Waarom is 'C' l ^ - een Lewis-base? + Voorbeeld

Antwoord:

# "C" l ^ - # is een Lewis-base omdat het een niet-bindend elektronenpaar doneert.

Uitleg:

Een voorbeeld hiervan is # "Co" ("NH" _3) _4 ("C" l) _2 ^ (2 +) #. Het is een complex ion waarbij chloor elektronenparen heeft gedoneerd aan kobalt.

Antwoord:

Omdat het FORMUIS een elektron-paar donor is.

Uitleg:

En natuurlijk is het een tamelijk slechte Lewis-base. Het geconjugeerde zuur # HCl # is sterk # "Bronsted acid" #. Fluoride-anion is een sterkere Lewis-base. Waarom zou dit zo zijn?

Wat zijn enkele voorbeelden van Lewis-structuren? + Voorbeeld

Hier zijn enkele voorbeelden van de Socratic-website (klik op de links). SO NH Br HCN CO NEE Deze video laat zien hoe je het periodiek systeem gebruikt om Lewis-structuren te tekenen en uit te zoeken hoeveel valentie-elektronen een atoom heeft. Dit is een startpunt voor het uitzoeken van Lewis-structuren van moleculen. Video van: Noel Pauller

Wat is het Lewis-puntdiagram voor CH_3Cl? + Voorbeeld

Ik heb je een foto voor verdere uitleg gegeven en voorbeelden zie mijn video

Wat is het Lewis Dot-diagram voor platina? + Voorbeeld

Een Lewis-diagram dient voor het weergeven van het aantal valentie-elektronen dat een element heeft. Elke punt vertegenwoordigt een valentie-elektron. Valentie-elektronen zijn de elektronen in de laatste laag van een atoom. Het element Lithium heeft bijvoorbeeld 1 valentie-elektron. Het aantal valentie-elektronen neemt van links naar rechts toe in het periodiek systeem. De elementen in de laatste periode (rij) (voorbeeld: Xenon) hebben een volledige laatste laag, wat acht valentie-elektronen betekent. Gewoonlijk hebben overgangsmetalen zoals platina 3 valentie-elektronen. Er zijn echter enkele uitzonderingen. Platina heeft