Antwoord:
Nou, het is een obligatieproces ……..
Uitleg:
En bindings- vormende processen zijn exotherm.
Aan de andere kant zijn bindingsprocessen endotherm.
De vorming van water-water-bindingen in een bepaalde reeks geeft aanleiding tot de ongebruikelijke dichtheid van ijs in vergelijking met water. IJsblokjes en ijsbergen zweven. Wat zegt dit over dichtheid?
Bevat water bevriezen endotherm of exotherm ijs? Aardgas branden?
Wel, je maakt verbindingen, dus we zouden aannemen dat ijsvorming exotherm is ..... H_2O (l) rarr H_2O (s) + Delta Als aardgas wordt verbrand, is de reactie veel minder dubbelzinnig. Sterke C = O en HO-bindingen worden gevormd, die sterker zijn dan de CH- en O = O-bindingen die worden afgebroken: CH_4 (g) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) + 2H_2O (l) + Delta Deze reactie is merkbaar en meetbaar exotherm en verwarmt waarschijnlijk nu je huis (nou ja, het zou zo zijn als je op het noordelijk halfrond woont).
Water lekt uit een omgekeerde conische tank met een snelheid van 10.000 cm3 / min, terwijl water met constante snelheid in de tank wordt gepompt. Als de tank een hoogte van 6 m heeft en de diameter bovenaan 4 m is en als het waterniveau stijgt met een snelheid van 20 cm / min wanneer de hoogte van het water 2 m is, hoe vindt u dan de snelheid waarmee het water in de tank wordt gepompt?
Laat V het volume water in de tank zijn, in cm ^ 3; laat h de diepte / hoogte van het water zijn, in cm; en laat r de straal zijn van het oppervlak van het water (bovenaan), in cm. Omdat de tank een omgekeerde kegel is, is ook de massa water. Aangezien de tank een hoogte heeft van 6 m en een straal bovenaan 2 m, impliceert dezelfde driehoek dat frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3 zodat h = 3r. Het volume van de omgekeerde kegel van water is dan V = frac {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. Onderscheid nu beide zijden met betrekking tot tijd t (in minuten) om frac {dV} {dt} = 3 pi r ^ {2} cdot frac {dr} {dt} te krijgen (de kettin
Welke hoeveelheid ijs moet worden toegevoegd aan 540,0 g water bij 25,0 ° C om het water te laten afkoelen tot 0,0 ° C en geen ijs bevatten?
Je moet 79,7 g ijs toevoegen. Er zijn twee heats bij betrokken: de hitte om het ijs te smelten en de hitte om het water te koelen. Warmte om het ijs te smelten + Hitte om het water te laten afkoelen = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fus) + mcΔT = 0 m × 333,55 J · g ¹ + 254 g × 4,1184 J · g ¹ ° C × (-25.0 ° C) = 0 333.55 mg ¹- 26 600 = 0 m = 26600 / (333.55 "g ¹") = 79.7 g