Organische Chemie

Welnu, IUPAC zou dit waarschijnlijk "hexacyanoferrate (II)" noemen. Dus "optie D" is degene die moet worden besteld. Ik zou dit gewoon "ferrocyanide-anion" noemen. Dit is duidelijk een zout van Fe (II) aangezien elk van de cyanideliganden een negatieve formule heeft: [Fe (C- = N) _6] ^ (4 -) - = Fe ^ (2+) + 6xx "" ^ (-): C- = N, "ie ferro-ion". Betekenen de kosten? Merk op dat in laboratoria waar cyaniden op grote schaal worden gebruikt, er een fles Fe (II) -zouten gereed is om de keel van iemand die cyanide via de mond of handen heeft ingenomen, af te dwingen. Lees verder »

Fosfoglyceromutase ... Oh, en het wordt gevonden in de glycolyse route, niet de ETC .... Nogmaals met dank aan Roche voor de afbeelding: http://biochemical-pathways.com/#/map/1 Lees verder »

Neon vormt geen verbindingen zoals xenon omdat neon zijn elektronen veel strakker houdt dan xenon. Kort antwoord: Neon houdt zijn elektronen te strak vast. Ne is een klein atoom. De elektronen bevinden zich dicht bij de kern en worden stevig vastgehouden. De ionisatie-energie van Ne is 2087 kJ / mol. Xe is een groot atoom. De elektronen bevinden zich ver van de kern en worden minder strak vastgehouden.De ionisatie-energie van Xe is 1170 kJ / mol. Een xenon-atoom kan dus enige controle over zijn elektronen opgeven voor een zeer elektronegatief fluoratoom en XeF vormen. Maar zelfs fluor is niet sterk genoeg om de elektronend Lees verder »

Polariteit, onder andere De reden waarom een stof kan worden opgelost in water of hydrofiel is, is hoe gemakkelijk het zich kan hechten aan water. Water is een zeer polair molecuul met delta-positieve waterstofatomen en een delta-negatief zuurstofatoom, dit betekent dat moleculen die polaire groepen bevatten, bijvoorbeeld vitamine C of alcoholen, zeer hydrofiel zijn vanwege het gemak van het vormen van dipool-dipool interacties met water, omdat ze bevatten sterk polaire OH-groepen. Dit staat in tegenstelling tot hydrofobe verbindingen, zoals lipiden, die een lange koolstofketen bevatten met veel niet-polaire methylgroepen Lees verder »

De zes mogelijke alkenen zijn de cis- en trans-isomeren van oct-4-een, 2,5-dimethylhex-3-een en 1,2-di (cyclopropyl) etheen. Oxidatieve splitsing van een alkeen is de omzetting van de alkeenkoolstoffen in afzonderlijke carbonylgroepen. We kunnen achterwaarts werken vanuit de producten en uitzoeken wat de alkeen moet zijn geweest. Als het product RCHO was, moet het alkeen RCH = CHR zijn geweest. Er zijn drie 4-koolstofaldehyden: Butanal 2-Methylpropanal Cyclopropanecarboxaldehyde Hieruit kunnen we naar achteren werken en zeggen dat het uitgangsmateriaal het E- of Z-isomeer van Oct-4-een 2,5-Dimethylhex-3-een of 1,2-Di (cycl Lees verder »

Je zou ethylcyclopentaan kunnen bereiden uit een van de vijf verschillende alkenen. Dit zijn hun structuren. 1-ethylcyclopenteen 3-ethylcyclopenteen 4-ethylcyclopentine vinylcyclopentane ethylidenecyclopentane Lees verder »

Het enige mogelijke alkeen is 2,3-dimethylbut-2-een. > Oxidatieve splitsing van een alkeen is de omzetting van de alkeenkoolstoffen in afzonderlijke carbonylgroepen. We kunnen achterwaarts werken vanuit de producten en uitzoeken wat de alkeen moet zijn geweest. Het enige keton met drie koolstofatomen is aceton, ("CH" _3) _2 "C = O". Wanneer we achteruit werken, vinden we dat het uitgangsmateriaal 2,3-dimethylbut-2-een moet zijn, Lees verder »

Hieronder volgen de toepassingen van alkanen en alkenen: - 1. Alkanen zijn verzadigde koolwaterstoffen die worden gevormd door een enkele binding tussen de koolstofatomen. Ze worden meestal gebruikt voor verwarming, koken en elektriciteitsopwekking. De alkanen die een hoger aantal koolstofatomen hebben, worden gebruikt voor het aanleggen van wegen. Alkenen of onverzadigde koolwaterstoffen worden gevormd door dubbele of drievoudige binding tussen koolstofatomen. Ze worden gebruikt voor de productie van plastic of plastic producten. Nu verwijzend naar de individuele toepassingen van de alkanen en de alkenen door hun verschil Lees verder »

Alkylgroepen zijn koolwaterstofketens. Ze bestaan uit alleen koolstof en waterstof, zonder dubbele binding. Voorbeelden: - "CH" _3 (methylgroep) - "CH" _2 "CH" _3 (ethylgroep) - ("CH" _2) _2 "CH" _3 (propylgroep) - "CH" ("CH" _3) _2 (isopropylgroep) Over het algemeen zijn het alkylgroepen. "alk" komt van het woord "alkaan". Lees verder »

Diastereomeren zijn een type stereoisomeer. Diastereomerie treedt op wanneer twee of meer stereo-isomeren van een verbinding verschillende configuraties hebben bij één of meer van de equivalente stereocenters en geen spiegelbeelden van elkaar zijn. Ook wanneer twee diastereoisomeren van elkaar verschillen in slechts één stereocentrum zijn het epimeren. Lees verder »

Afgezien van de Noble-gassen, zijn ALLE elementaire gassen bimoleculair. Dus wat zijn de moleculaire gassen: distikstof, dizuurstof, fluor en chloor. Er is ook een Li_2-soort, maar je kunt dit niet in een fles doen. Alle halogeenelementen, d.w.z. X_2, zijn bimoleculair. Ik heb je bimoleculaire elementen gegeven; je zult wat bimoleculaire verbindingen moeten aanleveren; de waterstofhalogeniden zijn een begin. Lees verder »

Een homodesmotic reactie (van Griekse homos "zelfde" + desmos "band") is een reactie waarin de reactanten en producten gelijke aantallen koolstofatomen in de zelfde staat van hybridisatie bevatten CH , CH , en CH groepen Deze aanpassing van hybridisatie en groepen maakt het eenvoudiger om rekstromen te evalueren in ringen zoals cyclopropaan. Een voorbeeld van een homodesmotic reactie is cyclo- (CH ) + 3CH -CH 3CH CH CH ; ΔH = -110,9 kJ / mol Alle C-atomen zijn door sp² gehybridiseerd en er zijn zes CH - en drie CH -groepen aan elke zijde van de vergelijking. Omdat alle bindingstypen en -groepen m Lees verder »

Deze worden geacht paren van elektronen te zijn die aanwezig zijn op het centrale atoom, die NIET deelnemen aan binding ... En ammoniak is een voorbeeld ... Voor stikstof, Z = 7, en dus zijn er 7 elektronen, van welke TWEE innerlijke kern zijn, en niet zijn ontworpen om deel te nemen aan intermoleculaire binding ... en FORMULE zijn er 3 stikstof-gebaseerde elektronen in ELK van het NH ... het andere elektron dat de binding vormt, is afgeleid van waterstof .... En zo we gots ... ddotNH_3 ... en nu is de LONE PAIR stereochemisch actief..elektronische geometrie is tetrahedraal en moleculaire geometrie is trigonaal piramidaal. Lees verder »

Moleculaire dipolen bestaan als een of meer van de atomen meer elektronegatief is dan de andere (s) De meest voorkomende dipool is water. Omdat O meer elektronegatief is dan H, hebben de gedeelde elektronen de neiging meer in de buurt van het O-atoom te zijn. Omdat het molecuul is 'gebogen', hebben ze de neiging zich meer in het bovenste deel van de bovenstaande figuur te bevinden. Dit geeft een lichte negatieve lading (delta-) aan de bovenkant en een delta + op de H-armen. Aangezien + en - aantrekken, zal de volgende molecule de neiging hebben om één van zijn H's naar de O van de eerste te draaien. Lees verder »

De lucht die we nu ademen bestaat uit dioxygen en distikstofmoleculen ... Het koolstofdioxide dat we uitademen bestaat uit afzonderlijke moleculen van CO_2. De suiker die je op je cornflakes doet is samengesteld uit moleculen van C_6H_12O_6. Het water dat je drinkt is samengesteld uit moleculen van OH_2. Als we wijn of sterke drank drinken, bestaat een deel van het vloeistofgehalte uit moleculen "ethylalcohol", H_3C-CH_2OH. De benzine die je in je auto stopt, bestaat uit moleculen van C_6H_14 tot een eerste benadering ... Kun je nog een paar andere voorbeelden bedenken? Lees verder »

Gehalogeneerd betekent bestaande uit een halogeen. Van het periodiek systeem zijn de halogenen de elementen van groep 7. Dus als iets gehalogeneerd is, betekent dit dat de verbinding een halogeen bevat (Ioding, Chloor, Broom, Fluor ...) Lees verder »

Zie Toelichting - Alcoholen zijn verbindingen die een hydroxylgroep (OH) bevatten die verbonden is met een sp3-gehybridiseerde koolstof. Alcoholen hebben typisch hogere kookpunten dan die van alkanen of alkylhaliden. Kookpunt van ethaan: -89 ° C Kookpunt van chloorethaan: 12 ° C Kookpunt ethanol: 78 ° C Dit komt door waterstofbindingsinteracties die optreden tussen moleculen ethanol. Alcoholen zijn zuurder dan aminen en alkanen, maar minder zuur dan waterstofhalogeniden. De pKa voor de meeste alcoholen valt in het bereik van 15-18. Elke alcohol heeft twee regio's. Het hydrofobe gebied heeft geen goede wi Lees verder »

Een nuttig idee in deze context is "de mate van onverzadiging", die ik met het antwoord zal schetsen. "Alkanes:" C_nH_ (2n + 2); "Alkene:" C_nH_ (2n); "Alkyne:" C_nH_ (2n-2); "Alkylrest:" C_nH_ (2n + 1); "Aldehyde / keton:" C_nH_ (2n) O; "Cycloalkane:" C_nH_ (2n) Een volledig verzadigde koolwaterstof, een alkaan, heeft de algemene formule C_nH_ (2n + 2): n = 1, methaan; n = 2, ethaan; n = 3, propaan. Op grond van hun formule wordt van alkanen gezegd dat ze "GEEN GRONDEN hebben van ONVERZADIGING". Als de formule C_nH_ (2n) of C_nH_ (2n) O_m is, Lees verder »

Zie hieronder. p-phenylphenol gaat ook met andere namen: 4-hydroxybifenyl 4-hydroxydifenyl 4-phenylphenol De moleculaire formule is C_12H_10O En de 2D-structuur is: Lees verder »

Als we het MO-diagram voor "N" _2 bouwen, ziet het er als volgt uit: Merk echter op dat de p-orbitalen verondersteld worden gedegenereerd te zijn. Ze waren niet zo getekend op dit diagram, maar ze zouden wel moeten zijn. Hoe dan ook, voor de elektronenconfiguraties zou je een notatie gebruiken zoals hierboven. g betekent "gerade", of zelfs symmetrie bij inversie, en u betekent "ongemoeid", of oneven symmetrie bij inversie. Het is niet van cruciaal belang dat je onthoudt welke gerade en welke niet worden gehinderd, omdat de pi_g tegengesteld zijn, maar de sigma_u zijn bijvoorbeeld ook antibacte Lees verder »

Er zijn twee systemen voor het benoemen van aminen. Algemene namen Amines worden benoemd als alkylamines, de alkylgroepen worden op alfabetische volgorde vermeld. CH NHCH CH is ethylmethylamine (allemaal één woord). (CH CH ) N is triethylamine. IUPAC-namen De IUPAC-namen worden gecompliceerd. Symmetrische secundaire en tertiaire amines (a) Citeer de naam van de alkylgroepen, voorafgegaan door het numerieke voorvoegsel "di-" of "tri-" als een voorvoegsel van de naam "azane" (NH ). (CH CH ) N is triethylazaan. (b) Noem de naam van de alkylgroepen R, voorafgegaan door "di-" of Lees verder »

Gewoon om deze vraag met pensioen te laten gaan ... "de regel is om het goed te doen ...." Gezien een chemische formule, aan de hand van het Periodiek Systeem, kunnen we snel beslissen hoeveel valentie-elektronen aanwezig zijn om chemische bindingen te maken .... en dan gebruiken we VESPER om de geometrie te bepalen. Voor organische verbindingen is dit relatief eenvoudig ... omdat koolstof vier covalente bindingen heeft met een eerste ongeveer ... stikstof drie ... en zuurstof twee ... Zie voor sommige wijzers ... maar je zou echt moeten lezen uw tekst en oude examenwerkstukken doorlopen om het niveau te bepalen Lees verder »

Alle σ en σ * orbitalen hebben een cilindrische symmetrie. Ze zien er hetzelfde uit nadat u ze met een willekeurige hoeveelheid rond de internucleaire as hebt gedraaid. De σ * -orbitaal heeft een knoopvlak dat halverwege tussen de twee kernen ligt en loodrecht staat op de internucleaire as. De meeste diagrammen in handboeken, zoals die hierboven, zijn schematische diagrammen, maar ze tonen allemaal het knooppunt en de cilindrische symmetrie. U kunt de door de computer gegenereerde vormen en de posities van de kernen in de volgende koppelingen zien. http://winter.group.shef.ac.uk/orbitron/MOs/H2/1s1s-sigma/index.html http:/ Lees verder »

Hier zijn de stappen voor het construeren van een hybride orbitaal diagram voor ethyleen. Stap 1. Teken de Lewis-structuur voor het molecuul. Stap 2. Gebruik de VSEPR-theorie om de geometrie rond elk centraal atoom te classificeren en te bepalen. Elk koolstofatoom is een AX -systeem, dus de geometrie is trigoniaal vlak. Stap 3. Bepaal de hybridisatie die overeenkomt met deze geometrie. Trigonal vlakke geometrie komt overeen met sp²-hybridisatie. Stap 4. Teken de twee koolstofatomen zij aan zij met hun orbitalen, stap 5. Breng de C-atomen en H-atomen bij elkaar om de overlapping van orbitalen die de σ- en π-bindingen v Lees verder »

De alcohol vormt het eerste deel van de naam en het zuur vormt het tweede deel. Bijvoorbeeld, CH COOH + CH CH OH CH COOCH CH De naam bestaat uit twee woorden. Het eerste woord is de naam van de alkylgroep in de alcohol. Als de alcohol CH CH OH is, is het eerste woord "ethyl". Het tweede woord is de naam van het zuur minus "-zuur" plus "-ate". Als het zuur CH COOH (ethaanzuur) is, is het tweede woord in de naam "ethanoaat". De volledige naam van de ester is dan "ethyl-ethanoaat". Lees verder »

Enkele covalente binding houdt in dat beide atomen één atoom delen, wat betekent dat er twee elektronen in de binding zitten. Hierdoor kunnen de twee groepen aan beide kanten roteren. In een dubbele covalente binding deelt elk atoom echter twee elektronen, wat betekent dat er 4 elektronen in de binding zitten. Omdat er aan de zijkant elektronen gebonden zijn, is er geen mogelijkheid voor beide groepen om te roteren. Daarom kunnen we E-Z-alkenen hebben, maar geen E-Z-alkanen. Lees verder »

De beweging van lading. Dipolen worden veroorzaakt wanneer de positieve en negatieve ladingen in een atoom naar tegenovergestelde uiteinden bewegen. Dit betekent dat er aan het ene uiteinde van het atoom of molecuul een hogere concentratie positieve lading is en aan het andere uiteinde een hogere concentratie negatieve lading. Een voorbeeld van een molecuul met een dipoolmoment is water of H_2O. De positieve ladingen zijn op de waterstofatomen, anf aangeduid met het symbool delta ^ +, en de negatieve lading is op het zuurstofatoom, O_2, en aangegeven door het symbool delta ^ (2-), omdat het zuurstofatoom een lading heeft Lees verder »

De initiator in een additie reactie met vrije radicalen is een stof die onder milde omstandigheden ontleedt tot vrije radicalen. > Een initiator moet verbindingen hebben met lage dissociatie-energieën (bijvoorbeeld "O-O" -bindingen) of stabiele moleculen vormen (bijvoorbeeld "N" _2) bij dissociatie. Gemeenschappelijke initiatoren zijn: Azoverbindingen Azoverbindingen ("R-N N-R") ontbinden in stikstof en twee vrije radicalen bij verwarming of bestraling. "RN NR" stapel (kleur (blauw) (Δ)) stapelkleur (blauw) ("of" kleur (wit) (1) hν) ( ) "R ·" + " Lees verder »

Dit geldt voor zuren en basen van Bronsted-Lowry. - Een Bronsted-Lowry-zuur wordt gedefinieerd als een protondonor. Bijv. H_2SO_4 + H_2O -----> HSO_4 ^ -1 + H_3O ^ + Hier is het duidelijk dat zwavelzuur (H_2SO_4) een proton kwijtraakte en het aan water (H_2O) gaf, waardoor een hydroxoniumion (H_3O ^ +) werd gevormd. Zwavelzuur is dus een sterk Bronsted-Lowry-zuur met een pH van ongeveer 2, waardoor een blauw lakmoespapier rood wordt. Een Bronsted-Lowry-base is echter een protonacceptor. Bijv .: NH_3 + H_2O -----> NH_4 ^ + + OH ^ - Hier is het duidelijk dat ammoniak (NH_3) een proton aanvaardde uit water om een ammon Lees verder »

Een alkylgroep is eenvoudig een C_nH_ (2n + 1) residu. Wat is een residu? Het is een mooie manier om een beetje dingen te beschrijven die aan het einde van het molecuul zijn geplakt. Organische chemie kan de chemie van functionele groepen worden beschreven, dus we kunnen generisch verzadigde alcoholen (bijvoorbeeld) of alkylhaliden (bijvoorbeeld) als C_nH_ (2n + 1) OH of C_nH_ (2n + 1) X beschrijven. Het deel waar de chemie plaatsvindt, is koolstof gebonden aan het heteroatoom. Lees verder »

Nou, H_2 is een "homonucleair, diatomisch molecuul ..." Het is "homonucleair" omdat het molecuul is samengesteld uit atomen van dezelfde soort ... en het is diatomisch omdat het molecuul uit TWEE atomen bestaat. homonucleaire, diatomische moleculen .... "omvatten Li_2, N_2, O_2, X_2 ,,," Heteronucleaire, diatomische moleculen .... "omvatten HX, CO, ClF, NO ,,, ie de diatomee bestaat uit twee verschillende atomen .... Lees verder »

Ik vind het leuk om de schaduw van een molecuul te meten. Bepaalde bindingen in een molecuul trillen bij bepaalde snelheden / conformaties wanneer ze worden bestraald door infraroodstraling. Het wordt voornamelijk gebruikt in combinatie met nucleaire magnetische resonantie of massaspectrometrie om onbekende verbindingen in analytische organische of anorganische chemie te identificeren. Lees verder »

Het infraroodspectrum vertelt ons welke functionele groepen aanwezig zijn in een molecuul. > De bindingen in moleculen trillen, en de vibrationele energie wordt gekwantiseerd. De bindingen kunnen zich alleen op bepaalde toegestane frequenties uitrekken en buigen. Een molecuul absorbeert energie uit straling die dezelfde energie heeft als de trillingsmodi. Deze energie bevindt zich in het infrarode gebied van het elektromagnetische spectrum. Elke functionele groep heeft trillingsfrequenties in een klein gebied van het IR-spectrum, dus IR-spectra geven ons informatie over de functionele groepen die aanwezig zijn. Hier is Lees verder »

Het is een stereochemisch label om de relatieve ruimtelijke oriëntatie van elk atoom in een molecuul aan te geven met een niet-superponeerbaar spiegelbeeld. R geeft aan dat een met de klok mee cirkelvormige pijl die van een hogere prioriteit naar een lagere prioriteit gaat over de substituent met de laagste prioriteit gaat en dat de substituent met de laagste prioriteit zich aan de achterkant bevindt. De R- en S-stereoisomeren zijn niet-overlappende spiegelbeelden, wat betekent dat als je ze reflecteert op een spiegelvlak, ze niet exact hetzelfde molecuul worden als je ze overlapt. Wanneer u een molecuul als R of S la Lees verder »

R en S worden gebruikt om de configuratie van een chiraliteitscentrum te beschrijven. Chiraliteitscentrum betekent dat er 4 verschillende groepen aan een koolstofatoom zijn verbonden. Om te bepalen of het chiraliteitscentrum R of S is, moet u eerst prioriteit geven aan alle vier groepen die verbonden zijn met het chiraliteitscentrum. Draai vervolgens het molecuul zodat de vierde prioriteitsgroep op een streepje staat (van u af wijzend). Bepaal tot slot of de reeks 1-2-3 (R) met de klok mee of (S) tegen de klok in is. Ik hoop dat dit helpt. Lees verder »

Carboxylic zuur is een functionele groep Carboxylic zuur zelf is een functionele groep Where R = Alkyl group Simplest carbonzuur is azijnzuur (CH_3COOH) Lees verder »

Indool, ether, amide. De functionele groepen in melatonine zijn de methylethergroep "CH" _3 "O" op de fenylring, de indoolgroep zelf en de acetamidegroep "CH" _3 "CONH". Lees verder »

Koolhydraten kunnen hydroxyl (alcohol) groepen, ethers, aldehyden en / of ketonen bevatten. Koolhydraten zijn ketens (of polymeren) van basische suikermoleculen zoals glucose, fructose en galactose. Om te zien welke functionele groepen aanwezig zijn in koolhydraten, moeten we kijken naar de functionele groepen die aanwezig zijn in de meer elementaire bouwstenen. Sacchariden - en bij uitbreiding koolhydraten - zijn samengesteld uit slechts drie atomen: koolstof, waterstof en zuurstof. De structuur voor een van de meest voorkomende sacchariden, glucose, wordt hier weergegeven. Hier kunnen we meerdere hydroxyl (alcohol) funct Lees verder »

De carboxylgroep, "COOH", is aanwezig in alle carbonzuren. > Hier zijn de structuren van enkele veel voorkomende carbonzuren. (van wps.prenhall.com) Ze bevatten allemaal ten minste één "COOH" -groep. Oxaalzuur bevat twee "COOH" -groepen en citroenzuur bevat drie. Lees verder »

Alkenen worden geoxideerd om carbonylverbindingen of carbonzuren te geven afhankelijk van de conditie. Dus ozonolyse is een voorbeeld van een oxidatieve splitsingsreactie die leidt tot de brekende "C" - "C" dubbele binding bij oxidatie. Er zijn twee soorten Oxidatieve ozonolyse Reductieve ozonolyse Laat ik beginnen met oxidatieve ozonolyse. In deze reactie wordt "C" = "C" verbroken om zuurstof te geven aan elk van de gebroken koolstof. In het geval van deze reactie wanneer opgewerkt wordt met "H" _2 "O" _2 wordt elk van de zuurstof geoxideerd om carbonzuur te geve Lees verder »

Een verbinding die een benzeenring bevat, is aromatisch. > Verbindingen die een benzeenring bevatten, werden oorspronkelijk aromatische verbindingen genoemd omdat ze een karakteristiek aroma of geur hadden. Enkele veel voorkomende verbindingen die een benzeenring bevatten, worden hieronder weergegeven. De meeste hebben een kenmerkende geur of geur. In de chemie wordt de term "aromatisch" niet langer geassocieerd met geur, en veel aromatische verbindingen hebben geen geur. De term aromatisch omvat nu veel andere verbindingen. Voorbeelden van andere aromatische verbindingen zijn (Uit MSU-chemie) Aromatische verb Lees verder »

Een rechtsdraaiende verbinding is een verbinding die het vlak van gepolariseerd licht met de klok mee draait wanneer het de waarnemer nadert (naar rechts als u een auto bestuurt). > Het voorvoegsel dextro komt van het Latijnse woord dexter. Het betekent "naar rechts". Een rechtsdraaiende verbinding wordt vaak, maar niet altijd, voorafgegaan door "(+) -" of "D-". Als een verbinding dextrorotatief is, is de spiegelbeeld-tegenhanger ervan linksdraaiend. Dat wil zeggen, het roteert het vlak van gepolariseerd licht tegen de klok in (naar links). Het is heel goed mogelijk dat een L-gelabelde verb Lees verder »

Laten we het woord voor woord aannemen. De alkylgroep is hier een propylgroep; een alkylgroep met drie koolstofatomen. Het halogenide gedeelte is duidelijk de bromidesubstituent. Net zoals broom een halogeen is, is het als een substituent een halogenide. Halogenen hebben de neiging redelijk elektronegatief te zijn. Of, op zijn minst genoeg, dat we van mening zijn dat alkylhalogeniden reactief zijn bij de koolstof die direct is verbonden met het halogenide. De elektrononttrekkende kwaliteit van het halogenide polariseert de binding in de richting van het halogenide, hetgeen betekent dat het grootste deel van de elektronend Lees verder »

Een anti-Markovnikov-halogenering is de toevoeging van waterstofbromide aan een alkeen door radicalen. In de toevoeging Markovnikov van HBr aan propeen, voegt de H toe aan het C-atoom dat al meer H-atomen heeft. Het product is 2-broompropaan. In aanwezigheid van peroxiden draagt de H bij aan het C-atoom dat minder H-atomen heeft. Dit wordt anti-Markovnikov-toevoeging genoemd. Het product is 1-broompropaan. De reden voor toevoeging van anti-Markovnikov is dat het het Br-atoom is dat de alkeen aanvalt. Het valt het C-atoom aan met de meeste H-atomen, dus de H voegt toe aan het C-atoom met de minste H-atomen. Hier is een vid Lees verder »

Een ozonide is de 1,2,4-trioxolaanstructuur die wordt gevormd wanneer ozon reageert met een alkeen. Het eerste tussenproduct in de reactie wordt een molozonide genoemd. Een molozonide is een 1,2,3-trioxolaan (tri = "drie"; oxa = "oxygen"; olane = "saturated 5-membered ring"). Het molozonide is onstabiel. Het zet snel in een reeks stappen om in een ozonide. Een ozonide is een 1,2,4-trioxolaan. Het ontleedt snel in water om carbonylverbindingen zoals aldehyden en ketonen te vormen. De onderstaande video toont de vorming van de molozonide en ozonide tussenproducten als onderdeel van het mechanism Lees verder »

Dit is een molecuul waarbij het halogenide direct is gebonden aan een CH_2 (een methyleen) groep. Methylhalogeniden, H_3C-X, worden gewoonlijk beschouwd als een speciaal geval van primaire halogeniden. Omdat de ipso-carbon, de koolstof waaraan het halogeen is gebonden, relatief onbelast is door groepen rond de koolstof (anders dan de kleine waterstofatomen), is de ipso-koolstof vrij reactief en vatbaar voor reactie. Lees verder »

Het belangrijkste verschil is dat de eerste geen splitsing van de binding impliceert, maar de laatste wel. Beide zijn in wezen katalytisch aangedreven reacties van organische moleculen met waterstofgas. Hydrogenatie verwijst naar de reactie tussen een susbtantie en moleculaire waterstof H_2. De substantie zou bijvoorbeeld een organische verbinding kunnen zijn zoals een olefine, dat verzadigd is (ethyleen -> ethaan), of zou een stof kunnen zijn die reductie ondergaat. Het proces vindt gewoonlijk plaats in de aanwezigheid van een calalysator (bijvoorbeeld palladium op grafiet). Hydrogenolyse verwijst naar het breken van e Lees verder »

De epoxidatie van een alkeen is de omzetting van de "C = C" dubbele binding in een oxiraan. Een zuurstofatoom verbindt zich met elk van de alkeenkoolstoffen om een drieledige ring te vormen. De reactie wordt gewoonlijk uitgevoerd in de aanwezigheid van een peroxyzuur. Een voorbeeld is de reactie van but-1-een met m-chloorperoxybenzoëzuur (MCPBA) om 1,2-epoxybutaan te vormen. Lees verder »

De Schmidt-reactie voor een keton omvat het reageren met "HN" _3 (Hydrazoic acid), gekatalyseerd door "H" _2 "SO" _4, om een hydroxylimine te vormen, dat vervolgens tautomeriseert om een amide te vormen. Het mechanisme is best interessant en gaat als volgt: de carbonyl zuurstof is geprotoneerd, omdat het een hoge elektronendichtheid heeft. Dit katalyseert de reactie zodat hydrazoic zuur kan aanvallen op de volgende stap. Hydrazonzuur gedraagt zich bijna als een enolaat en tast de carbonylkoolstof nucleofiel aan. Het mechanisme gaat door met het vormen van een imine, dus protoneren we de &qu Lees verder »

Hydrogenering van een alkeen is de toevoeging van H2 aan de C = C dubbele binding van het alkeen. Het C = C-dubbel bestaat uit een σ-binding en een π-binding. De π-binding is relatief zwak, dus het kan gemakkelijk worden verbroken. De toevoeging van H heeft echter een hoge activeringsenergie. De reactie zal niet verlopen zonder een metaalkatalysator, zoals Ni, Pt of Pd. De twee H-atomen voegen toe aan hetzelfde vlak van de dubbele binding, dus de toevoeging is syn. Het product is een alkaan. Hydrogenering wordt in de voedingsmiddelenindustrie gebruikt om vloeibare oliën om te zetten in verzadigde vetten. Dit proces le Lees verder »

De jodoformtest is een test voor de aanwezigheid van carbonylverbindingen met de structuur "RCOCH" _3 en alcoholen met de structuur "RCH (OH) CH" _3. > Een oplossing van "I" _2 wordt toegevoegd aan een kleine hoeveelheid van uw onbekende, gevolgd door net genoeg "NaOH" om de kleur te verwijderen. De vorming van een lichtgeel neerslag van jodoform (met een karakteristieke "antiseptische" geur) is een positief resultaat. kleur (rood) "MECHANISME:" 1. OH verwijdert een zure α-waterstof. "RCOCH" _3 + kleur (aqua) ("OH" ^ " ") kleur (g Lees verder »

Pd op CaCO_3 of BaSO_4 + Pb (CH_3COO) _2 + chinolineRARrcolor (blauw) "Lindlar-katalysator". Lindlar-katalysator wordt gebruikt voor gecontroleerde gedeeltelijke hydrogenering van alkeen. Het wordt gebruikt om cis-alkeen te bereiden uit een alkyn en H_2. rArrA minder actieve Pd-katalysator wordt gebruikt als Pd wordt geadsorbeerd op CaCO_3 of BaSO_4 {Pd is vergiftigd} met toegevoegd loodacetaat en chinoline. Met Lindlar-katalysator, 1 mol H_2, draagt een toevoeging aan een alkeen en cis-alkeenproduct niet-reactief bij tot verdere reductie. Lees verder »

Er zijn verschillende functionele groepen in N - [(2,2,2) -trichloorethyl] carbonyl-bisnor-cis-tilidine. De systematische naam is ethyl (1S, 2R) -1-fenyl-2 - [(2,2,2-trichloorethoxy) carbonylamino] cyclohex-3-enecarboxylaat. De structuur is afhankelijk van hoe je ze telt, er zijn vijf functionele groepen in het molecuul. 1. Alkylhalide Dit zijn de drie C-Cl-bindingen. 2. Carbamaat Een carbamaat-functionele groep heeft de structuur Het lijkt op een ester en een amide aan beide kanten van een carbonylgroep. Maar elke groep wijzigt de eigenschappen van de ander zo dat de carbamaatgroep een eigen naam krijgt als functionele gr Lees verder »

Zowel H-N = C = N-H en H N-C N hebben geen formeel geladen atomen. "Zij" vertellen je niet de connectiviteit van de atomen, dus we moeten alle mogelijkheden overwegen. Hier is een manier om de structuren te achterhalen: 1. Schrijf alle mogelijke verbindingen voor de niet-waterstofatomen. N-C-N en C-N-N 2. Voeg de H-atomen toe. Er zijn 5 redelijke combinaties: H N-C-N of H-N-C-N-H of H C-N-N of H-C-N-N-H of C-N-NH Je zult zien dat structuren met H op het centrale atoom onmogelijk zijn. 3. Tel V, het aantal valentie-elektronen dat je daadwerkelijk ter beschikking hebt. V = 1 C + 2 N + 2 H = 1 × 4 + 2 × 5 Lees verder »

Oxidatieve splitsing is de splitsing van koolstof-koolstof-bindingen om koolstof-zuurstofbindingen te genereren. Soms zijn "C" - "C" -bindingen geoxideerd en soms zijn "C" - "C" en "C" - "H" geoxideerd. OXIDATIEVE AFWIKKELING: PERIODIEZUUR In het algemeen ziet een oxidatieve splitsing van een vicinale diol (gewoonlijk met perjodisch zuur - uitgesproken als "per-iodic") er zo uit: Merk op hoe de "C" - "C" -binding wordt gesplitst en de de resulterende alcohol wordt een stap voorwaarts geoxideerd (bijvoorbeeld primaire alcohol -> ald Lees verder »

Zie hieronder: Alkanen kunnen worden omgezet in halogeenalkanen door een vrije radicaalsubstitutie omdat vrije radicalen zeer reactief zijn. Dit kan het best in 3 stappen worden opgesplitst: initiatie, voortplanting en terminatie Laten we de reactie gebruiken tussen chloor en methaan (CH4), wat in de atmosfeer kan voorkomen. Initiatie Cl_2 -> 2Cl ^. Een chloormolecuul wordt afgebroken door UV-licht en ondergaat homolytische splitsing (elektronen in de gespleten covalente binding gaan naar elk van de twee atomen, die veranderen in vrije radicalen - een soort met een ongepaard elektron = reactief.) Propagatie Deze vrije r Lees verder »

Ik neem aan dat je "alkylfenyl" versus "aryl" bedoelt in plaats van "arylfenyl" versus "alkylfenyl", omdat "arylfenyl" overbodig lijkt. Ik interpreteer "alkylfenyl" zoals hier links: Een voorbeeld van een alkylfenyl die je vaak in de klas ziet, is een benzylgroep, zoals in benzylbromide (broommethylbenzeen). Voor deze groep, n = 1. Verander dan de squiggle in een R-groep naar keuze. De rechterkant lijkt eigenlijk heel erg op een fenylgroep, een soort arylgroep. Verander gewoon de squiggle in een R-groep naar keuze. Maar aryl hoeft geen fenyl te zijn omdat het een Lees verder »

De ene voegt waterstof toe, de andere voegt water toe. Beide zijn elektrofiele additiereacties over een dubbele binding en hebben zeer vergelijkbare mechanismen. Hydrogneationreacties vereisen de toevoeging van waterstofgas, een nikkelkatalysator en een temperatuur van 60 graden. hydratatiereacties hebben de toevoeging van water van 300 graden en een fosforzuurkatalysator nodig. Voor een volledige beschrijving van de mechanismen bekijk mijn video over het onderwerp Lees verder »

Het is gewoon een verschil in bereik. Een gehydrogeneerd vet is algemener en een verzadigd vet is specifieker. Hoe gehydrogeneerd is gehydrogeneerd? Ten minste één "C" - "C" -binding is een enkele binding, of niet elke andere binding is een dubbele binding. In principe gaat het als volgt: dus in essentie is een verzadigd vet slechts een vetzuur (carbonzuur met een lange alkylstaart) zonder dubbele bindingen. Een enkelvoudig onverzadigd vet heeft slechts één dubbele binding en een meervoudig onverzadigd vet heeft meerdere dubbele bindingen. omega-N-vetzuren hebben de neiging om dubbel Lees verder »

Het dipoolmoment van NCl is 0.6 D. De Lewis-structuur van NCl is NCl heeft drie alleenstaande paren en één verbindingspaar. Dat maakt het een AX E-molecuul. De vier elektronendomeinen geven het een tetraëdrische elektrongeometrie. Het alleenstaande paar maakt de moleculaire vorm trigonaal piramidaal. N en Cl hebben bijna exact dezelfde elektronegativiteiten. Het elektronegativiteitsverschil is zo klein dat de N-Cl-bindingen niet-polair zijn. Dus wat is de bron van het dipoolmoment? Antwoord: het enige paar. Een alleenstaand paar zal bijdragen aan een dipoolmoment. Theoretische berekeningen tonen aan dat de b Lees verder »

Controleer hieronder Dit antwoord is gegeneraliseerd naar alle verbindingen voor stabiliteit. 1 - Aromatisch - U moet controleren of het voldoet aan de voorwaarden voor aromaticiteit. Ze zijn als volgt: - 1-cyclische 2-all-atomen moeten sp of sp ^ 2 zijn gehybridiseerd. 3-Het moet de Huckels-regel volgen. 2 - Resonantie Na aromaticiteit controleren we resonantie. Onthoud dat als de verbinding aromatisch is, deze stabieler is dan resonerende verbinding. (Uitzondering kan enkele zijn) 3 ---- Hyperconjugatie. Controleer het aantal alfa H. Meer is de alpha H meer de hypergujation. Onthoud dat dit zeer nodig zal zijn om carboca Lees verder »

H-H of H: H Het waterstofatoom is blij wanneer zijn valentie-schaal 2 elektronen heeft, dus deelt het 1 elektron met het andere waterstofatoom. Lees verder »

Zie uitleg. Het elektronenstippeldiagram van een element of molecuul wordt Lewis-structuur genoemd; het kenmerkt de distributie van valentie-elektronen rond elementen. Koolstof heeft vier valentie-elektronen en daarom worden ze getrokken op de vier zijden van een koolstofatoom zoals weergegeven in de onderstaande figuren. Lees verder »

Het elektronenpuntdiagram voor zink is "Zn:"> Zink (elementnummer 30) bevindt zich in de vierde Periode van het Periodiek Systeem. Van links naar rechts tel je twee "4s" elektronen en tien "3d" elektronen. De "3d" schaal is een gevulde binnenste schil, dus alleen de "4s" -elektronen zijn valentie-elektronen. De elektronenstip-structuur voor zink is dus "Zn:" Lees verder »

"Au" cdot Gold / Au (atoomnummer 79) heeft slechts één elektron in de buitenste valentieschil. De 10 xx 5d elektronen in goud bevinden zich in een gevuld energieniveau, waardoor er slechts één elektron overblijft in de buitenste schil. De grondtoestandsconfiguratie van goud is [Xe] 5d ^ 10 6s ^ 1 Het verschil in energieniveau tussen de 6s en 5d is klein. Dit maakt het mogelijk dat een van de twee 6s-elektronen zich eerder in de 5d-orbitalen bevindt. Wanneer de 5d 10 elektronen heeft, worden de 5d orbitalen gevuld. De gevulde 5d orbitalen maken goud erg stabiel. Verder zijn de 6s-orbitale contr Lees verder »

5 stappen: 1) Vind het totale aantal valentie: P = 5 en Cl_3 = 21; Tot en met 26 2) Altijd het meest elektronegatieve element in het midden: P 3) Gebruik twee elektronen om een band te vormen 4) Voltooi het octet op het buitenste atoom 5) Als het niet mogelijk is om Octets te voltooien, beweeg dan naar binnen om een dubbel te vormen of drievoudige binding Nu heb ik de afbeeldingskleur opnieuw gemaakt om deze te coderen. Rood is chloor met een 7-binding, dus het heeft 1 elektron nodig om het octet te voltooien. Het kan het doen door een band te vormen met fosfor. Aan de andere kant heeft fosfor 5 valentie-elektronen, dus Lees verder »

Formele lading is de lading die we aan een atoom in een molecuul zouden toewijzen als we aannemen dat de elektronen in de verbindingen die het atoom maakt gelijk verdeeld worden tussen zichzelf en het andere atoom, ongeacht de elektronegativiteiten van de twee atomen. Om de formele ladingen op alle atomen in C_2H_3Cl of vinylchloride te bepalen, trekt u de Lewis-structuur. Het vinylchloridemolecuul heeft 18 valentie-elektronen - 4 van elk "C" -atoom, 1 van elk "H" -atoom en 7 van "Cl" - die alle worden verklaard door de bovenstaande Lewis-structuur. De gemakkelijkste manier om de formele ladin Lees verder »

Om formele ladingen voor de atomen in het koolstofdioxidemolecuul te bepalen, moet je rekening houden met het feit dat "CO" _2 drie resonantiestructuren heeft die er als volgt uit zien: OPMERKING: de werkelijke structuur van het kooldioxidemolecuul is een hybride tussen deze drie structuren, maar ik zal ze elk afzonderlijk laten zien omdat ik niet wil dat het antwoord te lang wordt. Het koolstofdioxidemolecuul heeft een totaal van 16 valentie-elektronen - 4 van het koolstofatoom en 6 van elk van de twee zuurstofatomen, die allemaal worden verantwoord in de drie Lewis-structuren hierboven. De gemakkelijkste manier Lees verder »

In H_3C ^ +, wat is een formele CATION? Elk waterstofatoom is formeel neutraal ... ze krijgen ÉÉN elektron van elke covalente binding ... de koolstof krijgt ook ÉÉN elektron van elke covalente binding en heeft twee interne kernelektronen, formeel de 1s ^ 2 ... en dus koolstof heeft 5 elektronische ladingen ... maar NOODZAKELIJK 6 positieve, nucleaire kosten ... En dus is de FORMAL lading +1 Om dat toe te voegen met het oog op het toewijzen van formele aanklacht, kunnen we teruggaan naar zeer oude ideeën die we leren wanneer ze zijn kennismaken met lijmen. In een covalente binding ZIJN elektronen GE Lees verder »

Ethyl is afgeleid van ethaan C_2H_6 of beter H_3C-CH_3 Als een van de H's wordt verwijderd, wordt het een groep met één binding, die zich kan hechten aan een koolstofatoom in plaats van een H-Ethyl is dus C_2H_5- (het streepje op het einde staat voor de 'open' binding) Voorbeeld Als een van de H's van benzol C_6H_6 wordt vervangen door een ethylgroep, krijg je ethylbenzeen C_2H_5-C_6H_5 (foto's van Wikipedia) De ethylgroep bevindt zich aan de bovenkant van de benzeen -ring. Lees verder »

Een carbonzuur heeft de formule CH_3COOH, dat wil zeggen een centraal koolstofatoom, met bovenaan een zuurstofatoom dubbel gebonden, een OH-groep gebonden aan een hoek van 135 graden, en een R-groep, die in dit geval een methylgroep met de formule CH_3, gebonden aan het centrale koolstofatoom in een hoek van 225 graden. Er zijn vijf verschillende verbindingen met deze algemene formule, waarbij de enige verandering is wat is gebonden aan het koolstof in de 135 graden hoek, en welke R-groep is gebonden in de hoek van 225 graden. Deze verbindingen zijn: aldehyde, carbonzuur, keton, ester en amide. Lees verder »

Hydrogeneringsreacties bestaan uit de toevoeging van (wat denk je?) Waterstof aan een molecuul. Bijvoorbeeld ... "Etheen +" H_2 "" stackrel ("Pd / C") (->) "Ethane" De warmte van welke gebeurtenis dan ook bij constante druk, q_p, is eenvoudig de enthalpie van een dergelijke gebeurtenis, DeltaH. Voor een hydrogeneringsreactie is de enthalpie van hydrogenering eenvoudig de enthalpie van de reactie, of DeltaH_ "rxn". Deze enthalpie kon worden opgesplitst in welke banden werden verbroken of gemaakt. Je zou die DeltaH_ "broken" en DeltaH_ "made" kunnen n Lees verder »

H_3C-CH_3 Elke C heeft 4 valentie-elektronen en elke H heeft de 1. Er zijn geen niet-gebonden alleenstaande paren en 7 hechtende paren om te verdelen. Er zijn dus 6xxC-H-bindingen (12 elektronen) en 1xxC-C-binding; 14 elektronen in totaal zoals vereist. Lees verder »

Lewis-dotdiagram van koolstof Deze video laat zien hoe je het periodiek systeem gebruikt om Lewis-structuren te tekenen en uit te zoeken hoeveel valentie-elektronen een atoom heeft. Video van: Noel Pauller Ik hoop dat dit helpt! Lees verder »

Welnu, we hebben 6 valentie-elektronen uit het zuurstofatoom ... en 2 valentie-elektronen uit het waterstofatoom. En dus moeten we 4 elektronenparen rond het centrale zuurstofatoom verdelen. VESPER voorspelt dat deze 4 elektronenparen de vorm zullen aannemen van een tetraëder: de "elektronische geometrie" is viervlakkig tot een eerste benadering. De "moleculaire geometrie" is gebogen met /_H-O-H~=104.5^@; de (niet-bindende) alleenstaande paren staan dichter bij het zuurstofatoom en deze hebben de neiging om / _H-O-H te comprimeren vanaf de ideale tetraedrische hoek van 109,5 ^ @. Lees verder »

Een Lewis-diagram dient voor het weergeven van het aantal valentie-elektronen dat een element heeft. Elke punt vertegenwoordigt een valentie-elektron. Valentie-elektronen zijn de elektronen in de laatste laag van een atoom. Het element Lithium heeft bijvoorbeeld 1 valentie-elektron. Het aantal valentie-elektronen neemt van links naar rechts toe in het periodiek systeem. De elementen in de laatste periode (rij) (voorbeeld: Xenon) hebben een volledige laatste laag, wat acht valentie-elektronen betekent. Gewoonlijk hebben overgangsmetalen zoals platina 3 valentie-elektronen. Er zijn echter enkele uitzonderingen. Platina heeft Lees verder »

Welnu, titaniummetaal heeft 4 valentie-elektronen ......... Titanium ligt in groep 4 van het periodiek systeem en heeft 4 valentie-elektronen. Maar we zouden zelden een Lewis-stipstructuur voor titaniummetaal schrijven. TiCl_4 is een gewone titaniumverbinding (en wordt gebruikt voor skywriting door lichte vliegtuigen, waarom?), Maar ook vaste TiCl_3; TiCl_2 is ook bekend. Lees verder »

Er zijn 3xx7 + 5 = 26 valentie-elektronen om te distribueren, d.w.z. 13 "elektronenparen". Rond ELK gebonden Cl-atoom zijn er 3 eenzame paren; er zijn 3xxP-Cl-bindingen; het dertiende eenzame paar bevindt zich op fosfor:: P (-Cl) _3. Omdat er vier elektronenparen rond fosfor zijn, is de geometrie gebaseerd op een tetraëder, maar omdat een van deze elektronenparen een stereochemisch actief niet-bindend paar is, wordt de geometrie rond fosfor beschreven als trigonaal piramidaal. Lees verder »

Welnu, er zijn 6 elektronen om te verdelen in BH_3, maar BH_3 volgt niet het patroon van "2-centrum, 2 elektron" -bindingen. Borium heeft 3 valentie-elektronen en waterstof heeft de 1; er zijn dus 4 valentie-elektronen. De werkelijke structuur van boraan is als diboraan B_2H_6, d.w.z. {H_2B} _2 (mu_2-H) _2, waarin er "3-centrum, 2 elektron" -bindingen zijn, waterstofatomen overbruggend die binden aan 2 boorcentra. Ik zou willen voorstellen dat u uw tekst krijgt, en in detail leest hoe zo'n systeem werkt. Daarentegen zijn er in ethaan, C_2H_6, voldoende elektronen om 7xx "2-centrum, 2 elektron&q Lees verder »

Ik heb dit geleerd met behulp van de tel-elektronmethode en vervolgens formele ladingen toegewezen om de meest waarschijnlijke distributie van valentie-elektronen te bepalen. Het aantal valentie-elektronen beschikbaar in de structuur zijn: (N: 5 e ^ (-)) xx 2 = 10 e ^ (-) O: 6 e ^ (-) 10 + 6 = 16 totaal beschikbare valentie-elektronen. We hebben twee stikstoffen en één zuurstof, wat erop wijst dat we ofwel zuurstof in het midden ofwel twee stikstoffen op een rij hebben. Merk op dat als u in het midden zuurstof had, de formele ladingen van beide stikstoffen niet goed kunnen worden verdeeld zonder de 8 elektronen v Lees verder »

H-O-C (= O) O ^ - Er zijn 1 + 4 + 3xx6 valentie-elektronen om +1 elektronen voor de negatieve lading te verdelen; dus 24 elektronen of 12 elektronenparen. Bonding-elektronen zijn verantwoordelijk voor 10 elektronen; de overblijvende 14 elektronen zijn verdeeld rond de zuurstofcentra, d.w.z. 7 alleenstaande paren. Het formeel negatieve zuurstofatoom heeft 3 alleenstaande paren. Natuurlijk kan deze negatieve lading worden gedelokaliseerd over de formeel, dubbel gebonden zuurstof. Lees verder »

Het atoomnummer van calcium is 20 en het atoomnummer van argon (een edelgas) is 18, dus calcium bevindt zich in de tweede kolom van het periodiek systeem. Omdat we het over het 2+ kation hebben, zijn er al twee elektronen verloren. We kunnen zien dat elk elektron een 1-lading oplevert, en dus is het verliezen van een 1-lading hetzelfde als het behalen van een 1+ lading. Omdat neutraal "Ca" in de tweede kolom / groep zit, had het oorspronkelijk ook 2 elektronen. 2-2 = 0, dus mathbf ("Ca" ^ (2+)) heeft geen valentie-elektronen. Daarom is het tekenen van de Lewis-structuur eigenlijk niet zo moeilijk; schri Lees verder »

H_3C-CH_2I Rond elke waterstof is er 1 elektron; rond elke koolstof zitten 6 elektronen, waarvan er 4 betrokken zijn bij covalente bindingen; rond jodium, zijn er "7 valentie" -elektronen, waarvan er een is betrokken bij de C-I-binding. Elk atoom is dus neutraal. Lees verder »

Dit ziet er vaak verkeerd uit voor een student die gewend is dubbele bindingen op zuurstof te zien. Studenten worden meestal een methode voor elektronentelling geleerd, die als volgt luidt: Tel het aantal valentie-elektronen per atoom. Trek een voorspelde atoomverbinding uit. Plaats alle elektronen op voorspelde plekken. Waar er elektronenparen zijn, construeer één verbindingslijn voor elk elektronenpaar. (Er zijn twee pi-bindingen en één sigma-binding in een drievoudige binding, een sigma en een pi-binding in een dubbele binding en een sigma-binding in een enkele binding.) Wijs formele ladingen toe en Lees verder »

Welnu, we kregen een ondergrens (2xx6_ "zuurstofvalentie-elektronen" + 4_ "koolstofvalentie-elektronen") _ "16 elektronen die verdeeld moeten worden over DRIE centra" En de standaard Lewis-structuur is ...: ddotO = C = ddotO: ... die 16 elektronen verdeelt, ZOALS VEREIST ... Omdat er TWEE gebieden van elektronendichtheid gesitueerd zijn rond de centrale koolstof, is kooldioxide LINEAIR met / _O-CO = 180 ^ @ ... Lees verder »

Wel, we hebben 16 valentie-elektronen .... 16 valentie-elektronen: 2xx5_ "stikstof" + 1xx6_ "zuurstof" = "8 elektronenparen" ... om te verdelen over 3 centra. En je moet gewoon weten dat de zuurstof terminaal is. En gezien het voorbeeld, zal er formele ladingsscheiding zijn. N- = stackrel (+) NO ^ (-) versus "" ^ (-) N = stackrel (+) N = O Dit is de helft van het verhaal voor zover we de gegevens beschouwen: dwz de bindingslengte van distikstof, dioxygen, en distikstofoxide ... N- = N: "lengte van de binding" = 1,10xx10 ^ -10 * m O = O: "lengte van de binding" = 1 Lees verder »

Kijk hier eens ... De Lewis-structuur van ammoniak, NH_3, zou drie waterstofatomen zijn die gebonden zijn aan een stikstofatoom in het midden, met een eenzaam paar elektronen bovenop het atoom. Dit is de reden waarom ammoniak werkt als een Lewis-base, omdat het die elektronen kan doneren. Lees verder »

O = C = N ^ (-) harr ^ (-) O-C- = N? Valence-elektronen = 6_O + 4_C + 5_N + 1 = 16. Er zijn dus 8 elektronenparen om over 3 centra te verdelen. Twee resonantiestructuren zijn beschikbaar zoals getoond; aangezien zuurstof meer elektronegatief is dan stikstof, zou de rechter aan de rechterkant een betere weergave kunnen zijn van de moleculaire structuur. Lees verder »

Het mesomere effect (of resonantie-effect) is de beweging van π-elektronen naar of weg van een substituentgroep. > bb "-M-effect" Propeen heeft bijvoorbeeld een mesomerische bijdrager waarin de n-elektronen naar het zuurstofatoom toe bewegen. (van en.wikipedia.org) Het molecuul heeft daarom een δ ^ - lading op "O" en een δ ^ + lading op "C-3". Omdat de elektronen zich hebben verplaatst van de rest van het molecuul naar de "C = O" -groep, wordt het effect een bb "-M-effect" genoemd. Andere "-M" substituenten zijn "-COR", "-CN" en "-NO&q Lees verder »

Wel, kijk naar de deelnemende atomen? In een polaire covalente binding is één atoom wezenlijk meer elektronegatief dan de andere, en polariseert elektrondichtheid sterk naar zichzelf, dwz "" ^ (+ delta) HX ^ (delta-) Nu, terwijl de binding nog steeds covalent is, des te meer elektronegatief atoom polariseert elektronendichtheid .... en met de waterstofhalogeniden leidt dit vaak tot zuur gedrag ... HX (aq) + H_2O (l) rarr H_3O ^ + + X ^ (-) En in het zuur is ladingspolarisatie zo geweldig dat de HX-binding breekt. Maar met het diwaterstofmolecuul, HH, kan er geen twijfel over bestaan dat de deelnemende Lees verder »

Molecular Orbital (MO) Theorie vertelt je dat elke lineaire combinatie van atoomorbitalen (AO's) je de corresponderende moleculaire orbitaal (s) geeft. (Lineaire combinatie betekent letterlijk de atomaire orbitalen lineair door de ruimte naar elkaar verplaatsen totdat ze elkaar overlappen.) Ze kunnen in fase (+ met +) of uit fase (of +) overlappen. De lineaire combinatie van twee s-orbitalen overlapt om u een sigma (in fase overlappende) binding MO of sigma ^ "*" (uit fase overlapping) tegen MO te geven. De lineaire combinatie van twee p-orbitalen overlapt om u een sigma (in fase overlappende) binding MO of s Lees verder »

Omdat inductief effect een permanent effect is en universeel werkt, ongeacht de samenstelling, als het verschil een verschil is tussen de elektronegativiteit van de atomen die door een binding worden geassocieerd, zal het inductieve effect aanwezig zijn, ongeacht de verbinding. Voor meer informatie, als de vraag stabiliteit was geweest, dan zou het B zijn geweest, omdat het resonantie-gestabiliseerd is. Lees verder »

Methyl. De voorvoegsels zijn: Meth: 1 Eth: 2 Prop: 3 Maar: 4 Pent: 5 Hex: 6 enz. En je eindigt natuurlijk in "yl" omdat het een alkylsubstituent is (d.w.z. van een alkaan). Bijvoorbeeld: methyljodide: stackrel ("methyl") (overbrace ( mathbf ("CH" _3))) "I" Ethylpropanoaat: Lees verder »

Afhankelijk van het punt van bevestiging. Een voorvoegsel voor een alkylgroep met 3 koolstofatomen zou "prop-" zijn. Afhankelijk van het punt van bevestiging zou de alkylgroep zelf "propyl" of "isopropyl" worden genoemd. Als je het via de eerste koolstof van de ketting aanbrengt, dan zou het propyl worden genoemd. Als je het via de middelste koolstof bevestigt, zou het "isopropyl" of "2-propyl" worden genoemd. Ik hoop dat dat helpt! Lees verder »

De hydrogenering van trans-2-penteen kan worden beschouwd als de toevoeging van een molecuul waterstof over zijn dubbele binding om pentaan te verkrijgen, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _3. De pi-binding tussen de twee koolstofatomen die bij de dubbele binding zijn betrokken, wordt verbroken wanneer waterstofatomen nieuwe "C" - "H" -bindingen vormen met elk van die koolstofatomen. Lees verder »

Het is een hydrocaron met een "-CHO" -groep. Aldehyden hebben de functionele groep "-CHO" en hebben het achtervoegsel "-al". en worden vaak gemaakt als een tussenproduct wanneer oxidatie van alcoholen tot carbonzuren. Een voorbeeld van een aldehyde is Ethanal: Lees verder »

H2 / Pt bij 1 atm en kamertemperatuur (gecorrigeerd antwoord) U kunt een alkeen in een alkaan veranderen met behulp van hydrogenering. Wat er in feite gebeurt, is dat je de dubbele band doorbreekt en dat vervangt door twee waterstoffen, één aan elke kant. Je kunt dat waarschijnlijk doen met H2 / Pt op 1 atm en RT. Alkenen worden veel gemakkelijker gereduceerd met H2 / Pt dan carbonylen. OPMERKING: Pt (platina) is de katalysator van deze reactie en er zijn andere katalysatoren die u zou kunnen gebruiken, maar Pt is een van de meest voorkomende. Ik hoop dat dit helpt (c: Lees verder »

De formele lading is het verschil tussen het aantal valentie-elektronen "die behoren" bij het gebonden atoom en die in de volle valentie-schil. Een snelle formule voor het berekenen van de formele lading (FC) is FC = V - L - B, waarbij V = aantal valentie-elektronen in geïsoleerd atoom L = aantal elektronen met alleen een paar elektronen B = aantal bindingen 1. Laten we dit toepassen op de booratoom in BH . V = 3; L = 0; B = 4. Dus FC = 3 - 0 - 4 = -1 B heeft een formele lading van -1, zelfs al heeft deze een volledige valentieshell. 2. Hoe zit het met het C-atoom in CH ? V = 4; L = 0; B = 4. Dus FC = 4 - 0 Lees verder »

Welnu, ik geloof dat ze geoxideerd kunnen worden ONDER ZEER OXIDISERENDE omstandigheden ... We nemen aceton, waarin de ipso-koolstof stapel is (+ II) C ... Dit is in evenwicht met de enol ... H_3C-C (= O) CH_3 rightleftharpoonsH_2C = C (-OH) CH_3 Ik neem aan dat, onder sterk oxiderende omstandigheden, het enol kan worden geoxideerd om CO_2 en HO (O =) C-CH_3 te geven, dat wil zeggen stackrel (+ IV) CO_2 en stackrel (+ III) C .... Deze omstandigheden zouden waarschijnlijk een heet zuur medium en een beetje krachtig oxidatiemiddel bevatten, zoals HMnO_4 of H_2Cr_2O_7 ... Voor zover ik weet, is deze oxidatie zonder veel synth Lees verder »

Goede vertrekkende groepen zijn meestal zwakke basen (geconjugeerde basen van sterke zuren) Zoals ik hierboven al zei, zwakke basen zijn goede vertrekkende groepen en ze zijn gecategoriseerd op basis van hun geconjugeerde zuur. Vergeet niet: sterk zuur = zwak geconjugeerde base Zwak zuur = sterk geconjugeerde base Hoop dat dit helpt (c: Lees verder »