Welke hoeveelheid warmte is nodig om 27,0 g water te krijgen van 10,0 ° C tot 90,0 ° C?

De benodigde warmte is 9,04 kJ.

De formule die moet worden gebruikt is

#q = mcΔT #

waar # Q # is de hitte, # M # is de massa, # C # is de specifieke warmtecapaciteit, en # AT # is de temperatuurverandering.

# M # = 27.0 g; # C # = 4.184 J · ° C ¹g ¹; # ΔT = T_2 - T_1 # = (90,0 - 10,0) ° C = 80,0 ° C

#q = mcΔT # = 27.0 g × 4.184 J · ° C ¹g ¹ × 80.0 ° C = 9040 J = 9.04 kJ

De soortelijke warmte van water is 4,184 J / g maal de celsius-graad. Hoeveel warmte is er nodig om de temperatuur van 5,0 g water met 3,0 ° C te verhogen?

62.76 Joules Met behulp van de vergelijking: Q = mcDeltaT Q is de energie-invoer in joules. m is de massa in gram / kg. c is de specifieke warmtecapaciteit, die u Joule per kg of Joule per gram per Kelvin / Celsius kan krijgen. Men moet oplettend zijn als het wordt gegeven in joules per kg per Kelvin / Celcius, kilojoules per kg per Kelvin / Celcius enz. Hoe dan ook, in dit geval nemen we het als joule per gram. DeltaT is de temperatuurverandering (in Kelvin of Celcius) Vandaar: Q = mcDeltaT Q = (5 keer 4.184 keer 3) Q = 62.76 J

Welke hoeveelheid ijs moet worden toegevoegd aan 540,0 g water bij 25,0 ° C om het water te laten afkoelen tot 0,0 ° C en geen ijs bevatten?

Je moet 79,7 g ijs toevoegen. Er zijn twee heats bij betrokken: de hitte om het ijs te smelten en de hitte om het water te koelen. Warmte om het ijs te smelten + Hitte om het water te laten afkoelen = 0. q_1 + q_2 = 0 mΔH_ (fus) + mcΔT = 0 m × 333,55 J · g ¹ + 254 g × 4,1184 J · g ¹ ° C × (-25.0 ° C) = 0 333.55 mg ¹- 26 600 = 0 m = 26600 / (333.55 "g ¹") = 79.7 g

Een voorwerp met een massa van 2 kg, een temperatuur van 315 ^ oC en een soortelijke warmte van 12 (KJ) / (kg * K) wordt in een container met 37 l water bij 0 ° oC gedruppeld. Verdampt het water? Zo nee, door hoeveel verandert de temperatuur van het water?

Het water verdampt niet. De eindtemperatuur van het water is: T = 42 ^ oC Dus de temperatuur verandert: ΔT = 42 ^ oC De totale warmte, als beide in dezelfde fase blijven, is: Q_ (t ot) = Q_1 + Q_2 Startwarmte (vóór mixen) waarbij Q_1 de warmte van water is en Q_2 de warmte van het object. Daarom: Q_1 + Q_2 = m_1 * c_ (p_1) * T_1 + m_2 * c_ (p_2) * T_2 Nu moeten we het erover eens zijn: de warmtecapaciteit van water is: c_ (p_1) = 1 (kcal) / (kg * K) = 4,18 (kJ) / (kg * K) De dichtheid van water is: ρ = 1 (kg) / (verlicht) => 1lit = 1kg-> dus kg en liters zijn gelijk in water. Dus we hebben: Q_1 + Q_2 = = 37