Waarom is K constant in de wet van Boyle?

Waarom is K constant in de wet van Boyle?
Anonim

De wet van Boyle werd eerst geformuleerd als een experimentele gaswet die beschreef hoe de druk van een gas afnam toen het volume van het gas toenam.

Een meer formele beschrijving van de wet van Boyle stelt dat de druk uitgeoefend door een massa ideaal gas omgekeerd evenredig is met het volume dat het inneemt als temperatuur en hoeveelheid gas blijven ongewijzigd.

Wiskundig gezien kan dit worden geschreven als

# P # #alpha 1 / V #of #PV = "constant" #

Dit is waar a # K # wordt meestal gezien, omdat het vaak wordt gebruikt om een constante waarde te beschrijven. Dus de # K # waar je naar verwijst is

#PV = "constant" = k #

Dit kan gemakkelijk worden afgeleid uit de ideale gaswet, #PV = nRT #, voor de voorwaarden gespecificeerd door de wet van Boyle.

We moeten de hoeveelheid gas, die het aantal mol is, en de temperatuur constant houden. Sinds # R # is al een constante, de ideale gaswet wordt

#PV = nRT = k #

daarom # K # moet constant zijn om een relatie tussen druk en volume mogelijk te maken.