Antwoord:
Moleculaire geometrie wordt gebruikt om de vormen van moleculen te bepalen.
Uitleg:
De vorm van een molecuul helpt de eigenschappen ervan te bepalen.
Koolstofdioxide is bijvoorbeeld een lineair molecuul. Dit betekent dat
Andere moleculen hebben verschillende vormen. Watermoleculen hebben een gebogen structuur. Dit is een reden waarom watermoleculen polair zijn en eigenschappen hebben zoals cohesie, oppervlaktespanning en waterstofbinding.
Deze video bespreekt de basisprincipes van VSEPR-theorie die wordt gebruikt om de vormen van moleculen te bepalen.
Het begrijpen van moleculaire geometrie helpt wetenschappers ook om de vormen van meer complexe moleculen zoals eiwitten en DNA te begrijpen. De vormen van deze moleculen spelen ongelooflijk belangrijke rollen bij het bepalen van de taken die door deze moleculen in ons lichaam worden uitgevoerd.
Wat zijn antibewegende moleculaire orbitalen? + Voorbeeld
Een niet-bindende orbitaal (NBMO) is een moleculaire orbitaal die niet bijdraagt aan de energie van het molecuul. Moleculaire orbitalen komen van de lineaire combinatie van atoomorbitalen. In een eenvoudig diatomisch molecuul zoals HF heeft F meer elektronen dan H. De s-orbitaal van H kan overlappen met de 2p_z orbitaal van fluor om een binding σ en een antiboorzitterende σ * -orbitaal te vormen. De p_x en p_y orbitalen van de F hebben geen andere orbitalen om mee te combineren. Ze worden NBMO's. De atomaire orbitalen p_x en p_z zijn moleculaire orbitalen geworden. Ze zien eruit als p_x en p_y orbitalen, maar ze zijn
Wat zijn niet-bindende moleculaire orbitalen? + Voorbeeld
Een niet-bindende orbitaal (NBMO) is een moleculaire orbitaal waarvoor de toevoeging of verwijdering van een elektron de energie van het molecuul niet verandert. Moleculaire orbitalen komen van de lineaire combinatie van atoomorbitalen. In een eenvoudig diatomisch molecuul zoals HF heeft F meer elektronen dan H. De s-orbitaal van H kan overlappen met de 2p_z orbitaal van fluor om een binding σ en een antiboorzitterende σ * -orbitaal te vormen. De p_x en p_y orbitalen van de F hebben geen andere orbitalen om mee te combineren. Ze worden NBMO's. De atomaire orbitalen p_x en p_z zijn moleculaire orbitalen geworden. Ze zi
Wat is de moleculaire orbitaaltheorie? + Voorbeeld
Molecular Orbital (MO) Theorie vertelt je dat elke lineaire combinatie van atoomorbitalen (AO's) je de corresponderende moleculaire orbitaal (s) geeft. (Lineaire combinatie betekent letterlijk de atomaire orbitalen lineair door de ruimte naar elkaar verplaatsen totdat ze elkaar overlappen.) Ze kunnen in fase (+ met +) of uit fase (of +) overlappen. De lineaire combinatie van twee s-orbitalen overlapt om u een sigma (in fase overlappende) binding MO of sigma ^ "*" (uit fase overlapping) tegen MO te geven. De lineaire combinatie van twee p-orbitalen overlapt om u een sigma (in fase overlappende) binding MO of s