Neutralisatiereacties komen voor tussen zuren en basen die als producten zout en water produceren.
Hier is een voorbeeld:
HCl + NaOH -> HOH + NaCl
HCl = zoutzuur
NaH = natriumhydroxide (een base)
NaCl = keukenzout
HOH = water
- Merk op dat we in deze reactie denken aan water als een ionische verbinding - dat is de sleutel tot het identificeren van deze reactie als een dubbele vervangingsreactie!
Hier is een video die aanvullende discussie over dit onderwerp biedt.
Video van: Noel Pauller
Ik hoop dat dit helpt!
Waarom vindt neutralisatie plaats? + Voorbeeld
Een neutralisatiereactie lijkt veel op een dubbele vervangingsreactie. Bij een neutralisatiereactie zijn de reagentia echter altijd een zuur en een base en zijn de producten altijd een zout en water. De basisreactie voor een dubbele vervangende reactie heeft de volgende indeling: AB + CD -> CB + AD We zullen een voorbeeld bekijken omdat zwavelzuur en kaliumhydroxide elkaar neutraliseren in de volgende reactie: H_2SO_4 + 2KOH -> K_2SO_4 + 2H_2O In een neutralisatiereactie tussen een zuur en een base, het typische resultaat is een zout gevormd door het positieve ion van de base en het negatieve ion van het zuur. In dit
Wat is het verschil tussen een ontbindingsreactie en een vervangingsreactie?
Een ontledingsreactie is een reactie waarbij een verbinding wordt afgebroken tot de samenstellende chemische soorten: bijvoorbeeld: 2NaCl -> 2Na ^ + + Cl_2 ^ - Het NaCl werd afgebroken in de bestanddelen Na ^ + en Cl_2 ^ - - (kanttekening : de Cl is diatomisch dat verklaart de 2) Er zijn twee soorten vervangingsreacties, houd rekening met de verschillen: Enkele vervanging: AB + C -> AC + B Dubbele vervanging: AB + CD -> AD + CB
Wat is de netto ionische vergelijking voor de dubbele vervangingsreactie tussen natriumsulfaat en bariumnitraat?
Zie uitleg Na_2SO_4 (aq) + Ba (NO_3) _2 (aq) -> BaSO_4 (s) + 2NaNO_3 (aq) Verbreek de verbindingen tot ionen waaruit ze zijn voortgekomen en doorsnijd degene die aan beide kanten verschijnen; dat zijn jouw "toeschouwer-ionen". 2 cancel (Na ^ (+) (aq)) + SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) +2 cancel (NO_3 ^ (-) (aq)) -> BaSO_4 (s ) darr + 2 cancel (Na ^ (+) (aq)) +2 cancel (NO_3 ^ (-) (aq)) "Bariumsulfaat" is onoplosbaar dus ioniseert niet in oplossing Write net ionic equation SO_4 ^ (2 -) (aq) + Ba ^ (2 +) (aq) -> BaSO_4 (s) darr