Waarom neemt de affiniteit van de elektronen af met de toename van de omvang, en waarom neemt de affiniteit toe met de toename van de nucleaire lading?

Antwoord:

Dit is waarom dat gebeurt.

Uitleg:

Elektronaffiniteit wordt gedefinieerd als de energie weggegeven wanneer één mol atomen in de gasvormige toestand elk één (of meer) elektronen inneemt om een mol van te worden anionen in de gasvormige toestand.

Simpel gezegd, elektronaffiniteit vertelt je wat de energetische winst is wanneer een atoom een anion wordt.

Laten we nu eens kijken naar de twee factoren die u hebt genoemd en zien hoe deze de affiniteit met elektronen beïnvloeden.

Je kunt de elektronenaffiniteit van een atoom zien als een maat voor de aantrekkelijkheid dat bestaat tussen de kern, die positief geladen is, en het elektron, dat negatief geladen is.

Dit impliceert dat factoren de neiging hebben verminderen deze attractie zal ook verminderen elektronenaffiniteit.

Een toename in atoomgrootte leidt tot een verminderen in elektronaffiniteit omdat het binnenkomende elektron is toegevoegd verder weg van de kern, d.w.z. op een hoger energieniveau.

Als je een groep afdaalt, bevinden de buitenste elektronen zich steeds verder van de kern. Dit houdt in dat ze voelen minder trek die uit de kern komt. (doorlichting speelt ook hier een belangrijke rol).

Als dit het geval is, zal de winst in energie wanneer een elektron wordt toegevoegd aan het atoom niet zo significant zijn #-># elektronenaffiniteit vermindert.

Aan de andere kant, een toenemen in Effectieve nucleaire lading heeft precies het tegenovergestelde effect.

De Effectieve nucleaire lading is een maat voor de trekkracht die door de kern op de elektronen wordt uitgeoefend. In wezen heeft het betrekking op een toename van het aantal atomen, d.w.z. het aantal protonen in de kern, dat ongebalanceerd is door een toename in atomaire grootte.

Wanneer je meer protonen aan de kern toevoegt, zal het meer elektronen aantrekken. Als die elektronen zijn toegevoegd op dezelfde afstand van deze steeds krachtiger wordende kern, zullen ze er steeds meer "aan voelen".

Wanneer u een periode van het periodiek systeem doorloopt, neemt het atoomnummer toe, maar worden er elektronen toegevoegd op hetzelfde energieniveau.

Dit betekent dat een binnenkomend elektron zal zijn meer aangetrokken tot de kern, wat impliceert dat de energiewinst wanneer deze aan het atoom wordt toegevoegd, significanter zal zijn #-># elektronenaffiniteit toeneemt.

Dat is de reden waarom de periodieke trend in elektronenaffiniteit eruitziet zoals die is.

Nu, laat je niet misleiden door de negatief teken ! EEN meer negatief energie per mol betekent dat meer energie wordt uitgegeven wanneer het atoom een elektron toevoegt, dus elektronaffiniteit toeneemt!