Chemie

Zie hieronder: Waarschuwing: Enigszins lang antwoord! De eerste stap bij het bepalen van de hybridisatie is om te bepalen hoeveel "ladingscentra" de atomen in kwestie omringen, door naar de Lewis-structuur te kijken. 1 laadpunt is het equivalent van een van beide: een enkele covalente binding. Een dubbele covalente binding. Een drievoudige covalente binding. Een eenzaam elektronenpaar. En dan is Hybridisatie onderverdeeld in de volgende: 4 Chargecenters: sp ^ 3 3 Charge centers: sp ^ 2 2 Charge centers: sp Nu toont de Lewis-structuur voor N_2O_3 resonantie, omdat het mogelijk is om twee verschillende Lewis-struct Lees verder »

Koolstof-14 heeft een halfwaardetijd van 5730 jaar, wat betekent dat elke 5,730 jaar ongeveer de helft van de C-14 van een artefact in de stabiele (niet-radioactieve) isotoop stikstof-14 zal zijn vergaan. De aanwezigheid ervan in organische materialen vormt de basis voor radiokoolstofdatering tot op heden archeologische, geologische en hydrogeologische monsters. Planten fixeren atmosferische koolstof tijdens fotosynthese, dus het niveau van 14C in planten en dieren wanneer ze sterven, is ongeveer gelijk aan het niveau van 14C in de atmosfeer op dat moment. Na radioactief verval neemt het echter af, waardoor de datum van ov Lees verder »

De waterstofionen reageren met het hydroxide gevormd uit de base om water te vormen. Waterstofionen (of technisch gezien Oxoniumionen - H_3O ^ +) reageren met de hydroxide-ionen (OH ^ -) in een base om water te vormen. OH ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) -> 2H_2O (l) Door dus waterstofionen aan een basische oplossing toe te voegen, zal de pH van de basisoplossing afnemen naarmate u de OH-ionen neutraliseert, die verantwoordelijk zijn voor het geven van een oplossing met een hoge pH. Lees verder »

Aantal mol = "gegeven massa" / "molmassa" => 37,9 / (23 + 1 + 12 + 16 (3)) => 38/84 => 0.452 "mollen" Lees verder »

Chloor heeft een grotere elektronegativiteit dan broom, dit leidt ertoe dat bromide (Br-) wordt geoxideerd en het chloor wordt gereduceerd. Chloor heeft een grotere affiniteit voor elektronen dan broom, dus de aanwezigheid van bromide-ionen en chloorgas betekent dat het extra elektron dat het bromide bezat bij een spontane en exotherme reactie naar het chloor zou worden overgebracht. het verlies van het elektron door bromide is de oxidatiehelft van de reactie, de winst van het elektron om chloride te worden is de reductiehelft. Broomvloeistof heeft een bruinachtige kleur, dus de verandering in kleur zou erop wijzen dat er Lees verder »

Uit de kinetische theorie ontleent men de drukvergelijking, p = (mnv ^ 2) / 2, waarbij m de massa van een molecuul is, n nee is. van moleculen in eenheidsvolume en v is rms-snelheid. Dus n = N / V waarbij N het totale aantal gasmoleculen is.Daarom kan men schrijven, pV = (mNv ^ 2) / 3 Nu, (mv ^ 2) / 2 = E waarbij E de kinetische energie van een molecuul is. Dus, pV = (2NE) / 3 Nu uit de kinetische interpretatie van temperatuur, E = (3kT) / 2, waarbij k de Boltzmann-constante is. Dus, pV = NkT Nu, omdat N en k constanten zijn, dan voor een vaste p, V / T = constante Dit is de wet van Charles uit de kinetische theorie. Lees verder »

Ze zijn direct gerelateerd aan elkaar. Een groter "zuurstofverbruik" leidt dus tot meer "warmteproductie". In het algemeen treden verbrandingsreacties op wanneer een stof reageert met zuurstof en warmte afgeeft en een vlam produceert. Overweeg een chemische vergelijking waarbij zuurstofgas de beperkende reactant is. Als er niet genoeg O_2 is om de reactie voort te zetten, kan het chemische systeem niet verder gaan in zijn voortgang. Dus als u een overmatige hoeveelheid zuurstof hebt, zal het chemische systeem in staat zijn om verder te gaan totdat de andere reactanten zijn opgebruikt, en dus zal de voor Lees verder »

Charles Law stelt dat bij constante druk, een bepaalde hoeveelheid gas een volume zal hebben dat evenredig is met de absolute temperatuur. Daarom moet een grafiek van het volume versus de absolute temperatuur een rechte lijn opleveren. En inderdaad het doet. Echte gassen worden vloeibaar voordat het absolute nulpunt wordt bereikt, maar de waarde 0 K kan in een grafiek worden geëxtrapoleerd. Lees verder »

Thermochemie is de studie van energie en warmte in verband met chemische reacties. Bijv. exotherme en endotherme reacties en de veranderingen in energie. Wanneer een reactie plaatsvindt, worden verbindingen tussen atomen verbroken en vervolgens opnieuw gevormd. Energie is nodig om bindingen te verbreken, en energie wordt vrijgegeven wanneer ze worden gevormd. Dit is meestal in de vorm van warmte. Verschillende reacties hebben verschillende verhoudingen van gebruikte energie tot vrijgekomen energie, die bepaalt of het endotherm is (neemt meer energie op uit de omgeving dan dat het vrijkomt) of exotherm (geeft meer energie v Lees verder »

Overweeg een exotherme verbrandingsreactie. De hoeveelheid warmte kan worden behandeld als een stoichiometrisch product, precies afhankelijk van de hoeveelheid verbrand koolwaterstof. Methaanverbranding drijft onze beschaving in een zeer hoge mate aan: CH_4 (g) + 2O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O, DeltaH = -890 kJ mol ^ -1. De vermelde enthalpie van verbranding is per mol reactie zoals geschreven. Je hoeft deze niet te kennen; je moet wel weten hoe je de vergelijking moet balanceren. Omdat deze energie geassocieerd is met de verbranding van 1 mol methaan, zou ik de ontwikkelde energie ook als een reagens of product in de reac Lees verder »

Zie hieronder Omdat we de K_b vinden, willen we de pOH van de oplossing kennen als een eerste stap: Gebruik van pOH + pH = 14 (uitgaande van standaardomstandigheden) pOH = 4,91 Dus OH ^ (-) = 10 ^ (- 4.91) K_b want deze soort zou zijn (neem ik aan): K_b = ([OH ^ -] maal [C_6H_5NH ^ +]) / ([C_6H_5N] maal [H_2O] (maar H_2O is uitgesloten) Omdat C_6H_5N + H_2O rechterzijde van de aardbewoners OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) Dus het opzetten van een ICE-tabel: C_6H_5N + H_2O rechterleefteksten OH ^ (-) + C_6H_5NH ^ (+) I: 0.1 / - / 0/0 C: -x / - / + x / + x / E: (0,1-x) / - / x / x Maar vanaf het vinden van de pOH, vonden we de OH ^ Lees verder »

Er staat eenvoudigweg dat de totale entropie van het universum altijd op de een of andere manier toeneemt, ergens als de tijd verstrijkt. Of de twee volgende vergelijkingen: DeltaS _ ("univ", "tot") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> 0 DeltaS _ ("univ") (T, P, V, n_i, n_j, ..., n_N)> = 0 waarbij we onderscheid maken tussen de totale entropie van het universum en de stagnatie of toename van de entropie van het universum vanwege een enkel geïsoleerd proces. T, P, V en n zijn typische Ideal Gas Law-variabelen. Dit komt omdat bepaalde natuurlijke processen onomkeerbaar zijn en als zodanig h Lees verder »

Zie hieronder: Waarschuwing! LANG ANTWOORD! Laten we beginnen met het vinden van het aantal mol NaOH in de oplossing, met behulp van de concentratieformule: c = (n) / vc = conc in mol dm ^ -3 n = aantal mol v = volume in liters (dm ^ 3) 50,0 ml = 0,05 dm ^ (3) = v 0,2 maal 0,05 = nn = 0,01 mol En om het aantal mol HF te vinden: c = (n) / v 0,5 = (n) / 0,02 n = 0,1 NaOH (aq) + HF (aq) -> NaF (aq) + H_2O (l) We vormen 0,1 mol NaF in de resulterende 70 ml oplossing nadat de reactie voltooid is. Nu zal NaF in de oplossing worden gedissocieerd, en het fluoride-ion, F ^ (-) zal als een zwakke base in de oplossing werken (we k Lees verder »

Zie hieronder: begin met het opzetten van een ICE-tabel: we hebben de volgende reactie: HA (aq) + H_2O (aq) rechterleerridders A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) En we hebben een initiële concentratie van HA op 0,64 moldm ^ -3, dus laten we wat we hebben in de ICE-tabel stoppen: kleur (wit) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rechtsleer van de aardbewoners A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) "Oorspronkelijke:" kleur (wit) (mm) 0.64color (wit) (miimm) -kleur (wit) (mmmmm) 0kleur (wit) (mmmmmm) 0 "Wijzigen:" kleur (wit) (im) -xcolor (wit) (miimm) -kleur (wit) (mmmm) + xcolor (wit) (mmmmii) + x "Eq:" kleur Lees verder »

Het is geen van beide, maar soms beide (verwarrend, toch?). Volgens de Arrhenius-definitie van een zuur en een base is alcohol noch zuur noch basisch als het wordt opgelost in water, omdat het noch H + noch OH- in oplossing produceert. Wanneer alcohol echter reageert met zeer sterke basen of zeer sterke zure oplossingen, kan het werken als een zuur (waarbij het H + +) of een base wordt afgegeven (waardoor het -OH ^ - wordt afgegeven). Maar dat is iets heel moeilijks te bereiken en onder zeer speciale omstandigheden. Alcohol is noch zuur noch basisch onder "normale" omstandigheden (bijvoorbeeld water). Maar in the Lees verder »

Zie hieronder: Hout bestaat voor het grootste deel uit cellulose, een polymeer dat bestaat uit vele bèta-glucosemoleculen. De afbraak van cellulose door het te verbranden is een verbrandingsreactie omdat we iets in zuurstof verbranden. Technisch gezien is het verbranden van hout chemisch vergelijkbaar met de metabolische afbraak van koolhydraten in je lichaam om energie te produceren. Dus de reactie van brandend hout zou min of meer zijn: Cellulose + Zuurstof -> Kooldioxide + water C_6H_10O_5 (s) + 6O_2 (g) -> 6 CO_2 (g) + 5 H_2O (g) (+ Hitte) Deze reactie is ook exotherm, het vrijgeven van warmte aan de omgevin Lees verder »

Wel, ik kan er een paar bedenken. Natuurlijk zijn pH-waarden afhankelijk van de concentratie van H_3O ^ (+) ionen, dus de hier gegeven getallen zijn ruwe schattingen van welke pH-waarden u zou verwachten als u zuren in uw huis onderzoekt. Als je frisdrank hebt - (specifiek, cola) bevat het fosforzuur. H_3PO_4 (aq), daarom geeft Cola een lage pH wanneer gemeten met een sonde. Het heeft een pH van ongeveer 2-3, omdat het een zwak zuur is. U kunt ook azijnzuur CH_3COOH (aq) in azijn in uw keuken hebben. Een ander zwak zuur met een vergelijkbaar pH-bereik als dat van fosforzuur. We kunnen ook citroenzuur, C_6H_8O_7 vinden in c Lees verder »

SrCl_2 wordt bij elkaar gehouden door sterke ionische bindingen, terwijl SiCl_4 bij elkaar wordt gehouden door relatief zwakke intermoleculaire krachten. SrCl_2 is een ionische verbinding. In vaste SrCl_2 zijn de deeltjes gerangschikt in een roosterstructuur, bijeengehouden door sterke ionische bindingen tussen de tegengesteld geladen Sr ^ (2+) en Cl -ionen. SiCl_4 is een covalente verbinding, en dus in vaste SiCl_4 worden de moleculen bij elkaar gehouden door zwakke intermoleculaire krachten. Ionische obligaties zijn ongelooflijk sterk en vereisen veel energie om te breken. Dientengevolge hebben ionische verbindingen hoge Lees verder »

2 Elektronische configuratie van "" _20 "Ca" is "1s" ^ 2 "2s" ^ 2 "2p" ^ 6 "3s" ^ 2 "3p" ^ 6 underbrace ("4s" ^ 2) kleur (wit) (...................) kleur (blauw) "buitenste schil" Aantal elektronen in buitenste schaal (4 ^ "th" schaal) is 2 Lees verder »

PH ongeveer 11,5 Wanneer KOH in water wordt gebracht, lost het op in K ^ (+) - en OH ^ (-) - ionen, waarbij de laatste de pH van de oplossing verhoogt. Omdat hydroxiden als sterke basen kunnen worden beschouwd, zal het volledig dissociëren in de wateroplossing en een gelijke hoeveelheid molen hydroxide-ionen vormen: 0,003 mol OH ^ (-). Nu, pOH = -log [OH ^ (-)] pOH = 2,522 En als we aannemen dat dit wordt gedaan onder standaardomstandigheden: pOH + pH = 14 pH = 14-2,522 pH ongeveer 11,5 Lees verder »

Een afhankelijke variabele is de variabele die in een wetenschappelijk experiment wordt getest. De afhankelijke variabele is 'afhankelijk' van de onafhankelijke variabele. Terwijl de experimentator de onafhankelijke variabele verandert, wordt de verandering in de afhankelijke variabele waargenomen en vastgelegd. Een wetenschapper test het effect van het aantal uren dat hij in de sportschool doorbrengt op de hoeveelheid ontwikkelde spieren. De onafhankelijke variabele is het aantal uren in de sportschool (opzettelijk veranderd) en de hoeveelheid ontwikkelde spieren is de afhankelijke variabele. Lees verder »

Laten we bijvoorbeeld natrium ("Na") en magnesium ("Mg") gebruiken. De lading op de kern van "Mg" is één groter dan die van "Na" en zou dus een grotere aantrekkingskracht hebben op de elektronen daaromheen, waardoor de buitenste elektronen dichter bij de kern komen. "Mg" doneert ook 2 elektronen, terwijl "Na" 1 doneert, wat helpt de omvang van het atoom te verkleinen. Lees verder »

9.0kleur (wit) (l) "mol" Kaliumchloraat "KClO" _3 ontleedt tot kaliumchloride "KCl" en zuurstof "O" _2. Het balanceren van de vergelijking "KClO" _3 tot "KCl" + "O" _2 (niet gebalanceerd) op basis van het feit dat het aantal mol zuurstofatomen hetzelfde zou moeten zijn aan beide zijden van de vergelijking geeft "KClO" _3 tot " KCl "+ 3/2" O "_2 kleur (blauw) (2)" KClO "_3 tot 2" KCl "+ kleur (groen) (3)" O "_2 Vandaar de verhouding van het aantal molen deeltjes (n ( "O" _2)) / (n (&quo Lees verder »

1.5g Ten eerste hebben we het aantal mol "HF" nodig dat wordt gebruikt: n ("HF") = (m ("HF")) / (M_r ("HF")) = 30/20 = 3/2 = 1,5 mol ((n ("HF"),:, n ("H" _2)), (2,:, 1)) Dus, we moeten de helft van het aantal mol hebben: n ("H" _2) = 1,5 /2 = 0,75 mol m ("H" _2) = n ("H" _2) M_r ("H" _2) = 0,75 * 2 = 1,5 g Lees verder »

Zo zou ik beginnen met kijken naar wat de meest gecompliceerde en onevenwichtige is, want we kunnen zien dat er slechts 1 Cu aan de linkerkant is, maar er is twee Cu aan de rechterkant. Voeg dus een 2 toe voor CuCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + FeCl_2 Maar nu is chloor links uit de balans, want we hebben er 4 aan de rechterkant, dus voeg een 2 toe voor FeCl_2 2CuCl_2 + Fe -> 2Cu + 2FeCl_2 Eindelijk balans voor ijzer, want dat is het enige dat overblijft door een 2: 2CuCl_2 +2 Fe toe te voegen -> 2Cu + 2FeCl_2 En nu is het in evenwicht! Lees verder »

Warmte-energie van temperatuur zorgt ervoor dat intermoleculaire krachten van vorm breken die veranderingen in de staat veroorzaken. Hoge temperatuur zorgt voor veel warmte-energie. Met voldoende warmte-energie breken de intermoleculaire krachten (aantrekkingskrachten tussen moleculen) waardoor de moleculen vrijer bewegen. Dus vaste stoffen veranderen in vloeistof die in gas / damp verandert. Als alternatief veroorzaken lage temperaturen de vorming van intermoleculaire krachten en zo wordt gas / damp omgezet in vloeistof die in een vaste stof verandert. Lees verder »

Pascal, of Pa, (en een paar anderen- maar ze zijn meestal afgeleid van Pascals) Druk in Pascals wordt gedefinieerd als de kracht uitgeoefend over een gebied in vierkante meters. P = (F) / A Dus in fundamentele SI-eenheden is 1 Pascal: 1 Pa = kg maal m ^ (- 1) keer s ^ -2 Dus 1 Pascal is het equivalent van een kracht van 1 Newton die werkt in een gebied van 1 vierkante meter. Echter, 1 pascal is een vrij kleine druk, daarom beschrijven we vaak druk in bar of atmosferen - die Kilo-pascals gebruikt. Normale druk op zeeniveau is ongeveer 101 kilo-Pascal, oftewel 101.000 Pascal. Dit wordt vaak aangeduid als een druk van "1 Lees verder »

[H_3O ^ +] = 1.05xx10 ^ -5 * mol * L ^ -1 ... Per definitie, pH = -log_10 [H_3O ^ +] ... En gegeven dat als log_ay = z als volgt dat a ^ z = y En dus als pH = 4.98, [H_3O ^ +] = 10 ^ (- 4.98) * mol * L ^ -1 = ?? * mol * L ^ -1 .. Lees verder »

Δ_text (rxn) H = "-311 kJ"> U kunt de enthalpie-verandering van een reactie berekenen door de enthalpieën van de vorming van reactanten en producten te gebruiken. De formule is kleur (blauw) (balk (ul (| kleur (wit) (a / a) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (producten) ^ @ - Δ_text (f) H_text (reactanten) ^ @ kleur (wit) (a / a) |))) "" Stap 1. Bereken Δ_text (r) H ^ @ "voor 1 mol reactiekleur (wit) (mmmmmmmmm)" 2C "_2" H "_2" (g ) "+" 5O "_2" (g) " " 4CO "_2" (g) "+ 2" H "_2" O (g ") Δ_text (f Lees verder »

Omdat het waterstofatoom slechts één elektron heeft, zijn er dus geen elektronenafstotingen om de orbitaalenergieën te compliceren. Het zijn deze elektronenafstotingen die aanleiding geven tot de verschillende energieën gebaseerd op de hoekmomenten van elke orbitale vorm. De Rydberg-vergelijking maakt gebruik van de Rydberg-constante, maar de constante van Rydberg is, als je het beseft, feitelijk slechts de grondtoestandsenergie van het waterstofatoom, - "13,61 eV".-10973731.6 cancel ("m" ^ (- 1)) xx 2.998 xx 10 ^ (8) annuleer "m" "/" cancel "s" xx 6.626 Lees verder »

(A) Br_2 heeft het hoogste smeltpunt. Je hebt gelijk dat Kr een grotere mate van intermoleculaire krachten heeft dan N_2! Het zijn beide niet-polaire moleculen en Kr heeft een groter aantal polariseerbare elektronen (36 elektronen), dus zou Kr een hogere graad van LDF's hebben en daarom een groter smeltpunt hebben dan N_2 (die 7xx2 = 14 polariseerbare elektronen heeft). Opmerking: Moleculen met een groter aantal polariseerbare elektronen zullen een grotere mate van LDF's hebben, omdat meer elektronen de kans op het vormen van een ogenblikkelijke dipool vergroten en de polariteit van die momentane dipool vergroten. Lees verder »

"48 g" Ik zal je twee manieren tonen om dit probleem op te lossen, een echt kort en een relatief lang. kleur (wit) (.) KORTE VERSIE Het probleem vertelt je dat "6 g" waterstofgas, "H" _2, reageren met een onbekende massa zuurstofgas, "O" _2, om "54 g" water te vormen. Zoals u weet, vertelt de wet van massaconservering u dat de totale massa van de reactanten bij een chemische reactie gelijk moet zijn aan de totale massa van de producten. In jouw geval kan dit worden geschreven als overbrace (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (kleur (blauw) ("totale massa van reactanten")) = o Lees verder »

De overvloed van "" _8 ^ 16 "O" is 99.762%, en de overvloed van "" _8 ^ 18 "O" is 0.201%. Stel dat je 100 000 atomen van O hebt. Dan heb je 37 atomen van "" _8 ^ 17 "O" en 99 963 atomen van de andere isotopen. Laat x = het aantal atomen van "" _8 ^ 16 "O".Dan is het aantal atomen van "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x De totale massa van 100.000 atomen is x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 19 Lees verder »

Wel, heliummolecuul, "Hij" 2, bestaat niet voor een aanzienlijke hoeveelheid tijd, maar heliumatoom, "Hij", doet ... En heliumatoom heeft de atoommassa "4.0026 g / mol", terwijl zuurstofmolecuul heeft de molecuulmassa "31,998 g / mol". Daarom is het zuurstofmolecuul ongeveer 8 keer zo MASSIEF en onder hetzelfde zwaartekrachtveld is het ongeveer 8 keer zo zwaar. vecF_g (He) = m_ (He) vecg vecF_g (O_2) = m_ (O_2) vecg => (vecF_g (O_2)) / (vecF_g (He)) = m_ (O_2) / (m_ (He)) ~~ 8 Lees verder »

0,11% Uit de reactie weten we dat 5 mol CO_2 reageert met 1 mol Mn_2 (CO_3) _5. Aantal mol CO_2 geproduceerd, = 3.787 * 10 ^ (- 4) Dus, van de bovenstaande relatie tussen CO_2 en Mn_2 (CO_3) _5 weten we dat het aantal mol van Mn_2 (CO_3) _5 is. = (3.787 * 10 ^ (- 4)) / 5 = 0.7574 * 10 ^ (- 4) Dit is ons zuivere monster. Voor het vinden van het aantal grammen van dit zuivere monster, is 0.7574 * 10 ^ (- 4) = (massa) / (mol * massa) 0.7574 * 10 ^ (- 4) = (massa) /409.9 massa = 301.4 * 10 ^ ( -4) gm Voor percentagezuiverheid (301,4 * 10 ^ (- 4)) / (28,222) * 100 0,11% Lees verder »

Dit is mijn uitleg. > De wet van wederzijdse verhoudingen stelt dat: "Als twee verschillende elementen afzonderlijk combineren met een vaste massa van een derde element, de verhouding van de massa's waarin zij dit doen, hetzelfde is als of een eenvoudig veelvoud van de verhouding van de massa's waarin ze met elkaar combineren ". Hoewel deze wet ingewikkeld lijkt, is het redelijk eenvoudig om een voorbeeld te geven. Bijvoorbeeld, 3 g "C" reageert met 1 g "H" om methaan te vormen. Ook reageert 8 g "O" met 1 g "H" om water te vormen. De massaverhouding van "C: Lees verder »

Materie kan niet worden gecreëerd of vernietigd is de wet van behoud van materie. Net zoals wanneer je een ijsblokje hebt smelt het in een vloeistof en als het wordt verwarmd, wordt het een gas. Het kan voor het menselijk oog verdwijnen, maar het is er nog steeds. In deze veranderingen wordt materie niet gemaakt of vernietigd. IJs, laten we zeggen dat je begint met 20 g ijs en dit laat je uit in de zon, na een tijdje zal het ijs warmte absorberen van de zon en langzaam smelten in water. De massa water die je krijgt is 20 g. De hoeveelheid water en ijs die je hebt zal vergelijkbaar zijn. Bij deze verandering zullen de Lees verder »

Wil je de theoretische verwisselingen, of een realistisch orbitaal vullend patroon? Omdat de elektronen niet van elkaar te onderscheiden zijn, is er geen manier om een permutatie te "zien" op basis van het aantal elektronen. Door ALLEEN een elektron in een baan of in een andere baan te plaatsen, wordt vastgesteld dat er zich een elektron in die baan bevindt, niet welk elektron van 54 er is. Nogmaals, fysiek zijn de elektron-orbitalen opeenvolgend ingevuld, dus totdat je bij de valentieorbitalen komt, is de "locatie" van de orbitalen op het laagste niveau niet relevant - ALLE onderste orbitalen zijn vol Lees verder »

Er zijn twee formuleringen, maar er wordt er één vaker gebruikt. DeltaxDeltap_x> = ℏ bblarrDit wordt vaker geëvalueerd sigma_xsigma_ (p_x)> = ℏ "/" 2 waarbij Delta het bereik is van het waarneembare, en sigma is de standaardafwijking van het waarneembare. Over het algemeen kunnen we eenvoudigweg zeggen dat het minimumproduct van de bijbehorende onzekerheden in de orde van de constante van Planck ligt. Dit betekent dat de onzekerheden significant zijn voor kwantumdeeltjes, maar niet voor reguliere zaken als honkballen of mensen. De eerste vergelijking illustreert hoe wanneer iemand gericht lic Lees verder »

Zie hieronder: De reactie die zal optreden is: NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) Nu kunnen we met behulp van de concentratieformule de hoeveelheid mol NaOH en azijnzuur vinden: c = (n ) / v Voor NaOH Vergeet niet dat v in liters moet zijn, dus deel milliliterwaarden met 1000. cv = n 0,1 keer 0,03 = 0,003 mol NaOH voor CH_3COOH: cv = n 0,2 maal 0,04 = 0,008 mol CH_3COOH. Dus zal 0,003 mol NaOH reageren op voltooiing met het zuur om 0,003 mol natriumacetaat, CH_3COONa, in de oplossing te vormen, samen met 0,005 mol zuur opgelost in een totaal volume van 70 ml. Dit zal een zure bufferoplossing creëren. Lees verder »

De oplossing bevat 6,1 g "H" _2 "SO" _4 per liter oplossing. > Stap 1. Schrijf de gebalanceerde vergelijking "2NaOH + H" _2 "SO" _4 "Na" _2 "SO" _4 + 2 "H" _2 "O" Stap 2. Bereken de equivalenten van "NaOH" "Equivalenten" = 0.015 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("L NaOH"))) × "0.1 eq NaOH" / (1 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("L NaOH"))))) = "0.0015 eq NaOH" Stap 3. Bereken de equivalenten van "H" _2 "SO" _4 In een reactie is 1 eq van alles eq Lees verder »

De atoommassa vertelt dat je veel grammen hebt, er zijn per mol iets. 1 mol bevat ongeveer 6,02 * 10 ^ 23 atomen of moleculen (afhankelijk van wat er wordt gesproken abotu, of het aantal watermoleculen, atomen van magnesium of de totale atomen in "NaCl") Dus bijvoorbeeld, water heeft een massa van ongeveer 18g mol ^ -1, dit betekent dat 18 g water 6.02 * 10 ^ 23 watermoleculen bevat, maar 1.806 * 10 ^ 24 atomen (drie atomen per watermolecule). Verder heeft magnesium een massa van ongeveer 24,3 g mol ^ -1 en 10 g bevat 10 / 24.3 ~~ 0.412 mol Mg. 0.412 (6.02 * 10 ^ 23) ~~ 2.48 * 10 ^ 23 atomen Lees verder »

Het "smeltpunt" of "smeltpunt ..." En wanneer een stof ondergaat, ondergaat het de overgang ... "vaste" vloeibare vloeistof "Smeltpunten zijn kenmerkend voor alle zuivere stoffen. In de organische chemie is de meting van smeltpunten voor een onbekende en verscheidene van zijn derivaten NOG STEEDS de beste manier om een verbinding te identificeren. Lees verder »

Afhankelijk van of het een zijdelingse of verticale overdracht is. Ik beantwoord als een meteoroloog, maar dezelfde termen worden gebruikt in de natuurkunde. Advectie is de zijwaartse beweging van een eigenschap van de atmosfeer (of gas), hetzij vochtigheid of temperatuur. Convectie is de verticale beweging van een eigenschap van de atmosfeer (of gas), of het nu vochtigheid of temperatuur is. Convectie kan ook de circulatie van warmte betekenen door de beweging van een vloeistof. Het is alleen in de meteorologie dat het verticale beweging is. Dus de kans is groot dat het antwoord het meest correct convectie is. Lees verder »

Een thermochemische vergelijking is eenvoudigweg een uitgebalanceerde chemische vergelijking die de verandering in enthalpie omvat die bij die respectievelijke reactie hoort. Zoals het geval is met alle koolwaterstoffen, die verbindingen zijn die alleen koolstof en waterstof bevatten, zal de verbranding van benzeen leiden tot de vorming van slechts twee producten, koolstofdioxide, CO_2 en water, H_2O. De gebalanceerde chemische vergelijking voor de verbranding van benzeen, C_6H_6, is 2C_6H_ (6 (l)) + 15O_ (2 (g)) -> 12CO_ (2 (g)) + 6H_2O _ ((l)) Nu, om te kunnen beschikken over de thermochemische vergelijking, moet je d Lees verder »

Welnu, ik zal de latente hitte van fusie leveren voor ijs ...... We ondervragen de fysieke verandering ...... H_2O (s) + Deltararr H_2O (l) Het is duidelijk dat dit proces ENDOTHERMISCH is en deze site meldt dat de latente smeltwarmte voor ijs is 334 * kJ * kg ^ -1. We hebben een massa van 347 * g ijs, dus we nemen het product ........ 347xx10 ^ -3 * kgxx334 * kJ * kg ^ -1 = + 115.9 * kJ. Merk op dat BEIDE het IJS en het WATER worden verondersteld op 0 "" ^ @ C te liggen. Lees verder »

Ik vond: 1700J hier heb je een faseverandering van vloeistof naar vast, waarbij we de warmte die wordt afgegeven Q (in Joules) kunnen evalueren met behulp van: Q = mL_s waarbij: m = massa; L_s = latente warmte van stollen van water dat uit de literatuur is: 3.5xx10 ^ 5J / (kg) dus voor 5g = 0.005kg water krijgen we: Q = 0.005 * 3.4xx10 ^ 5 = 1700J Lees verder »

Waarschuwing! Lang antwoord. p_text (tot) = "7.25 bar"> Ja, je hebt ΔG ^ @ nodig, maar bij 500 K, niet 298 K. Bereken ΔG ^ @ bij 500 K Je kunt het berekenen aan de hand van de getabelleerde waarden bij 298 K. kleur (wit) (mmmmmmmmm) "PCl" _5 "PCl" _3 + "Cl" _2 Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": kleur (wit) (l) "- 398,9" kleur (wit ) (m) "- 306,4" kleur (wit) (mm) 0 S ^ @ "/ J · K" ^ "- 1" "mol" ^ "- 1": kleur (wit) (ml) 353kleur (wit) (mm) 311.7color (wit) (mll) 223 Δ_text (r) H ^ @ = su Lees verder »

Zie hieronder: ik veronderstel dat u procentueel massa van de gehele stof bedoelt. De molaire massa van NaHCO_3 is ongeveer 84 gmol ^ -1 en de molecuulmassa van waterstof is ongeveer 1,01 gmol ^ -1, dus: 1,01 / 84 maal 100 ongeveer 1,2% Dus waterstof is 1,2% van de totale massa, op basis van de massa. Lees verder »

4 mol water. Vorming van water wordt gegeven door: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" of 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" We hebben de 4 mol zuurstof maar slechts 4 mol waterstof, in plaats van 8. Dus, de 4 mol waterstof reageert met 2 mol zuurstof, om 4 mol water te geven. Lees verder »

K ongeveer 1,67 Ja! Je hebt gelijk, ik zal de eerste doen. 2NO_2 (g) rightleftharpoons N_2O_4 (g) DeltaG ^ 0 approx -2.8kJ Ik deed dat volgens de gebruikelijke methode met behulp van een tabel in mijn tekst. -2,8 * 10 ^ 3 J = - (8.314J) / (mol * K) * (655K) * lnK dus K ong. 1,67 Dit is redelijk omdat ik een snelle controle heb uitgevoerd en merkte dat deze reactie gunstige enthalpie maar ongunstige entropie heeft. Het zal dus niet spontaan zijn bij hoge temperaturen. Er zal dus niet veel product worden gevormd ten opzichte van standaardomstandigheden. Lees verder »

55.2497g C_8H_16O_8 .23mol C_8H_16O_8 Laten we eerst de molecuulmassa van C_8H_16O_8 opzoeken door de massa van elk element te berekenen. Kool weegt 12.011 gram, en we hebben er 8. Vermenigvuldigen. 96.088 g Carbon Hydrogen weegt 1.008 gram, en we hebben er 16. Vermenigvuldigen. 16.128 g Waterstof Zuurstof weegt 15.999, of 16 g, en we hebben er 8. Vermenigvuldigen. 128g Zuurstof Voeg de atomaire massa's toe. 240,216g is de molecuulmassa van C_8H_16O_8. Om nu het aantal benodigde grammen te vinden, stelt u een deel in. .23mol C_8H_16O_8 * (240.216 / 1), waarbij 240.216 de molecuulmassa van de stof voorstelt en 1 de mol. Lees verder »

47277.0color (white) (l) "kJ" * "mol" ^ (- 1) [1] Zoek naar de zesde ionisatie-energie van koolstof. Waarom de zesde? De ionisatie-energie meet de energie die nodig is om één mol elektronen volledig uit één mol van de atomen in gasvormige toestand te verwijderen. De eerste ionisatie-energie van een element gebruikt één mol neutrale atomen als reactant. Met koolstof als voorbeeld, de vergelijking "C" (g) -> "C" ^ (+) (g) + e ^ (-) "" DeltaH = - "1e" kleur (wit) (l) "IE" karakteriseert dit proces. Evenzo "C" ^ (+) Lees verder »

Ongeveer 1: 5 Als pH = 4,59 Dan is [H_3O ^ (+)] ongeveer 2,57 maal 10 ^ -5 schimmel-^ -3 als pH = -log_10 [H_3O ^ (+)] Vandaar [H_3O ^ (+)] = 10 ^ (- pH) Omdat elk melkzuurmolecuul moet dissociëren tot één lactaat-ion en één oxonium-ion, [H_3O ^ (+)] = [lactaat] Als we een K_a-expressie opzetten, kunnen we dus de concentratie van het melkzuur vinden zuur: K_a = ([H_3O ^ (+)] maal [lactaat]) / ([Melkzuur]) (1,37 maal 10 ^ -4) = (2,57 maal 10 ^ -5) ^ 2 / (x) (zoals het kan worden aangenomen dat [H_3O ^ (+)] = [lactaat]) Vandaar dat x = [Lactic] = 4,82 keer 10 ^ -6 Dus, [[Lactic]] / [[Lactate]] = (4,8 Lees verder »

9000 dagen. Verval kan worden beschreven door de volgende vergelijking: M_0 = "beginmassa" n = aantal halfwaardetijden M = M_0 keer (1/2) ^ n (1/4) = 1 keer (1/2) ^ n (1 / 4) = (1 ^ 2/2 ^ 2) Dus n = 2, wat betekent dat 2 halfwaardetijden voorbij zijn. De halfwaardetijd is 4500 dagen, dus het duurt 2 keer 4500 = 9000 dagen voordat het monster van tritium is vergaan tot een kwart van de oorspronkelijke massa. Lees verder »

Ons beste begrip van licht is dat we moeten begrijpen dat licht zowel golf- als deeltjeseigenschappen heeft. Licht reist als een golf. We kunnen de eigenschappen van licht bepalen met behulp van de volgende relatie Snelheid = golflengte x frequentie Lichtsnelheid = 3,0 x 10 ^ 8 m / s (dit kan enigszins veranderen afhankelijk van het materiaal dat licht doorkruist) Golflengte = afstand van top tot top van een golf (normaal gemeten in nanometer) Frequentie = hoeveel golfcycli passeren een vast punt in 1 s (eenheid van 1 / s of Hertz - Hz) We begrijpen ook dat licht bestaat uit deeltjes die fotonen worden genoemd. Dit is bela Lees verder »

Een gewichts- / volumepercentage concentratie ("w / v%") wordt gedefinieerd als de massa opgeloste stof gedeeld door het volume oplossing en vermenigvuldigd met 100%. De wiskundige uitdrukking voor een "w / v%" procentconcentratie is "w / v%" = ("massa van opgeloste stof") / ("volume van de oplossing") * 100% Als een voorbeeld, een 5% "w / v "NaCl-oplossing zou 5 g NaCl bevatten voor elke 100 ml oplossing. Een 25% "w / v" NaCl-oplossing zou 25 g NaCl bevatten voor elke 100 ml oplossing, enzovoort. Gewicht / volumepercentage concentraties zijn karakterist Lees verder »

["H" ^ +] = 0,0184 mol dm ^ -3 ["OH" ^ -] = 5,43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = 1,74 K_a wordt gegeven door: K_a = (["H" ^ +] ["A" ^ -]) / (["HA"]) Echter, voor zwakke zuren is dit: K_a = (["H" ^ +] ^ 2) / (["HA"]) ["H "^ +] = sqrt (K_a [" HA "]) = sqrt (0.75 (4.5xx10 ^ -4)) = 0.0184mol dm ^ -3 [" OH "^ -] = (1 * 10 ^ -4) / 0.0184 = 5.43 * 10 ^ -13mol dm ^ -3 "pH" = - log (["H" ^ +]) = - log (0.0184) = 1.74 Lees verder »

Het pruimenpuddingmodel. J.J. Thomson ontdekte elektronen met zijn kathodestraalexperimenten. Voordien werd aangenomen dat atomen ondeelbaar waren. Omdat atomen neutraal zijn, J.J. Het model van Thomson plaatste negatief geladen elektronen in een sfeer van positieve lading. De som van de positief geladen bol en de negatief geladen elektronen is nul. De sfeer van positieve lading vertegenwoordigde de pudding en de elektronen vertegenwoordigden de pruimen. Lees verder »

Wave-particle dualiteit betekent dat licht zich in sommige experimenten gedraagt als een golf. In andere experimenten gedraagt licht zich als een deeltje. In 1801, Thomas Young scheen licht tussen twee parallelle spleten. De lichtgolven verstoorden elkaar en vormden een patroon van lichte en donkere banden. Als het licht bestond uit kleine deeltjes, zouden ze dwars door de spleten zijn gegaan en twee parallelle lijnen hebben gevormd. In 1905 toonde Albert Einstein aan dat een lichtstraal elektronen uit een metaal kon werpen. Hij ontdekte dat fotonen met een frequentie boven een bepaald niveau voldoende energie zouden heb Lees verder »

Enzymen werken als katalysatoren en bieden daarom een alternatieve route voor de reactie met een lagere activeringsenergie. In de botsingstheorie moeten de moleculen, om een succesvolle reactie tot stand te brengen, botsen met de juiste geometrie en met een hogere energie dan de activeringsenergie. Enzymen zijn biologische katalysatoren die alternatieve routes voor een reactie verschaffen die het waarschijnlijker maken dat succesvolle reacties plaatsvinden. Vandaar dat het enthalpie diagram met een katalysator er anders uitziet dan zonder de katalysator: wat impliceert dat omdat de energiedrempel voor een succesvolle rea Lees verder »

Afgezien van het draaien van de oplossing van KF bruin vanwege de toevoeging van het broom, zal er niet veel meer gebeuren. Dit is een voorbeeld van een verplaatsingsreactie waarbij het meer reactieve element een minder reactieve element zal vervangen. In dit geval hebben we twee halogenen, broom en fluor. Omdat we al een ionische verbinding hebben, KF, tussen Kalium en Fluor, zal het Broom proberen het Fluor te vervangen om Kaliumbromide, KBr- te vormen, maar het zal het fluor niet verdringen omdat broom niet zo reactief is als fluor, omdat het lager wordt gevonden in groep 17. Omdat groep 17 elementen minder reactief wor Lees verder »

Waarschuwing! Lang antwoord. a) pH = 5,13; b) pH = 11,0> Voor a): ammoniumchloride, NH_4Cl lost op in oplossing om ammoniumionen NH_4 ^ (+) te vormen die werken als een zwak zuur door protonerend water onder vorming van ammoniak, NH_3 (aq) en hydroniumionen H_3O ^ (+ ) (aq): NH_4 ^ (+) (aq) + H_2O (l) -> NH_3 (aq) + H_3O ^ (+) (aq) Zoals we de K_b voor ammoniak kennen, kunnen we de K_a voor het ammoniumion vinden . Voor een gegeven zuur / basenpaar: K_a maal K_b = 1,0 maal 10 ^ -14 uitgaande van standaardomstandigheden. Dus K_a (NH_4 ^ (+)) = (1,0 keer 10 ^ -14) / (1,8 keer 10 ^ -5) = 5,56 keer 10 ^ -10 Plug de conce Lees verder »

Hoeveel gram Fe wordt geproduceerd als 16,0 gram zwavel? We beginnen met een uitgebalanceerde chemische vergelijking die in de vraag wordt gegeven. 8Fe + S_8 -> 8FeS Vervolgens bepalen we wat we hebben en wat we willen. We hebben 16.0 gram zwavel en we willen grammen ijzer. We hebben een stappenplan opgesteld om het probleem op te lossen gram S -> mol S -> mol Fe -> gram Fe We hebben de molmassa (gfm) van S en Fe nodig. S = 32,0 g / mol en Fe = 55,8 g / mol. We hebben de molverhouding tussen S: Fe 1: 8 nodig. Dit komt van de coëfficiënten van de uitgebalanceerde chemische vergelijking. Nu stellen we c Lees verder »

"50.1 g H" _2 "O" Uw hulpmiddel bij uitstek hier is de enthalpie van fusie, DeltaH_ "fus", voor water. Voor een bepaalde stof vertelt de enthalpie van fusie hoeveel warmte nodig is om "1 g" van de stof bij het smeltpunt te laten smelten of om "1 g" van de stof bij het vriespunt te bevriezen. Water heeft een enthalpie van fusie gelijk aan DeltaH_ "fus" = "333.55 J" http://en.wikipedia.org/wiki/Enthalpy_of_fusion Dit vertelt je dat wanneer "1 g" water van vloeistof gaat bij het vriespunt naar vast op het vriespunt wordt "333.55 J" warmt Lees verder »

De meest vluchtige vloeistof is kwik> Mercurius is het enige metaal dat bij kamertemperatuur vloeibaar is. Het heeft zwakke intermoleculaire krachten en daarom een relatief hoge dampspanning (0,25 Pa bij 25 ° C). Kwik hangt stevig aan zijn 6s-valentie-elektronen, dus deelt het niet gemakkelijk met zijn buren in het metaalkristal. De aantrekkende krachten zijn zo zwak dat kwik smelt bij -39 ° C. De 6s-elektronen kunnen vrij dicht bij de kern komen, waar ze bewegen met snelheden die dicht bij de snelheid van het licht liggen. De relativistische effecten zorgen ervoor dat deze elektronen zich gedragen alsof ze v Lees verder »

Meter (m) De meter is de standaardmaat voor afstand in metrische eenheden. Afhankelijk van het studiegebied worden voorvoegsels toegevoegd om de grootte relevanter te maken voor het onderwerp. Sommige conventies van eenheden gebruiken bijvoorbeeld IPS (inch pond seconde), of MKS (meter kilogram seconde), wat aangeeft dat de metingen in deze conventie zullen zijn, simpelweg om de grootte redelijker te maken voor de applicatie. Lees verder »

Heterogene mengsels van vaste stof gedispergeerd in vloeistof, waarbij de gedispergeerde vaste stof en de vloeistof een relatief groot verschil in dichtheden hebben. De beste resultaten worden verkregen bij dispersies waarbij het verschil tussen de dichtheid van de gedispergeerde en continue fasen relatief groot is. Toepassing van snelle rotatie zorgt ervoor dat de dichtere gedispergeerde fase weg beweegt van de rotatie-as, en de minder dichte continue fase beweegt naar de rotatie-as. Hierdoor beweegt de gedispergeerde fase en verzamelt zich in de bodem van de centrifugebuis. De grootte en dichtheid van een deeltje en de s Lees verder »

Vaste mengsels, een oplosbaar bestanddeel kunnen worden gescheiden door uitlogen. Uitlogen is het proces waarbij stoffen uit een vast mengsel worden geëxtraheerd door ze in een vloeistof op te lossen. Enkele voorbeelden van uitloging zijn extractie van een metaal uit het erts. Laaggradig gouderts wordt in grote stapels of hopen in een gevoerde put verspreid. Het wordt besproeid met een cyanide-oplossing die door de hoop heen sijpelt. Cyanide-ion elueert goud uit zijn ertsen door de reactie Au + 2CN Au (CN) + e Het oxidatiemiddel (elektronenacceptor) is zuurstof uit de lucht. O + 2H O + 4e 4OH Extractie van suiker u Lees verder »

Moleculen met dubbele en driedubbele bindingen hebben pi-bindingen. Elke obligatie heeft één sigma-band. Een enkele obligatie heeft één sigma-obligatie en geen pi-obligaties. Een dubbele binding heeft één sigma-binding en één pi-binding. Een drievoudige obligatie heeft één sigma-obligatie en twee pi-obligaties. Etheen heeft een C = C dubbele binding. Het bestaat uit een sigma-binding en een pi-binding. Acetyleen heeft een C C drievoudige binding.Het bestaat uit een sigma-obligatie en twee pi-obligaties. Lees verder »

Het is mogelijk om verschillende opgeloste stoffen te scheiden die in een oplosmiddel zijn opgelost. Kolomchromatografie kan bijvoorbeeld worden gebruikt om verschillende in water oplosbare eiwitten te scheiden. De kolom kan worden verpakt met verschillende materialen om scheiding mogelijk te maken op basis van verschillende eigenschappen van de eiwitten (affiniteiten, molecuulgewicht, enz.) Dit is een video van een laboratorium dat mijn studenten hebben uitgevoerd om de verschillende pigmenten in de inkt van een water te scheiden oplosbare marker. Video van: Noel Pauller Lees verder »

Isotonisch met wat? > Een oplossing van KCl met 1,1% (m / m) is isotoon met bloed. Twee oplossingen zijn isotoon als ze dezelfde osmotische druk of osmolaliteit hebben. De normale osmolaliteit van het bloed is ongeveer "290 mOsmol / kg" of "0,29 Osmol / kg". "KCl" "K" ^ + + "Cl" ^ - "1 mol KCl" = "2 Osmol" (0,29 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("Osmol")))) / "1 kg "× (1 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) (" mol KCl ")))) / (2 kleuren (rood) (annuleren (kleur (zwart) (" Osmol ")))) ×" Lees verder »

De aanvaardbaarheid van een procentuele fout is afhankelijk van de toepassing. > In sommige gevallen kan de meting zo moeilijk zijn dat een fout van 10% of zelfs hoger acceptabel kan zijn. In andere gevallen is een fout van 1% mogelijk te hoog. De meeste middelbare school en inleidende universitaire instructeurs accepteren een fout van 5%. Maar dit is slechts een richtlijn. Op hogere niveaus van studie eisen de instructeurs meestal een hogere nauwkeurigheid. Lees verder »

Er zijn 38 radioactieve elementen. Ze hebben ofwel geen stabiele van nature voorkomende isotoop, ofwel zijn ze volledig kunstmatig omdat alle kunstmatige elementen geen stabiele isotopen hebben. Waterstof (H) Beryllium (Be) Koolstof (C) Calcium (Ca) ijzer (Fe) Kobalt (Co) (synthetisch) Nikkel (Ni) Zink (Zn) (synthetisch) Selenium (Se) Krypton (Kr) Rubidium (Rb) Strontium (Sr) Yttrium (Y) Zirkonium (Zr) Niobium (Nb) (metastabiel) Molybdeen (Mo) Technetium (Tc) Ruthenium (Ru) Ruthenium (Ru) Palladium (Pd) Zilver (Ag) Tin (Sn) Antimoon (Sb ) Tellurium (Te) Tellurium (Te) Jodium (I) Xenon (Xe) Cesium (Cs) Promethium (Pm) Europ Lees verder »

Er is één fase van de materie in een fles frisdrank: een vloeibare fase. Soda is een mengsel van water, kooldioxidegas en vaste suiker. Suiker wordt opgelost in water en koolstofdioxide wordt opgelost in water onder druk. Deze oplossing is een enkele fase. Wanneer men de frisdrankfles opent, komt de koolstofdioxide (gas) uit de frisdrankfles / blik in de vorm van bruis. Suiker blijft opgelost in water. Op dit punt heb je twee fasen: de vloeistof en de gasbellen van CO . Als je de soda giet in een glas met ijsblokjes, dan heb je drie fasen: vast ijs, vloeibare soda-oplossing en gasbellen. Lees verder »

Halogenen zijn de enige groep op de tafel waarvoor gas, vloeistof en vaste stoffen bestaan bij kamertemperatuur en druk ... .... En we spreken de normale kookpunten van de dihalogenen aan ... F_2, "normaal kookpunt" = -188.1 "" ^ @ C Cl_2, "normaal kookpunt" = -34.0 "" ^ @ C Br_2, "normaal kookpunt" = + 137.8 "" ^ @ C I_2, "normaal kookpunt" = +183.0 "" ^ @ C Hoe meer elektronen, des te meer is de polariseerbare dihalogeenmolecule, en hoe groter de intermoleculaire kracht, en hoe groter het kookpunt. Lees verder »

In een vlam heb je een primaire en secundaire verbrandingszone, een interzonale regio en de punt van de binnenste kegel. Alleen voor de kicks zit het heetste gedeelte aan de bovenkant. In een vlam kan je natuurlijk iets opwarmen. Dat is een fysieke verandering (temperatuurverhoging). Er zijn echter af en toe elementen die kunnen oxideren in de vlam, wat een chemische verandering is (elementaire toestand in geoxideerde toestand). Die vormen oxiden of hydroxiden, die (en je hoeft dit niet lang te weten) fungeren als spectrale interferenties in atomaire absorptiespectroscopie. Je kunt ook elementen in vlammen laten smelten en Lees verder »

Ik zou het proces van Straling willen zeggen. Thermische straling is energieoverdracht door de emissie van elektromagnetische golven die energie wegvoeren van het uitzendende object. Voor normale temperaturen (minder dan roodgloeiend ") bevindt de straling zich in het infrarode gebied van het elektromagnetische spectrum. Voor referentie kunt u kijken op: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbase/thermo/stefan. html # c2 Lees verder »

Veel handige eigenschappen. Algemeen: Zeer hoog smelt- en kookpunt Zeer goed Geleiders van warmte en elektriciteit Kneedbaar (kan in verschillende vormen worden gemaakt zonder te breken) Nodulair (kan in bedrading worden gegoten) Metaalglans (glanzend) Soms magnetisch Lees verder »

Viscositeit, dichtheid en oppervlaktespanning zijn drie meetbare eigenschappen van vloeistoffen. Zoals we allemaal weten, is een vloeistof een toestand van materie waarin atomen zich vrij bewegen. Twee eigenschappen die kunnen worden gemeten zijn dichtheid en viscositeit. Dichtheid is de massa van een vloeistof per volume-eenheid. Vloeibaar kwik heeft bijvoorbeeld een grotere dichtheid dan water. Viscositeit is de weerstand van een vloeistof tegen stroming. Water stroomt bijvoorbeeld heel gemakkelijk, maar slijm niet. Slijm heeft een hoge viscositeit. Oppervlaktespanning is een andere eigenschap die kan worden gemeten. Het Lees verder »

Dit is een lijst van alle van nature voorkomende elementen die ofwel geen stabiele isotopen hebben, of tenminste één natuurlijk voorkomende isotoop hebben die radioactief is. Kalium K ^ 19 Technetium Tc ^ 43 Cadmium Cd ^ 48 Promethium Pm ^ 61 Polonium Po ^ 84 Astatine bij ^ 85 Radon Rn ^ 86 Francium Fr ^ 87 Radium Ra ^ 86 Actinium Ac ^ 89 Uranium U ^ 92 93-118 zijn niet van nature voorkomend maar zijn radioactief. 110-118 zijn nog niet benoemd. Lees verder »

Een mol is de hoeveelheid zuivere stof die hetzelfde aantal chemische eenheden bevat als er atomen zijn in exact 12 gram koolstof-12 (d.w.z. 6,023 x 1023). De term "mol" tot een hoeveelheid die Avogadro's aantal eenheden bevat, wordt overwogen. Het is dus mogelijk om een mol aan atomen, ionen, radicalen, elektronen of quanta te hebben. De meest gebruikelijke methode is het meten van de massa. 25.000 gram water bevat 25.000 / 18.015 mol water, 25.000 gram natrium bevat 25.000 / 22.990 mol natrium. Lees verder »

PH = -0,18 Per definitie, pH = -log_10 [H_3O ^ +] .. en hier ... HNO_3 (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + NO_3 ^ (-) .... het evenwicht LIGT sterk naar rechts ... en we nemen aan dat de oplossing stoichiometrisch is in H_3O ^ +, oftewel 1,50 * mol * L ^ -1 En dus pH = -log_10 (1,50) = - (0,176) = - 0,18 Lees verder »

Well volumes zijn over het algemeen additief, en natuurlijk zal de concentratie worden verdund. Volgens een van de definities, "concentratie" = "Mollen opgeloste stof" / "Volume van de oplossing". En dus "mollen opgelost" = "concentratie" xx "volume van oplossing" En zo ..... de nieuwe concentratie wordt gegeven door het quotiënt .... (125xx10 ^ -3 * cancelLxx0.15 * mol * cancel (L ^ -1)) / (125xx10 ^ -3 * L + 25xx10 ^ -3 * L) = 0,125 * mol * L ^ -1, dat wil zeggen dat de concentratie enigszins is afgenomen. Dit gaat terug naar de oude gelijkheid, C_1V_1 = C_ Lees verder »

Australië, zoals de meeste Europese landen, gebruikt de Celsius-schaal voor temperatuur. Ze gebruiken ook het metrische systeem voor gewichten en metingen. De VS gebruiken Fahrenheit voor temperatuur en het Engelse systeem voor gewichten en metingen. De VS zouden er goed aan doen het metrieke stelsel te gebruiken zoals de wetenschap het gebruikt. Het zou fijn zijn als iedereen één universeel systeem zou gebruiken. Geeft het antwoord samen met het jaar dat het begon op deze website: http://www.answers.com/Q/Does_Australia_use_the_celsius_temperature_scale Lees verder »

Wetenschappers gebruiken de Kelvin-temperatuurschaal. > Wetenschappers gebruiken de Kelvin-schaal, omdat een temperatuur van 0 K het absolute nulpunt vertegenwoordigt, de koudste temperatuur die fysiek mogelijk is. Alle Kelvin-temperaturen zijn daarom positieve getallen. Wetenschappers gebruiken de Celsius-schaal ook voor routinematige metingen, maar ze moeten de temperaturen vaak naar de Kelvin-schaal omrekenen voor gebruik in hun berekeningen. De Celsius-schaal is handig voor wetenschappers, omdat een temperatuurverandering van 1 ° C dezelfde grootte heeft als een verandering van 1 K. De twee schalen verschillen Lees verder »

Fahrenheit-schaal De meeste landen gebruiken Fahrenheit-schaal voor het meten van de temperatuur. Kelvin-schalen en Celsius-schalen worden echter ook door veel landen gebruikt. Laat het me weten als het je heeft geholpen of niet :) Lees verder »

De trend voor elektronegativiteit is dat de waarde toeneemt over de periodes (rijen) van het periodiek systeem. Lithium 1.0 en Fluor 4.0 in periode 2 De elektronegativiteit neemt ook toe naar een groep (kolom) van het periodiek systeem. Lithium 1.0 en Francium 0.7 in groep I. Daarom heeft Francium (Fr) in de linkerondergroep Groep I Periode 7 de laagste elektronegativiteitswaarde bij 0.7 en Fluor (F) rechtsboven Groep 17 Periode 2 heeft de hoogste elektronegativiteitswaarde bij 4.0. Ik hoop dat dit nuttig was. SMARTERTEACHER Lees verder »

De temperatuur en de druk. Terwijl we de druk in één substantie verwarmen en / of verhogen, verhogen we de kinetische energie van zijn moleculen. Wanneer de kinetische energie een bepaald niveau bereikt, zijn de intermoleculaire krachten niet sterk genoeg om het in zijn fase te houden, en dan verandert de substantie van fase. Elke stof heeft een fasediagram voor elke faseverandering, zoals deze - het waterfase-diagram: Lees verder »

Koolstofdioxide (CO_2) heeft covalente bindingen en dispersiekrachten. CO is een lineair molecuul. De O-C-O-verbindingshoek is 180 °. Omdat O meer elektronegatief is dan C, is de C-O-binding polair met het negatieve uiteinde wijzend naar de O. CO heeft twee C-O-bindingen. De dipolen wijzen in tegenovergestelde richtingen, dus ze heffen elkaar op. Dus hoewel CO polaire bindingen heeft, is het een niet-polaire molecule. Daarom zijn de enige intermoleculaire krachten spreidingskrachten in Londen. De drie hoofdtypes van intermoleculaire krachten zijn: 1. Dispersiekrachten 2. Dipool-dipolaire interacties 3. Waterstofobliga Lees verder »

Water heeft in feite alle drie de soorten intermoleculaire krachten, waarbij waterstofbruggen de sterkste zijn. Alle dingen hebben spreidingskrachten in Londen ... de zwakste interacties zijn tijdelijke dipolen die ontstaan door het verschuiven van elektronen binnen een molecuul. Water, met waterstof gebonden aan een zuurstof (die veel elektronegatiefer is dan waterstof, dus die gebonden elektronen niet heel goed deelt), vormt dipolen van een speciaal type, waterstofbindingen genaamd. Wanneer waterstof gebonden is aan N, O of F, zijn de dipolen zo groot dat ze hun eigen speciale naam hebben ... waterstofbruggen. Water hee Lees verder »

Millikan gebruikte vacuümpompolie voor zijn experiment. In 1906 startten Millikan en zijn student Harvey Fletcher de olie-drop-experimenten. Fletcher deed al het experimentele werk. Millikan had verschillende soorten druppeltjes geprobeerd. J.J. Thomson had in eerdere experimenten waterdruppels gebruikt, dus dat was hun eerste poging. Maar de warmte van de lichtbron zorgde ervoor dat de kleine druppeltjes binnen ongeveer twee seconden verdampten. Millikan en Fletcher bespraken mogelijke andere vloeistoffen zoals kwik, glycerine en olie. Fletcher kocht wat horlogeolie van de apotheek (een 'apotheek') en bouwde Lees verder »

Een gas heeft geen constant volume. Materie in de vaste toestand heeft een vast volume en vorm. De deeltjes zijn dicht bij elkaar en op hun plaats bevestigd. Materie in vloeibare toestand heeft een vast volume, maar heeft een variabele vorm die zich aanpast aan de container. De deeltjes zitten nog steeds dicht bij elkaar, maar kunnen vrij bewegen. Materie in gasvormige toestand heeft zowel een variabel volume als een andere vorm, en past beide aan de container aan. De deeltjes zijn niet dicht bij elkaar en ook niet op hun plaats bevestigd. Ik hoop dat dit helpt. Lees verder »

Wel, duidelijk gebruiken we "graden Kelvin" ... d.w.z. eenheden van "absolute temperatuur ...." ... buiten dat gebruiken we handige eenheden van druk en volume. Voor chemici zijn dit meestal mm * Hg, waarbij 1 * atm- = 760 * mm * Hg ... en "liters" ... 1 * L- = 1000 * cm ^ 3- = 10 ^ -3 * m ^ 3 .... (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 ... natuurlijk moeten we de eenheden consequent gebruiken ... Lees verder »

Praktisch alle wetenschappers gebruiken het internationale systeem van eenheden (SI, van het Franse Le Système International d'Unités). > Basiseenheden De SI is een systeem gebaseerd op zeven basiseenheden, elk met hun eigen symbolen: meter (m): lengte kilogram (kg): massa seconde (n): tijdampère (A): elektrische stroom candela (cd): lichtsterkte mol (mol): hoeveelheid stof kelvin (K): temperatuur Afgeleide eenheden Afgeleide eenheden worden gevormd door verschillende combinaties van de basiseenheden. Snelheid wordt bijvoorbeeld gedefinieerd als afstand per tijdseenheid, die in SI de afmetingen heeft Lees verder »

Om dit op te lossen, moeten we de vergelijking toepassen M_1V_1 = M_2V_2 V_1 = 16.5ml V_2 =? M_1 = 0,0813 M_2 = 0,200 Los de vergelijking op voor V2 V_2 = (M_1V_1) / M_2 V_2 = (0.0813M, 16.5ml) / (0.0200M = 67.1ml Merk op dat de vraag u vraagt het volume te vinden dat moet worden toegevoegd. Ik zal 16.5 mL van 67.1 aftrekken om het antwoord van 50.6 mL te vinden. Hier is een video die bespreekt hoe verdunningsberekeningen moeten worden uitgevoerd. Lees verder »

Dit is wat ik heb. De eerste stap is correct, want het eerste dat u hier moet doen, is de "pH" van de zoutzuuroplossing gebruiken om de concentratie van het zuur te vinden. Zoals u weet, is zoutzuur een sterk zuur, wat impliceert dat het volledig ioniseert in een waterige oplossing om hydroniumkationen te produceren, "H" _3 "O" ^ (+). Dit betekent dat de zoutzuuroplossing ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] heeft en aangezien ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (- "pH" ) u kunt zeggen dat ["HCl"] = 10 ^ (- 1,65) quad "M" Nu neutral Lees verder »

Dit verdunningsprobleem maakt gebruik van de vergelijking M_aV_a = M_bV_b M_a = 6.77M - de beginmolariteit (concentratie) V_a = 15.00 mL - het initiële volume M_b = 1.50 M - de gewenste molariteit (concentratie) V_b = (15.00 + x mL) - het volume van de gewenste oplossing (6,77 M) (15,00 ml) = (1,50 M) (15,00 ml + x) 101,55 M ml = 22,5 M ml + 1,50 x M 101,55 M ml - 22,5 M ml = 1,50 x M 79,05 M ml = 1,50 M 79,05 M ml / 1,50 M = x 52,7 ml = x 59,7 ml moet worden toegevoegd aan de oorspronkelijke oplossing van 15,00 ml om deze te verdunnen van 6,77 M tot 1,50 M. Ik hoop dat dit nuttig was. SMARTERTEACHER Lees verder »

Het was niet empirisch gebaseerd, en het werd benaderd door filosofisch mijmeren. Democritus vatte het idee op van het idee van het atoom als het enige, ondeelbare element van de materie. Democritus was geen empirische wetenschapper en niets van zijn schrijven overleeft. Het woord alphatauomuos betekent onzegbaar of ondeelbaar. Dit is waarschijnlijk een knipoog naar de oude Democritus. Lees verder »

Hij postuleerde dat energie werd uitgezonden tijdens overgangen van elektronen van een toegestane baan naar een andere binnen het atoom. Emissie- of absorptiespectra waren fotonen van licht op vaste (gekwantiseerde) waarden van energie die wordt uitgezonden of geabsorbeerd wanneer elektronen van baan veranderen. De energie van elk foton hing af van frequentie f als: E = hf waarbij h de constante van Planck vertegenwoordigt. Lees verder »