Antwoord:
Atoomgrootte VERHOOGT een groep, maar VERLAAGT over een periode.
Uitleg:
Als we een Periode, een rij, van het Periodiek Systeem, van links naar rechts doorlopen terwijl we de Tabel Gadeslaan, voegen we een andere positieve lading (een proton, een fundamenteel, positief geladen kerndeeltje) toe aan de kern. Dit resulteert in een VERLAGING in atomaire radii over de Periode, als gevolg van de toegenomen nucleaire lading die de valentie-elektronen trekt.
Aan de andere kant, als we een groep afdalen, gaan we naar een andere zogenaamde schil van elektronen, die voortbouwt op de vorige schaal. Atoomstralen vergroten dus de groep. Deze wedstrijd tussen nucleaire lading, d.w.z.
Als wetenschapper moet je echter naar gegevens zoeken die je argumentatie informeren. En ik laat dit aan jou over. U wilt details van
Water dat lekt op een vloer vormt een cirkelvormig zwembad. De straal van het zwembad neemt toe met een snelheid van 4 cm / min. Hoe snel neemt het oppervlak van het zwembad toe als de straal 5 cm is?
40pi "cm" ^ 2 "/ min" Eerst moeten we beginnen met een vergelijking die we kennen met betrekking tot het gebied van een cirkel, het zwembad en de straal: A = pir ^ 2 We willen echter zien hoe snel het gebied van het zwembad neemt toe, wat veel op snelheid lijkt ... wat veel lijkt op een afgeleide. Als we de afgeleide van A = pir ^ 2 nemen met betrekking tot tijd, t, dan zien we dat: (dA) / dt = pi * 2r * (dr) / dt (Vergeet niet dat de kettingregel rechts van toepassing is handzijde, met r ^ 2 - dit is vergelijkbaar met impliciete differentiatie.) Dus, we willen (dA) / dt bepalen. De vraag vertelde ons d
Wanneer u een hoofdstandaard doet, verhoogt of verlaagt uw hartslag of neemt het slagvolume toe of af, of neemt de hartslag af en neemt het slagvolume toe?
Hartslag neemt af. Het slagvolume blijft hetzelfde. "de significante factor is de daling van de hartfrequentie (van 80 / min tot 65 / min zijn typische cijfers). http://www.yogastudies.org/wp-content/uploads/Medical_Aspects_of_Headstand.pdf
Waarom neemt de affiniteit van de elektronen af met de toename van de omvang, en waarom neemt de affiniteit toe met de toename van de nucleaire lading?
Dit is waarom dat gebeurt. Elektronaffiniteit wordt gedefinieerd als de afgegeven energie wanneer één mol aan atomen in de gasvormige toestand elk één (of meer) elektronen inneemt om een mol van anionen in de gasvormige toestand te worden. Simpel gezegd, elektronaffiniteit vertelt je wat de energetische winst is wanneer een atoom een anion wordt. Laten we nu eens kijken naar de twee factoren die u hebt genoemd en zien hoe deze de affiniteit met elektronen beïnvloeden. Je kunt de elektronenaffiniteit van een atoom zien als een maat voor de aantrekkingskracht die bestaat tussen de kern, die positie