Voor een spontane reactie moet de totale entropie van het systeem en de omgeving toenemen:
De entropie van het systeem verandert door
Dit substitueren voor
Doorlopend vermenigvuldigen met
Waarom is de verandering in Gibbs-energie negatief?
Nou, het is niet altijd negatief ... Als de verandering in Gibbs vrije energie, DeltaG, een negatieve waarde is, is een reactie spontaan bij een bepaalde temperatuur. Het is niet-spontaan als DeltaG bij een bepaalde temperatuur een positieve waarde heeft. De meerderheid van reacties die in laboratoria worden bestudeerd, zijn vaak spontaan bij kamertemperatuur - dus het lijkt misschien dat de meerderheid van de reacties een waarde heeft voor Gibbs-vrije energie die negatief is, maar dit is niet noodzakelijk waar. De verandering in Gibbs vrije energie wordt gegeven bij constante temperatuur als: DeltaG = DeltaH-TDeltaS Voor
Waarom is versnelling negatief in een vrije val?
Of de versnelling positief of negatief is, is volledig een gevolg van uw keuze van coördinatensystemen. Als u de grond definieert als positienul en punten boven die om positieve hoogten te hebben, dan is de versnelling veroorzaakt door zwaartekrachtpunten in de negatieve richting. Het is interessant om op te merken dat wanneer je staat, de vloer onder je een kracht uitoefent die je vrije val weerstaat. Deze kracht is omhoog (in de positieve richting) waardoor je niet in het centrum van de aarde valt. Zwaartekracht werkt nog steeds in neerwaartse richting. En de opwaartse kracht van de vloer is gelijk en tegengesteld a
Waarom is Gibbs vrije energie belangrijk?
Waarom? Omdat Gibbs vrije energie het enige, ondubbelzinnige criterium is voor de spontaniteit van chemische verandering. Gibbs vrije energie is niet langer opgenomen in de UK A level syllabus. Het omvat zowel een enthalpie-term (DeltaH) als een entropieterm (DeltaS). Zijn teken voorspelt spontaniteit voor zowel fysieke als chemische reacties. Het wordt nog steeds veel gebruikt. Gibbs was zelf een ervaren polychne en heeft wonderbaarlijke bijdragen geleverd aan de chemie, natuurkunde, techniek en wiskunde.