structuur waarnemen: H ^ + + OH ^ -> H_2O Daarom heffen de H ^ + ionen en OH Lees verder »

Eigenlijk is de pH-schaal niet beperkt tot 0-14, maar de meest voorkomende oplossingen vallen binnen dit bereik. De pH van een oplossing wordt berekend als de negatieve base-10 logaritme van de hydroniumion (H_3O ^ +) concentratie in oplossing. Voorbeeld 1: Een 0,01 M oplossing van HC1 (een sterk zuur dat volledig dissocieert tot H_3O ^ + en Cl ^ -) wordt gegeven door pH = -log (0,01) = 2,0. Voorbeeld 2: Een 1,0 M oplossing van HC1 heeft een pH van pH = -log (1,0) = 0,0 Voorbeeld 3: Een 2,0 M oplossing van HC1 heeft een pH van pH = -log (2,0) = -0,30 Lees verder »

Omdat grotere anionen grotere elektronenwolken hebben die gemakkelijker te vervormen zijn. Zoals je weet, wordt de grootte van een anion bepaald door hoe ver weg van de kern de buitenste schil is. Naarmate je een groep van de periodict-tabel naar beneden beweegt, neemt de atomaire afmeting toe omdat de buitenste elektronen steeds verder van de kern worden verwijderd. Dit draagt ook bij tot de ionische grootte. Naast het feit dat deze buitenste elektronen verder van de kern verwijderd zijn, worden ze ook steeds beter afgeschermd van de kern door de kernelektronen. Dit betekent dat de aantrekkingskracht tussen deze buitenst Lees verder »

Een betere vraag zou kunnen zijn waarom het spontaan is als het een endotherme reactie is. De reactie kan als volgt worden samengevat: Ba (OH) _2 * 8H_2O (s) + 2NH_4Cl (s) rarr 2BaCl_2 (aq) + 8H_2O (l) + 2NH_3 (g) uarr Nu, zoals u weet is deze reactie spontaan, maar naarmate het voortgaat, haalt het energie uit de omgeving; zo erg dat het reactievat zichtbaar ijzig wordt. Waarom zou de reactie spontaan zijn als er bindingen worden verbroken? Omdat de reactie door entropie wordt aangedreven. Gasvormige ammoniak en waterig bariumchloride leveren een thermodynamische drijvende kracht aan de reactie door hun verhoogde entropie Lees verder »

Gasdruk wordt veroorzaakt doordat de gasmoleculen de wanden van een container raken of, in het geval van de atmosfeer van de aarde, de moleculen van lucht de aarde raken. In een vacuüm zijn er geen gasmoleculen. Geen moleculen, geen druk. Een vacuümpomp kan een groot aantal gasdeeltjes uit een stolp verwijderen. Bekijk wat er gebeurt met de kijkers in de pot wanneer de druk daalt wanneer er gasdeeltjes worden verwijderd ... Video van: Noel Pauller Lees verder »

(Vorige K_p-uitleg is vervangen omdat het te verwarrend was. Enorme dank aan @ Truong-Son N. voor het opruimen van mijn begrip!) Laten we een voorbeeld nemen van een gasachtig evenwicht: 2C (g) + 2D (g) rechterleerridders A (g) + 3B (g) Bij evenwicht, K_c = Q_c: K_c = ([A] xx [B] ^ 3) / ([C] ^ 2xx [D] ^ 2) = Q_c Als de druk is veranderd, zou je denken dat Q_c verander weg van K_c (omdat drukveranderingen vaak worden veroorzaakt door volumeveranderingen, wat de concentratie beïnvloedt), dus zal de reactiepositie verschuiven om één kant tijdelijk te begunstigen. Dit gebeurt echter niet! Wanneer het volume word Lees verder »

De enthalpie-verandering voor een waterige oplossing kan experimenteel worden bepaald. Gebruik van een thermometer om de temperatuurverandering van de oplossing te meten (samen met de massa van de opgeloste stof) om de enthalpie-verandering voor een waterige oplossing te bepalen, zolang de reactie wordt uitgevoerd in een calorimeter of vergelijkbare apparatuur. U kunt een koffiekopcalorimeter gebruiken. Meet de massa opgeloste stof in grammen met behulp van een balans. Ik ben de opgeloste stof Natriumhydroxide. De massa die ik heb genomen is 4 g of 0,1 mol. Meet het volume water. Ik ga 100 ml water gebruiken. Noteer de dic Lees verder »

Radioactiviteit is het resultaat van veranderingen in de kern van een atoom. Nucleaire chemie is de studie van de atomaire structuur van elementen. Het omvat isotopen - waarvan er vele radioactief zijn - en transmutatie, wat de opbouw is van zwaardere elementen door de energetische fusie van twee kernen (fusie). Zowel radioactieve processen als fusie kunnen grote hoeveelheden energie afgeven volgens de beroemde vergelijking van Einstein. E_r = sqrt ((m_0c ^ 2) ^ 2 + (pc) ^ 2) Hier vertegenwoordigt de term (pc) ^ 2 het kwadraat van de Euclidische norm (totale vectorlengte) van de verschillende momentumvectoren in het systee Lees verder »

Ik heb altijd geconstateerd dat eenheidsomzettingen moeilijk zijn in alle onderwerpen ... Voor volume-eenheden gebruiken we 1 * L, 1000 * mL, 1000 * cm ^ 3, 1 * dm ^ 3, EN ALLE hiervan hebben hetzelfde volume. Chemie gebruikt soms niet-standaard eenheden van lengte, d.w.z. 1 * "Angstrom" - = 1xx10 ^ -10 * m, en dit is een UITSTEKENDE nuttige eenheid - alle structurele chemici zouden denken in termen van "angstroms". Lees verder »

Grote vraag! De dampdruk is tegenovergesteld in de richting van de atmosferische druk. Dampspanning is de druk die wordt uitgeoefend door een vloeistof terug op de atomosfeer. De dampspanning is afhankelijk van de aard van de vloeistof en de temperatuur. Een voorbeeld is de dampspanning van water, die toevallig relatief laag is vanwege de waterstofbrug tussen de watermoleculen. Ongeacht het volume van het water, de dampspanning van het water is hetzelfde zolang de temperatuur niet verandert. Ik hoop dat dit helpt! Echt een goede gedetailleerde uitleg op deze pagina http://www.chemteam.info/GasLaw/VaporPressure.html Lees verder »

ZnCl_2 is een Lewis-zuur omdat het een elektronenpaar kan accepteren van een Lewis-base. Een Lewis-zuur is een molecuul dat een elektronenpaar kan accepteren en een Lewis-base is een molecuul dat kan doneren en een elektronenpaar kan vormen. Wanneer een Lewis-base wordt gecombineerd met een Lewis-zuur, wordt een adduct gevormd met een gecoördineerde covalente binding. Een zinkatoom heeft de elektronenconfiguratie [Ar] 4s²3d¹ . Met behulp van alleen de s elektronen voorspelt de VSEPR-theorie dat ZnCl een lineaire AX -structuur heeft met slechts vier valentie-schaalelektronen. Dit is een onvolledig octet. Dus Lees verder »

ZnCl2 is een Lewiszuur vanwege de volgende redenen Zn + 2 is een Lewiszuur, het chloor hydrolyseert niet, dus de vergelijking zou als volgt zijn ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 6] _ ((aq )) ^ (2+) + "H" _ 2 "O" _ ((l)) rightleftharpoons ["Zn" ("H" _ 2 "O") _ 5 ("OH")] _ ((aq) ) ^ (+) + "H" _ 3 "O" _ ((aq)) ^ (+) H_3O ^ + geeft aan dat iets zuur is Een andere manier om te bepalen of ZnCl2 zuur is, is dit ZnCl_2 + 2H_2O = Zn (OH) _2 + 2HCl 2HCl + Zn (OH) _2 = zure oplossing omdat HCl een sterk zuur is, dus ZnCl2 is zuur. 6M Zn Lees verder »

De wet van Charles kan als volgt worden samengevat: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Stel je voor dat je temperaturen hebt gebruikt in Celcius, het zou mogelijk zijn om een gas te hebben bij een temperatuur van 0 graden Celcius. Wat gebeurt er met het volume als je het deelt door 0? Is dit een probleem voor een gas op 0K? Niet echt, omdat bij deze temperatuur alle beweging van de deeltjes stopt, zodat de substantie niet in de gasvormige toestand zou kunnen zijn, zou het een vaste stof zijn. De gaswetten zijn alleen van toepassing in het bereik van T en P, waar stoffen in de gasstatus zullen voorkomen. Een andere reden is dat Kelvin Lees verder »

Water is een hydrofiel molecuul. Het watermolecuul werkt als een dipool. Watermolecuul bestaat uit twee waterstofatomen en één zuurstofatoom. Waterstofatomen zijn gebonden aan het centrale zuurstofatoom via covalente binding. Zuurstof heeft een grotere elektronegativiteit dan waterstof, dus het elektronenpaar gedeeld tussen elk waterstof- en zuurstofatoom wordt dichter bij het zuurstofatoom getrokken, waardoor het een gedeeltelijke negatieve lading krijgt. Vervolgens nemen beide waterstofatomen een gedeeltelijke positieve lading aan. Dit tezamen met de vorm van het watermolecuul maakt het geschikt voor polaire mo Lees verder »

Aanzienlijke cijfers weerspiegelen redelijke verwachtingen in het experimentele proces als gebaseerd op de gebruikte meettoestellen. Significante cijfers in de chemie weerspiegelen de nauwkeurigheid en precisie van het experimentele proces dat wordt gebruikt. Over het algemeen moeten de kwantitatieve resultaten van het gebruik van verschillende meettoestellen met verschillende nauwkeurigheidsniveaus worden uitgedrukt in termen van de inrichting met de laagste graad van nauwkeurigheid. Dit levert redelijke verwachtingen op voor de reproduceerbaarheid van gegevens met behulp van een gespecificeerd experimenteel proces. Een u Lees verder »

Het is omdat de overgangsmetalen variabele oxidatietoestanden hebben. De overgangselementen beslaan van groep 3 tot 11. Ze tonen variabele oxidatietoestanden volgens de katalysator, het reagerende element of de verbinding en de omstandigheden van de reactie waaraan ze deelnemen. Daardoor kunnen ze een groot aantal complexe verbindingen vormen. Ze vormen ook coördinatieverbindingen met d_ (pi) - d_ (pi) overlap van orbitalen. Lees verder »

Rutherford's experiment toonde aan dat atomen bestonden uit een dichte massa die omringd was door grotendeels lege ruimte - de kern! Rutherford's experiment maakte gebruik van positief geladen alfadeeltjes (hij met een +2 lading) die werden afgebogen door de dichte binnenmassa (kern). De conclusie die uit dit resultaat kon worden gevormd, was dat atomen een binnenkern hadden die het grootste deel van de massa van een atoom bevatte en positief was geladen. Eerdere modellen van het atoom (Plum pudding) stelden dat negatieve deeltjes (elektronen) willekeurig verdeeld waren door een positief geladen stof. Denk aan choc Lees verder »

Vanwege de positief geladen kern van de goudatomen. Alfadeeltjes zijn positief geladen deeltjes die zijn opgebouwd uit 2 protonen, 2 neutronen en nul elektronen. Vanwege het feit dat protonen een +1 lading hebben en neutronen geen lading bevatten, zou dit het deeltje een +2 lading geven. Oorspronkelijk dacht Rutherford dat de deeltjes recht door de folie zouden vliegen. Hij vond echter dat het pad van de deeltjes zou worden verschoven of afgebogen bij het passeren van de folie. Dit komt door het feit dat dezelfde ladingen elkaar afstoten. Omdat het positief geladen alfadeeltje door de folie zou vliegen, zou het in de buurt Lees verder »

De meerderheid van de alfadeeltjes werd niet afgestoten, maar passeerde de goudfolie. Rutherfords groep begon het Thompson 'Plum Pudding' model van het atoom te bevestigen. Dat wil zeggen, het Thompson-atoom werd gepostuleerd als een bolvormig veld van positieve lading met elektronen ingebed (gesuspendeerd) in het volume zoals pruimen in een gelatinepudding. Als het postulaat klopte, dan zouden de alfadeeltjes (geladen heliumkernen => He ^ (+ 2)) van de goudfolie weg worden gereflecteerd net als rubberballen die van een muur botsen. De meeste alfadeeltjes passeerden echter de goudfolie zonder te worden beïn Lees verder »

Het molaire volume van een gas drukt het volume ingenomen door 1 mol van dat respectieve gas onder bepaalde temperatuur- en drukomstandigheden uit. Het meest gebruikelijke voorbeeld is het molaire volume van een gas bij STP (standaardtemperatuur en -druk), wat gelijk is aan 22,4 L voor 1 mol van elk ideaal gas bij een temperatuur gelijk aan 273,15 K en een druk gelijk aan 1,00 atm. Dus als u deze waarden voor temperatuur en druk krijgt, kan het volume dat wordt ingenomen door een willekeurig aantal mol ideaal gas gemakkelijk worden afgeleid uit het feit dat 1 mol 22,4 L inneemt. V = n * V_ (molair) Voor 2 mol een gas bij S Lees verder »

Volgens Bohr is het energieniveau dat het dichtst bij de kern ligt, n = 1, de laagste energieschil. Opeenvolgende schillen zijn hoger in energie. Je elektron zou energie moeten winnen om te worden gepromoot van n = 2 naar n = 3 schaal. In werkelijkheid definiëren we de energie oneindig ver weg van de kern als nul, en de feitelijke energie van alle energieniveaus is negatief. De n = 1 (binnenste) schaal heeft de meest negatieve energie en de energieën worden groter (minder negatief) naarmate we verder komen uit de kern. Evenzo vereist het verplaatsen van een elektron van n = 2 (een negatievere energieniveau) naar Lees verder »

Nou, het hangt van de situatie af. het antwoord van arun klopt, over het algemeen zijn kationen + ve lading (je kunt je herinneren dat kation heeft t in spelling die staat voor + teken) anionen zijn -ve lading (als een is een achtervoegsel betekent dit op een negatieve manier) ik herinnerde het als deze. Over het algemeen vormen metalen en waterstof kationen, maar het is niet zo dat h bestaat in hydriden. valances zijn variabel. dus het is niet correct om te classificeren of een element kation of anion vormt. zuurstof vormt in het algemeen anion maar in o2f2 vormt het kation.veel compunds in zuur en basismedium gedragen zi Lees verder »

Aanvankelijk negeer je gewoon de H's. Je gebruikt ze later om de valenties van de andere atomen te voltooien. Omdat de netformule van een C4-alkaan C_4H_10 is, zijn er kennelijk twee H's vervangen door een dubbelgebonden O. Dit kan op slechts twee verschillende manieren: aan het einde of ergens in het midden. Je isomeren zijn (foto's van Wikipedia): CH_3-CH_2-CH_2-CHO butanal of (butyraldehyde) CH_3-CO-CH_2-CH_3 butanon (of methylethylketon) Het functionele verschil tussen aldehyden en ketonen is dat alleen aldehyde gemakkelijk kan worden geoxideerd om een koolzuur te vormen, in dit geval butaanzuur (of boterz Lees verder »

Als het water al aan het koken is, dan nee. Het maakt geen verschil. Het kookpunt van een vloeistof is de temperatuur waarbij de dampdruk van de vloeistof hetzelfde is als de druk van de omgeving rond de vloeistof, en wanneer de vloeistof verandert in de damp- of gasfase. Water verandert in stoom. Vloeistoffen kunnen niet bestaan bij temperaturen boven het kookpunt, tenzij er wijzigingen worden aangebracht in de externe drukomstandigheden. Daarom is in een standaard kookpan op een fornuis de hoogste temperatuur die water kan bereiken 100 graden C. Opwarmen van de warmte zal eenvoudigweg meer energie leveren, maar het zal Lees verder »

Hoe anders maar door meting .....? Je beoordeelt de chemische reactie .... NaCl (s) + Deltastackrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - Deze reactie is licht endotherm, omdat we de sterke elektrostatische krachten tussen positieve en negatieve ionen moeten doorbreken. De ionen in oplossing zijn de gesolvateerde of aquated species, d.w.z. [Na (OH_2) _6] ^ +, dit is wat we bedoelen wanneer we NaCl (aq) schrijven. Lees verder »

35.6% verval na 4 maanden We hebben de vergelijking: N = N_0e ^ (- lambdat), waarbij: N = huidig aantal resterende radioactieve kernen N_0 = startnummer van resterende radioactieve kernen t = verstreken tijd (hoewel uren, dagen kunnen zijn , enz.) lambda = vervalconstante (ln (2) / t_ (1/2)) (s ^ -1, hoewel in de vergelijking dezelfde tijdseenheid wordt gebruikt als t) 10% verval, dus blijft 90% 0,9 N_0 = N_0e ^ (- lambda) (t wordt in maanden genomen, en la, bda is "maand" ^ - 1) lambda = -ln (0,9) = 0,11 "maand" ^ - 1 (tot 2 dp) aN_0 = N_0e ^ (-0,11 (4)) 100% a = 100% - (e ^ (- 0,11 (4)) * 100%) = 100 Lees verder »

"17.190 jaar" Nucleaire halfwaardetijd is slechts een maat voor hoeveel tijd moet verstrijken om een monster van een radioactieve stof tot de helft van zijn beginwaarde te laten afnemen. Simpel gezegd, in een nucleaire halfwaardetijd, de helft van de atomen in het eerste monster ondergaan radioactief verval en de andere helft niet. Omdat het probleem niet voorziet in de nucleaire halveringstijd van koolstof-14, moet je snel zoeken. Je vindt het vermeld als t_ "1/2" = "5730 jaar" http://en.wikipedia.org/wiki/Carbon-14 Dus, wat zegt dat? Een eerste monster van koolstof-14, A_0, wordt gehalveerd Lees verder »

De gemiddelde kinetische energie van de moleculen in beker A is 27% groter dan die van de moleculen in beker B. Er is een verdeling van kinetische energieën tussen de moleculen in elke beker Alles waar we over kunnen praten zijn de gemiddelde kinetische energieën van de moleculen. Per kinetische moleculaire theorie is de gemiddelde kinetische energie van de moleculen rechtevenredig met de temperatuur. kleur (blauw) (balk (ul (| kleur (wit) (a / a) KE α Tcolor (wit) (a / a) |))) "" De relatieve kinetische energie van de moleculen in bekers A en B zijn ( KE_ "A") / (KE_ "B") = T_ " Lees verder »

10.5 "g" (gehoorzamen regels voor significante figuren) We worden gevraagd om de totale massa van de drie munten te vinden, terwijl we ons houden aan regels voor significante cijfers. De regel met belangrijke cijfers voor optellen is dat het antwoord evenveel cijfers achter de komma bevat als de hoeveelheid met het kleinste aantal decimalen. De hoeveelheid met het minste aantal decimalen is 3,5 "g", dus het antwoord heeft 1 cijfer na de komma: 3,48 "g" + 3,5 "g" + 3,499 "g" = kleur (rood) (10,5 kleur (rood) (" g" Lees verder »

Verschillende factoren kunnen de snelheid van een chemische reactie beïnvloeden. In het algemeen zal alles wat het aantal botsingen tussen deeltjes verhoogt de reactiesnelheid verhogen en alles wat het aantal botsingen tussen deeltjes vermindert, zal de chemische reactiesnelheid verlagen. AARD VAN DE REACTANTEN Om een reactie te laten plaatsvinden, moet er een botsing zijn tussen de reactanten op de reactieve plaats van het molecuul. Hoe groter en complexer de reactantmoleculen, hoe kleiner de kans op een botsing op de reactieve site. CONCENTRATIE VAN REACTIESTAPPEN Een hogere concentratie van reactanten leidt tot ef Lees verder »

Het vertelt je de empirische formule van de substantie - de relatieve aantallen van elk type atoom in een formule-eenheid. Voorbeeld Een verbinding van stikstof en zuurstof bevat 30,4% stikstof en 69,6% zuurstof per massa. Wat is de empirische formule? Oplossing Neem 100,0 g van de verbinding. Dan hebben we 30.4 g stikstof en 69.6 g zuurstof. Mollen N = 30,4 g N x (1 mol N) / (14,01 g N) = 2,17 mol N mol O = 69,6 g Ox (1 mol O) / (16,00 g N) = 4,35 mol O Molaire verhouding N: O = 2,17 mol: 4,35 mol = 1 mol: 2,00 mol = 1: 2 De verhouding van de mol is hetzelfde als de verhouding van de atomen. Daarom zijn er twee mol O-atom Lees verder »

De valentie-elektronenconfiguratie voor fosfor is s ^ 2 p ^ 3. Fosfor heeft een elektronenconfiguratie van 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6, 3s ^ 2 3p ^ 3. Fosfor wordt gevonden in groep 15, de andere niet-metalen op het periodiek systeem. Fosfor bevindt zich in het derde energieniveau, (3e rij) en derde kolom van het 'p'-blok 3p ^ 3. De valentie-elektronen worden altijd gevonden in de 's' en 'p'-orbitalen van het hoogste energieniveau van de elektronconfiguratie die de valentieorbitalen 3s en 3p maken en de valentieconfiguratie 3s ^ 2 3p ^ 3 met vijf valentie-elektronen maken. Ik hoop dat dit nuttig was.SMATER Lees verder »

De molecuulmassa van een stof is de massa van de stof gedeeld door de hoeveelheid. De hoeveelheid van een stof wordt meestal ingesteld op 1 mol en de massa van de stof moet worden berekend om de molecuulmassa te bepalen. De elementen waaruit een stof bestaat hebben allemaal een atomaire massa. De massa van de substantie is de som van al die atoommassa's. Het periodiek systeem geeft de atoommassa naast of onder elk element. Bijvoorbeeld: Zoek de molecuulmassa van H_2O. De stof H_2O of water bestaat uit twee atomen waterstof en één atoom zuurstof. Om de molecuulmassa te vinden, moeten we de atoommassa's van Lees verder »

De s-orbitaal bevat één subschaal die in staat is om twee elektronen te huisvesten. De s-orbitaal vertegenwoordigt de elementen van de eerste twee kolommen van het periodiek systeem. De Alkalimetalen is de eerste kolom en heeft een elektronvalentie schaal van s ^ 1. Lithium - Li 1s ^ 2 2s ^ 1 Natrium - Na 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Kalium - K 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 De Alkaline Earth Metals is de tweede kolom en hebben een elektronvalentie schaal van s ^ 2. Beryllium - Be 1s ^ 2 2s ^ 2 Magnesium - Mg 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 Calcium - Ca 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 1 Ik hoop dat Lees verder »

Dichtheid is de hoeveelheid spullen in een volume. In ons geval lijkt onze sleutelvergelijking op het volgende: dichtheid = (massa van ijs) / (volume van ijs) We krijgen de dichtheid als 0.617 g / cm ^ 3. We willen de massa ontdekken. Om de massa te vinden, moeten we onze dichtheid vermenigvuldigen met het totale volume ijs. Eq. 1. (dichtheid) * (volume van ijs) = massa van ijs We moeten dus het volume ijs volgen en dan alles in de juiste eenheden omzetten. Laten we het volume ijs vinden. Ons wordt verteld dat 82,4% van Finland bedekt is met ijs. Het werkelijke gebied van Finland bedekt met ijs is dus 82,4 / 100 * 2175000 Lees verder »

Ik zou dit normaal gesproken niet aan mijn middelbare scholieren leren, dus ik keek rond en vond een geweldige uitleg over jou tube. Omdat in een polyprotisch zuur de eerste waterstof sneller zal dissociëren dan de andere, als de Ka-waarden een factor 10 tot de derde macht of meer verschillen, is het mogelijk om de pH bij benadering te berekenen door alleen de Ka van de eerste waterstof te gebruiken ion. Bijvoorbeeld: doe alsof dat H_2X een diprotisch zuur is. Kijk omhoog op een tafel de Ka1 voor het zuur. Als je de concentratie van het zuur weet, zeg dan dat het 0.0027M is en dat de Ka_1 5.0 x 10 ^ (- 7) is. Dan kunt Lees verder »

Argon is een edelgas. Het zit in de kolom 18 groep VIIA van het periodiek systeem. Deze kolom maakt deel uit van het 'p'-orbitaalblok en is de zesde kolom van het' p'-blok. argon zit in de derde periode (rij) of derde energieniveau van het periodiek systeem. Dit betekent dat argon moet eindigen met een 3p ^ 6 in zijn elektronenconfiguratie (3e rij, p blok, zesde kolom). Het p-blok is gevuld met 6 elektronen en alle edelgassen hebben een gevulde p-orbitaal. Alle andere niveaus van de elektronenconfiguratie moeten onder dit niveau worden gevuld. 1s ^ 2 2s ^ 2 2p_6 3s ^ 2 De voltooide elektronenconfiguratie is Lees verder »

Lood zou een standaard elektronconfiguratie van 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Het edelgas in de rij boven de leiding is xenon. We kunnen 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 6 5s ^ 2 4d ^ 10 5p ^ 6 vervangen door het symbool [Xe] en de nobele gasconfiguratie van lood herschrijven als [Xe] 6s ^ 2 4f ^ 14 5d ^ 10 6p ^ 2 Ik hoop dat dit nuttig was. SMARTERTEACHER Lees verder »

Dichtheid = massa / volume Dichtheidseenheid = massa-eenheid / eenheid van volume Dichtheidseenheid = kg / m ^ 3 Lees verder »

Magnesium heeft twee valentie-elektronen. Magnesium is element 12 en behoort tot Groep 2 van het Periodiek Systeem. Een element in Groep 2 heeft twee valentie-elektronen. Ook is de elektronenconfiguratie van Mg 1s² 2s²2p 3s² of [Ne] 3s². Omdat de 3s² elektronen de buitenste elektronen zijn, heeft magnesium twee valentie-elektronen. Lees verder »

Zuurstof heeft een elektronenconfiguratie van 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4. Normaal gebruiken we geen edelgasconfiguratie voor de eerste 18 elementen. Maar in het geval van zuurstof zou het edelgas Helium zijn, één rij omhoog en naar de edelgaskolom. Helium wordt voorgesteld door het 1s ^ 2-deel van de elektronenconfiguratie. Daarom kan de 1s ^ 2 worden vervangen door het edelgas [He]. Dit maakt de edelgasconfiguratie voor zuurstof [He] 2s ^ 2 2p ^ 4 #. Ik hoop dat dit nuttig was. SMARTERTEACHER Bekijk deze YouTube-video Lees verder »

Magnesium Phosphide heeft een formule van Mg_3P_2. Magnesium is een metaalkation met een lading van Mg ^ (+ 2) Fosfor is een niet-metaalanion met een lading van P ^ (- 3) Om ionisch te binden moeten de ladingen gelijk en tegenovergesteld zijn. Er zullen twee -3 fosfide-ionen nodig zijn om twee + 2 magnesiumionen te vormen die een magnesiumfosfidemolecuul van Mg_3P_2 vormen. Ik hoop dat dit nuttig was. SMARTERTEACHER Lees verder »

De octetregel is het begrip dat de meeste atomen streven naar stabiliteit in hun buitenste energieniveau door de s en p orbitalen van het hoogste energieniveau te vullen met acht elektronen. Zuurstof heeft een elektronconfiguratie van 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 4 dit betekent dat zuurstof zes valentie-elektronen 2s ^ 2 2p ^ 4 heeft. Zuurstof zoekt naar twee extra elektronen om de p-orbitaal te vullen en de stabiliteit van een edelgas te krijgen, 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6. Nu heeft zuurstof echter 10 elektronen en slechts 8 protonen waardoor het een -2 ladingsanion O ^ (- 2) is. Ik hoop dat dit nuttig was. SMARTERTEACHER Lees verder »

De halogenen (F, Cl, Br, I, At) zijn te vinden in kolom 17 of de vijfde kolom van het 'p'-blok van het periodiek systeem. Dit betekent dat elk van deze elementen een elektronenconfiguratie heeft die eindigt als s ^ 2p ^ 5 F 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 5 Cl 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 Br 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Elk halogeen eindigt in s ^ 2p ^ 5 met 7 valentie-elektronen. Ik hoop dat dit nuttig was. SMARTERTEACHER Lees verder »

Het is een typisch Lewis-schema. AlCl_4 ^ - is een "Lewis-adduct", AlCl_3 is het Lewis-zuur en Cl ^ - de Lewis-base. Er zijn geen protondonoren om te praten over Brönsted-Lowry, noch hydrozuren of oxozuren om over Arrhenius te praten. Ik hoop dat dit nuttig is. Lees verder »

De elektronconfiguratie van een neutraal natriumatoom is 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1. In deze configuratie merken we dat er maar één elektron is in het derde energieniveau. Atomen geven de voorkeur aan de stabiliteit van octet, door acht elektronen in de buitenste schil te hebben, de elektronen van de s- en p-orbitalen. Deze worden de valentieorbitalen en de valentie-elektronen genoemd. In het geval van natrium zou het ene eenzame elektron in de 3s valentie schaal eenvoudig worden vrijgegeven om natrium een gevulde valentie schaal te laten hebben bij 2s ^ 2 2p ^ 6. Daarom is de elektronconfiguratie van het natri Lees verder »

Volgens het Bohr 'model van het atoom gaan elektronen rond in de kern in cirkelvormige banen. Deze cirkelvormige banen worden ook shells genoemd. De schelp die zich het dichtst bij de kern bevindt, wordt de eerste baan / K-schil genoemd. Hij kan maximaal 2 elektronen bevatten. De schaal naast de K-schaal is L-schaal / tweede baan en kan maximaal 8 elektronen bevatten. De derde baan / M-schaal kan 18 elektronen hebben. Bij het tekenen van het Bohr-model van een willekeurig atoom beginnen we elektronen uit de Eerste schaal te plaatsen en zo verder. Zwavelatoom heeft daarin 16 elektronen. Zijn K-schil heeft twee (2) elekt Lees verder »

Gasdruk wordt gecreëerd door de botsingen tussen de gasmoleculen in een container en de botsingen van die moleculen met de wanden van de container. Het aantal moleculaire botsingen kan op drie manieren worden beïnvloed. Eerst kon je de hoeveelheid moleculen in het systeem veranderen. Meer moleculen zouden meer botsingen betekenen. Meer botsingen, meer druk. Vermindering van het aantal moleculen zou het aantal botsingen verminderen en daardoor de druk verlagen. Ten tweede zou je de energie van het systeem kunnen veranderen door de temperatuur te ketenen. Meer energie zou de moleculen sneller laten bewegen. Sneller Lees verder »

"CH" _3 "COOH" _text [(aq)] + "NaHCO" _3 "" _ text [(s)] -> "CH" _3 "COONa" _text [(B)] + "H" _2 "O" _text [(l)] + "CO" _2 "" _ tekst [(g)] "Zuur" + "Waterstofcarbonaat" -> "Zout" + "CO" _2 + "H" _2 "O" In dit geval hebben we " CH "_3" COOH "en" NaHCO "_3 Het gevormde zout is" CH "_3" COONa "omdat het zuur een proton doneert. Dit laat ons achter met "H" ^ en "HCO" _3 "" ^ -, in pla Lees verder »

U kiest de R-waarde op basis van de eenheden voor de bekende hoeveelheden in het probleem. Je zult waarden hebben of op zoek zijn naar waarden voor: V - mag in mL zijn voor een lab (zorg ervoor dat je converteert naar L) T - Kelvin (converteer naar Kelvin als je Celsius of Fahrenheit krijgt) n = moles P = Pressure (atm, mmHg, Torr, kPa ...) De sleutel is meestal druk. Voor P in atm gebruik R = 0,082057 atmL / molK Voor P in kPa gebruik R = 8.31446 kPaL / mol Voor P in mmHg of Torr gebruik R = 62.36367 mmHgL / molK Zie je de overeenkomsten in al deze? Alleen de druk is anders. Als het probleem waaraan u werkt verschillende Lees verder »

De valentie-elektronen zijn de elektronen die de meest typische verbindingspatronen voor een element bepalen. Deze elektronen worden gevonden in de s- en p-orbitalen van het hoogste energieniveau voor het element. Natrium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Natrium heeft 1 valentie-elektron uit de 3s orbitaal Fosfor 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosfor heeft 5 valentie-elektronen 2 uit de 3s en 3 uit the 3p Iron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 6 Iron heeft 2 valentie-elektronen uit de 4s Bromine 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Broom heeft 7 valentie-elektronen 2 van de 4s en 5 van de 4p Lees verder »

De percentagesamenstelling in de chemie verwijst meestal naar het percentage van elk element van de totale massa van de verbinding. De basisvergelijking = massa van het element / de massa van de verbinding X 100% Als u bijvoorbeeld een monster van 80,0 g van een verbinding van 20,0 g element X en 60,0 g element y had, zou de procentuele samenstelling van elk element zijn: Element X = 20.0 g X / 80.0 g totaal x 100% = .250 of 25.0% Element Y = 60.0 g Y / 80.0 g totaal x 100% = .750 of 75.0% Hier is een video waarin wordt besproken hoe percentagesamenstelling uit experimentele gegevens wordt berekend voor een reactie van ijz Lees verder »

Ionische verbindingen hebben hogere kookpunten. De aantrekkende krachten tussen ionen zijn veel sterker dan die tussen covalente moleculen. Het kost ongeveer 1000 tot 17 000 kJ / mol om de ionen in ionische verbindingen te scheiden. Het kost slechts 4 tot 50 kJ / mol om de moleculen in covalente verbindingen te scheiden. De hogere aantrekkende krachten zorgen ervoor dat ionische verbindingen hogere kookpunten hebben. Zo kookt natriumchloride bij 1413 ° C. Azijnzuur is een moleculaire verbinding met bijna dezelfde moleculaire massa als NaCl. Het kookt bij 118 ° C. Lees verder »

Een ontledingsreactie is een reactie waarbij een verbinding wordt afgebroken tot de samenstellende chemische soorten: bijvoorbeeld: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - Het NaCl werd afgebroken in de bestanddelen Na ^ + en Cl_2 ^ - - (kanttekening : de Cl is diatomisch dat verklaart de 2) Er zijn twee soorten vervangingsreacties, houd rekening met de verschillen: Enkele vervanging: AB + C -> AC + B Dubbele vervanging: AB + CD -> AD + CB Lees verder »

Om het percentage rendement te berekenen, deelt u de werkelijke opbrengst door de theoretische opbrengst en vermenigvuldigt u met 100. VOORBEELD Wat is het procentuele rendement als 0,650 g koper wordt gevormd wanneer overmaat aluminium reageert met een 2,00 g koper (II) chloridedihydraat volgens de vergelijking 3CuCl • 2H O + 2Al 3Cu + 2AlCl + 2H O Oplossing Bereken eerst de theoretische opbrengst van Cu. 2,00 g CuCl • 2H O × (1 mol CuCl • 2H O) / (170,5 g CuCl • 2H O) × (3 mol Cu) / (3 mol CuCl • 2H O) × (63,55 g Cu) / (1 mol Cu) = 0,745 g Cu Bereken nu het percentage rendement. % opbrengst = (werkelijke Lees verder »

De thermochemische basisvergelijking is Q = mC_pT waarbij Q = warmte in Joule m = massa van het materiaal C_p = specifieke warmtecapaciteit T = verandering in temperatuur T_f - T_i Voor deze vergelijking gaat het metaal warmte verliezen, maak Q negatief terwijl het water is gaat warmte winnen waardoor Q positief wordt Door de wet van behoud van energie zal de warmte verloren door het metaal gelijk zijn aan de warmte die door het water wordt gewonnen. -Q_ (Pb) = + Q_ (water) soortelijke loodwarmte is 0.130 j / gC soortelijke warmte van water is 4.18 j / gC - [800 g (100 - 900C) (.130 J / gC)] = 1500 g (100 - T_iC) (4.18J / Lees verder »

De valentie-elektronen zijn de elektronen die de meest typische verbindingspatronen voor een element bepalen. Deze elektronen worden gevonden in de s- en p-orbitalen van het hoogste energieniveau voor het element. Natrium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Natrium heeft 1 valentie-elektron uit de 3s orbitaal Fosfor 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosfor heeft 5 valentie-elektronen 2 uit de 3s en 3 uit the 3p Iron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Iron heeft 2 valentie-elektronen van de 4s Bromine 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 10 4p ^ 5 Broom heeft 7 valentie-elektronen 2 van de 4s en 5 van de 4p Lees verder »

De valentie-elektronen zijn de elektronen die de meest typische verbindingspatronen voor een element bepalen. Deze elektronen worden gevonden in de s- en p-orbitalen van het hoogste energieniveau (rij van het periodiek systeem) voor het element. Met behulp van de elektronenconfiguratie voor elk element kunnen we de valentie-elektronen bepalen. Na - Natrium 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 Natrium heeft 1 valentie-elektron uit de 3s orbitaal P - Fosfor 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 3 Fosfor heeft 5 valentie-elektronen 2 uit de 3s en 3 van het 3p Fe - Iron 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 6 Iron heeft 2 valentie- Lees verder »

Als u de ideale gaswet gebruikt en 1 mol gas gebruikt in één liter en dit overeenkomstig berekent met de vergelijking PV = nRT P = (nRT) / v P = x atm V = 1 L n = 1 mol R = 0,0821 atmL / molK T = 0 KP = ((1 mol (0,0821 (atm L) / (mol K)) 0K) / (1 L)) P = 0 atm Ik hoop dat dit nuttig was. SMARTERTEACHER Lees verder »

Een oplossing bestaat uit een opgeloste stof die wordt opgelost in een oplosmiddel. Als je Kool Aid maakt. Het poeder van Kool Aid-kristallen is de opgeloste stof. Het water is het oplosmiddel en de heerlijke Kool Aid is de oplossing. De oplossing wordt gecreëerd wanneer de deeltjes van de Kool Aid-kristallen door het water diffunderen. De snelheid van deze diffusie is afhankelijk van de energie van het oplosmiddel en de grootte van de deeltjes van de opgeloste stof. Hogere temperaturen in het oplosmiddel verhogen de diffusiesnelheid. We houden echter niet van hete Kool Aid en daarom verhogen we de energie van het opl Lees verder »

Het verdunnen van een monster zal de molariteit verminderen. Als u bijvoorbeeld 5 ml van een 2M-oplossing hebt die is verdund tot een nieuw volume van 10 ml, wordt de molariteit verlaagd tot 1 miljoen. Om een probleem als dit op te lossen, pas je de vergelijking toe: M_1V_1 = M_2V_2 Dit zou opgelost zijn om te vinden M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL Hier is een video die dit proces beschrijft en een ander biedt voorbeeld van hoe de verandering in molariteit te berekenen wanneer een oplossing wordt verdund. Lees verder »

"Noble gas notation" betekent dat door een elektronconfiguratie voor een atoom weg te schrijven, in plaats van de bezetting van elke afzonderlijke baan uit te schrijven, u in plaats daarvan alle kernelektronen samenvoegt en deze aanmerkt met het symbool van het overeenkomstige edelgas op het periodiek systeem (tussen haakjes). Als ik bijvoorbeeld de volledige elektronenconfiguratie voor een natriumatoom heb opgeschreven, zou dit 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 1 zijn. Maar als ik in plaats daarvan edelgasnotatie gebruik, zou alles in de 1e en 2e schaal (de kernelektronen) worden aangeduid als gelijkwaardig aan Neon, he Lees verder »

Zwavelzuur en kaliumhydroxide neutraliseren elkaar in de volgende reactie: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O Bij een neutralisatiereactie tussen een zuur en een base is het typische resultaat een zout dat wordt gevormd door het positieve ion van de base en het negatieve ion uit het zuur. In dit geval binden het positieve kaliumion (K ^ +) en het polyatomaire sulfaat (SO_4 ^ -2) zich aan het zout K_2SO_4. De positieve waterstof (H ^ +) uit het zuur en het negatieve hydroxide-ion (OH ^ -) uit de base vormen het water HOH of H_2O. Ik hoop dat dit nuttig was. SMARTERTEACHER Lees verder »

Een neutralisatiereactie lijkt veel op een dubbele vervangingsreactie, maar in een neutralisatiereactie zijn de reactanten altijd een zuur en een base en zijn de producten altijd een zout en water. De basisreactie voor een dubbele vervangingsreactie heeft de volgende indeling: AB + CD -> CB + AD we zullen een voorbeeld bekijken omdat zwavelzuur en kaliumhydroxide elkaar neutraliseren in de volgende reactie: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In een neutralisatiereactie tussen een zuur en een base de typische uitkomst is een zout gevormd door het positieve ion van de base en het negatieve ion van het zuur. In dit geval Lees verder »

Laten we de ionische formule voor calcium nemen. Chloride is CaCl_2 Calcium is een alkalisch aardmetaal in de tweede kolom van het periodiek systeem. Dit betekent dat calcium s ^ 2 2 valentie-elektronen heeft die het gemakkelijk weggeeft om de stabiliteit van het octet te zoeken. Dit maakt calcium een Ca + 2-kation. Chloor is een halogeen in de 17e kolom of s ^ 2p ^ 5 groep. Chloor heeft 7 valentie-elektronen. Het heeft één elektron nodig om het stabiel te maken op 8 elektronen in zijn valentieschillen. Dit maakt chloor een C1 ^ (- 1) -anion. Ionische verbindingen ontstaan wanneer de ladingen tussen het metaalk Lees verder »

Een oplossing bestaat uit een opgeloste stof die wordt opgelost in een oplosmiddel. Als je Kool-Aid maakt, zijn de Kool-Aid-kristallen de opgeloste stof. Het water is het oplosmiddel en de heerlijke Kool-Aid is de oplossing. De oplossing wordt gecreëerd wanneer de deeltjes van de Kool-Aid-kristallen door het water diffunderen. De snelheid van het diffusieproces hangt af van de temperatuur van het oplosmiddel en de grootte van de opgeloste deeltjes. Hogere temperaturen in het oplosmiddel verhogen de diffusiesnelheid. We houden echter niet van hete Kool Aid.Daarom verhogen we de energie van het oplosmiddel door het meng Lees verder »

Opgeloste stof is wat wordt opgelost in een oplossing, en een oplosmiddel doet het oplossen in welke oplossing dan ook. Een oplossing bestaat uit een opgeloste stof die wordt opgelost in een oplosmiddel. Als je Kool Aid maakt. Het poeder van Kool Aid-kristallen is de opgeloste stof. Het water is het oplosmiddel en de heerlijke Kool Aid is de oplossing. De oplossing wordt gecreëerd wanneer de deeltjes van de Kool Aid-kristallen door het water diffunderen. De snelheid van deze diffusie is afhankelijk van de energie van het oplosmiddel en de grootte van de deeltjes van de opgeloste stof. Hogere temperaturen in het oplosm Lees verder »

Een 1 M oplossing die 1 liter bevat, wordt bereid door 58.44 gram NaCl te wegen en deze hoeveelheid zout in een maatkolf van 1 liter te plaatsen en de kolf vervolgens met distilleerwater tot het schaalstreepje te vullen. Deze vraag vereist inzicht in de concentratie van de oplossing die wordt uitgedrukt als molariteit (M). Molariteit = mol opgeloste stof / liter oplossing. Aangezien u mollen niet rechtstreeks op een balans kunt meten, moet u mollen omzetten in grammen met behulp van de molecuulmassa of gramformule die voor elk element in het periodiek systeem wordt vermeld. 1 mol NaCl = 58,44 g (de molaire massa van Na is Lees verder »

De pH + pOH = 14 De pOH = -log [OH-] De pH is de maat voor de zuurgraad van een oplossing, terwijl de pOH een maat is voor de basiciteit van een oplossing. De twee uitdrukkingen zijn tegengestelde uitdrukkingen. Naarmate de pH toeneemt, neemt de pOH af en omgekeerd. Beide waarden zijn gelijk aan 14. Om een concentratie in pH of pOH om te zetten, neemt u de -log van de molaire concentratie van de waterstofionen respectievelijk de molaire concentratie van de hydroxide-ionenconcentratie. pH = -log [H +] pOH = -log [OH-] Bijvoorbeeld als de [OH-] = 0,01 M, de -log [0,01] = 2,0 Dit is de pOH. Om de pH te bepalen voert u de vol Lees verder »

Gasdruk wordt veroorzaakt door de botsingen van gasdeeltjes met de wanden van de container. > Volgens de kinetische theorie bewegen moleculen in een volume (bijvoorbeeld een ballon) voortdurend vrij rond. Tijdens deze moleculaire beweging botsen ze constant met elkaar en met de wanden van de container. In een kleine ballon zouden dat vele duizenden miljarden botsingen per seconde zijn. De kracht van de impact van een enkele botsing is te klein om te meten. Alles bijeen genomen oefent dit grote aantal inslagen echter een aanzienlijke kracht uit op het oppervlak van de houder. Als ze het oppervlak van de ballon recht (ond Lees verder »

Als ik in het begin 4,0 L van een gas met een druk van 1,1 atm heb, wat zal het volume dan zijn als ik de druk verhoog naar 3,4 atm? Dit probleem is een relatie tussen druk en volume. Om het volume op te lossen, zouden we de wet van Boyle gebruiken, die een vergelijking is tussen de omgekeerde relatie tussen druk en volume. (P_i) (V_i) = (P_f) (V_f) Identificatie van onze waarden en eenheden (P_i) = 1.1 atm (V_i) = 4.0 L (P_f) = 3.4 atm (V_f) = x We plug-in vergelijking (1.1 atm) ( 4,0 L) / (3,4 atm) = (x L) Herschikken algebraïsch om op te lossen voor xx L = ((1,1 atm) (4,0 L)) / (3,4 atm) We krijgen een waarde van 1 Lees verder »

Hogere molaliteit betekent een lager vriespunt! Vriespunt depressie is een voorbeeld van een colligatieve eigenschap. Hoe geconcentreerder een oplossing, hoe meer het vriespunt van water zal worden verlaagd. De opgeloste deeltjes interfereren fundamenteel met het vermogen van de watermoleculen om te bevriezen omdat ze in de weg zitten en het moeilijker maken voor de water-waterstofbinding. Hier is een video die illustreert hoe de vriespuntverlaging van water voor 1 miljoen oplossingen van suiker en NaCl kan worden berekend. Lees verder »

Een synthesereactie, ook bekend als een samenstellingsreactie, wordt gekenmerkt door de reactie van twee of meer chemisch verbindende stoffen om een enkel product te vormen. Hier zijn drie voorbeelden Magnesiummetaal reageert met zuurstof om magnesiumoxide 2 Mg + O_2 -> 2MgO te produceren In dit volgende voorbeeld reageert natrium met chloride om tafelzout te vormen. 2Na + Cl_2 -> 2 NaCl In de bovenstaande voorbeelden reageren twee verschillende elementen om een verbinding te vormen. In het laatste voorbeeld reageren twee verschillende verbindingen om een nieuwe verbinding te vormen die een enkel product is. Calci Lees verder »

Een stikstof heeft 3 p-orbitalen bezet door een enkel elektron elk. * Een stikstof heeft 3 p-orbitalen bezet door een enkel elektron elk. De elektronconfiguratie voor stikstof is 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 3 Dit geeft ons een totaal van 7 elektronen, het atoomgetal van stikstof. Neutrale atomen hebben hetzelfde aantal protonen (atoomnummer) als elektronen. Volgens het Aufbau-principe worden s orbitalen vóór p orbitalen gevuld. De kwantummechanica bepaalt dat voor elk energieniveau de p-subschaal 3 orbitalen, px, py en pz bevat. Deze orbitalen zijn georiënteerd in lijn met x, y en as. Ten slotte stelt Hunds regel dat Lees verder »