Antwoord:
Uitleg:
#Dhr# = relatieve attomische massa (# G # Kmol ^ -1 # )#Mi# = massa van elke isotoop (# G # Kmol ^ -1 # )#een# = overvloed, hetzij gegeven als een percentage of hoeveelheid# G #
Broom bestaat uit twee isotopen met een massa van 78,92 en 80,92 amu. Wat is de abundantie van deze twee isotopen?
Isotopescolor (wit) (XX) massa (amu) kleur (wit) (X) Isotopische abundantie Br-79color (wit) (XXXX) 78,92kleur (wit) (XXXXXXX)? Br-81color (wit) (XXXX) 80.92color (wit) (XXXXXXX)? "gemiddelde atomaire massa" = ("massa *%" + "massa *%" + "massa *%" ...) Laat x% overvloed van Br-79 zijn Laat 1-x% overvloed van Br-81 Br is 79. 904g / mol op het periodiek systeem kleur (oranje) "(gemiddelde atomaire massa)" 79.904% = x + (1-x) 79.904% = (78.92 * x) + (80.92 * (1-x)) 79.904% = (78.92x) + (80.92-80.92x)) 79.904% = 78.92x + 80.92-80.92x 79.904% = - 2x + 80.92 79.904% -80.92 = 78.9
Zuurstof is samengesteld uit drie isotopen 16/8 O (15.995 u), 17/8 O (16.999 u) en 18/8 O (17.999 u). Een van deze isotopen, 17/8 O, bevat 0,037% zuurstof. Wat is de procentuele abundantie van de andere twee isotopen, waarbij de gemiddelde atoommassa van 15.9994 u wordt gebruikt.
De overvloed van "" _8 ^ 16 "O" is 99.762%, en de overvloed van "" _8 ^ 18 "O" is 0.201%. Stel dat je 100 000 atomen van O hebt. Dan heb je 37 atomen van "" _8 ^ 17 "O" en 99 963 atomen van de andere isotopen. Laat x = het aantal atomen van "" _8 ^ 16 "O".Dan is het aantal atomen van "" _8 ^ 18 "O" = 99 963 - x De totale massa van 100.000 atomen is x × 15.995 u + (99 963 - x) × 17.999 u + 37 × 16.999 u = 100 000 × 15.9994 u 15.995 x + 1 799 234.037 - 17.999 x + 628.963 = 1 599 940 2.004 x = 199 123 x = 19
Kalium heeft een massa van 39.1 amu. Chloride heeft een massa van 35.45 amu. Volgens de wet van behoud van massa, wat is de massa van kaliumchloride, wanneer deze twee ionen samenkomen?
Gewoon atoommassa's moeten worden toegevoegd, omdat de formule KCl is.