Titraties met gehydrateerde oplossingen Kan iemand het doen?

Titraties met gehydrateerde oplossingen Kan iemand het doen?
Anonim

#x ~~ 10 #

De titratie betrokken:

# "Na" _2 "CO" _3 (aq) + 2 "HCl" (aq) -> 2 "NaCl" (aq) + "CO" _2 (g) + "H" _2 "O (l) #

We weten dat # "24,5 cm" ^ 3 # (of # "ML" #!) van het zuur werd gebruikt om te titreren, en dat zijn er # "2 mols" # van # "HCl" # theoretisch nodig per # "1 mol Na" _2 "CO" _3 #.

daarom

# 24.5 annuleer "mL" xx cancel "1 L" / (1000 cancel "mL") xx "0.1 mol HCl" / cancel "L soln" #

#=# # "0.00245 mols HCl" #

werden gebruikt om te titreren

# 0.00245 annuleer "mols HCl" xx ("1 mol Na" _2 "CO" _3) / (2 annuleer "mols HCl") #

# = "0.001225 mols Na" _2 "CO" _3 #

Dit is een cruciale stap die de meeste studenten missen:

Dit was #0.001225# # Mol # in #25.0# # ML #, dus #0.01225# # Mol # zijn in #250# # Cm ^ 3 #. Als je vergeet om dit te doen, zou je krijgen #x ~~ 1 #

De massa van kennen gehydrateerd solide gebruikt, dan kunnen we de massa water in de gehydrateerd solide.

# 0.01225 cancel ("mols Na" _2 "CO" _3) xx ("105.986 g Na" _2 "CO" _3) / cancel ("1 mol Na" _2 "CO" _3) #

#=# # "1.298 g watervrije vaste stof" #

Vandaar, # "3.5 g" - "1.298 g" = "2.20 g" # #x "H" _2 "O" #.

Omdat dit voor is # BBX # equivalenten van water, we hebben de massa nodig # Bb1 # gelijkwaardig van water op de schaal van # "0.01225 mols hydraat" #.

Voor iedere # "0.01225 mols hydraat" #, # "0.01225 mols" # van water zou overeenkomen met

# 0.01225 cancel ("mols H" _2 "O") xx "18.015 g" / cancel ("1 mol H" _2 "O") = "0.2207 g H" _2 "O" #

Dat betekent

# ("2.20 g" kleur (wit) (.) X "H" _2 "O") / ("0.2207 g 1H" _2 "O") = 9.97 = x #

En dus is dit grofweg een decahydraat.

# -> kleur (blauw) ("Na" _2 "CO" _3cdot10 "H" _2 "O") #