Waarom is ionische binding sterker dan waterstofbruggen?

Ionische verbindingen worden gevormd wanneer twee tegengesteld geladen ionen bij elkaar komen. De interactie tussen deze twee ionen wordt beheerst door de wet van elektrostatische aantrekking, of Wet van Coulomb.

Volgens de wet van Coulomb zullen deze twee tegengestelde ladingen elkaar aantrekken met een kracht die evenredig is met de grootte van hun respectieve ladingen en omgekeerd evenredig met de vierkante afstand daartussen.

Elektrostatische aantrekking is een zeer sterke kracht, die automatisch impliceert dat de binding zich vormt tussen kationen (positief geladen ionen) en anionen (negatief geladen ionen) is ook aanzienlijk sterk.

Een belangrijke factor bij het bepalen van de sterkte van de elektrostatische aantrekking tussen de twee ionen is de grootte van hun ladingen. Hier is waar ionische bindingen sterk verschillen van waterstofbruggen, wat een intermoleculaire binding vertegenwoordigt.

Waterstofbinding vindt plaats tussen waterstof en een van de drie meest elektronegatieve elementen in het periodiek systeem, N, O, en F. Wanneer gebonden met waterstof, bepalen deze drie elementen de vorming van gedeeltelijke kosten in het molecuul.

Vanwege hun hoge elektronegativiteiten zullen deze elementen meer van de elektronendichtheid worden gedeeltelijk negatief; tegelijkertijd zal waterstof worden gedeeltelijk positief, omdat de elektronenwolk nu meer tijd zal doorbrengen rond het meer elektronegatieve atoom.

De gedeeltelijke positieve uiteinden van het molecuul zullen nu worden aangetrokken door de partiële negatieve uiteinden van een ander molecuul, enzovoort; de omvang van deze deelladingen is echter aanzienlijk zwakker dan de grootte van de ladingen die ontstaan wanneer elektronen verloren gaan / opgedaan worden, zoals ze zijn voor kationen en anionen.

Het resultaat is natuurlijk dat waterstofbruggen nergens in de buurt komen van de sterkte van een ionische binding, die wordt beschouwd als de sterkste soort binding helemaal.