Chemie

De chemische balansvergelijking is 2 C_2H_6 + 7O_2 ---> 4CO_2 + 6H_2O volgens de vergelijking: 2 mol C_2H_6 heeft 7 mol O_2 nodig. mol C_2H_6 = volume C_2H_6 / 22.4 L mol C_2H_6 = 16.4 L / 22.4 L = 0.73 mol volgens de molverhouding X mol C_2H_6 zal moeten reageren met 0.98 mol O_2 2 mol C_2H_6 / 7 mol O_2 = X mol van C_2H_6 / 0,98 mol O_2 7.x = 0.98 x 2 7x = 1.96, x = 1.96 / 7 = 0.28 mol 0.28 mol C_2H_6 kan reageren met 0.98 mol O_2. Alle zuurstof zal worden gebruikt om te reageren met 0,28 mol C_2H_6 en daarom is het een beperkend reagens. 0.73 - 0.28 = 0.45 mol C_2H_6 blijft ongebruikt, dus het is een overtollig reage Lees verder »

Eerst enkele definities: A. Isotopen - atomen met hetzelfde aantal protonen, maar een ander aantal neutronen (hetzelfde element, verschillende isotopische massa). Koolstof kan bestaan uit de isotopen koolstof-12, koolstof-13 en koolstof-14. Ze hebben allebei 6 protonen (of ze zouden geen koolstof zijn), maar een ander aantal neutronen. C-12 heeft 6 protonen en 6 neutronen C-13 heeft 6 protonen en 7 neutronen C-14 heeft 6 protonen en 8 neutronen B. Radioactieve kern - een kern die spontaan verandert en energie afgeeft (afgeeft). Dit gebeurt spontaan: op zichzelf en zonder externe energie vereist. Veel isotopen doen het van Lees verder »

Het is duidelijk dat de reactie "exotherm" is. Je bent ethaan aan het verbranden; normaal gesproken is het gas dat wordt geleverd aan huizen en laboratoria methaan, CH_4. CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (g) De stabiliteit van de C = O- en O-H-bindingen betekent dat er energie vrijkomt bij hun vorming en dat de reactie "exotherm" is. De meeste verbrandingsreacties, bijvoorbeeld het verbranden van kolen, het verbranden van koolwaterstof in een verbrandingsmotor, het aansteken van een barbecue, zijn exotherm. De manier waarop het probleem werd uiteengezet, met energie vermeld als een "PRODUC Lees verder »

Zuur-base titratie zou niet geschikt zijn voor NaNO_3. Het nitraat-ion, NO_3 ^ -, is een zeer zwakke base die alleen onder sterk zure omstandigheden geprotoneerd zou kunnen worden. Daarom zou zuur-basetitratie een ongeschikte methode zijn om NaNO_3-oplossingen te analyseren. Lees verder »

Wel, je maakt verbindingen, dus we zouden aannemen dat ijsvorming exotherm is ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta Als aardgas wordt verbrand, is de reactie veel minder dubbelzinnig. Sterke C = O en HO-bindingen worden gevormd, die sterker zijn dan de CH- en O = O-bindingen die worden afgebroken: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta Deze reactie is merkbaar en meetbaar exotherm en verwarmt waarschijnlijk nu je huis (nou ja, het zou zo zijn als je op het noordelijk halfrond woont). Lees verder »

Wel, het is een proces van binding maken ........ En processen voor het vormen van bindingen zijn exotherm. Aan de andere kant zijn bindingsprocessen endotherm. De vorming van water-water-bindingen in een bepaalde reeks geeft aanleiding tot de ongebruikelijke dichtheid van ijs in vergelijking met water. IJsblokjes en ijsbergen zweven. Wat zegt dit over dichtheid? Lees verder »

Natuurlijk boor is 20% "" ^ 10 "B" en 80% "" ^ 11 "B". > Ik geloof dat je een typfout hebt gemaakt in je vraag: het atoomgewicht van boor is 10.81. De relatieve atomaire massa is een gewogen gemiddelde van de individuele atoommassa's. Dat wil zeggen, we vermenigvuldigen elke isotoopmassa met zijn relatieve belang (percentage of fractie van het mengsel). Laat x de breuk van "" ^ 10 "B" weergeven. Vervolgens vertegenwoordigt 1 - x de breuk van "" ^ 11 "B". En 10.01x + 11.01 (1-x) = 10.81 10.01x + 11.01 -11.01x = 10.81 1.00x = "11.01 - Lees verder »

2,4 xx 10 ^ 2 kleur (wit) i "dm" ^ 3 kleur (wit) i "CO" _2 Dit probleem heeft betrekking op de verbranding van methaan. In een verbrandingsreactie wordt zuurstof aan een koolwaterstof toegevoegd om koolstofdioxide en water te produceren. Hier is de ongebalanceerde vergelijking: CH_4 + O_2 -> CO_2 + H_2O En hier is de gebalanceerde vergelijking: CH_4 + 2O_2 -> CO_2 + 2H_2O Omdat "1 mol" CH_4 "1 mol" CO_2 produceert, weten we dat "10 mol" CH_4 zal produceren "10 mol" CO_2. Om het geproduceerde volume CO_2 te vinden, kunnen we de Ideale gaswet gebruiken, PV = n Lees verder »

87.71 amu (ik veronderstel hier graden van betekenis ...) Om de gemiddelde atomaire massa van een element te bepalen, nemen we het gewogen gemiddelde van alle isotopen van dat element. We berekenen het dus door de gewogen massa van elk van de isotopen te nemen en ze bij elkaar te voegen. Dus voor de eerste mis vermenigvuldigen we 0,50% van 84 (amu-atomaire massa-eenheden) = 0,042 amu en voegen deze toe aan 9,9% van 86 amu = 8,51 amu, enzovoort. Aangezien de meest overvloedige isotoop van dit element 88 amu is, zou je gemiddelde atoommassa het dichtst bij deze massa moeten zijn, en aangezien de rest van de isotopen kleiner Lees verder »

Verandering zal groter zijn voor student B. Beide studenten laten 3 metalen sluitringen bij 75 graden CA vallen in 50 ml 25 graden C water en B in 25 ml 25 graden C water. Zoals temperatuur en kwantum sluitringen is hetzelfde, maar temperatuur en kwantum van water is minder in het geval van student B. de verandering zal groter zijn voor student B. Lees verder »

Oxidatie. Bij het verbranden van elk materiaal, elk bestanddeel dat kan worden geoxideerd tot gasvormige toestanden, zoals koolstof, waterstof, stikstof, zwavel (dit zijn de meest voorkomende elementen die worden aangetroffen in het planten- en dierenlichaam) enz. Worden geoxideerd tot hun overeenkomstige oxiden. Dit is wat het grootste deel van rook vormt. De zwarte deeltjes die je in rook ziet, zijn onverbrande kleine koolstofdeeltjes die loskomen tijdens het branden. Rookinhalatie wordt dus gevaarlijk voor de mens omdat het relatieve zuurstofgehalte van de rook minder is in vergelijking met Atmosphere. CO_2, SO_2, NO_2 Lees verder »

Endotherm Denk aan wat er gebeurt op moleculair niveau - de watermoleculen absorberen warmte en breken uiteindelijk hun intermoleculaire krachten om de gasfase te bereiken. Daarom neemt het systeem warmte op, wat de definitie van endotherm precies is. Denk er ook praktisch over na - het doel van zweten is om je lichaam af te koelen. Als het proces er niet toe zou leiden dat warmte wordt opgenomen, zou het niet veel goeds doen. Hoop dat het geholpen heeft :) Lees verder »

Zie hieronder. De manier waarop de meeste mensen het doen door een verlichte spalk te gebruiken en deze in een reageerbuis te plaatsen. Doe eerst een reactie in een reageerbuis, gebruik een stop, zodat er geen gasproducten verloren gaan. Na de reactie, verwijder de stop en plaats een verlichte spalk in de reageerbuis. Als waterstof aanwezig is, hoor je een luide piepende pop. Als er geen waterstof aanwezig is, zal er geen piepende piep zijn. Lees verder »

Dat het grootste deel van het atoom lege ruimte was. Een onderliggende veronderstelling van dit experiment die niet altijd wordt gewaardeerd, is de oneindig kleine THINNESS van de goudfolie. Smeedbaarheid verwijst naar het vermogen van het materiaal om in een vel geslagen te worden. Alle metalen zijn kneedbaar, goud is extreem kneedbaar onder metalen. Een blok goud kan slechts een paar atomen dik in een folie worden geslagen, wat volgens mij vrij fenomenaal is, en dergelijke gouden folies / films werden in dit experiment gebruikt. Toen Rutherford zware alfa-deeltjes afschoot, gingen de meeste deeltjes door zoals verwacht ( Lees verder »

1.74638 * 10 ^ 24 waterstofatomen In 1 mol van elk element weten we dat er 6.022 * 10 ^ 23 deeltjes zijn. dus in 1,45 mol zijn er: 1,45 * 6,022 * 10 ^ 23 = 8,7319 * 10 ^ 23 deeltjes. Waterstof is diatomisch rond gaan als H_2 dus 2 * 8.7319 * 10 ^ 23 = 1.74638 * 10 ^ 24 Lees verder »

Wel, rood, maar ik zie niet hoe je dat zou weten zonder het experiment te doen of de compound googlen. "Cu" ^ (2+) is blauw in waterige oplossing. "CuSO" _4 heeft een lambda (max) van ongeveer "635 nm" (rood). Het geeft de kleur blauw weer, dus absorbeert het voornamelijk rood licht, de complementaire kleur. Lees verder »

~ 110g Ten eerste hebben we het aantal mol waterstofgas nodig. n ("H" _2) = (m ("H" _2)) / (M_r ("H" _2)) = 4.80 / 2 = 2.40mol Molverhouding van "H" _2: "Na" = 1: 2 Dus , 4,80 mol "Na" zijn nodig. m ("Na") = n ("Na") M_r ("Na") = 4,80 * 23 = 110,4 g "Na" Lees verder »

4p2 Op basis van het orbitale diagram, bevat 4p2 alle gepaarde elektronen, d.w.z. alle orbitalen zijn gevuld met elektronen met tegengestelde spins erin, dus hebben ze de neiging om het gecreëerde spingerelateerde veld te annuleren, dus wordt de minimale energietoestand gehandhaafd. Maar 4p1 heeft één ongepaard elektron, dat een ongebalanceerd veld en energie heeft als gevolg van dat veld, heeft de neiging om de energie van het systeem te verhogen. We weten dat een systeem stabiel moet zijn en een minimale hoeveelheid potentiële energie bevat. Het beschouwen van de energie als gevolg van de spin van het Lees verder »

[X] = 0,15 "M" Als u een concentratietijdgrafiek plot, krijgt u een exponentiële curve zoals deze: dit suggereert een eerste orde reactie. Ik heb de grafiek in Excel geplot en de halfwaardetijd geschat. Dit is de tijd die nodig is om de concentratie met de helft van de beginwaarde te laten dalen. In dit geval schatte ik de tijd die nodig was om de concentratie te laten dalen van 0,1 M tot 0,05 M. U moet de grafiek extrapoleren om dit te krijgen. Dit geeft t_ (1/2) = 6min Dus we kunnen zien dat 12mins = 2 halfwaardetijden Na 1 halfwaardetijd is de concentratie 0,05M Dus na 2 halfwaardetijden [XY] = 0,05 / 2 = Lees verder »

De de Broglie golflengte zou 1,43xx10 ^ (- 12) m zijn. Ik zou het probleem op deze manier benaderen: Ten eerste, de de Broglie golflengte wordt gegeven door lambda = h / p die kan worden geschreven als lambda = h / (mv). Nu, we hebben de snelheid van het proton nodig dat 400V is gepasseerd. Het werk gedaan door het elektrische veld verhoogt de kinetische energie van het proton: qV = 1/2 mv ^ 2 wat v = sqrt ((2qV) / m) wordt. Dit geeft v = sqrt ((2 * 1.6xx10 ^ (- 19 ) xx400) / (1.67xx10 ^ (- 27))) = 2.77xx10 ^ 5m / s Terug naar de golflengte lambda = h / (mv) = (6.63xx10 ^ (- 34)) / ((1.67xx10 ^ (- 27)) (2,77xx10 ^ 5)) = 1, Lees verder »

Q = 4629,5 kJ De hoeveelheid warmte (q) die vrijkomt bij het ontbinden van 798 g H_2O_2 kan worden gevonden door: q = DeltaHxxn waarbij DeltaH de enthalpie van de reactie is en n het aantal mol H_2O_2 is. Merk op dat DeltaH = 197kJ * mol ^ (- 1) Om n te vinden, kunnen we eenvoudigweg gebruiken: n = m / (MM) waarbij, m = 798g is de gegeven massa en MM = 34g * mol ^ (- 1) is de molaire massa van H_2O_2. n = m / (MM) = (798cancel (g)) / (34cancel (g) * mol ^ (- 1)) = 23,5molH_2O_2 Aldus, q = DeltaHxxn = 197 (kJ) / (cancel (mol)) xx23. 5cancel (mol) = 4629.5kJ Lees verder »

Allemaal .................. vertegenwoordigen chemische verandering De oplossing van ELK IONISCH ZOUT (meestal in water) omvat de vorming van nieuwe substanties, waterige ionen en het maken en breken van sterke chemische bindingen. En dus, DOOR DEFINITIE, is oplossen van ELK zout in water EEN CHEMISCHE VERANDERING. Voor de doeleinden van uw vraag zoeken ze antwoord (d). Fluoride is de geconjugeerde base van een zwak zuur, en dus zal in water hydrolyse produceren: F ^ (-) + H_2O (l) rechtsleftharpoons HF (aq) + HO ^ - Lees verder »

Rho = 1.84gcolor (white) (l) L ^ -1 Eerst moeten we de massa van "Kr" vinden door de vergelijking te gebruiken: m / M_r = n, waarbij: m = massa (g) M_r = molaire massa ( gcolor (wit) (l) mol ^ -1) n = aantal mol (mol) m = nM_r m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0.176 * 83.8 = 14.7488 g rho = m / V = 14,7488 / 8 = 1,8436 ~~ 1.84gcolor (wit) (l) L ^ -1 Lees verder »

Lambda = 1.23 * 10 ^ -10m Allereerst moeten we de snelheid van het elektron vinden. VQ = 1 / 2mv ^ 2, waarbij: V = potentiaalverschil (V) Q = lading (C) m = massa (kg) v = snelheid (ms ^ -1) v = sqrt ((2VQ) / m) V = 100 Q = 1,6 * 10 ^ -19 m = 9,11 * 10 ^ -31 v = sqrt ((200 (1,6 * 10 ^ -19)) / (9,11 * 10 ^ -31)) ~~ 5,93 * 10 ^ 6ms ^ -1 De Brogile-golflengte = lambda = h / p. waar: lambda = De Brogile golflengte (m) h = Planck's constante (6.63 * 10 ^ -34Js) p = momentum (kgms ^ -1) lambda = (6.63 * 10 ^ -34) / ((9.11 * 10 ^ -31 ) (5,93 * 10 ^ 6)) = 1,23 * 10 ^ 10m Lees verder »

879 joules per gram maal 4,50 gram is gelijk aan 3955,5 joules Dit is een vrij eenvoudige vraag. Elke gram alcohol vereist 879 J om het te verdampen, en er zijn 4,5 g, dus we vermenigvuldigen ons eenvoudig. Let op de eenheden: Jg ^ -1 * g = J Lees verder »

Dit is eenvoudigweg het product Delta = DeltaH_ "verdamping" xx "hoeveelheid alcohol." ~ = 4000 * J. Praktisch gezien beschrijft dit proces het proces: "Ethanol (l)" + Deltararr "Ethanol (g)" De ethanol zou op het normale kookpunt moeten zijn ......... En dus berekenen we ... ............... 4.50 * gxx879 * J * g ^ -1 = ?? * J Lees verder »

"6.48 kJ" De molaire verdampingswarmte, DeltaH_ "vap", soms de molaire enthalpie van verdamping genoemd, vertelt u hoeveel energie nodig is om 1 mol van een gegeven stof bij het kookpunt te koken. In het geval van water betekent een verdampingswarmte van "40,66 kJ mol" (- 1) dat u "40,66 kJ" warmte moet leveren om 1 mol water bij het normale kookpunt te koken, dwz bij 100 @ "C". DeltaH_ "vap" = kleur (blauw) ("40.66 kJ") kleur (wit) (.) Kleur (rood) ("mol" ^ (- 1)) U hebt een kleur (blauw) ("40.66 kJ") nodig van warmte om water (rood) Lees verder »

"12 kJ" De molaire latente smeltwarmte, een alternatieve naam die wordt gegeven aan de enthalpie van fusie, vertelt u hoeveel warmte nodig is om een specifieke hoeveelheid van een bepaalde substantie, ofwel een gram of een mol, om te zetten in vast bij het smeltpunt tot vloeibaar bij het smeltpunt. Van ijs wordt gezegd dat het een molaire enthalpie van fusie heeft gelijk aan DeltaH_ "fus" = "6,0 kJ mol" ^ (- 1) Dit betekent dat om 1 mol ijs te smelten bij zijn normale smeltpunt van 0 ^ @ "C" , u moet hem "6.0 kJ" warmte leveren. Nu heeft je ijsmonster een massa van "3 Lees verder »

"2.26 kJ / g" Bij een gegeven stof, vertelt de latente verdampingswarmte hoeveel energie nodig is om één mol van die stof van het ene naar het andere gas te laten stromen, d.w.z. een faseverandering te ondergaan. In uw geval wordt de latente verdampingswarmte voor water in Joule per gram aan u gegeven, wat een alternatief is voor de meer gebruikelijke kilojoule per mol. U moet dus berekenen hoeveel kilojoules per gram nodig zijn om een bepaald monster water bij het kookpunt van een vloeistof naar een damp te laten gaan.Zoals u weet, is de conversiefactor die bestaat tussen Joules en kilojoules "1 Lees verder »

Ik heb C_2H_4. Omdat de verbinding bestaat uit 85,7% koolstof en 14,3% waterstof, dan bestaat in 100 "g" van de verbinding 85,7 "g" koolstof en 14,3 "g" waterstof. Nu moeten we de hoeveelheid mollen vinden die bestaat in 100 "g" van de verbinding. Koolstof heeft een molecuulmassa van 12 "g / mol", terwijl waterstof een molmassa heeft van 1 "g / mol". Dus hier zijn er (85.7color (rood) cancelcolor (zwart) "g") / (12color (rood) cancelcolor (zwart) "g" "/ mol") ~~ 7.14 "mol" (14.3color (rood) cancelcolor (zwart) "g") Lees verder »

Je moet 0.026 g van het vet verbranden. > Er zijn twee warmteoverdrachten betrokken. "verbrandingswarmte van trioleïne + warmte gewonnen door water = 0" q_1 + q_2 = 0 nΔ_ cH + mcΔT = 0 In dit probleem is Δ_ cH = "-3.510 × 10" ^ 4color (wit) (l) "kJ · mol "^" - 1 "M_r = 885.43 m =" 50 g "c =" 4.184 J ° C "^" - 1 "" g "^" - 1 "ΔT = T_f - T_i =" 30.0 ° C - 25.0 ° C "=" 5.0 ° C "q_1 = nΔ_cH = n kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) (" mol "))) × (" -3.510 × Lees verder »

"12,3 kJ" Voor een gegeven stof, vertelt de smeltwarmte van kernfusie in principe één ding vanuit twee perspectieven hoeveel warmte nodig is om één mol van die stof bij het smeltpunt te smelten hoeveel warmte moet worden verwijderd om te bevriezen één mol van die stof op het vriespunt Het is heel belangrijk om te beseffen dat de smeltmolaire enthalpie een positief teken zal hebben als je te maken hebt met smelten en een negatief teken als je te maken hebt met bevriezen. Dat is het geval omdat de afgegeven warmte een negatief teken draagt, terwijl de warmte die wordt opgenomen een pos Lees verder »

Vertegenwoordigt de massa van één mol calciumchloride, wat 110,98 * g is. De molaire massa is de massa van "Avogadro's aantal" deeltjes, waarbij "Avogadro's getal" = 6.022xx10 ^ 23 * mol ^ -1, en wordt afgekort als N_A. Dus in één mol calcium hebben we N_A calcium-atomen (goed calciumionen, maar deze zijn echt equivalent!) En 2xxN_A chlooratomen. Waarom gebruiken we N_A en het molconcept? Wel, het stelt ons in staat om de macrowereld van grammen en kilogrammen gelijk te stellen, wat we meten op een balans, met de submicro-wereld van atomen en moleculen, waarvan we ons kunnen Lees verder »

CuO (s) + 2HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Dit is een neutralisatiereactie. In een neutralisatiereactie is de chemische vergelijking als volgt: "zuur + base" -> "salt + water" Hier hebben we CuO als basis, omdat het kan reageren met water om Cu (OH) _2 te vormen, wat is een basisoplossing. Het zuur is hier HCl. Dus onze reactie is CuO (s) + HCl (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Om het in evenwicht te brengen, zie ik 2 chloor aan de rechterkant, terwijl er slechts één aan de linkerkant is, dus vermenigvuldig ik HCl met 2. Dit geeft ons: CuO (s) + 2HCI (aq) -> CuCl_2 (aq) + H_2O (l) Lees verder »

Zie hieronder. Ten eerste, om de halfwaardetijd van een vervalcurve te vinden, moet u een horizontale lijn trekken over de helft van de initiële activiteit (of massa van de radio-isotoop) en vervolgens een verticale lijn naar beneden trekken vanaf dit punt naar de tijdas. In dit geval is de tijd dat de massa van de radio-isotoop moet halveren 5 dagen, dus dit is de halfwaardetijd. Na 20 dagen, merk op dat er nog maar 6,25 gram overblijft. Dit is, eenvoudigweg, 6,25% van de oorspronkelijke massa. We hebben in deel i) uitgewerkt dat de halfwaardetijd 5 dagen is, dus na 25 dagen zijn 25/5 of 5 halfwaardetijden verstreken Lees verder »

60.162468 amu We zien dat 61,7% van het element bestaat uit de isotoop met een gewicht van 59,015 amu, dan moet de rest, 38,3% van het element 62,011 amu wegen. Dus vermenigvuldigen we de massa's met hun respectieve percentages en voegen ze samen toe: (0,617 keer 59,015) + (0,383 keer 62,011) Dat laat ons het antwoord: = 60.162468 Lees verder »

62.76 Joules Met behulp van de vergelijking: Q = mcDeltaT Q is de energie-invoer in joules. m is de massa in gram / kg. c is de specifieke warmtecapaciteit, die u Joule per kg of Joule per gram per Kelvin / Celsius kan krijgen. Men moet oplettend zijn als het wordt gegeven in joules per kg per Kelvin / Celcius, kilojoules per kg per Kelvin / Celcius enz. Hoe dan ook, in dit geval nemen we het als joule per gram. DeltaT is de temperatuurverandering (in Kelvin of Celcius) Vandaar: Q = mcDeltaT Q = (5 keer 4.184 keer 3) Q = 62.76 J Lees verder »

2SO_2 + O_2 -> 2SO_3 2Al (NO_3) _3 + 3H_2SO_4 -> Al_2 (SO_4) _3 + 6HNO_3 2C_3H_8O + 9O_2 -> 6CO_2 + 8H_2O De beste manier om vergelijkingen gemakkelijk te balanceren is om te beginnen met het meest gecompliceerde molecuul en dan te kijken naar de andere kant om de verhouding van de elementen die het bevat te zien. Lees verder »

32 gram. De beste manier is om naar de reactie tussen zuurstof en waterstof te kijken en deze vervolgens in evenwicht te brengen: 2H_2 + O_2 -> 2H_2O Hieruit kunnen we de molverhoudingen zien. Nu is 36 gram water gelijk aan twee mol water uit de vergelijking: n = (m) / (M) m = 36 g M = 18 gmol ^ -1) Vandaar dat n = 2 (mol) Dus volgens de molverhouding, we zouden de helft van de hoeveelheid mollen moeten hebben, dat is één mol diatmonezuurstof. 1 Zuurstofatoom heeft een massa van 16 gram, dus diatomaire zuurstofgewichten twee keer zo veel - 32 gram. Vandaar dat 32 gram nodig is. Lees verder »

3 De waarden van m_l zijn afhankelijk van de waarde voor l. l duidt het type orbitaal aan dat het is, d.w.z. s, p, d. Ondertussen betekent m_l de oriëntatie voor die baan. Ik kan elk positief geheel getal groter dan of gelijk aan nul nemen, l> = 0. m_l kan elk geheel getal nemen van -l tot + l, -l <= m_l <= l, m_linZZ Aangezien l = 1, kan m_l -1, 0 of 1 zijn. Dit betekent dat er drie mogelijke waarden zijn voor m_l gegeven l = 1. Lees verder »

Het kation wordt niet kleiner omdat er op zich minder elektronen door de kern worden getrokken, het wordt kleiner omdat er minder elektron-elektron afstoting is, en dus minder afscherming, voor de elektronen die de kern blijven omringen. Met andere woorden, effectieve nucleaire lading, of Z_ "eff", neemt toe wanneer elektronen worden verwijderd uit een atoom. Dit betekent dat de elektronen nu een grotere aantrekkingskracht van de kern voelen, vandaar dat ze strakker worden getrokken en dat de grootte van het ion kleiner is dan de grootte van het atoom. Een groot voorbeeld van dit principe is te zien in iso-elektr Lees verder »

Een polair molecuul moet aan het ene uiteinde een totale lading hebben en geen volledige symmetrie hebben. "HCl" is polair, omdat het chlooratoom waarschijnlijker elektronen heeft rond het dan het waterstofatoom, dus het chlooratoom is negatiever. Omdat het atoom geen algehele symmetrie heeft, is het polair. "CCL" _4 is niet polair. Dit komt omdat ondanks dat er bindingsdipolen zijn met de koolstof- en chlooratomen (C ^ (delta +) - Cl ^ (delta-)), er een algehele symmetrie is. De obligatiedipolen heffen elkaar op over het hele molecuul (stel je voor dat 4 mensen aan een doos trekken met dezelfde kracht, Lees verder »

301 K I omgezet in standaardeenheden voor de oplossingen. (Ik benaderde gallons en nam aan dat je Amerikaanse gallons bedoelde) 5.68 liter = 1 US gallon 50 Fahrenheit = 10 Celcius = 283 Kelvin, onze starttemperatuur. Gebruik de vergelijking: Q = mcDeltaT Waar Q de energie is die in joules (of kilojoules) in een stof wordt gebracht, is m de massa van de stof in kilogram. c is de specifieke warmtecapaciteit van de substantie waar je de energie in stopt. Voor water is het 4.187 kj / kgK (kilojoule per kilogram per Kelvin) DeltaT is de temperatuurverandering in Kelvin (of Celsius als 1 stap hoger of lager op de Celcius-schaal Lees verder »

De vraag is niet legitiem. De oplosbaarheid van magnesiumhydroxide in water is ongeveer. 6 * "ppm" bij kamertemperatuur ... Natuurlijk kunnen we de molaire hoeveelheid met betrekking tot zoutzuur ondervragen .... We hebben ... 160 * mLxx10 ^ -3 * L * mL ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0.160 * mol ten opzichte van HCl En deze molaire hoeveelheid reageert met HALF een EQUIVALENT met betrekking tot magnesiumhydroxide volgens de volgende vergelijking ... 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4.67 * g Merk op dat ik de vraag die ik wilde beantwoorden, en niet de vraag die je hebt gesteld, maar magnesiumhydroxide is ni Lees verder »

C_5H_10 Om de molecuulformule uit een empirische formule te vinden, moet je de verhouding van hun moleculaire massa vinden. We weten dat de molecuulmassa van het molecuul 70 gmol ^ -1 is. We kunnen de molecuulmassa van CH_2 uit het periodiek systeem berekenen: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 We kunnen dus de verhouding vinden: (14,03) / (70) ongeveer 0,2 Dat betekent dat we alle moleculen met 5 in CH_2 moeten vermenigvuldigen om de gewenste molecuulmassa te bereiken. Vandaar: C_ (5) H_ (5 keer 2) = C_5H_10 Lees verder »

Er zijn precies 6.022 keer 10 ^ 23 atomen in 1 mol van elke stof. Ik neem aan dat een dozijn atomen 12 atomen is. Als je een dozijn mollen bedoelt, zijn het 12 (6.022 keer 10 ^ 23) atomen 6.022 keer 10 ^ 23 is bekend als Avogadro's getal en is het aantal moleculen in 1 mol van een stof. Lees verder »

"Procent van de massa van N" ~~ 36,8% "Procent van de massa van O" ~ ~ 63,2% "Procent van de massa van een element" = (SigmaM_r (X)) / M_r * 100% waarbij: SigmaM_r (X) = som van molaire massa's van een element X (gcolor (wit) (l) mol ^ -1) M_r = molaire massa van de verbinding (gcolor (wit) (l) mol ^ -1) "Procent van de massa van N" = (SigmaM_r ("N")) / M_r * 100% = (2 (14)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 28/76 * 100% = 700/19% ~~ 36,8% " Procentuele massa van O "= (SigmaM_r (" O ")) / M_r * 100% = (3 (16)) / (2 (14) +3 (16)) * 100% = 48/76 * 100% = 120 Lees verder »

Een big fat zero "BM". Het alleen-spin magnetisch moment wordt gegeven door: mu_S = 2.0023 sqrt (S (S + 1)) waarbij g = 2.0023 de gyromagnetische verhouding is en S de totale spin is van alle ongepaarde elektronen in het systeem. Als er geen zijn ... dan mu_S = 0. Spin-only betekent dat we het totale orbitale impulsmoment negeren L = | sum_i m_ (l, i) | voor de ie elektronen. Door behoud van lading heeft "Cr" ("CO") 6 een "Cr" -atoom in de oxidatietoestand 0 ervan. Voor overgangsmetaalcomplexen behoren de ligandorbitalen primair tot de liganden en de orbitalen van het metaal behoren Lees verder »

Zie onder. Echte gassen zijn geen perfect identieke bollen, wat betekent dat ze in alle verschillende vormen en maten komen, bijvoorbeeld de diatomische moleculen, in tegenstelling tot de aanname dat ze identieke bollen zijn, wat een aanname is voor ideale gassen. Echte gasbotsingen zijn niet perfect elastisch, wat betekent dat Kinetic Energy verloren gaat bij impact, in tegenstelling tot de aanname voor ideale gassen, die stelt dat ideale botsingen perfect elastisch zijn. En tenslotte hebben echte gassen intermoleculaire krachten zoals London Dispersion die op hen inwerken, in tegenstelling tot de veronderstelling voor de Lees verder »

Lambda = 3,37 * 10 ^ -7m Einstein's foto-elektrische vergelijking is: hf = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2, waarbij: h = constante van Planck (6.63 * 10 ^ -34Js) f = frequentie (m) Phi = werkfunctie (J) m = massa van de ladingdrager (kg) v_max = maximale snelheid (ms ^ -1) Echter, f = c / lambda, waarbij: c = snelheid van het licht (~ 3,00 * 10 ^ 8ms ^ -1) lambda = golflengte (m) (hc) / lambda = Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 lambda = (hc) / (Phi + 1 / 2mv_max ^ 2) lambda is een maximum wanneer Phi + 1 / 2mv_max ^ 2 een minimum is, dat is wanneer 1 / 2mv_max ^ 2 = 0 lambda = (hc) / Phi = ((6.63 * 10 ^ -34) (3.00 * 10 ^ 8)) / (5.90 * 10 ^ Lees verder »

Zie hieronder. Elk anion (negatief geladen) in de 7e periode (rij) van het periodiek systeem. De laatste rij van het periodiek systeem bevat elementen met 7 elektronenschillen. Dit is het grootste deel van elk ion dat kan worden gevormd uit het periodiek systeem der elementen. De reden dat bepaalde kationen niet zouden werken, is bijvoorbeeld 'Fr' ^ +. Technisch gezien zou het "Fr" -atoom 7 elektronenschillen hebben met elektronen erin, maar "Fr" + + zou slechts 6 elektronenschillen hebben die gevuld zijn (aangezien het de elektronenconfiguratie van "Rn" zou hebben, wat een periode 6 i Lees verder »

Aluminium (Al) dit omdat aluminium drie valentie-elektronen heeft in het buitenste energieniveau en daarom een sterker metaalbinding / karakter heeft dan beryllium (Be) dat twee valentie-elektronen heeft Lees verder »

Het massapercentage van "Tl" _2 "SO" _4 in het monster is 1,465%. > Stap 1. Schrijf een vergelijking voor de reactie Een gedeeltelijke vergelijking voor de reactie is M_text (r): kleur (wit) (m) 504.83kleur (wit) (mmmmll) 331.29 kleur (wit) (mmm) "Tl" _2 " DUS "_4 + ... " 2TlI "+ ... We weten niet wat de andere reactanten en producten zijn. Dat maakt echter niet uit zolang de atomen van "Tl" in evenwicht zijn. Stap 2. Bereken de molen "TlI" "Mollen van TlI" = 0,1824 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("g TlI"))) × "1 Lees verder »

Veroorzaakt een toename van de temperatuur een toename / afname (uw keuze waarvoor u wilt gaan) in de dichtheid van lucht in een ballon? Als ik het goed heb begrepen, dan wil je een hypothese over de dichtheid van lucht in een ballon. Nou, een eenvoudig ding dat je zou kunnen doen, is het meten van de dichtheid die verandert met de temperatuur. Ik zal niet te gedetailleerd ingaan, omdat je alleen de hypothese nodig had, maar ik zal het experiment voor je opruimen. Meet de massa van een lege ballon (misschien leegmaken en verzegelen, en weeg ook de verzegeling), vul dan met lucht en sluit opnieuw). Plaats in water met een b Lees verder »

Zinkchloride en ferrochloride-oplossing. Aangenomen dat de reactie allemaal op kamertemperatuur is: Wat is gegalvaniseerde ijzeren spiraal? IJzer bedekt met zink. Dus in eerste instantie reageert het zoutzuur zink langzaam als volgt: Zn + 2HCl> ZnCl_2 + H_2 Dus je krijgt zinkchloride en waterstof, het gas borrelt weg. Afhankelijk van de dikte van de galvanisatie, kan het zijn dat het ijzer wordt blootgesteld aan het zuur, wat leidt tot deze reactie: Fe + 2HCl> FeCl_2 + H_2 Lees verder »

Ca (SO_4) = Calciumsulfaat NaCl = natriumchloride Beide producten zijn oplosbaar in water (H_2O) Calciumchloride = CaCl_2 Natriumsulfaat = Na_2SO_4 CaCl_2 + Na_2SO_4 = Ca (SO_4) + NaCl Ca (SO_4) = Calciumsulfaat NaCl = natriumchloride Beide producten zijn oplosbaar in water (H_2O) Lees verder »

X ~~ 10 De betreffende titratie: "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 " O (l) We weten dat "24.5 cm" ^ 3 (of "mL"!) Van het zuur werd gebruikt om te titreren, en dat er "2 mol" van "HCl" theoretisch nodig is per "1 mol Na" _2 " CO "_ 3. Daarom 24.5 annuleer" mL "xx cancel" 1 L "/ (1000 cancel" mL ") xx" 0.1 mol HCl "/ cancel" L soln "=" 0.00245 mol HCl "werd gebruikt om te titreren 0.00245 annuleren& Lees verder »

Calciumchloride dissocieert in waterige oplossing om 3 deeltjes te geven, natriumchloride levert 2 op, dus het eerste materiaal zal het grootste effect hebben. Vriespuntverlaging is een colligatieve eigenschap, die afhankelijk is van het aantal opgeloste deeltjes. Het is duidelijk dat calciumchloride 3 deeltjes levert, terwijl natriumchloride slechts 2 levert. Zoals ik me herinner, is calciumchloride een heel stuk duurder dan steenzout, dus deze praktijk zou niet al te economisch zijn. Overigens is deze praktijk van het zouten van de wegen een van de redenen waarom oudere auto's in Noord-Amerika meestal absolute roeste Lees verder »

De massa afgezet tin is 1,1 g. De betrokken stappen zijn: 1. Schrijf de gebalanceerde vergelijking. 2. Gebruik conversiefactoren om de massa van Ag mollen van Ag mollen Sn massa van Sn om te zetten Stap 1 De gebalanceerde vergelijking voor een galvanische cel is 2 × [Ag + e Ag]; E ° = +0.80 V 1 × [Sn Sn² + 2e ]; E ° = +0,14 V 2Ag + Sn 2Ag + Sn² ; E ° = +0,94 V Deze vergelijking vertelt je dat, wanneer je elektriciteit tussen twee cellen in serie forceert, de molen tin die wordt afgezet, twee keer het aantal mol zilver is. Stap 2 Massa van Sn = 2,0 g Ag x (1 "mol Ag") / (10 Lees verder »

Op de top van een berg waar de luchtdruk laag is, is het kookpunt laag en duurt het langer voordat het voedsel kookt. Lees verder »

Je moet de h-waarde weten, het aantal calorieën dat ze zou verbranden is 85 uur of 85 keer de waarde van de variabele h. Om de onafhankelijke en afhankelijke variabelen te identificeren, moet u eerst bepalen wat de variabelen zijn. Dan vraag je je af, welke variabele wordt beïnvloed als er iets wordt gewijzigd? Bijvoorbeeld; Je hebt 2 variabelen de temperatuur van water en de toestand waarin het water is (vast, vloeibaar, gas). De afhankelijke variabele is de toestand van de materie die het water is, omdat het direct wordt beïnvloed door een verandering in de temperatuur van het water. Als ik het water koele Lees verder »

Zie dit oude antwoord, http://socratic.org/questions/why-did-ruther-ford-s-only-choose-the-gold-foil-for-experiment Dit experiment wordt meestal slecht begrepen, omdat we het niet waarderen de oneindig kleine dunheid van de goudfolie, de gouden film, die Rutherford gebruikte; het was maar een paar atomen dik. De afbuiging van de alfa-deeltjes werd veroorzaakt door de kern, die het grootste deel van de massa bevat, en alle positieve lading van het atoom. Ware dit niet het geval, dan zouden de alpha- "deeltjes" recht door de folie zijn gepasseerd ONBEGRENSD. Capisce? Lees verder »

6.5 atm. Gebruik de ideale gaswet om de druk van het gas te berekenen, dus PV = nRT Gegeven waarden zijn, V = 2L, n = 0,54 mol, T = (273 + 20) = 293K Gebruik, R = 0,0821 L atm mol ^ -1K ^ -1 We krijgen, P = 6.5 atm Lees verder »

Volume en dichtheid zijn gerelateerd aan de fasen van materie per massa en kinetiek. Dichtheid is een verhouding tussen massa en volume. Dus direct, of een verbinding vast, vloeibaar of gas is, kan in verband staan met de dichtheid ervan. De meest dichte fase is de vaste fase. De minst dichte is de gasfase en de vloeistoffase zit er tussenin. De fase van een verbinding kan verband houden met de kinetische activiteit van de samenstellende atomen of moleculen ervan. Energetische moleculen vertonen per definitie meer beweging (kinetisch), waardoor de afstand tussen de moleculen groter wordt. Per definitie vermindert dit tege Lees verder »

Op deeltjesniveau is de temperatuur een maat voor de kinetische energie van de deeltjes. Door de temperatuur te verhogen raakten de deeltjes met meer kracht de "muren" van de marshmallow waardoor ze moesten uitzetten. Op wiskundig niveau zegt Charles: V_1 / T_1 = V_2 / T_2 Vermenigvuldigen met T_2 V_2 = T_2 * V_1 / T_1 Omdat volume en temperatuur geen negatieve waarden kunnen aannemen, is V_2 evenredig met de temperatuurstijging en neemt dus toe als de temperatuur wordt verhoogd. Lees verder »

Het hangt allemaal af van de temperatuur en wat u probeert te verminderen. > Een Ellingham-diagram is een grafiek van ΔG versus temperatuur voor verschillende reacties. Een belangrijk punt in de grafieken is bijvoorbeeld het punt waar twee reactielijnen elkaar kruisen. Op dit punt is AG voor elke reactie hetzelfde. Aan elke kant van het kruispunt zal de reactie die wordt weergegeven door de onderste lijn (die met de meer negatieve waarde van AG) spontaan zijn in de voorwaartse richting, terwijl die weergegeven door de bovenste lijn spontaan in de omgekeerde richting zal zijn.Het is dus mogelijk de temperatuur te voorspe Lees verder »

3.30 * 10 ^ (- 27) "m" Het onzekerheidsprincipe van Heisenberg stelt dat je niet tegelijkertijd zowel het momentum van een deeltje als zijn positie met een willekeurige hoge precisie kunt meten. Simpel gezegd, de onzekerheid die je krijgt voor elk van deze twee metingen moet altijd voldoen aan de ongelijkheidskleur (blauw) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "", waar Deltap - de onzekerheid in momentum; Deltax - de onzekerheid in positie; h - Planck's constante - 6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ 2 "kg s" ^ (- 1) Nu, de onzekerheid in momentum kan worden gezien als de onzekerheid in snelhe Lees verder »

B. Omdat het een positieve spanning of elektrisch potentiaal heeft Welnu, dit is wat ik doe ... Je weet dat in een reactie beide soorten niet gereduceerd kunnen worden, 1 soort altijd geoxideerd moet worden en men altijd gereduceerd moet worden. In je tabel staat alle reductie eV vermeld, dus je moet het teken op een van hen veranderen, zodat ze kunnen worden geoxideerd. Bij het bekijken van de eerste reactie, wordt 2Ag geoxideerd, dus niet alleen verander je het teken, maar vermenigvuldig je ook de waarde met 2. -1.6eV, Zn + 2 wordt verminderd, dus gebruik gewoon de formule tabelwaarde, -1.6+ -.76 = -2.36 eV, dus dit is a Lees verder »

Het onzekerheidsprincipe van Heisenberg kan niet verklaren dat een elektron niet in de kern kan bestaan. Het principe stelt dat als de snelheid van een elektron wordt gevonden, de positie onbekend is en omgekeerd. We weten echter dat het elektron niet in de kern kan worden gevonden, omdat dan een atoom in de eerste plaats neutraal zou zijn als er geen elektronen worden verwijderd die hetzelfde is als elektronen op een afstand van de kern, maar het zou buitengewoon moeilijk zijn om de elektronen te verwijderen. elektronen waarbij het nu relatief eenvoudig is om valentie-elektronen (uitwendige elektronen) te verwijderen. En Lees verder »

Ca. 34.2 ml van de KOH-oplossing. Disclaimer: lang antwoord! Oxaalzuur is een zwak zuur dat in twee stappen dissocieert in Oxonium-ionen [H_3O ^ +]. Om te bepalen hoeveel KOH nodig is om het zuur te neutraliseren, moeten we eerst het aantal mol Oxoniumionen in de oplossing bepalen, omdat deze in een verhouding van 1: 1 met de hydroxide-ionen zullen reageren tot water. Omdat het een zwak diprotisch zuur is, heeft het een K_a-waarde voor zowel de zuurvorm als de anionvorm (waterstofoxalaation). K_a (oxaalzuur) = 5,4 keer 10 ^ -2 K_a (waterstofoxalaation) = 5,4 maal 10 ^ -5 Onthoud: K_a = ([H_3O ^ +] maal [Anion]) / ([Zuur]) Lees verder »

Gebruik makend van het standaardmodel van het heliumatoom .......... Gebruik makend van het standaardmodel van het heliumatoom, Z = 2; dat is er zijn 2 protonen, 2 massaal positief geladen deeltjes in de heliumkern, en Z = "het atoomnummer" = 2. Omdat helium een NEUTRALE entiteit is (de meeste materie is!), Geassocieerd met het atoom, zijn er 2 elektronen, bedacht om rond de kern te zoenen. Ook vervat in de heliumkern, zijn er twee neutraal geladen "neutronen", die massieve deeltjes van neutrale lading zijn. En aldus vertegenwoordigen we het heliumatoom als "" 4. Hij. Waarom moeten we niet he Lees verder »

Er moeten een aantal veronderstellingen worden gemaakt ... We moeten eerst de starttemperatuur van de methanol kennen. Laten we aannemen dat het in een lab bij een normale 22 graden Celcius is opgeslagen. Laten we ook aannemen dat de 2kg van de Methanol die we gaan verwarmen, helemaal zuiver is. (Bijv. Niet verdunde methanol, maar 100% voorraadoplossing) De specifieke warmtecapaciteit van methanol is 2,533 J g ^ -1 K ^ -1 volgens deze tabel. Het kookpunt van methanol is 64,7 graden Celcius. Dus om het te laten koken moeten we het met 42,7 graden opwarmen. Gebruik de vergelijking: Q = mcDeltaT Waar Q de energie-input is in Lees verder »

Coole vraag! De truc hier is om je te realiseren dat je de temperatuur van het gas blijft verlagen totdat het geen gas meer is. Met andere woorden, de moleculen waaruit het gas bestaat, bevinden zich alleen in de gasvormige toestand totdat een bepaalde temperatuur is bereikt -> het kookpunt van het gas. Zodra je het kookpunt hebt bereikt, wordt het gas vloeibaar. Op dat moment is het volume voor alle beoogde doeleinden constant, wat betekent dat je niet kunt hopen het verder te comprimeren door de temperatuur te verlagen. Daarom zou het antwoord het kookpunt van het gas zijn. Let op: het feit dat je werkt onder STP-omst Lees verder »

Nou, het is "exotherm ................" Waarom? Chemici zijn eenvoudige mensen, en ze willen dergelijke problemen graag beantwoorden, zodat de juiste oplossing OBVIOUS is door inspectie. Laten we dus proberen de verdamping van water weer te geven: de overgang van de vloeibare fase naar de gasfase: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i), hoe helpt dit ons? Welnu, wanneer je de ketel op zet om een kopje thee te zetten, DUIDELIJK geef je energie om het water te koken; en om SOMMIG van het water in stoom om te zetten. En we kunnen dit voorstellen door het symbool Delta in te voeren om de geleverde warmte weer te geven, dat wil Lees verder »

Het is duidelijk dat de identiteit van zowel de opgeloste stof als het oplosmiddel invloed heeft op de formatie van de oplossing. Het meest voorkomende oplosmiddel is water. Waarom? Om te beginnen beslaat het 2/3 van de planeet. Water is een buitengewoon goed oplosmiddel voor ionensoorten, omdat het ionen kan oplossen om Na ^ + (aq) en Cl ^ (-) (aq) te vormen. De (aq) aanduiding verwijst naar het aquated ion; in oplossing betekent dit dat het ion wordt omgeven door, of aquated door ong. 6 watermoleculen, d.w.z. [Na (OH_2) _6] ^ +. Water is uitzonderlijk goed in het oplossen van ENKELE ionische soorten omdat het ionen kan o Lees verder »

"103,4 kJ" is de totale hoeveelheid energie die nodig is om zoveel ijs in stoom om te zetten. Het antwoord is 103.4kJ. We moeten de totale energie bepalen die nodig is om van ijs naar water te gaan en vervolgens van water naar damp - de faseveranderingen ondergaan door de watermoleculen. Om dit te doen, moet u weten: Warmte van fusie van water: DeltaH_f = 334 J / g; Warmte van fusie-verdamping van water: DeltaH_v = 2257 J / g; Specifieke warmte van water: c = 4,18 J / g ^ @ C; Specifieke stoomwarmte: c = 2,09 J / g ^ @ C; Dus de volgende stappen beschrijven het totale proces: 1. Bepaal de benodigde warmte om 0 ^ Lees verder »

De benodigde warmte is 9,04 kJ. De te gebruiken formule is q = mcΔT, waarbij q de warmte is, m de massa, c de specifieke warmtecapaciteit en ΔT de temperatuurverandering. m = 27,0 g; c = 4.184 J · ° C ¹g ¹; ΔT = T_2 - T_1 = (90.0 - 10.0) ° C = 80.0 ° C q = mcΔT = 27.0 g × 4.184 J · ° C ¹g ¹ × 80.0 ° C = 9040 J = 9.04 kJ Lees verder »

Je moet 79,7 g ijs toevoegen. Er zijn twee heats bij betrokken: de hitte om het ijs te smelten en de hitte om het water te koelen. Warmte om het ijs te smelten + Hitte om het water te laten afkoelen = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fus) + mcΔT = 0 m × 333,55 J · g ¹ + 254 g × 4,1184 J · g ¹ ° C × (-25.0 ° C) = 0 333.55 mg ¹- 26 600 = 0 m = 26600 / (333.55 "g ¹") = 79.7 g Lees verder »

1.000 * 10 ^ 4 "J" Wanneer een watermonster smelt van ijs op 0 ^ "C" tot vloeibaar water op 0 ^ @ "C", ondergaat het een faseverandering. Zoals u weet, vinden faseveranderingen plaats bij constante temperatuur. Alle warmte die aan het monster wordt toegevoegd, verstoort de sterke waterstofbruggen die de watermoleculen op hun plaats houden in de vaste toestand. Dit betekent dat u de specifieke hitte van water of ijs niet kunt gebruiken, omdat de toegevoegde warmte de temperatuur van het monster niet verandert. In plaats daarvan gebruik je de enthalpie van smeltversmelting van water, DeltaH_f, d Lees verder »

Een niet-bindende orbitaal (NBMO) is een moleculaire orbitaal die niet bijdraagt aan de energie van het molecuul. Moleculaire orbitalen komen van de lineaire combinatie van atoomorbitalen. In een eenvoudig diatomisch molecuul zoals HF heeft F meer elektronen dan H. De s-orbitaal van H kan overlappen met de 2p_z orbitaal van fluor om een binding σ en een antiboorzitterende σ * -orbitaal te vormen. De p_x en p_y orbitalen van de F hebben geen andere orbitalen om mee te combineren. Ze worden NBMO's. De atomaire orbitalen p_x en p_z zijn moleculaire orbitalen geworden. Ze zien eruit als p_x en p_y orbitalen, maar ze zijn Lees verder »

Een calorimeter is eenvoudigweg een container met isolerende wanden. In wezen is het een apparaat waarin de temperatuur voor en na een soort verandering nauwkeurig kan worden gemeten. Het is zo gemaakt dat er geen warmte kan worden overgedragen tussen de calorimeter en zijn omgeving. Waarschijnlijk de eenvoudigste van dergelijke apparaten is de calorimeter van de koffiekop. De piepschuim koffiekop is een relatief goed isolerend materiaal. Een dekselkarton of ander materiaal helpt ook om warmteverlies te voorkomen, en een thermometer meet de verandering in temperatuur. Zelfs dure apparaten zoals bomcalorimeters die worden g Lees verder »

Endotherme reacties Een endotherme reactie is een chemische reactie die energie uit de omgeving opneemt. Het tegenovergestelde van een endotherme reactie is een exotherme reactie. Omkeerbare reacties zijn waar de producten kunnen reageren om de oorspronkelijke reactanten opnieuw te maken. De energie wordt meestal overgedragen als warmte-energie: de reactie absorbeert warmte. De temperatuurdaling kan soms worden gedetecteerd met behulp van een thermometer. Enkele voorbeelden van endotherme reacties zijn: - fotosynthese - de reactie tussen ethaanzuur en natriumcarbonaat - oplossen van ammoniumchloride in water U kunt het wik Lees verder »

Ik begin hiermee, hopelijk zullen andere bijdragers hieraan toevoegen ... Een empirische formule is de laagste hele-getalsverhouding van elementen in een samengestelde NaCl - is een 1: 1 verhouding van natriumionen tot chloride-ionen CaCl_2 - is een 1: 2 verhouding van calciumionen tot chloride-ionen Fe_2O_3 - is een 2: 3-verhouding van ijzerionen tot oxide-ionen CO - is een molecuul dat één atoom van C en één atoom van O HO bevat - is de empirische formule voor waterstofperoxide, let op de formule van waterstofperoxide is H_2O_2 en kan worden teruggebracht tot een 1: 1 verhouding C_12H_22O_11 is de emp Lees verder »

Basen hebben pH-waarden van meer dan 7, smaken bitter en voelen glad op je huid. Op de pH-schaal; alles onder de 7 wordt als zuur beschouwd, 7 is neutraal en alles boven de 7 is basaal. De schaal gaat van 0-14. Basen smaken bitter in tegenstelling tot zuren die zuur smaken. De reden waarom voeten glad aanvoelen op uw huid is dat ze zullen reageren met vetten of oliën om zeep te maken. Als u NaOH op uw huid krijgt, kan dit een chemische verbranding veroorzaken, tenzij u het binnen een korte tijd volledig afspoelt nadat u het op uw huid hebt gekregen. Hoe weet je wanneer je alle basische NaOH hebt afgespoeld? Wanneer uw Lees verder »

Sommige methoden omvatten: destillatie, kristallisatie en chromatografie. Destillatie van twee vloeistoffen kan worden gebruikt om een oplossing van twee vloeistoffen met verschillende kookpunten te scheiden. Voorbeeld: een ethanolwateroplossing distilleren om een sterker geconcentreerde ethanol te produceren die als brandstoftoevoeging of alcohol met een hoger alcoholgehalte kan worden gebruikt. Kristallisatie verwijdert een opgeloste stof uit de oplossing door deze terug te brengen naar de vaste toestand. Voorbeeld: kristalliseren van een suikeroplossing om snoep te maken. Hier is een video die de chromatografietechnie Lees verder »

De empirische formule is de laagste term ratio van de atomen gevonden in een molecuul. Een voorbeeld is de empirische formule voor een koolhydraat is CH_2O één koolstof voor twee waterstofatomen voor één zuurstof. Het koolhydraat glucose heeft een formule van C_6H_12O_6. Merk op dat de verhouding 1 C tot 2 H tot 1 O is. Voor de alkaangroep van koolwaterstoffen is de moleculaire formules zijn Ethane C_2H_6 Propaan C_3H_8 Butaan C_4H_10 In elk van deze moleculen kan de molecuulformule worden bepaald op basis van een basisformule van C_nH_ (2n + 2) Dit is de empirische formule voor alle alkanen. Hier is ee Lees verder »

Exotherme reacties worden voornamelijk gebruikt voor verwarming. Exotherme reactie = een chemische reactie die warmte-energie verspreidt in de nabije omgeving. Verbranding is een exotherme reactie en we weten dat verbranding (verbranding) elke dag wordt gebruikt bij het koken enz. In principe worden ze gebruikt voor alles waar de omgeving moet worden verwarmd of opgewarmd. Lees verder »

"Een motor besturen ........" "Een motor besturen ........" chemische energie wordt omgezet in kinetische energie. "Falling off of cliff" ......... gravitationele potentiële energie wordt omgezet in kinetische energie. "Hydro-elektrische energieopwekking" ....... de zwaartekracht wordt omgezet in kinetische energie (d.w.z. een generator aan), die vervolgens wordt omgezet in elektrische energie. "Kernenergieopwekking" ... massa wordt omgezet in energie, die vervolgens een stoomturbine aandrijft, die vervolgens wordt omgezet in elektrische energie. Lees verder »

Een ionische verbinding wordt gecreëerd door de elektrochemische aantrekking tussen een positief geladen metaal of kation en een negatief geladen niet-metaal of anion. Als de ladingen van het kation en het anion gelijk en tegenovergesteld zijn, zullen ze elkaar aantrekken als de positieve en negatieve polen van een magneet. Laten we de ionische formule voor calcium nemen. Chloride is CaCl_2 Calcium is een alkalisch aardmetaal in de tweede kolom van het periodiek systeem. Dit betekent dat calcium 2 valentie-elektronen heeft die het gemakkelijk weggeeft om de stabiliteit van het octet te zoeken. Dit maakt calcium een C Lees verder »

1.362 gram De uit balans gebrachte vergelijking voor de bovenstaande reactie is: ZnSO_4 + Li_2Co_3 = ZnCo_3 + Li2SO_4 Wat bekend staat als een dubbele vervanging. In principe reageert 1 mol met 1 mol van de andere en produceert 1 mol van elk bijproduct. Mol massa van ZnSO_4 = 161,44 gram / mol. Dus 2 gram zal 0,01239 mol zijn. Dus de reactie produceert 0,01239 mol. van Li2SO_4 Mol massa van Li2SO_4 = 109,95 gram / mol Dus u hebt: 0,01239 mol. x 109,95 gram / mol = 1,362 gram. Lees verder »

Beide reacties zijn een eenvoudige dubbele vervangingsreactie, dus coëfficiënten zijn 1. Een dubbele vervangingsreactie is er één waarbij de positieve ionen en de negatieve ionen van de twee verbindingen van plaats verwisselen. A ^ + B ^ - + C ^ + D ^ - A ^ + D ^ - + C ^ + B ^ - SiO_2 + CaCO_3 = CaSiO_3 + CO_2 SiO_2 + Na_2CO_3 = Na_2SiO_3 + CO_2 Lees verder »

Een niet-bindende orbitaal (NBMO) is een moleculaire orbitaal waarvoor de toevoeging of verwijdering van een elektron de energie van het molecuul niet verandert. Moleculaire orbitalen komen van de lineaire combinatie van atoomorbitalen. In een eenvoudig diatomisch molecuul zoals HF heeft F meer elektronen dan H. De s-orbitaal van H kan overlappen met de 2p_z orbitaal van fluor om een binding σ en een antiboorzitterende σ * -orbitaal te vormen. De p_x en p_y orbitalen van de F hebben geen andere orbitalen om mee te combineren. Ze worden NBMO's. De atomaire orbitalen p_x en p_z zijn moleculaire orbitalen geworden. Ze zi Lees verder »

Eens, had je je misschien kunnen voorstellen dat elektronen op een traceerbare manier rondbewegen.Echt, we kennen zijn positie niet als we de snelheid ervan kennen en vice versa (Heisenberg Uncertainty Principle), dus we weten alleen de kans om het op enige afstand van het centrum van een orbitaal te vinden. Een andere term voor "orbitaal waarschijnlijkheidspatroon" is de radiale dichtheidsverdeling van de orbitaal. Als voorbeeld is het volgende de visuele radiale dichtheidsverdeling van de 1s-orbitaal: ... en de volgende grafiek beschrijft de kans dat een elektron wordt gevonden op een afstand r weg van het midd Lees verder »

Op de (geraden) gegevens zouden we voor MgO mollig zijn ... De empirische formule is de eenvoudigste gehele getalsverhouding die de samenstellende atomen in een soort definieert ... En dus ondervragen we de mollen magnesium en zuurstof in het gegeven probleem. "Mol magnesium" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "Mol zuurstof" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol En dus zijn er equimolaire hoeveelheden magnesium en zuurstof in de gegeven massa, dus we krijgen ... een empirische formule van MgO ... ... om dit formeel te doen. ..Mg _ ((0,0123 mol *) / Lees verder »

Alle vloeistoffen vertonen de volgende kenmerken: vloeistoffen zijn bijna niet samendrukbaar. In vloeistoffen zitten moleculen behoorlijk dicht bij elkaar. De moleculen hebben niet veel ruimte tussen hen in. De moleculen kunnen niet dichter bij elkaar geperst worden. Vloeistoffen hebben een vast volume maar geen vaste vorm. Ze hebben een vast volume maar hebben geen vaste of definitieve vorm. Als u 100 ml water neemt, giet het water in een kopje, het heeft de vorm van het kopje. Giet nu de vloeistof uit de beker in een fles, de vloeistof is van vorm veranderd en heeft nu de vorm van een fles aangenomen. Vloeistoffen strome Lees verder »

2.21 * 10 ^ -26J Energie van een foton wordt gegeven door E = hf = (hc) / lambda, waarbij: E = energie van een foton (J) h = constante van Planck (~ 6,63 * 10 ^ -34Js) c = snelheid van licht (~ 3,00 * 10 ^ 8ms ^ -1) f = frequentie (Hz) lambda = golflengte (m) E = (hc) / lambda = ((6.63 * 10 ^ -34) (3 * 10 ^ 8)) /9=2.21*10^-26J Lees verder »

In de elektrochemie. Een reductiereactie wordt gewoonlijk gebruikt in combinatie van een oxidatiereactie om te resulteren in een oxidatie-reductiereactie of RedOx-reactie. Deze reactie is heel normaal in ons dagelijks leven en het beste voorbeeld hiervan is de batterij. Heb je je leven zonder batterijen voorgesteld? Hier is een video over RedOx-reacties en hun bruikbaarheid in elektrochemie en een beschrijving van een galvanische cel. Lees verder »

Wetenschappelijke modellen zijn objecten of concepten die zijn geconstrueerd om fenomenen te verklaren die technisch misschien niet waarneembaar zijn. Zelfs in hogere niveaus van chemie zijn modellen zeer nuttig en worden vaak geconstrueerd om chemische eigenschappen te schatten. Een voorbeeld hieronder illustreert het gebruik van modellen om een bekende hoeveelheid te schatten. Stel dat we benzeen, "C" _6 "H" _6, willen modelleren om de golflengte te schatten voor de sterkste elektronische overgang: de echte waarde is "180 nm" voor de pi_2-> pi_4 ^ "*" of pi_3-> pi_5 ^ " Lees verder »

Aanzienlijke cijfers vertellen ons welke hoeveelheid onzekerheid we hebben in een gerapporteerde waarde. Hoe meer cijfers je hebt, hoe zekerder je van jezelf bent. Dat is waarom u bijna nooit alle decimalen moet rapporteren die u in uw calculator ziet. Het volgende is een referentie voor wat telt als significante cijfers. Hier volgen regels voor het bepalen van significante cijfers / cijfers: NONZERO-CIJFERS Alle cijfers tellen mee, behalve als ze subscript zijn of een onderstreept cijfer overschrijden. EX: 0.0color (blauw) (1) 0color (blauw) (3) heeft 2 significante niet-nulcijfers. EX: 0.color (blauw) (102ul (4)) 5293 of Lees verder »

Ik zie het uit mijn hoofd op een aantal punten voor verwarring: herinnerend dat "E" ^ @ "" _ "cel" = "E" ^ @ "" _ "rood" + "E" ^ @ "" _ "os ", maar dat de potentiële waarden meestal alleen als reductiepotentieel worden gegeven, dus de oxidatiepotentialen zijn de versie met het tegenovergestelde teken. De oxidatiereacties zijn ook het omgekeerde (omgedraaide reactanten of producten) van de typische reductiereacties. Celpotentialen voor een galvanische cel moeten altijd positief zijn - stel reductie- en oxidatiepotentialen in om he Lees verder »