Chemie

Ik zou zeggen dat een veel voorkomende fout die studenten maken is het vergeten om de ladingen van de ionen (positief en negatief) in ionische verbindingen in evenwicht te brengen. Bijvoorbeeld, wanneer aluminium en zuurstof reageren, vormen ze het samengestelde aluminiumoxide. Dit wordt als een ionische verbinding beschouwd omdat het een metaalion (Al ^ (+ 3)) en een niet-metallisch ion (O ^ (- 2)) bevat. Dus de formule van aluminiumoxide moet A1_2O_3 zijn, wat betekent dat er twee Al-ionen zijn gepaarde met 3 O ionen. 2 x (Al ^ (+ 3)) = +6 3 x (O ^ (- 2)) = -6 nettolading = 0 Voor andere tips over formule / nomenclatuur, Lees verder »

Gewoon om deze vraag met pensioen te laten gaan .... hier is één algemene opmerking ... In AS en A2 niveau Engels, is het NIET toegestaan om een woordenboek van het Engels mee te nemen naar het eindexamen. Evenzo is bij taalexamens een Engels / buitenlandse woordenboek niet toegestaan. In een examen van scheikunde of natuurkunde is een periodiek systeem niet alleen toegestaan, maar het is WERKELIJK VERSTREKT. En dit vertelt je het atoomnummer en de atoommassa's van AL de 100 of zo bekende elementen ... En het Periodiek Systeem biedt meer dan dit .... de moderne tafel geeft je een vrij slim idee van elektron Lees verder »

Bekijk de uitleg. Dissociatie of associatie van protonen gebeurt één voor één, niet alles tegelijk. Niet H_3PO_4 hArr 3H ^ + + PO_4 ^ (3-) maar H_3PO_4 hArr H ^ + + H_2PO_4 ^ - H_2PO_4 ^ - hArr H ^ + + HPO_4 ^ (2-) HPO_4 hARr H ^ + + PO_4 ^ (3-) Not Niet NH_2 ^ (-) + 2H ^ + hArr NH_4 ^ + maar NH_2 ^ (-) + H ^ + hArr NH_3 NH_3 + H ^ + hArr NH_4 ^ + Sommige soorten zijn amfoteer, wat betekent dat ze kunnen werken als een zuur of base (bijv. water en ammoniak). NH_3 + H_3O ^ + hArr NH_4 ^ + + H_2O Sterke zuren en basen dissociëren volledig. Vergeet niet dat alleen het eerste proton voor H_2SO_4 volled Lees verder »

Nou, om te beginnen niet te specificeren of het de gaswet is, of de wet van gelijkwaardigheid ... en je hebt dat hier gedaan. Onder omstandigheden van constante druk .... Vpropn..i.e. het uitgedrukte volume is evenredig met het aantal deeltjes, dwz het aantal mol, van gas ... Natuurlijk gebruiken chemici ROUTINELY "Avogadro's Number" om het aantal deeltjes van atomen / moleculen / deeltjes in een gegeven massa van substantie aan te geven. .. Hoe dan ook, ik denk dat je deze vraag moet verfijnen ... Lees verder »

Studenten hebben moeite met het bepalen of een dubbele vervangingsreactie heeft plaatsgevonden. Ze hebben ook moeite om het precipitaat te identificeren als er zich een vormt. Ze hebben ook moeite om de complete en netto ionische vergelijkingen te bepalen. Een van de twee producten moet water, een onoplosbaar gas of een onoplosbare vaste stof zijn die een precipitaat wordt genoemd. Als zich een neerslag vormt, kan dit worden geïdentificeerd aan de hand van oplosbaarheidsregels. De complete ionische vergelijking omvat alle ionen en het water, gas of neerslag. De netto ionische vergelijking omvat alleen de ionen die heb Lees verder »

Ik zou zeggen dat één veelgemaakte fout niet benadrukt dat er twee processen zijn (een voorwaartse en een omgekeerde) die beide op hetzelfde moment op gelijke snelheid plaatsvinden. De onderstaande video toont water dat zout heeft toegevoegd tot het punt waar een verzadigde oplossing wordt gemaakt. Daarna wordt meer zout toegevoegd, een dynamisch evenwicht tussen de processen van oplossen en kristallisatie. NaCl (s) rightleftharpoons NaCl (aq) Video van: Noel Pauller Ik hoop dat dit helpt! Lees verder »

Exotherme reacties zijn die chemische reacties die energie vrijmaken in de vorm van licht of warmte. De totale energie van de reactanten is altijd groter dan de totale energie van de producten. De veelgemaakte fouten die studenten maken, zijn dat ze exotherm vervangen door endotherme reacties, dat wil zeggen dat ze het concept misleiden. onthoud dat exo in exotherme betekent release die het gemakkelijker te onthouden maakt. Voor exotherm is het noodzakelijk om warmte aan de productzijde te vermelden en dus zal alleen de reactie voltooid zijn. Lees verder »

Alleen maar om deze vraag met pensioen te gaan, hoe stel je voor dat we die beantwoorden? We weten niet op welk niveau je studeert, en we weten niet echt wat je wilt. We weten dat elementen worden onderscheiden door Z_ "het atoomnummer", dat het aantal positief geladen kerndeeltjes weergeeft. Rond de kern zijn deeltjes van tegengestelde lading, elektronen, ontworpen om rond te zoenen. In de NEUTRALE ATOM zijn het aantal elektronen en protonen hetzelfde. Lees verder »

Dit is een onderwerp waarvan ik heb gemerkt dat de meeste studenten het zonder al te veel moeite lijken te begrijpen. Een paar veelgemaakte fouten die ze maken staan hieronder vermeld ... Als u de opstelling van de cel geeft, krijgen ze soms de bewerking achterstevoren. Dat wil zeggen, ze mengen de anode en kathode, en dus worden de halfreacties ingeschakeld. Dit is veruit de meest voorkomende fout. Als een elektrode een metaal is dat kan oxideren in twee of meer vormen (zoals Fe of Cu), hebben ze moeite om te beoordelen wat het product van de oxidatie zal zijn en als gevolg daarvan het verkeerde celpotentieel krijgen. Te Lees verder »

Zie hieronder ... Vanuit het perspectief van een student van een middelbare school, maakte de eerste fout die ik vaak maakte, verkeerd de valentie-verkiezingen voor de compound verkeerd. Dus, het maken van mijn obligaties, dubbele bindingen, drievoudige obligaties verkeerd getrokken. Ook wist ik niet waar de waterstofatomen, stikstoffen (etc.) rond het centrale atoom geplaatst moesten worden, ik kreeg te horen dat het rond het centrale atoom werd getrokken, maar soms had ik bijvoorbeeld geen 4 waterstofatomen rond een koolstofatoom. Ik worstelde ook met het plaatsen van de dipolen, maar nu weet ik dat je het op het meer el Lees verder »

De eerste fout is om te denken dat deze transformaties onmogelijk zijn. Tweede vergissing is te denken dat elk proces dat gehinderd wordt niet-spontaan is. De derde fout is te denken dat endotherme processen niet-spontaan zijn. Een niet-spontaan of endoergonisch proces is een proces dat niet op zichzelf kan plaatsvinden, zonder externe drijvende kracht. Maar het is mogelijk (eerste fout) met externe interventie (energie-inputs, of koppeling met andere processen). Waterontleding is bijvoorbeeld een niet-spontaan proces. Het kan niet gebeuren zonder een externe input van energie (zeer hoge temperatuur of elektrische krachten Lees verder »

Veel studenten realiseren zich niet dat het precipitaat niet relevant is. Voor een onoplosbaar zout, MX, gewoonlijk een oplosbaarheidsproduct, K_ (sp), kunnen we bij een bepaalde temperatuur de normale evenwichtsexpressie schrijven: MX (s) rechtsleftharpoons M ^ + (aq) + X ^ (-) (aq) Zoals voor elk evenwicht, kunnen we de evenwichtsexpressie schrijven, [[M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)]] / [MX (s)] = K_ (sp). Normaal gesproken hebben we een greep op [X ^ -] of [M ^ +], maar de concentratie van het vaste materiaal [MX (s)] is zinloos en irrelevant; het wordt arbitrair behandeld als 1. Dus, [M ^ (+) (aq)] [X ^ (-) (aq)] = K_ (sp Lees verder »

Stoichiometrie lijkt een knelpunt te zijn voor veel chemiestudenten. Zorg eerst voor een uitgebalanceerde chemische vergelijking met de juiste chemische formules en subscripts op hun plaats. Vervolgens identificeren van de bekende en onbekenden. Heel vaak zullen studenten de juiste massa- of molwaarden niet afstemmen op de juiste producten en reactanten. Bepaal uw begin- en eindpunten om te bepalen hoeveel conversies nodig zijn. gram -> mols of mols -> gram mols -> mols-> gram of gram -> mols -> mols gram -> mols -> mols-> gram of grammen -> mols -> mols - grammen Volgende zorg ervoor dat j Lees verder »

Zie hieronder: Vergeet dat de Nernst-vergelijking E = E ^ 0 - 59.15 / n log ([B] / [A]) (met eenheden van potentiaal in mV, voor het gemak, zoals wanneer gebruikt in V, sommige studenten kunnen verwarrend raken de hoeveelheden nullen in 0.05915 of 0.0592) Werkt alleen voor de standaardtemperatuur en -druk, en moet die veranderen voor verschillende temperaturen. Vergeet dat de verbindingen in het logboek in mol / L of een van de derivaten ervan moeten zijn (zoals mmol / L of mol / ml, maar niet g / L of eqg / L) Vergeten / verwarren dat de verbindingen in het logboek in product / reagens volgorde volgens de REDUCTIE vergeli Lees verder »

Een sterk zuur of een sterke base zal volledig dissociëren, wat betekent dat het zuur twee ionen, H ^ + en de geconjugeerde base zal vormen. Sterke zuren vallen volledig uiteen, omdat hun geconjugeerde base zwakker is dan water. Dit betekent dat er geen evenwicht in de oplossing is, eenvoudig omdat de basen niet "sterk" genoeg zijn om zich aan een H + ion te binden. Hetzelfde geldt voor sterke basen, maar een sterke base bevat een OH-ion. HCl + H_2O -> H_3O ^ ++ Cl ^ - HBr + H_2O -> H_3O ^ + + Br ^ - NaOH -> Na ^ + + OH ^ - Mg (OH) _2 -> Mg ^ -2 + 2OH ^ - Zwak zuren en basen hebben echter het ver Lees verder »

U kunt voorbeelden vinden op http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-redox-equations-by-oxidation-number-method?source=search http://socratic.org/questions/how- do-you-balance-this-redox-reaction-using-the-oxidation-number-method-al-s-h2? source = search http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this -redox-reactie-gebruik-de-oxidatie-nummer-methode-fe2-aq-? source = zoek http://socratic.org/questions/how-do-you-balance-this-redox-reaction-using-the -oxidatie-getal-methode-cu-s-hn? bron = zoeken en op http://socratic.org/questions/how-to-balance-an-equation-in-its-molecular-form-eg-kmno4- hcl-gives-kcl-mncl Lees verder »

Een chemische reactie is wanneer nieuwe stoffen worden gevormd. Stoffen die samen reageren, worden reactanten genoemd; en de gevormde stoffen worden producten genoemd. Enkele voorbeelden van chemische reacties zijn verbranding (verbranding), precipitatie, ontleding en elektrolyse. Een voorbeeld van verbranding is methaan + zuurstof vormt koolstofdioxide en water. Dit kan worden geschreven als een gebalanceerde symboolvergelijking: CH_4 + 2O_2 vormen CO_2 + 2H_2O Een voorbeeld van neerslag is: koolstofdioxide + calciumhydroxide vormt calciumcarbonaat + water - calciumcarbonaat is een onoplosbare vaste stof, dwz het precipit Lees verder »

Het verdunnen van een monster zal de molariteit verminderen. Dit is nuttig Dit is verwarrend Als u bijvoorbeeld 5 ml van een 2M-oplossing hebt die is verdund tot een nieuw volume van 10 ml, wordt de molariteit verlaagd tot 1 miljoen. Om een probleem als dit op te lossen, pas je de vergelijking toe: M1V1 = M2V2 Dit zou opgelost zijn om M2 te vinden = (M1V1) / V2 M2 = (5mL * 2M) / 10mL M2 = 1M Hier is een video die bespreekt hoe te vul dit soort vragen in. Lees verder »

Hier zijn enkele voorbeelden van [elektronenconfiguratie]: Natrium: wees voorzichtig en tel altijd het aantal elektronen (getallen boven "s", "p" of "d", ...). Dat aantal moet hetzelfde zijn als het protonnummer. Andere elementen (+ natrium): Lees verder »

Smelten, verdampen, etc. In de chemie zijn er veel endotherme processen. Tijdens een endotherm proces wordt warmte geabsorbeerd om de reactie te laten plaatsvinden, en dus hebben de producten meer energie dan de reactanten. De verandering in enthalpie, DeltaH is daarom negatief. Een voorbeeld van een endotherm proces is het smelten van ijs. IJs absorbeert warmte uit de lucht en smelt daarom tot vloeibaar water. De vergelijking kan worden weergegeven als: H_2O (s) stackrel (Delta) -> H_2O (l) Wanneer water wordt verwarmd tot 100 ^ @ "C" bij standaarddruk, begint het te koken en uiteindelijk te verdampen. Maar g Lees verder »

Reacties waarbij warmte-energie wordt vrijgegeven aan de omgeving wordt geclassificeerd als exotherm, terwijl het tegenovergestelde, waarin warmte-energie wordt geabsorbeerd, wordt gekenmerkt als endotherm. De hoeveelheid die deze warmtestroom uitdrukt, is de enthalpieverandering, ΔH. Een negatieve ΔH-waarde geeft exotherme reacties aan, omdat de reactie energie verliest. Een positieve AH-waarde geeft een endotherme reactie aan. Hier zijn enkele voorbeelden 2Mg + O 2MgO De reactie van magnesiummetaal met zuurstof produceert magnesiumoxide met een enthalpie verandering van -602 kJ per mol Mg. De eenheid van kJ / mol wordt Lees verder »

De eenvoudigste moleculaire orbitalen zijn de σ en σ orbitalen gevormd door de overlap van atomaire s * orbitalen. We hebben ook σ (2p) en σ * (2p) orbitalen gevormd door de overlappende overlapping van 2p orbitalen. In alkanen zoals ethaan kunnen we ook o-orbitalen hebben die worden gevormd door de overlap van atomaire en sp3 atomaire orbitalen in C-H-bindingen. De C-C-bindingen ontstaan door de overlap van sp³ atomaire orbitalen. Moleculaire π orbitalen vormen de zijdelingse overlap van atoomp orbitalen. Dan kunnen we π orbitalen hebben verlengd. De vier atomaire orbitalen op de C-atomen in buta-1,3-dieen overlappe Lees verder »

Vast lichaam is een van de drie belangrijkste toestanden van materie, samen met vloeistof en gas. In vaste toestand worden deeltjes "dicht opeen gepakt" en zijn ze niet vrij om zich in de substantie te verplaatsen. Moleculaire beweging voor de deeltjes in een vaste stof is beperkt tot zeer kleine trillingen van de atomen rond hun vaste posities. Conclusie is dit - vaste stoffen hebben een vaste vorm die moeilijk te veranderen is. Ook hebben vaste stoffen een bepaald volume. Er zijn twee hoofdcategorieën vaste stoffen - kristallijne vaste stoffen en amorfe vaste stoffen. Kristallijne vaste stoffen zijn die in Lees verder »

6.5 * 10 ^ -6 M Construeer een ICE-tabel met behulp van de volgende reactievergelijking: H_2O + HA rechterleerpanelen A ^ - + H_3O ^ + Gebruik de pH om [H_3O ^ +] te berekenen bij evenwicht, wat ook de concentratiewijziging is voor de tafel. Evenwichtsconcentraties: [HA] = x-5.6 * 10 ^ -6 M [A ^ -] = 5.6 * 10 ^ -6 M [H_3O ^ +] = 5.6 * 10 ^ -6 M Stel een evenwichtsexpressie in met K_a: 3,5 * 10 ^ -5 = (5,6 * 10 ^ -6) ^ 2 / (x-5.6 * 10 ^ -6) x = 9.0 * 10 ^ -7 [HA] = 9.0 * 10 ^ -7 M -5.6 * 10 ^ -6 M = 6,5 * 10 ^ -6 M Lees verder »

Bekijk deze video's! Aangezien de vraag erg algemeen is en er pagina's kunnen worden geschreven om deze vraag te beantwoorden, zou ik de volgende video's over verschillende voorbeelden van acid-base titratie willen aanbevelen. Acid - Base Equilibria | Sterk zuur - sterke basetitratie. Acid - Base Equilibria | Zwak zuur - Sterke basetitratie. Lees verder »

Ze willen misschien protonen (Bronsted-Lowry-definitie) Ze willen misschien elektronen doneren (Lewis-definitie) Ze zouden "OH" ^ (-) aan oplossing kunnen doneren (Arrhenius-definitie) De geconjugeerde base van een zwak zuur is een sterke base De geconjugeerde base van een sterk zuur is een zwakke base Een mooi voorbeeld van iets dat de meeste van de volgende eigenschappen heeft is "HSO" _4 ^ (-). Deze basis wil een proton volgens de definitie van Bredsted-Lowry, en het zal dat proton krijgen door elektronen te doneren volgens de Lewis-definitie, met behulp van de alleenstaande paren op de "O" Lees verder »

Golfdruppel-dualiteit betekent dat elk elementair deeltje de eigenschappen van zowel deeltjes als golven vertoont. De golfachtige aard van licht verklaart de meeste eigenschappen. Reflectie Reflectie is de verandering in richting van een golf of een deeltje wanneer deze een oppervlak raakt. Breking Breking is het buigen van een golf wanneer deze van het ene medium naar het andere gaat. Diffractie Diffractie is het buigen van een lichtgolf terwijl deze de rand van een object passeert. Interferentie Interferentie is de combinatie van twee sets golven om een resulterende golf te produceren. Golven die uit fase zijn, zullen e Lees verder »

Spectatorionen zijn opgeloste ionen die aanwezig zijn in dubbele vervangingsreacties die een precipitaat produceren dat geen deel van het precipitaat is. Beschouw de voorbeeldreactie hieronder: NaCl (aq) + AgNO_3 (aq) -> AgCl (s) + NaNO_3 (aq) Wanneer waterige oplossingen van NaCl en AgNO_3 worden gecombineerd, bewegen er feitelijk vier verschillende ionen in het water. Het zijn Na +, Cl-, Ag + en NO_3-ionen. Wanneer de Ag + en Cl-ionen botsen, vormen ze een ionische binding waardoor ze samenklonteren en een neerslag vormen. De Na + en NO_3-ionen zijn aanwezig in de houder waar de reactie plaatsvindt, maar zij maken gee Lees verder »

V = 96.732 Liter Ik neem aan dat de temperatuur in graden Celsius is. Het omzetten van de temperatuur van 35 ^ o C naar K: 35 + 273.15 = 308.15 ^ oK V = (13 * 0.0821 * 308.15) /3.4 V = 328.888495 / 3.4 V = 96.732 Lees verder »

Hij veronderstelde dat atomen ondeelbaar zijn, wat inmiddels onwaar is gebleken. Hij stelt dat alles is gemaakt van ondeelbare atomen. Atomen binnen een element zijn uniek. Verbindingen zijn gemaakt van twee of meer verschillende elementen / soorten atomen. Chemische reacties zijn herschikkingen van atomen. Twee eeuwen later weten we dat dit geen perfecte regels zijn, ze hebben uitzonderingen. Zijn theorie was echter eerder een theorie dan algemeen aanvaarde feiten. Dit komt doordat veel van zijn ideeën over gassen onjuist zijn gebleken en in die tijd (begin 1800) was het onmogelijk om atomen te zien omdat ze te klein Lees verder »

Overigens is er niets dat Zinc Sulpur wordt genoemd. Het is zinksulfide Er is geen manier voor u om het product van de bovenstaande reactie te bepalen zonder andere eigenschappen van zink en zuurstof te kennen. Dus je hebt zinksulfide dat reageert met zuurstof om Zinc Oxide en Sulpur Dioxide te genereren. Aangenomen dat wat u weegt alleen de zinkoxide is. Kun je Zn_xO_y hebben waar x, y iets anders zijn dan 1? Zink heeft een valentie van 2, Oygen heeft een valentie van -2; Evenwichtig, dus je kunt geen andere compond hebben dan ZnO. Je onevenwichtige vergelijking zou zijn: ZnS + O_2> ZnO + SO_2 Saldo het met een eenvoud Lees verder »

Zijn experimenten werden allemaal uitgevoerd met wat bekend staat als een kathodestraalbuis, dus eerst zal ik proberen uit te leggen wat dit is en hoe het werkt. Een kathodestraalbuis is een hol gesoldeerde glazen buis die onder vacuüm staat (waar alle lucht uit is gezogen). Aan de ene kant zit een elektrische gloeidraad (die in dit experiment eigenlijk de kathode wordt genoemd), net als in een gloeilamp. Aan de andere kant bevindt zich een fluorescerend scherm dat lijkt op een ouderwets tv-scherm. Je passeert een elektrische stroom door de gloeidraad en deze begint te gloeien. Tegelijkertijd verbindt u de gloeidraad Lees verder »

Ionisatie Energieën worden gedefinieerd als de hoeveelheid energie die nodig is om een elektron uit de buitenste omhulsels van een atoom te verwijderen wanneer het atoom zich in een gasvormige toestand bevindt. De eerste ionisatie-energie is de hoeveelheid energie die nodig is om één elektron uit de buitenste schil te verwijderen. In de chemie is de eenheid in kiloJoules of kilocalorieën per mol. Over het algemeen is de ionisatie-energie voor de tweede, derde, vierde, enz. Elektronen groter omdat het elektronen uit een orbitaal dichter bij de kern verwijdert. Elektronen in kleinere orbitalen hebben een Lees verder »

Er zijn 4 vormen van energie die kunnen worden geabsorbeerd of vrijgegeven tijdens een chemische reactie. 1. Warmte 2. Licht 3. Geluid 4. Elektriciteit Er zijn vier vormen van energie die vrijkomen of worden geabsorbeerd tijdens een chemische reactie waarbij warmte wordt geabsorbeerd en afgegeven bij endotherme reactie en endotherme reactie en elektriciteit bij elektrolyse en licht bij fotosynthese en geluid bij het breken van molecuul Lees verder »

Butanol kan maxium hebben drie structurele isomeren CH_3-CH_2-CH_2-CH_2-OH primaire alcohol CH_3 -CH_2-CH (OH) -CH_3 = CH_3-CH (OH) -CH_2-CH_3 secundaire alcohol (identiek, dus slechts één structurele isomeer) (CH_3) _3-C-OH tertiaire alcohol Lees verder »

We schrijven de stoichiometrische vergelijking ... C_3H_8 (g) + 50_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta En dan ondervragen we de molaire hoeveelheden .... "Mol van propaan" - = (58,0 * g) / (44,10 * g * mol ^ -1) = 1,31 * mol. "Mol dioxygen" - = (200,0 * g) / (32,0 * g * mol ^ -1) = 6,25 * mol. Maar DUIDELIJK, we hebben 6,55 mol dioxygen nodig voor stoichiometrische equivalentie ... En dus is zuurstof het BEPERKTE REAGENS voor de reactie zoals geschreven .... In de praktijk kan de koolwaterstof onvolledig verbranden, zeg maar C (s), dat wil zeggen roet .... of koolmonoxide ... CO (g) ... en we konde Lees verder »

Butaan, of C_4H_10, heeft twee structurele (ook wel constitutionele) isomeren, normale butaan of onvertakte butaan en isobutaan of i-butaan. Volgens de IUPAC-nomenclatuur worden deze isomeren eenvoudig butaan en 2-methylpropaan genoemd. Zoals je weet zijn isomeren moleculen die dezelfde moleculaire formule hebben, maar verschillende chemische structuren. In het geval van butaan zullen de twee isomeren deze structuurformules hebben. Merk op dat isobutaan een propaan-ouderketen heeft met een methylgroep - CH_3 gehecht aan het tweede koolstofatoom van de keten - dat is de reden waarom zijn IUPAC-naam 2-methylpropaan is. Lees verder »

Het is verdomd ongelegen ... ... dat het ons niet toestaat iets voor niks te halen. Het geeft niet de richting van de warmtestroom aan, in die zin dat niet wordt gespecificeerd dat warmte niet van een koude gootsteen naar een warme gootsteen stroomt. En daardoor geeft het ons geen idee van de spontaniteit van chemische verandering ... (dit wordt aangepakt door de derde wet van de thermodynamica). Is dit wat je wilt? Maar er zou iets gelijkaardigs in uw tekst moeten zijn .... Lees verder »

Het evenwicht verschuift naar rechts, wat betekent dat de maximale hoeveelheid ijzer en kooldioxide wordt geproduceerd. Het principe van Le Chatelier stelt dat als een evenwichtssysteem onderhevig is aan stress, de evenwichtspositie verschuift om het evenwicht te herstellen. Dit is een proces dat in industrieën wordt gebruikt om ijzer te maken uit ijzerertsen, zoals hematiet (Fe_2O_3). Voor dit proces wordt een hoogoven gebruikt. We hebben de gebalanceerde vergelijking: Fe_2O_3 (s) + 3CO (s) stackrel (Delta) -> 2Fe (l) + 3CO_2 (g) Als we de koolmonoxide-concentratie zouden verhogen, stelt Le Chatelier's princip Lees verder »

Je kunt lezen hoe je molfracties berekent in: Hoe bereken je molfracties? In uw probleem, n_ "glycerol" = 92 g glycerol × (1 "mol glycerol") / (92.09 "g glycerol") = 0.9990 mol glycerol (2 significante cijfers + 2 bewakingscijfers) n_ "water" = 90 g water × (1 "mol water") / (18.02 "g water") = 4.994 mol water n_ "totaal" = n_ "glycerol" + n_ "water" = 0.9990 mol + 4.994 mol = 5.993 mol De molfractie Χ van glycerol is Χ_ "glycerol" = n_ "glycerol" / n_ "totaal" = (0.9990 "mol") / (5.99 Lees verder »

Voor quantum nummer 1 is het aantal subniveau 1, aantal elektronen = 2. Voor quantum nummer 2, nr. van subniveaus zijn 2, nee. van elektronen = 8. Voor quantum nr. 3, zijn subniveaus 3 en nee. van elektronen zijn 18. Voor 4e kwantum nr. subniveaus zijn 4 en elektronen zijn 32. Je kunt het eenvoudig berekenen met deze methode: stel dat het belangrijkste kwantumnummer wordt gesymboliseerd als n het azimutaal of secundair kwantumnummer wordt gesymboliseerd als l de magnetische Q.N is m en de spin Q.N is s. n = welke energieschil is het; l = aantal sub-shells; m = aantal orbitalen en elektronen. l = 0, n-1 en m = + - l = -l, 0 Lees verder »

Je bestudeert zuren en bases ?? Basen hebben een hoge pH (meer dan 7). Ze voelen glad aan. Ze vormen hydroxide-ionen wanneer ze in oplossing worden geplaatst (ze kunnen dit doen door een hydroxide-ion af te geven of door ze te laten ontstaan) Basen zijn bijtend (schadelijk voor de menselijke huid) Ze smaken bitter. Bases zetten lakmoespapier blauw en phenolphtleinroze. Ik hoop dat dit antwoord je op weg helpt en helpt. Lees verder »

Het gereduceerde bestanddeel is H . We gebruiken oxidatienummers om oxidatie- en reductieproducten te identificeren. Voor deze vraag zijn twee regels belangrijk: het oxidatienummer van een element is nul. Het oxidatie nummer van een ion is hetzelfde als zijn lading. In de vergelijking Zn + 2H Zn² + H zijn de oxidatiegetallen Zn = 0 (Regel 1) H = +1 (Regel 2) Zn² = +2 (Regel 2) H = 0 (Regel 1) We zien dat het oxidatiegetal van H is veranderd van +1 in H naar 0 in H . Dit is een reductie van het oxidatie nummer. Reductie is een afname van het oxidatiegetal. H is dus gereduceerd tot H en H is het reductieproduct. I Lees verder »

D_ (z ^ 2), d_ (x ^ 2-y ^ 2) en d_ (xy) OR d_ (z ^ 2), d_ (xz) en d_ (yz) Om deze geometrie duidelijker te visualiseren, ga hier naartoe en speel rond met de grafische gebruikersinterface. Een afgedekte octaëdrische geometrie is in feite octahedraal met een extra ligand tussen de equatoriale liganden, boven het equatoriale vlak: de belangrijkste rotatie-as is hier een C_3 (z) -as en deze bevindt zich in de C_ (3v) -puntsgroep. Een andere manier om dit te bekijken is langs deze C_3 (z) -as: omdat de z-as door het cap-atoom wijst, daar wijst de d_ (z ^ 2) naar. De atomen op het octaëdrische vlak (die de driehoek vo Lees verder »

De SI-eenheden voor de zeven fundamentele meetbare eigenschappen zijn: "A", ampère, een eenheid van elektrische stroom "cd", candela, een eenheid van lichtintensiteit "K", Kelvin, een eenheid van absolute temperatuur "kg", kilogram, een eenheid van massa "m", meter, een eenheid van afstand "mol", mol, een eenheid van hoeveelheid / tellen "s", ten tweede, een tijdseenheid Natuurlijk hebben we ook voorvoegsels die kunnen worden toegevoegd aan alle deze zoals we willen, om ze uit te drukken in mooiere numerieke grootheden, bijvoorbeeld "pm", Lees verder »

(i) "Krijg het kookpunt ........" (ii) "Krijg een idee van de elementen die het bevat ....." (iii) "Maak een paar kristallijne derivaten van de stof ... . "(iv)" Meet de smeltpunten van de derivaten ..... "(v)" De isolatie van 2 derivaten met een geschikt smeltpunt "" zal de verbinding identificeren. " Ik neem aan dat je een onbekende organische verbinding hebt gekregen. Uw praktische aantekeningen zullen u een systematische procedure geven om de stof te identificeren. Volg het systeem ......... Lees verder »

De drie gebruikelijke temperatuurschalen die vandaag worden gebruikt, zijn de Fahrenheit-, Celsius- en Kelvin-schalen. > De Fahrenheit-schaal De Fahrenheit-temperatuurschaal is gebaseerd op 32 ° F voor het vriespunt van water en 212 ° F voor het kookpunt van water, waarbij het interval tussen de twee in 180 delen is verdeeld. De Celsius-schaal De Celsius-temperatuurschaal is gebaseerd op 0 ° C voor het vriespunt en 100 ° C voor het kookpunt van water, waarbij het interval tussen de twee in 100 delen is verdeeld. De formule voor het converteren van een Celsius-temperatuur naar Fahrenheit is: "F&q Lees verder »

De soorten energie zijn het verbreken van bindingen en het vormen van bindingen in chemische energie. Tijdens chemische reactie is energie vereist voor het opbreken van bindingen in het geval van reactanten en het bouwen van bindingen om producten te vormen. De chemische reactie waarbij energie vrijkomt, wordt exotherme reacties genoemd, die vrijkomt door het maken van de bindingen. De chemische reactie waarbij energie wordt geabsorbeerd, wordt endotherme reacties genoemd, waarbij energie wordt geabsorbeerd voor het opbreken van de bindingen. Lees verder »

De vergelijking voor de Ideale gaswet is: PV = nRT Over het algemeen is dit een eenvoudige vergelijking om te onthouden en te gebruiken. De problemen liggen bijna volledig in de eenheden. SI-eenheden Druk, P Druk wordt gemeten in pascal ("Pa") - soms uitgedrukt als newtons per vierkante meter ("N · m" ^ "- 2"). Dit betekent precies hetzelfde. Wees voorzichtig als u druk krijgt in kilopascal ("kPa"). Bijvoorbeeld: "150 kPa = 150 000 Pa". U moet die conversie uitvoeren voordat u de ideale gaswet gebruikt. De balk is "bijna" een SI-eenheid. "1 bar = 100 kPa Lees verder »

Voor het proces ... H_2O (g) rarr H_2O (l) + Delta AS geschreven, DeltaH zou negatief moeten zijn (dwz warmte zou een product van de reactie moeten zijn) en OOK DeltaS ^ @ zou NEGATIEF moeten zijn, omdat we van een gasfase naar een gecondenseerde fase, waardoor de kans op stoornissen minimaal is. Wat betreft de werkelijke waarden voor de processen, vindt u deze in uw tekst. Lees verder »

+4 of -4 De oxidatie van koolstof (C) is +4 of -4. Dat gebeurt, omdat Carbon altijd 4 bindingen vormt, daarom zal het oxidatiegetal altijd + - 4 zijn. Nu, afhankelijk van het element dat het bindt en zijn elektronegativiteit, kan het ofwel +4 of -4 worden. Lees verder »

Het energieniveau, de vorm van de orbitaal, de oriëntatie van de baan en de spin van een elektron, voor een gegeven elektron. De kwantumgetallen worden weergegeven als: (n, l, m_l, m_s) n staat voor het energieniveau van het elektron, waarbij n = 1,2,3,4, ... n geeft ook de rij op het periodiek systeem aan. l bepaalt welke orbitale vorm het is, waarbij l = 0,1,2, ... (n-1). l = 0 => tekst (s-orbitaal) l = 1 => tekst (p-orbitaal) l = 2 => tekst (d-orbitaal) l = 3 => tekst (f-orbitaal) m_l bepaalt de richting van de orbitaal, waarbij -l <= m_l <= l. Dit toont aan dat een s-orbitaal 1 oriëntatie he Lees verder »

De term "koolhydraat" vertelt ons waar ze van zijn gemaakt - koolstof, waterstof en zuurstof. De koolstof wordt "gehydrateerd" - of samengevoegd met water. Dit betekent dat er een zeer speciale verhouding is van 2 waterstoffen tot elke 1 zuurstof binnen een koolhydraat. De formule voor sucrose is bijvoorbeeld C_12H_22O_11. De algemene formule voor een koolhydraat is C_m (H_2O) _n, waarbij m en n verschillend kunnen zijn. Lees verder »

De reactie is niet spontaan beneden 1000 ° C, bij evenwicht bij 1000 ° C en spontaan boven 1000 ° C. > "2A + B" "2C" ΔH = "89 kJ · mol" ^ "- 1"; ΔS = "0.070 kJ · mol" ^ "- 1" "K" ^ "- 1" Een reactie is spontaan als ΔG <0 bij evenwicht als ΔG = 0 niet spontaan als ΔG> 0 AG = ΔH - TΔS ΔH is +, en ΔS is +. Bij lage temperaturen zal de ΔH-term overheersen. AG zal + zijn, en de reactie zal niet spontaan zijn. Bij hoge temperaturen zal de TΔS-term overheersen. AG zal negatief zijn en de reactie zal spontaan zijn.Bij Lees verder »

De fysieke eigenschappen veranderen afhankelijk van de sterkte van de binding. Afhankelijk van hoe sterk de bindingen zijn, varieert de afstand tussen de atomen. Hoe sterker de binding, hoe kleiner de afstand tussen de atomen. De fysieke eigenschappen (vast, vloeibaar, gas) zijn afhankelijk van de sterkte van de binding. Vaste stof> Vloeistof> Gas Met een vaste stof met de sterkste bindingen, dus de minste afstand tussen de atomen, gas de zwakste en vloeistof ertussenin. Als iets niet duidelijk is, geef dan hieronder commentaar. Lees verder »

Kwalitatief onderzoek is in feite een primitieve of complexe manier om te identificeren welke verbindingen aanwezig zijn in een bepaalde situatie. Kwalitatief onderzoek is in feite een primitieve of complexe manier om te identificeren welke verbindingen aanwezig zijn in een bepaalde container of welke verbindingen worden gevormd of uitgeput tijdens bepaalde chemische reacties. met behulp van de kleur, geur, oplosbaarheid, energieverschil of door het te testen door andere reagentia. Maar in veel gevallen is het niet gelukt om bepaalde gassen of verbindingen te identificeren, omdat een aantal keer veel verbindingen dezelfde Lees verder »

Zie onderstaande uitleg Eerst en vooral, dus er is geen verwarring, de grote doorbuiging verwijst naar de afbuigingshoek; de meerderheid van de deeltjes ging rechtdoor. Alfadeeltjes zijn, zoals je misschien weet, positief geladen deeltjes. Ze gingen het meest door de goudfolie zonder reflectie, waardoor Rutherford wist dat (a) een atoom meestal lege ruimte is. Maar sommige deeltjes werden onder grote hoeken afgebogen; deze reflectiepatronen konden niet worden verklaard met biljartballen (ze stuiteren elkaar in verschillende richtingen, afhankelijk van waar de ene bal de andere raakt), dus Rutherford wendde zich tot Coulomb Lees verder »

Ongelijke verdeling van elektronendichtheid in een covalente binding ... Neem het H-Cl-molecuul, dat een POLAR-molecuul is. Chloor is meer protondicht dan waterstof en dit hoge nucleair heeft de neiging om de elektronendichtheid naar het chlooratoom te polariseren. Het resultaat is een polair, d.w.z. ladingsgescheiden, molecuul, dat we zouden kunnen voorstellen als "" ^ (- delta) Cl-H ^ (delta +). We kunnen op dezelfde manier een dergelijke polarisatie in een watermolecuul weergeven. Lees verder »

Het wordt veroorzaakt door krachten uitgeoefend over een polair molecuul -zoals solubilisatie, spanning- die de ladingen van het polaire molecuul heroriënteren. Deze vraag is een plukbrein. Hier is het antwoord: Dipool interactie van substantie wordt veroorzaakt door de omringende media (zoals oplosmiddel, temperatuur, ...) en inductieve krachten (zoals spanning, ...) ook. Lees verder »

De energieverandering die optreedt als gevolg van een reactie hangt af van het verschil tussen de energie van de reactanten en de energie van de producten. Voor reacties zoals verbranding, heeft de brandstof (bijvoorbeeld hout) energie opgeslagen in de chemische bindingen tussen de atomen waaruit het bestaat. Wanneer het hout brandt en koolstofdioxide en water vormt, geeft het wat energie vrij in de vorm van warmte en licht, terwijl sommige worden opgeslagen in de banden van kooldioxide en water. Voor sommige reacties eindigen de producten met meer energie dan de reactanten (zoals wanneer we een auto bergopwaarts kunnen ro Lees verder »

Druk wordt veroorzaakt door de botsingen tussen de atomen van het gas en de wanden van de container als die atomen reizen in de besloten ruimte. Er zijn drie manieren om de druk te verhogen: voeg meer gas toe. Meer moleculen betekenen meer botsingen. Alsof je meer lucht in een ballon blaast, worden de wanden van de ballon strakker. Verlaag het volume. Minder ruimte betekent minder ruimte voor de atomen om in te bewegen en dit zal leiden tot meer botsingen en meer druk. Verhoog de temperatuur. Meer energie betekent dat de atomen sneller bewegen en vaker botsen, meer botsingen meer druk. Ik hoop dat dit nuttig was. SMARTERTE Lees verder »

Typisch komt de vraag van de primaire elementen uit de biologie en meestal uit de aspecten van de genetica. Daarom zouden de primaire elementen koolstof, waterstof, zuurstof, stikstof en fosfor zijn. Dit zijn de primaire elementen die zijn gebonden in cellen, DNA en RNA. De drie belangrijkste organische moleculen zijn samengesteld uit koolhydraten CHO, vet CHO en eiwitten CHON. Er zijn echter veel essentiële elementen nodig in kleine hoeveelheden, zoals zwavel, kalium, ijzer en magnesium. Ik hoop dat dit nuttig was. SMARTERTEACHER Lees verder »

Enkele (chemische) verbrandingsreacties. Brandstofdeeltjes en zuurstofmoleculen ondergaan exotherme reacties om warmte te produceren. De vrijkomende thermische energie zou leiden tot de emissie van fotonen door middel van zwarte lichaamstralen en elektronenovergangen, die vlammen produceren die zo kenmerkend zijn voor dit soort reacties. [1] De verbranding van methaan "CH" _4 - ook bekend als "natuurlijk gas" - als voorbeeld: "CH" _4 (g) +2 "O" _2 (g) naar "CO" _2 (g) +2 " H "_2" O "(g) Delta" H "= - 882.0kleur (wit) (l)" kJ "*" Lees verder »

Het is niet specifiek voor een chemische stof. De Born-Haber-cyclus is een manier om energieën te berekenen, zoals de enthalpie van traliedissociatie, door dit op te splitsen in een reeks individuele stappen en de energieverandering te berekenen die hoort bij elke kleine stap - in feite is een Born-Haber-cyclus een manier van het gebruik van de wet van Hess. Bijvoorbeeld, de enthalpie van rooster dissociatie verwijst naar het nemen van een gigantisch ionisch rooster in de vaste toestand en het opsplitsen in individuele ionen, alle voldoende ver uit elkaar dat ze elkaar niet beïnvloeden. Als we dit niet direct kun Lees verder »

De term koolhydraat kan in principe worden vertaald in "koolstofwater". Daarom is de typische formule voor een koolhydraat CH_2O. -> Koolstof met 2 waterstof en 1 zuurstof: C + H_2O De meest voorkomende suiker is glucose uit de fotosynthesereactie. Glucose heeft een formule van C_6H_12O_6. Sucrose die tafelsuiker is, is C_ (12) H_ (22) O_ (11). Merk op dat in beide gevallen de waterstof twee keer de zuurstof is, precies hetzelfde als in een watermolecuul. Lees verder »

Zie uitleg. Ionische verbindingen vormen elektrolyten als ze dissociëren in oplossing. Wanneer een ionische verbinding in oplossing oplost, dissociëren de ionen van het molecuul. Natriumchloride NaCl dissocieert bijvoorbeeld in één Na ^ + en één Cl ^ -ion: kleur (groen) "NaCl" rechtsleftharponen kleur (rood) "Na" ^ + + kleur (blauw) "Cl" ^ - Evenzo zou CaF_2 dissociëren in één Ca ^ (2+) en twee F-ionen. Deze ionen worden elektrochemisch geladen in oplossing en kunnen elektriciteit geleiden, waardoor ze elektrolyten worden. Elektrolyten zijn uiterst Lees verder »

Materialen geleiden elektriciteit als een van de twee dingen gebeurt: als elektronen zich vrij kunnen bewegen (zoals in de gedelokaliseerde banden van metalen), dan kan elektriciteit worden geleid. Als ionen vrij kunnen bewegen, kan elektriciteit worden geleid. 1) Solid ionische verbindingen geleiden geen elektriciteit. Hoewel ionen aanwezig zijn, kunnen ze niet bewegen omdat ze op hun plaats zijn vergrendeld. 2) Oplossingen van ionische verbindingen en gesmolten ionische verbindingen kunnen elektriciteit geleiden, omdat de ionen vrij zijn om te bewegen. Wanneer een ionische verbinding in oplossing oplost, dissociëren Lees verder »

Molariteit verandert met de temperatuur. Molariteit verandert met de temperatuur. Molariteit is mol opgeloste stof per liter oplossing. Water zet uit als de temperatuur stijgt, dus het volume van de oplossing neemt ook toe. Je hebt hetzelfde aantal mollen in meer liters, dus de molariteit is minder bij hogere temperaturen. VOORBEELD Stel dat u een oplossing heeft die 0.2500 mol NaOH bevat in 1.000 L oplossing (0.2500 M NaOH) bij 10 ° C. Bij 30 ° C is het volume van de oplossing 1.005 L, dus de molariteit bij 30 ° C is (0.2500 mol) / (1.005 L) = 0.2488 M Dit lijkt misschien geen groot verschil, maar het is be Lees verder »

Tweede wet van de thermodynamica waarin staat dat er veranderingen zullen optreden om de entropie van een systeem te vergroten. Toenemende entropie betekent dat deeltjes overgaan van een meer geordende staat naar een minder geordende (of georganiseerde toestand). Wanneer vloeibaar water bijvoorbeeld in een container zit, heeft het een redelijk hoog niveau van orde. Naarmate het water verdampt, gaan de watermoleculen over van de vloeibare toestand, waar ze in hogere mate geordend worden in de gasfase wanneer ze een verhoogde entropie (willekeurigheid) hebben. Lees verder »

Als ΔH positief is en ΔS negatief Als de reactie endotherm is (ΔH is + ve) en de entropie afneemt (ΔS is -ve), dan moet ΔG + ve zijn en is de reactie favoriet in de standaardtoestand. Waarbij Q het quotiënt is op dat moment. Lees verder »

Een exotherme chemische reactie is een reactie die energie vrijmaakt als warmte omdat de gecombineerde sterkte van de chemische bindingen in de producten sterker is dan de bindingen in de reactanten. De potentiële energie en kinetische energie van elektronen in een sterke chemische binding (zoals de N-N drievoudige binding in stikstofgas) is lager dan in een zwakke chemische binding (zoals de Br-Br-enkele binding in broomgas). Wanneer een chemische reactie plaatsvindt die resulteert in sterkere chemische bindingen in de producten in vergelijking met reactanten, wordt de totale energie van de elektronen verlaagd. In he Lees verder »

Alles dat een afbeelding (of grafiek) is die de interactie van de gegevens illustreert. Er zijn bijna eindeloze variëteiten en permutaties van gegevenspresentatie. De meest gebruikelijke in de wetenschap is meestal de eenvoudige grafische kaart - hoewel de variaties met balken, lijnen, contouren, schalen en andere parameters ze ook verre van eenvoudig kunnen maken. Afbeeldingen worden om een andere reden gebruikt dan de onderliggende getallen of berekeningen. Een effectief rapport of presentatie weet wanneer te gebruiken. Visuele representatie van gegevens is ook berucht omdat ze worden gebruikt om opzettelijke bias Lees verder »

De langste covalente binding die ik kan vinden, is de bismut-jodium-enkele binding. De volgorde van bindingslengten is enkel> dubbel> drievoudig. De grootste atomen zouden de langste covalente bindingen moeten vormen. Dus we kijken naar atomen in de rechter benedenhoek van het periodiek systeem. De meest waarschijnlijke kandidaten zijn Pb, Bi en I. De experimentele bindingslengtes zijn: Bi-I = 281 pm; Pb-I = 279 pm; I-I = 266.5 uur. Dus de polaire covalente Bi-I-binding is de langst gemeten covalente tot nu toe. Lees verder »

De covalente binding die nucleotiden in de suikerfosfaat-hoofdketen verbindt, is een fosfodiësterbinding. Nucleotiden worden aan elkaar verbonden door de vorming van een fosfodiësterbinding die wordt gevormd tussen de 3'-OH-groep van één suikermolecuul en de 5'-fosfaatgroep op het aangrenzende suikermolecuul. Dit resulteert in een verlies van een molecuul water, waardoor dit een condensatiereactie wordt, ook wel dehydratiesynthese genoemd. Bron: http://www.uic.edu/classes/bios/bios100/lectures/chemistry.htm Lees verder »

CO is koolmonoxide. Koolstof vormt twee oxiden: koolstofdioxide, CO2 en koolmonoxide, CO. Koolstofmonoxide is giftig (het bindt onomkeerbaar aan hemoglobine in het bloed, wat het transport van O2 en CO2 tijdens de ademhaling verhindert) in tegenstelling tot koolstofdioxide. Het wordt gevormd als een gevolg van de onvolledige verbranding van koolstofhoudende verbindingen zoals koolwaterstoffen wanneer de toevoer van zuurstof beperkt is. De binding tussen het C- en het O-atoom is interessant, in die zin dat het een dubbele covalente binding bevat, evenals een datieve covalente binding, en dus equivalent is aan een drievoudig Lees verder »

N S is distikstofsulfide. Het heeft zeer polaire lineaire moleculen. De structuur is als die van N O. Dit is logisch, omdat S en O beide deel uitmaken van Groep 16 van het Periodiek Systeem. De Lewis-structuur van N S is: N NS ::: Elk atoom heeft een octet, maar er zijn formele ladingen:: N N -S ::: We zouden een andere structuur kunnen schrijven als: N = N = S :: Elke structuur heeft nog steeds een octet, maar het N-atoom heeft nu een negatieve lading. We kunnen een derde structuur schrijven zonder formele ladingen: N-N (:) = S :: Dit is geen goede structuur, omdat het laatste N-atoom geen octet heeft.De beste structuur i Lees verder »

De afstand krimpt. Dat wil zeggen dat de energieniveaus dichterbij komen of "convergeren" zoals het vaak wordt genoemd. Volgens het Bohr Atomic-model (met dank aan Wikipedia) bevinden elektronen zich op specifieke energieniveaus uit de atoomkern. Dit is gebaseerd op het waterstofemissiespectrum (Couretsy of Pratik Chaudhari op Quora.com). Zoals te zien is in het diagram, lijken de kortere golflengte-emissielijnen, die overeenkomen met de emissie van meer energetische vormen van licht, steeds dichterbij te komen. hoe korter ze worden. Hoe korter de golflengte van een golf, des te groter de energie die het vasthoud Lees verder »

Het heeft vooral te maken met polariteit. Moleculen die hydrofiel zijn, of waterliefhebbers, hebben vaak de neiging om polair te zijn. Dit is van cruciaal belang omdat de waterhuishouding polair is - het heeft een netto negatief deel (het zuurstofatoom, omdat het in hoge mate elektronegatief is, trekt het de elektronen meer aan dan de waterstofatomen in water, waardoor het een netto negatieve polariteit krijgt terwijl de waterstoffen netto positief zijn in polariteit.) Dit betekent dat ze gemakkelijk kunnen binden aan andere polaire moleculen, zoals de wateroplosbare vitamine C. Het heeft veel hydroxylgroepen, wat resultee Lees verder »

De neutronen / proton-verhouding en het totale aantal nucleonen bepalen de isotoopstabiliteit. NEUTRON / PROTON-VERHOUDING De belangrijkste factor is de verhouding tussen neutronen en protonen. Op korte afstanden bestaat er een sterke kernkracht tussen nucleonen. Deze aantrekkingskracht komt van de neutronen. Meer protonen in de kern hebben meer neutronen nodig om de kern samen te binden. De onderstaande grafiek is een grafiek van het aantal neutronen tegen het aantal protonen in verschillende stabiele isotopen. De stabiele kernen bevinden zich in de roze band die bekend staat als de riem van stabiliteit. Ze hebben een neu Lees verder »

Zie hieronder: Het stelt dat: -Alle materie is samengesteld uit atomen die niet kunnen worden afgebroken (ze zijn ondeelbaar en onverwoestbaar) -Atomen van hetzelfde element hebben identieke eigenschappen (dezelfde massa en eigenschappen) -Atomen van verschillende elementen hebben verschillende eigenschappen -Atomen combineren om verbindingen te vormen Opmerking: de eerste twee punten van zijn theorie zijn weerlegd. Lees verder »

Het experiment van Millikan bepaalde de lading op het elektron. Millikan suspendeerde oliedruppeltjes tussen twee elektrische platen en bepaalde hun ladingen. Hij gebruikte een apparaat als hieronder: oliedruppeltjes van een fijne nevel vielen door een gat in de bovenplaat. Aan de hand van hun eindsnelheid kon hij de massa van elke druppel berekenen. Millikan gebruikte toen röntgenstralen om de lucht in de kamer te ioniseren. Elektronen hechtten zich aan de oliedruppels. Hij stelde de spanning tussen twee platen boven en onder de kamer in, zodat de druppel in de lucht opgehangen bleef hangen. Millikan berekende de mas Lees verder »

Millikan's oliedruppelexperiment bewees dat elektrische lading gekwantiseerd is. Millikan's oliedruppelexperiment bewees dat elektrische lading gekwantiseerd is. In die tijd was er nog steeds veel discussie of de elektrische lading continu was of niet. Millikan geloofde dat er een kleinste eenheid van lading was, en hij ging erop uit om het te bewijzen. Dit was het grote resultaat van het oliedruppel-experiment. Dat hij ook de lading van het elektron kon bepalen, was een bijkomend voordeel. Dit was waarschijnlijk een van de meest significante experimenten ooit uitgevoerd. Lees verder »

Er is een hoop lege ruimte en er is een kleine kern in het midden. In het midden van een atoom bevinden zich protonen, positieve lading en neutronen, neutrale lading. Omringend zijn elektronen die een negatieve lading hebben. Ze zijn echter vrij ver van de kern, wat betekent dat er veel lege ruimte tussen zit. Het goudfolie-experiment toonde pas dat er veel lege ruimte was toen het goud er doorheen ging. Toen het echter terugkwam, raakte het goud de kern. Lees verder »

Hier is een foto van de laboratoriumopstelling van Millikan. En hier is een foto van het apparaat zelf. Hier is een schema van zijn apparaat, ontleend aan een van zijn papieren, met enkele moderne annotaties. Vergelijk dit met moderne lesschema's zoals die hieronder. Lees verder »

Het is een term die vaak wordt gebruikt in reacties waarbij je een metaal op een plaats met overtollige zuurstof roostert (ik deed dit in een laboratorium van Inorganic Chemistry in een motorkap). In principe kun je een metaal in een smeltkroes op een gaas (of kleiangendriehoek, zoals in het diagram) op een ringklem op een ringstatief over een bunsenbrander plaatsen en verwarmen tot het een zuiverder substantie vormt. Calx is de overblijvende asachtige rest. Je moet er echter wel op letten, en als het te lang duurt, zou het pure erts ook worden verbrand en heb je gewoon roet. Lees verder »

Elektronaffiniteit EA meet de afgegeven energie wanneer een elektron wordt toegevoegd aan een gasvormig atoom. Bijvoorbeeld Cl (g) + e Cl (g); EA = -349 kJ / mol Het negatieve teken geeft aan dat het proces energie vrijgeeft. Het toevoegen van een elektron aan een metaal vereist energie. Metalen geven veel meer hun elektronen op. Aldus hebben metalen positieve elektronenaffiniteiten. Bijvoorbeeld Na (g) + e Na (g); EA = 53 kJ / mol In het Periodiek Systeem neemt de affiniteit van het elektron toe (wordt meer negatief) van links naar rechts in een periode. Elektronaffiniteit neemt van boven naar beneden af in een groep. Lees verder »

Zie hieronder. Wat is de betekenis van Exotherm? Exo betekent geven, en them betekent hitte gerelateerd. Dus, exotherme betekent iets dat warmte afgeeft of vrijmaakt. Hier hebben we te maken met scheikunde, toch? Exothermic Change is dus een verandering waarbij warmte wordt vrijgegeven of bevrijd. Ik zei verandering, omdat het fysieke of chemische verandering kan zijn. Als voorbeeld, fysische exotherme verandering: - Oplossen van NaOH in gedestilleerd water. Als u het goed waarneemt, ziet u dat nadat NaOH volledig is opgelost, de oplossing warmer dan ooit zal worden. NaOH (s) rarr ^ (H_2O) = Na ^ + (aq) + OH ^ - (aq) + &qu Lees verder »

Welnu, we kunnen gewoon zijn Gaswet opschrijven ... "De verhouding tussen de volumes van de reactiegassen en de" "gasvormige producten kan worden uitgedrukt in hele getallen." Nu moeten we dieper ingaan op deze definitie ... laten we de vorming van "gasvormig water" overwegen: "H_2 (g) + 1 / 2O_2 (g) rarrH_2O (g) ... hier de verhouding H_2: O_2: H_2O - = 2: 1: 2 ... of de vorming van HCl (g) 1 / 2H_2 (g) + 1 / 2Cl_2 (g) rarr HCl (g); 1: 1: 2 ... en deze gaswet ondersteunt de voorstel dat VOLUME (onder bepaalde voorwaarden) evenredig is aan het aantal gasvormige deeltjes. Lees verder »

Druk en temperatuur hebben een directe relatie zoals bepaald door Gay-Lussac Wet P / T = P / T Druk en temperatuur zullen gelijktijdig toenemen of afnemen zolang het volume constant wordt gehouden. Als de temperatuur dus zou verdubbelen, zou de druk eveneens verdubbelen. Verhoogde temperatuur zou de energie van de moleculen verhogen en het aantal botsingen zou daardoor toenemen, waardoor de druk zou toenemen. Neem gasmonster bij STP 1 atm en 273 K en verdubbel de temperatuur. (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) (546 atm K) / (273 K) = P P = 2 atm Verdubbeling van de temperatuur, eveneens verdubbeld de druk. Ik hoop dat dit nut Lees verder »

De wet stelt dat de totale enthalpieverandering tijdens een reactie dezelfde is ongeacht of de reactie in één stap of in verschillende stappen wordt uitgevoerd. Met andere woorden, als een chemische verandering plaatsvindt via verschillende routes, is de algehele enthalpie verandering hetzelfde, ongeacht de route waarlangs de chemische verandering plaatsvindt (op voorwaarde dat de initiële en uiteindelijke toestand hetzelfde zijn). De wet van Hess staat toe dat de enthalpie-wijziging (ΔH) voor een reactie wordt berekend, zelfs als deze niet direct kan worden gemeten. Dit wordt bereikt door het uitvoeren van Lees verder »

De orbitale vormen zijn eigenlijk de weergave van (Psi) ^ 2 overal in de baan vereenvoudigd door een contour Orbitalen zijn feitelijk begrensde gebieden die een gebied beschrijven waar het elektron kan zijn. De dichtheid van de prikkelbaarheid van een elektron is hetzelfde als | psi | ^ 2 of het kwadraat van golffunctie. De golffunctie psi_ (nlm_l) (r, theta, phi) = R_ (nl) (r) Y_ (l) ^ (m_1) (theta, phi), waarbij R de radiale component is en Y een sferische harmonische is. psi is het product van twee functies R (r) en Y (theta, phi) en dus is het direct gekoppeld aan de hoek- en radiale knooppunten. En het is niet verrass Lees verder »

Het potentieel van Lennard-Jones (of het LJ-potentieel, 6-12 potentieel of 12-6 potentiaal) is een eenvoudig model dat de interactie tussen twee deeltjes, een paar neutrale atomen of moleculen benadert, die zich op korte afstanden terugtrekken en bij groot. Het is dus gebaseerd op hun afstand van scheiding. De vergelijking houdt rekening met het verschil tussen aantrekkende krachten en afstotende krachten. Als twee rubberen ballen over een grote afstand van elkaar zijn gescheiden, hebben ze geen interactie met elkaar. Wanneer we beide ballen dichter bij elkaar brengen, beginnen ze te interageren. De ballen kunnen continu d Lees verder »

Beschouw de harmonische oscillator Hamiltoniaan ... hatH = hatp ^ 2 / (2mu) + 1 / 2muomega ^ 2hatx ^ 2 = 1 / (2mu) (hatp ^ 2 + mu ^ 2omega ^ 2 hatx ^ 2) Bepaal nu de vervanging : hatx "'" = hatxsqrt (muomega) "" "" "" hatp "'" = hatp / sqrt (muomega) Dit levert: hatH = 1 / (2mu) (hatp "'" ^ 2 cdot muomega + mu ^ 2omega ^ 2 (hatx "'" ^ 2) / (muomega)) = omega / 2 (hatp "'" ^ 2 + hatx "'" ^ 2) Overweeg vervolgens de vervanging waar: hatx "' '" = (hatx " '") / sqrt (ℏ)" "& Lees verder »

"65.2 torr" Volgens de wet van Raoult, kan de dampspanning van een oplossing van twee vluchtige componenten worden berekend met de formule P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 waarbij chi_A en chi_B de molfracties van de componenten zijn P_A ^ 0 en P_B ^ 0 zijn de drukken van de zuivere componenten. Bereken eerst de molfracties van elke component. "59.0 g ethanol" xx "1 mol" / "46 g ethanol" = "1.28 mol ethanol" "31.0 g methanol" xx "1 mol" / "32 g methanol" = "0.969 mol methanol" De oplossing heeft "1.28 mol + 0. Lees verder »

Ik heb altijd de definitie "quantum" - = "pakket" leuk gevonden ... En zo wordt elektrische lading "gekwantiseerd" ... het komt voort uit de aanwezigheid van EXTRA-elektronen (in anionen), of uit de afwezigheid van elektronen in CATIONS. De elektronische lading is cruciaal, omdat dit de enige lading is die we kunnen veranderen gezien de NUCLEAIRE definitie van atoomnummer. En één elektron heeft een lading van -1.602xx10 ^ -19 * C ... en dus kunnen individuele geladen ionen PAKKETTEN van dit CHARGE afgetrokken hebben om een KATION te geven, of TOEGEVOEGD om een anion te geven .. Ben Lees verder »

Nucleaire geneeskunde wordt gebruikt om een verscheidenheid aan ziekten te diagnosticeren. Deze omvatten vele soorten kanker, hartaandoeningen, gastro-intestinale, endocriene en neurologische aandoeningen en andere abnormaliteiten in het lichaam. Nucleaire geneeskunde is een subspecialisatie van radiologie die helpt bij het evalueren van verschillende orgaansystemen. Deze omvatten de nieren, lever, hart, longen, schildklier en botten. De patiënt krijgt kleine hoeveelheden radio-isotopen zoals technetium-99m. Vaak wordt de radio-isotoop gecombineerd met een chemische stof waarvan bekend is dat deze zich ophoopt in het Lees verder »

Energie geabsorbeerd uit de omgeving. Enthalpie verandering is gelijk aan de geleverde energie als warmte bij constante druk ΔH = dq Dus, als ΔH positief is, wordt energie aan het systeem gegeven vanuit de omgeving in de vorm van warmte. Als we bijvoorbeeld 36 kJ energie leveren via een elektrisch verwarmingselement ondergedompeld in een open beker water, neemt de enthalpie van het water toe met 36 kJ en we schrijven ΔH = +36 kJ. Omgekeerd, als ΔH negatief is, wordt warmte door het systeem (reactievat) aan de omgeving gegeven. Lees verder »

Laten we zeggen dat ik 1,3 biljoen wil zeggen. In plaats van 1.300.000.000.000 te schrijven zou ik 1.3x10 ^ 9 schrijven. Om erachter te komen hoe dit werkt, kunnen we een ander voorbeeld gebruiken: ik wil 65 miljoen schrijven (65.000.000), zodat het minder ruimte in beslag neemt en het gemakkelijker te lezen is (wetenschappelijke notatie) is gewoon het tellen van de tijden dat het decimaalteken naar het laatste cijfer van je nummer gaat, tel dan dat getal als een macht van 10 (10 ^ 7) en vermenigvuldig daarmee je nieuwe getal. Lees verder »

Wetenschappelijke notatie betekent dat je een cijfer schrijft als een getal vermenigvuldigd met 10 tot een macht. We kunnen bijvoorbeeld 123 schrijven als 1.23 × 10², 12.3 × 10¹ of 123 × 10 . Standaard wetenschappelijke notatie plaatst één niet-nul cijfer vóór de komma. Alle drie de bovenstaande getallen staan dus in de wetenschappelijke notatie, maar slechts 1,23 x 10 ² is in standaardnotatie. De exponent van 10 is het aantal plaatsen dat u de komma moet verplaatsen om de wetenschappelijke notatie te krijgen. Als u de plaats achter de komma naar links verplaatst, is de ex Lees verder »

Naast plaatsing op het periodiek systeem definieert het atoomnummer het atoom van het element door het aantal protonen in het atoom te definiëren. Koolstof - Atomic Nummer 6 heeft 6 protonen Stikstof - Atomic NUmber 7 heeft 7 protonen. Het protonnummer en het neutrongetal worden gecombineerd om het atomaire massagetal van het element te geven. Koolstof - 6 protonen + 6 neutronen = 12 amu Stikstof - 7 protonen + 7 neutronen = 14 amu Ik hoop dat dit nuttig was. SMARTERTEACHER Lees verder »