Waarom verzwakken intermoleculaire krachten als kinetische energie van deeltjes toeneemt?

Waarom verzwakken intermoleculaire krachten als kinetische energie van deeltjes toeneemt?
Anonim

Antwoord:

Omdat intermoleculaire aantrekking omgekeerd evenredig is aan de afstand tussen de moleculen.

Uitleg:

De moleculen van materie bij gewone temperaturen kunnen altijd worden beschouwd als onophoudelijk, willekeurige bewegingen bij hoge snelheden. Dit impliceert dat kinetische energie is geassocieerd met elk molecuul.

Uit de Boltzmann-verdeling kunnen we de gemiddelde moleculaire kinetische energie afleiden die geassocieerd is met drie dimensies van een molecuul als

#KE_ "gemiddeld" = | 1 / 2m barv ^ 2 | = 3/2 kT #

We weten ook dat intermoleculaire krachten aantrekkende of afstotende krachten zijn die werken tussen naburige deeltjes; die kunnen bestaan uit atomen, moleculen of ionen.

Ook dat is de kracht van intermoleculaire aantrekking is omgekeerd evenredig met de afstand tussen de deeltjes.

# "Intermoleculaire aantrekking" prop1 / "Intermoleculaire afstand" #

De verhoogde gemiddelde kinetische energie houdt de moleculen verder uit elkaar en beweegt rond. Dit resulteert in de toename van de gemiddelde intermoleculaire afstand. Zoals hierboven vermeld, neemt de intermoleculaire aantrekkingskracht af.