Waarom vereisen de meeste chemische reacties meerdere stappen (reactiemechanisme) en kunnen ze zichzelf niet voltooien in één botsing?

Antwoord:

De eenstapsreactie zou acceptabel zijn als deze in overeenstemming zou zijn met de tariefwetgeving voor de reactie. Als dat niet het geval is, wordt een reactiemechanisme voorgesteld dat het wel eens is.

Uitleg:

In het bovenstaande proces kunnen we bijvoorbeeld vaststellen dat de snelheid van de reactie niet wordt beïnvloed door veranderingen in de concentratie van het CO-gas.

Een éénstapsproces zou moeilijk te suggereren zijn, omdat we moeite zouden hebben om uit te leggen waarom een reactie die lijkt af te hangen van een enkele botsing tussen twee moleculen, beïnvloed zou worden als de concentratie van één molecuul veranderd is, maar niet als de concentratie van de andere molecule veranderingen.

Het tweestapsmechanisme (met een snelheidsbepalende stap in stap 1) zou veel beter overeenkomen met deze waarnemingen.

Afgezien daarvan, als het aantal moleculen in de reactie meer is dan ongeveer drie, of als de veranderingen in de moleculen uitgebreid zijn, is het moeilijk te rechtvaardigen dat al deze veranderingen plaatsvinden in een enkele botsing, of de talrijke moleculen kunnen allemaal botsen op één plaats en tegelijkertijd.

Er worden dus mechanismen voorgesteld om betere overeenstemming te bereiken met wat we weten over de reactie (met name de tariefwet).