De atomen van sommige elementen delen elektronen omdat dit hen een volledige valentieschil geeft.
Alle atomen streven ernaar een volledige valentieschil te bereiken, net als de edelgassen. Dit is het meest stabiele elektronenarrangement.
Als atomen geen volledige buitenste schil kunnen bereiken door elektronen over te brengen, nemen ze hun toevlucht tot delen. Op deze manier kan elk atoom de gedeelde elektronen tellen als onderdeel van zijn eigen valentie-omhulsel. Dit delen van elektronen is covalente binding.
Een zuurstofatoom heeft bijvoorbeeld zes elektronen in de valentieschil. Het meest dat de schaal kan bevatten is acht. Twee zuurstofatomen kunnen hun valentie-elektronen delen, zoals hieronder wordt getoond.
Elk atoom telt de vier gedeelde elektronen als onderdeel van de valentieschil. Elk atoom heeft dus acht valentie-elektronen, een stabiele edelgasconfiguratie.
Wat is een overdracht van elektronen? + Voorbeeld
Overdracht van elektron in de chemie is het proces waarbij een atoom één of meer van hun elektron "overhandigt". Volgens de huidige theorieën daterend uit de 19-20e eeuw, bestaat de wereld uit atomen. Atomen in het algemeen zijn onstabiel wanneer ze in een enkele vorm zijn, behalve edelgassen, b.v. Helium. Om hun instabiliteitsprobleem "op te lossen", combineren atomen. Er zijn hoofdzakelijk twee soorten Obligaties, de naam die wordt gegeven voor deze combinaties: Ionische en Covalente binding (http://en.wikipedia.org/wiki/Covalent_bond). In het eerste hebben we een vervorming van de baan
Waarom winnen we elektronen, reductie genaamd? + Voorbeeld
In de vroege dagen van de chemie werd oxidatie gedefinieerd als een winst van zuurstofatomen, en reductie was een verlies van zuurstofatomen. Bijvoorbeeld, "HgO" ontleedt bij verhitting tot kwik en zuurstof: "2HgO" "2Hg" + "O" _2 De "Hg" zou gereduceerd zijn omdat het een zuurstofatoom verloor. Uiteindelijk beseften chemici dat de reactie een overdracht van elektronen van "O" naar "Hg" inhield. "O" ^ (2-) "O" + "2e" ^ (-) "Hg" ^ (2+) + 2 "e" ^ (-) "Hg" "Hg" ^ (2+) + "O" ^
Hoe werken valentie-elektronen? + Voorbeeld
Laten we de ionische formule voor calcium nemen. Chloride is CaCl_2 Calcium is een alkalisch aardmetaal in de tweede kolom van het periodiek systeem. Dit betekent dat calcium s ^ 2 2 valentie-elektronen heeft die het gemakkelijk weggeeft om de stabiliteit van het octet te zoeken. Dit maakt calcium een Ca + 2-kation. Chloor is een halogeen in de 17e kolom of s ^ 2p ^ 5 groep. Chloor heeft 7 valentie-elektronen. Het heeft één elektron nodig om het stabiel te maken op 8 elektronen in zijn valentieschillen. Dit maakt chloor een C1 ^ (- 1) -anion. Ionische verbindingen ontstaan wanneer de ladingen tussen het metaalk