Antwoord:
Elektronen in hogere orbitalen zijn gemakkelijker te verwijderen dan lagere orbitalen. Grote atomen hebben meer elektronen in hogere orbitalen.
Uitleg:
Het Bohr-model van het atoom heeft een centrale kern van protonen / neutronen en een buitenste wolk van elektronen die rond de kern ronddraaien. In de natuurlijke toestand van het atoom komt het aantal elektronen exact overeen met het aantal protonen in de kern.
Deze elektronen wervelen rond in discrete orbitalen van toenemende afstand van de kern. We geven deze orbitalen aan als s, p, d en f met s het dichtst bij de kern en f verder weg.
Elke orbitaal kan slechts een beperkt aantal elektronen bevatten, dus voor atomen met een groot aantal protonen moeten de elektronen de orbitalen verder van de kern bezetten. Hoe verder weg een elektron uit de kern komt, in het algemeen is het gemakkelijker om het van het atoom te verwijderen.
Strontium bestaat uit vier isotopen met een massa van 84 (een overvloed van 0,50%), 86 (een abundantie van 9,9%), 87 (een overvloed van 7,0%) en 88 (een abundantie van 82,6%). Wat is de atomaire massa van strontium?
87.71 amu (ik veronderstel hier graden van betekenis ...) Om de gemiddelde atomaire massa van een element te bepalen, nemen we het gewogen gemiddelde van alle isotopen van dat element. We berekenen het dus door de gewogen massa van elk van de isotopen te nemen en ze bij elkaar te voegen. Dus voor de eerste mis vermenigvuldigen we 0,50% van 84 (amu-atomaire massa-eenheden) = 0,042 amu en voegen deze toe aan 9,9% van 86 amu = 8,51 amu, enzovoort. Aangezien de meest overvloedige isotoop van dit element 88 amu is, zou je gemiddelde atoommassa het dichtst bij deze massa moeten zijn, en aangezien de rest van de isotopen kleiner
Wat is het verschil tussen een baan in het model van Bohr van het atoom en een baan in het quantummechanische beeld van het atoom?
Het Bohr-model ging ervan uit dat elektronen rond de atoomachtige planeten cirkelen rond de zon. Het kwantummechanische beeld van het atoom spreekt over golffuncties en de waarschijnlijkheid van het vinden van een elektron op verschillende plaatsen rond het atoom. Met het quantummechanische model kunnen orbitalen verschillende vormen hebben (bijv. S - bolvormig, P - halter). Het Bohr-model dient nog steeds een aantal doelen, maar het is overdreven simplistisch.
De respectievelijke massa's in amu van het proton, het neutron en het nckel-60-atoom zijn 1,00728, 1,00867 en 59,9308. Wat is het massadefect van het nikkel-60-atoom in g?
Deltam = 9.1409 * 10 ^ (- 25) "g" U zoekt massadefect, Deltam, dat wordt gedefinieerd als het verschil dat bestaat tussen de atomaire massa van een kern en de totale massa van zijn nucleonen, dwz van zijn protonen en neutronen. Het idee hier is dat de energie die vrijkomt wanneer de kern wordt gevormd, zijn massa zal verminderen, zoals beschreven door Albert Einstein's beroemde vergelijking E = m * c ^ 2. In dit opzicht kun je zeggen dat de werkelijke massa van de kern altijd lager zal zijn dan de toegevoegde massa van zijn nucleonen. Je doel is hier om de totale massa van de protonen en neutronen die een nik