Antwoord:
Uitleg:
Voor een bepaalde stof, de Latente warmte van verdamping vertelt je hoeveel energie nodig is om toe te laten een mol van die stof om van te gaan vloeistof naar gas- op het kookpunt, d.w.z. ondergaan een faseverandering.
In uw geval wordt de latente hitte van verdamping voor water aan u gegeven Joules per gram, wat een alternatief is voor de meest voorkomende kilojoules per mol.
Dus, je moet uitzoeken hoeveel kilojoules per gram zijn nodig om een bepaald monster water bij het kookpunt te laten verdwijnen vloeistof naar damp.
Zoals u weet, is de conversiefactor die bestaat tussen Joules en kilojoules
# "1 kJ" = 10 ^ 3 "J" #
In jouw geval,
# 2260 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("J"))) / "g" * "1 kJ" / (1000 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("J")))) = kleur (groen) ("2.26 kJ / g") #
Nu voor het tweede deel van de vraag. Zoals je weet,
#2260 = 2.26 * 10^3#
wat betekent dat
# 2.26 * 10 ^ 3 "J" = "2260 J" #
Dit is de latente hitte van verdamping per gram van water, wat betekent dat het toevoegen van zoveel warmte aan een monster water zal verdampen een gram van water op het kookpunt.
Wat is de warmte in kilojoules die nodig is om 9,00 kg water bij 100 ° C te verdampen?
Groot! We willen de energie van de volgende reactie berekenen: H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) Deze site geeft de hitte van verdamping van water als 40,66 * kJ * mol ^ -1. (Er staat waarschijnlijk ergens op de webz een specifieke warmte die de waarde in J * g ^ -1 inhoud vermeldt, maar ik kon het niet vinden. Zoals u op de tabel zult zien, is deze waarde vrij groot en geeft deze de mate van intermoleculaire kracht in de vloeistof.) Dus vermenigvuldigen we deze waarde met de hoeveelheid water in mol: 40,66 * kJ * mol ^ -1xx (9,00xx10 ^ 3 * g) / (18,01 * g * mol ^ -1) = ?? * kJ
Hoeveel warmte is er nodig om 80,6 g water te verdampen bij 100 ° C? De verdampingswarmte van water bij 100 ° C is 40,7 kJ / mol.?
De warmte die tijdens een faseverandering aan een stof wordt toegevoegd, verhoogt de temperatuur niet, maar wordt gebruikt om de bindingen in de oplossing te verbreken. Dus, om de vraag te beantwoorden, moet je gram water omzetten naar moedervlekken. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" van H_2O Vermenigvuldig nu mollen met de hitte van verdamping, 40,7 kJ / mol en u zou uw antwoord moeten krijgen. Dit is de hoeveelheid warmte die wordt toegepast op water om de bindingen tussen watermoleculen volledig te verbreken, zodat deze volledig kan verdampen.
Een voorwerp met een massa van 2 kg, een temperatuur van 315 ^ oC en een soortelijke warmte van 12 (KJ) / (kg * K) wordt in een container met 37 l water bij 0 ° oC gedruppeld. Verdampt het water? Zo nee, door hoeveel verandert de temperatuur van het water?
Het water verdampt niet. De eindtemperatuur van het water is: T = 42 ^ oC Dus de temperatuur verandert: ΔT = 42 ^ oC De totale warmte, als beide in dezelfde fase blijven, is: Q_ (t ot) = Q_1 + Q_2 Startwarmte (vóór mixen) waarbij Q_1 de warmte van water is en Q_2 de warmte van het object. Daarom: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Nu moeten we het erover eens zijn: de warmtecapaciteit van water is: c_ (p_1) = 1 (kcal) / (kg * K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) De dichtheid van water is: ρ = 1 (kg) / (verlicht) => 1lit = 1kg-> dus kg en liters zijn gelijk in water. Dus we hebben: Q_1 + Q_2 = = 37