Vraag # 2eafd

Vraag # 2eafd
Anonim

Antwoord:

Aluminium (Al)

Uitleg:

dit omdat aluminium drie valentie-elektronen heeft in het buitenste energieniveau en daarom een sterker metaalbinding / karakter heeft dan beryllium (Be) dat twee valentie-elektronen heeft

Antwoord:

Beryllium.

Uitleg:

We kunnen het metaalkarakter van de twee elementen vergelijken met betrekking tot hun elektronegativiteit - beide kenmerken houden verband met het vermogen van een atoom om elektronen in een verbinding aan te trekken.

Onder verwijzing naar de Pauling-schaal van elektronegativiteitswaarden, zien we dat aluminium een elektronegativiteitswaarde heeft van #1.61# terwijl beryllium alleen heeft #1.57#. Wat betekent dat aluminium in vergelijking met beryllium minder snel de buitenste schilelektronen opgeeft en daarom minder metaalachtig is.

Referenties:

Bijdragers van Wikipedia. "Elektronegativiteit van de elementen (data-pagina)." Wikipedia, de gratis encyclopedie. Wikipedia, The Free Encyclopedia, 25 januari 2018. Web. 1 maart 2018, Wetenschap, Ck12. "Periodieke trends: metalen en niet-metalen tekens." CK-12 Foundation, CK-12 Foundation, 30 augustus 2016, www.ck12.org/c/chemistry/periodic-trends%3A-metallic-and-nonmetallic-character/lesson / metallic-en-niet-metalen-Character-CHEM /.