Antwoord:
ionische binding creëert een netwerk van meerdere bindingen.
Uitleg:
De sterkte van een enkele covalente binding vereist meer energie om te breken dan een enkele ionische binding. Echter, ionische bindingen vormen kristalnetwerken waar een positief ion op zijn plaats kan worden gehouden door maar liefst zes negatieve ladingen. Dit maakt de ionische binding sterker.
Het smeltpunt van een ionische verbinding zal groter zijn dan het smeltpunt van een covalente verbinding. Suiker smelt veel gemakkelijker dan zout (natriumchloride). De covalente bindingen in suiker bevatten echter meer energie dan de bindingen in zout. Laat de suiker op een hete plaat vallen en deze zal vlam vatten als deze de hete plaat raakt.
De ionische bindingen in zout worden gemakkelijk gebroken in een wateroplossing die de zwakte van een enkele ionische binding laat zien. Waar de covalente bindingen sterker zijn, worden niet gescheiden in oplossing.
Waarom is ionische binding exotherm?
Ionische binding is exotherm omdat het verpakken van tegengesteld geladen ionen in een kristalstructuur het extreem stabiel maakt. We kunnen de vorming van NaCl in stappen beschouwen. Na (s)> Na (g); AH = 107,3 kJ / mol Na (g) Na (g) + e ; AH = 495.8 kJ / mol ½Cl2 (g) Cl (g); AH = 121.7 kJ / mol Cl (g) + e Cl (g); ΔH = -348,8 kJ / mol Dus het vereist 376.0 kJ om 1 mol Na en ½ mol Cl om te zetten in 1 mol gasvormige Na - en Cl -ionen. De rooster-energie AH_ "latt" is de energie die nodig is om volledig 1 mol van een vaste ionische verbinding te scheiden in zijn gasachtige ionen. Voor NaCl, NaCl (s
Waarom is ionische binding belangrijk? + Voorbeeld
Kort antwoord vooraf met punten over het belang van ionische bindingen: - De belangrijkste betekenis van de ionische bindingen zijn: - => De meeste organische verbindingen worden gesynthetiseerd vanwege de aanwezigheid van ionische bindingen. Door dit type binding is het nu gemakkelijker om hun interacties te kennen om specifieke verbindingen te produceren. => Dit type binding heeft de neiging om verschillend geladen atomen (dat wil zeggen de metalen en de niet-metalen) vast te houden, wat de vele soorten objecten overal om ons heen vergemakkelijkt. Bijvoorbeeld het zout dat u eet !! => Ionische bindingen zijn ook
Waarom is ionische binding sterker dan waterstofbruggen?
Ionische verbindingen worden gevormd wanneer twee tegengesteld geladen ionen bij elkaar komen. De interactie tussen deze twee ionen wordt beheerst door de wet van elektrostatische aantrekking, of de wet van Coulomb. Volgens de wet van Coulomb zullen deze twee tegengestelde ladingen elkaar aantrekken met een kracht die evenredig is met de grootte van hun respectieve ladingen en omgekeerd evenredig met de vierkante afstand daartussen. Elektrostatische aantrekking is een zeer sterke kracht, wat automatisch impliceert dat de binding gevormd tussen kationen (positief geladen ionen) en anionen (negatief geladen ionen) ook aanzie