Antwoord:
Hess 'wet stelt ons in staat om een theoretische benadering te hanteren bij het beschouwen van enthalpie-veranderingen waar een empirische verandering ofwel onmogelijk of onpraktisch is.
Uitleg:
Overweeg de reactie voor de hydratatie van watervrij koper (II) sulfaat:
Dit is een voorbeeld van een reactie waarvoor de enthalpie-verandering niet direct kan worden berekend. De reden hiervoor is dat water twee functies moet vervullen - als hydratatiemiddel en als temperatuurmeter - tegelijkertijd en in hetzelfde watermonster; dit is niet te doen.
We kunnen echter de enthalpie-veranderingen voor de solvatatie van watervrij koper (II) sulfaat en die van gehydrateerd koper (II) sulfaat meten en dankzij de wet van Hess kunnen we deze gegevens gebruiken om de enthalpieverandering van ons te berekenen. originele hydratatie.
Het gebruik van gegevens uit twee reacties in plaats van een verdubbelt de onzekerheid en calorimetrie draagt vaak grote inefficiënties, vooral in het schoollaboratorium; deze methode is echter onze enige optie gezien het feit dat we anders onze gewenste gegevens niet zouden kunnen verkrijgen.
Wat zegt de wet van Hess over de enthalpie van een reactie?
De wet stelt dat de totale enthalpieverandering tijdens een reactie dezelfde is ongeacht of de reactie in één stap of in verschillende stappen wordt uitgevoerd. Met andere woorden, als een chemische verandering plaatsvindt via verschillende routes, is de algehele enthalpie verandering hetzelfde, ongeacht de route waarlangs de chemische verandering plaatsvindt (op voorwaarde dat de initiële en uiteindelijke toestand hetzelfde zijn). De wet van Hess staat toe dat de enthalpie-wijziging (ΔH) voor een reactie wordt berekend, zelfs als deze niet direct kan worden gemeten. Dit wordt bereikt door het uitvoeren van
Waarom is de wet van Hess niet nuttig om de reactiewarmte te berekenen die gepaard gaat met het omzetten van een diamant in grafiet?
Het vrije energieverschil tussen grafiet en diamant is vrij klein; grafiet is een tikkeltje thermodynamisch stabieler. De activeringsenergie die nodig is voor de conversie zou monsterlijk groot zijn! Ik weet het vrije energieverschil tussen de 2 koolstofallotropen niet uit de hand; het is relatief klein. De activeringsenergie die nodig is voor de conversie zou absoluut enorm zijn; zodat de fout bij het berekenen of meten van de energieverandering waarschijnlijk hoger is dan (of op zijn minst vergelijkbaar is met) de waarde van het energieverschil. Is dit uw vraag?
Hoe schrijf je een polynomiale functie van de laagste graad die reële coëfficiënten heeft, de volgende gegeven nulpunten -5,2, -2 en een leidende coëfficiënt van 1?
Het vereiste polynoom is P (x) = x ^ 3 + 5x ^ 2-4x-20. We weten dat: als a een nul is van een echte polynoom in x (zeg), dan is x-a de factor van de polynoom. Laat P (x) de vereiste polynoom zijn. Hier -5,2, -2 zijn de nullen van het vereiste polynoom. impliceert {x - (- 5)}, (x-2) en {x - (- 2)} zijn de factoren van de vereiste polynoom. impliceert P (x) = (x + 5) (x-2) (x + 2) = (x + 5) (x ^ 2-4) betekent P (x) = x ^ 3 + 5x ^ 2-4x- 20 Het vereiste polynoom is dus P (x) = x ^ 3 + 5x ^ 2-4x-20