De empirische formule is de laagste term ratio van de atomen gevonden in een molecuul.
Een voorbeeld is de empirische formule voor een koolhydraat
één koolstof voor twee waterstoffen voor één zuurstof
De koolhydraatglucose heeft een formule van
Merk op dat de verhouding 1 C tot 2 H tot 1 O is.
Voor de alkaangroep van koolwaterstoffen zijn de moleculaire formules
ethaan
Propaan
Butaan
In elk van deze moleculen kan de molecuulformule worden bepaald op basis van een basisformule van
Dit is de empirische formule voor alle alkanen.
Hier is een video waarin wordt besproken hoe een empirische formule kan worden berekend.
video van: Noel Pauller
Ik hoop dat dit nuttig was.
SMARTERTEACHER
Wat zijn eponiemen? Wat zijn enkele voorbeelden? + Voorbeeld
Eponiemen zijn het gebruik van de naam van een persoon om een object, plaats, theorie of wet te noemen. Voorbeelden van eponiemen zijn Robert Boyle - Boyles Law Gustave Eiffel - The Eiffel Tower Benjamin Franklin - Franklin Stove Alexander the Great - Alexandria Er is een uitgebreide lijst van eponiemen op Wikipedia. http://en.wikipedia.org/wiki/List_of_eponyms_(A-K)
Wat is een voorbeeld van een oefenprobleem met ionische formules?
Laten we de ionische formule voor calcium nemen. Chloride is CaCl_2 Calcium is een alkalisch aardmetaal in de tweede kolom van het periodiek systeem. Dit betekent dat calcium 2 valentie-elektronen heeft die het gemakkelijk weggeeft om de stabiliteit van het octet te zoeken. Dit maakt calcium een Ca ^ (+ 2) -kation. Chloor is een halogeen in de 17e kolom of p ^ 5-groep. Chloor heeft 7 valentie-elektronen. Het heeft één elektron nodig om het stabiel te maken op 8 elektronen in zijn valentieschillen. Dit maakt chloor een C1 ^ (- 1) -anion. Ionische verbindingen ontstaan wanneer de ladingen tussen het metaalkation
Hoe los je een empirische formule op? + Voorbeeld
Empirische formule toont ons de verhouding van samenstellende elementen in de verbinding. De procedure is verdeeld in 6 eenvoudige stappen die ik u zal laten zien. Ik raad aan om een tafel te maken om dit op te lossen. (1) schrijfnaam van gegeven elementen of hun symbolen (zoals C, H, O ) (2) Noteer vervolgens in de kolom erna de percentages van de respectieve elementen (zoals C-48%, O-15). (3) Atomaire massa van de respectieve elementen schrijven (C-12) (4) Deel deze percentages met de atoommassa van elementen krijg je een relatief aantal mol (C-48/12) (5) Verdeelfactor van alle elementen met het kleinste relatieve aanta