Waarom vormt Beryllium een sp-hybride orbitaal?

Hierin heeft het niets te maken met het niet zijn van bond-hoeken #180^@#, noch maakt het uit dat het # 2p # orbitalen zijn niet bezet.

Het probleem hier is dat de orbitale fasen onjuist zijn voor een moleculaire orbitaalbinding.

De # 2s # orbitaal steekt niet ver genoeg uit om zich te verbinden met twee atomen tegelijkertijd.
De # 2p # orbitaal is aan de ene kant de tegenovergestelde fase, wat zou hebben betekend dat je twee VERSCHILLENDE dingen zou maken # "Be" - "H" # obligaties.

Na hybridisatie kunnen twee IDENTIEKE bindingen worden gemaakt, om te geven:

in plaats daarvan van:

Ik neem aan dat je verwijst naar de formatiereactie:

# "Be" (s) + "H" _2 (g) -> "BeH" _2 (g) #, # DeltaH_f ^ @ = "125.52 kJ / mol" #

Het maakt niet uit dat het # 2p # orbitalen worden niet formeel bezet door #"Worden"# atoom.

Orbitale hybridisatie is een theorie bedacht door Linus Pauling, en we gebruiken deze theorie alleen om bekende moleculaire geometrieën rond de CENTRAL alleen atoom, dat

#(ik)# gebruik maken van hoeken die dat niet zijn #90^@# en / of

# (Ii) # het formulier meerdere identiek obligaties ook al verschillend in plaats van identieke zuivere orbitalen zijn beschikbaar.

In deze theorie voor beryllium weten we dat # 2p # orbitalen zijn beschikbaar, maar niet bezet in het atoom:

# "" "" "" "underbrace (ul (kleur (wit) (uarr darr))" "ul (kleur (wit) (uarr darr))" "ul (kleur (wit) (uarr darr))) #

# "" "" "" "" "" "" kleur (wit) (/) 2p #

#' '#

#ul (uarr darr) #

#color (wit) (/) 2s #

Aangezien beryllium moet worden gevormd twee identiek # "Be" - "H" # obligaties, het moet twee identiek orbitalen. De eenvoudigste manier om dat te doen is om de # S # en # P # orbitalen om te mengen, op de manier die bekend staat als hybridisatie.

Let nu goed op de relatieve orbitale energieën, die hieronder worden weergegeven:

# "" "" "" "" "" "" underbrace (ul (kleur (wit) (uarr darr)) "" ul (kleur (wit) (uarr darr))) #

# "" "" "" "" "" "" "" kleur (wit) (./) 2p #

#' '#

# ul (uarr kleur (wit) (darr)) "" ul (uarr kleur (wit) (darr)) #

#color (white) (/) sp "" "" sp #

#' '#

# ul "2s orbitaal was eerder hier in energie!" #

Vanwege deze mix,

een eerder zuiver # 2p # orbitaal van boven wordt verlaagd in energie om een te vormen # Sp # orbitaal.
een eerder zuiver # 2s # orbitaal stijgt in energie een beetje om een te vormen # Sp # orbitaal.
De twee elektronen die eerder in de # 2s # atomaire orbitaal van beryllium kan zich nu verspreiden onder de twee hybriden # Sp # orbitalen.

En dit leverde op twee # Sp # orbitalen, omdat een # 2s # en een # 2p # orbitaal wordt gebruikt per gehybridiseerd # Sp # orbitaal, en (zoals het rechtstreeks volgt uit het behoud van massa en lading), moet men dat hebben behoud van orbitalen … twee in, twee uit.

Het zijn identieke orbitalen, die vervolgens identieke bindingen moeten maken.

Bond wordt gemaakt:

#overbrace ("H") ^ (1s) -> larr overbrace ("Be") ^ (sp) -> larr overbrace ("H") ^ (1s) #

Obligatie gemaakt:

# "" "" "H" stackrel (1s-sp) stackrel ("bond") stackrel (darr) (-) "Be" stackrel (sp-1s) stackrel ("bond") stapel (darr) (-) " H "#

Het edelgasxenon vormt verschillende verbindingen (meestal met zuurstof of fluorine), maar neon, dat ook een edelgas is, vormt geen verbindingen. Waarom? Waarom kon NeF4 niet op dezelfde manier als XeF4 worden gevormd?

Neon vormt geen verbindingen zoals xenon omdat neon zijn elektronen veel strakker houdt dan xenon. Kort antwoord: Neon houdt zijn elektronen te strak vast. Ne is een klein atoom. De elektronen bevinden zich dicht bij de kern en worden stevig vastgehouden. De ionisatie-energie van Ne is 2087 kJ / mol. Xe is een groot atoom. De elektronen bevinden zich ver van de kern en worden minder strak vastgehouden.De ionisatie-energie van Xe is 1170 kJ / mol. Een xenon-atoom kan dus enige controle over zijn elektronen opgeven voor een zeer elektronegatief fluoratoom en XeF vormen. Maar zelfs fluor is niet sterk genoeg om de elektronend

Water dat lekt op een vloer vormt een cirkelvormig zwembad. De straal van het zwembad neemt toe met een snelheid van 4 cm / min. Hoe snel neemt het oppervlak van het zwembad toe als de straal 5 cm is?

40pi "cm" ^ 2 "/ min" Eerst moeten we beginnen met een vergelijking die we kennen met betrekking tot het gebied van een cirkel, het zwembad en de straal: A = pir ^ 2 We willen echter zien hoe snel het gebied van het zwembad neemt toe, wat veel op snelheid lijkt ... wat veel lijkt op een afgeleide. Als we de afgeleide van A = pir ^ 2 nemen met betrekking tot tijd, t, dan zien we dat: (dA) / dt = pi * 2r * (dr) / dt (Vergeet niet dat de kettingregel rechts van toepassing is handzijde, met r ^ 2 - dit is vergelijkbaar met impliciete differentiatie.) Dus, we willen (dA) / dt bepalen. De vraag vertelde ons d

Wanneer een reactant met een asymmetrisch centrum een product vormt met een tweede asymmetrisch centrum, bevat het product dan diastereomeren in ongelijke hoeveelheden?

Niet noodzakelijk. Dit is een moeilijke vraag, omdat ik een definitief tegenvoorbeeld zou moeten laten zien. Als ik er geen kon bedenken, zou dat niet betekenen dat het antwoord ja is. Als ik een voorbeeld probeerde te vinden dat de vraagsteller bevestigde, zou het twijfel laten. Dus, stel dat we willen bewijzen dat het antwoord 'niet noodzakelijk' is. Dat brengt ons ertoe een voorbeeld te vinden waarbij één chirale verbinding reageert met een andere verbinding om één product te vormen met twee chirale centra, waarvoor een racemisch mengsel bestaat. Als zo'n voorbeeld bestaat, is het antwoor