Oxaalzuur is diprotisch. Welk volume van 0.100M KOH is vereist om 25ml 0.333M oxaalzuur te neutraliseren?

Antwoord:

# Ca # 34,2 ml van de # KOH # oplossing

Uitleg:

Disclaimer: lang antwoord!

Oxaalzuur is een zwak zuur dat in twee stappen dissocieert in Oxonium-ionen # H_3O ^ + #. Om te weten hoeveel # KOH # nodig is om het zuur te neutraliseren, moeten we eerst het aantal mol Oxoniumionen in de oplossing bepalen, omdat deze zullen reageren in een 1: 1-verhouding met de hydroxide-ionen om water te vormen.

Omdat het een zwak diprotic zuur is, heeft het een # K_a # waarde voor zowel de zuurvorm als de anionvorm (waterstofoxalaation).

# K_a # (oxaalzuur) =# 5.4 keer 10 ^ -2 #

# K_a # (waterstofoxalaation) = # 5.4 keer 10 ^ -5 #

Onthouden: #K_a = (H_3O ^ + keer Anion) / (Zuur) #

Vandaar: # 5.4 keer 10 ^ -2 = (H_3O ^ + keer Anion) / (0.333) #

# 0.0179982 = (H_3O ^ + keer Anion) #

# sqrt0.01799282 = H_3O ^ + = Anion #

De concentratie van het anion en het oxoniumion in de eerste dissociatie is gelijk # (0.134157 mol dm ^ -3) #

Vervolgens hebben we bij de dissociatie van het waterstofoxalaation:

# 5.4 keer 10 ^ -5 = (H_3O ^ + keer Anion) / (0.1341573703) #

Omdat het in de eerste stap gevormde anion als een zuur fungeert in de tweede dissociatie, gebruiken we de concentratie van het anion uit de eerste dissociatie.

# 7.244497996 keer 10 ^ -6 = (H_3O ^ + keer Anion) #

#sqrt (7.244497996 keer 10 ^ -6) = H_3O ^ + = Anion #

Dat is # (0.0026915605 mol dm ^ -3) #

Alle dissociaties vonden plaats in een volume van 25 ml # (0.025 dm ^ 3) # Daarom kunnen we het aantal mol Oxonium-ionen vinden dat uit beide dissociaties is gevormd.

concentratie # (mol dm ^ -3) #= (Moles) / (volume) # (Dm ^ 3) #

# 0.134157 keer 0.025 = 0.0033539343 #

# 0.0026915695 keer 0.025 = 6.72890125 keer 10 ^ -5 #

Voeg ze toe om het volgende te krijgen: # 0.0034212233 mol # van # H_3O ^ + #

Dit is hetzelfde aantal mollen dat we nodig hebben #OH ^ - # om het zuur te neutraliseren.

Vandaar het volume van # KOH # we hebben nodig:

concentratie # (mol dm ^ -3) #= (Moles) / (volume) # (Dm ^ 3) #

# = 0,1 (,0034212233) / v #

# v = 0.034212233 dm ^ 3 # of vermenigvuldig het met 1000 krijg het in ml.

# v approx 34.2 ml #

De hoogte van een ronde cilinder met een bepaald volume varieert omgekeerd als het kwadraat van de straal van de basis. Hoeveel keer is de straal van een cilinder 3 m hoger dan de straal van een cilinder van 6 m hoog met hetzelfde volume?

De cilinderstraal van 3 m hoog is sqrt2 keer groter dan die van 6 m hoge cilinder. Laat h_1 = 3 m de hoogte zijn en r_1 de straal van de 1e cilinder. Laat h_2 = 6m de hoogte zijn en r_2 de straal van de 2e cilinder. Het volume van de cilinders is hetzelfde. h prop 1 / r ^ 2:. h = k * 1 / r ^ 2 of h * r ^ 2 = k:. h_1 * r_1 ^ 2 = h_2 * r_2 ^ 2 3 * r_1 ^ 2 = 6 * r_2 ^ 2 of (r_1 / r_2) ^ 2 = 2 of r_1 / r_2 = sqrt2 of r_1 = sqrt2 * r_2 De straal van de cilinder van 3 m hoog is sqrt2 keer groter dan dat van 6 m hoge cilinder [Ans]

Wat is de evenwichtsconcentratie van H3O + in een 0,20 M-oplossing van oxaalzuur?

Zie hieronder. Als de concentratie van het zuur 0,2 is, dan kunnen we in totaal de H_3O ^ + vinden door de twee verschillende K_a's te gebruiken. Ook noem ik Oxaalzuur als [HA_c] en het oxalaat-ion als [A_c ^ -], hoewel dit vaak wordt gebruikt voor azijnzuur. Het was eenvoudiger dan de hele formule uit te schrijven ... Onthoud: K_a = ([H_3O ^ +] keer [A_c ^ -]) / ([HA_c]) Dus bij de eerste dissociatie: 5.9 keer 10 ^ -2 = ( [H_3O ^ +] keer [A_c ^ -]) / ([0.2]) Vandaar dat we het volgende kunnen zeggen: 0.118 = [H_3O ^ +] ^ 2 Aangezien het [H_3O ^ +] ion en het respectieve anion moeten bestaan in een Verhouding van 1: 1

Welk volume van 0,1292 M NaOH is nodig om 25,00 ml HCl met een onbekende concentratie te neutraliseren?

Dit is wat ik heb. De eerste stap is correct, want het eerste dat u hier moet doen, is de "pH" van de zoutzuuroplossing gebruiken om de concentratie van het zuur te vinden. Zoals u weet, is zoutzuur een sterk zuur, wat impliceert dat het volledig ioniseert in een waterige oplossing om hydroniumkationen te produceren, "H" _3 "O" ^ (+). Dit betekent dat de zoutzuuroplossing ["HCl"] = ["H" _3 "O" ^ (+)] heeft en aangezien ["H" _3 "O" ^ (+)] = 10 ^ (- "pH" ) u kunt zeggen dat ["HCl"] = 10 ^ (- 1,65) quad "M" Nu neutral