Wat zijn veelvoorkomende fouten die studenten maken met empirische fora?

Ik begin hiermee, hopelijk zullen andere bijdragers toevoegen …

Een empirische formule is de laagste hele-getalsverhouding van elementen in een verbinding

NaCl - is een 1: 1-verhouding van natriumionen tot chloride-ionen

# CaCl_2 # - is een 1: 2-verhouding van calciumionen tot chloride-ionen

# Fe_2O_3 # - is een 2: 3-verhouding van ijzerionen tot oxide-ionen

CO - is een molecuul dat één atoom van C en één atoom van O bevat

HO - is de empirische formule voor waterstofperoxide, let op de formule van waterstofperoxide is # H_2O_2 # en kan worden teruggebracht tot een 1: 1-verhouding

# C_12H_22O_11 # is de empirische formule voor sucrose, de verhouding van koolstof-waterstof zuurstof kan niet worden verminderd

1. Soms denken studenten dat empirische formules en moleculaire formules altijd hetzelfde zijn - ze kunnen anders zijn
2. Empirische formules zijn van toepassing op zowel ionische als moleculaire verbindingen
3. De verhouding die wordt gebruikt om een empirische formule te bepalen, is een mol: molverhouding (geen massa: massa)

   Voorbeeld 3: water heeft een 2: 1 verhouding van waterstof tot zuurstof, de massaverhouding van waterstof tot zuurstof is 1: 8). Als u een empirische formule uit experimentele gegevens bepaalt, moet u van gram elementen naar mollen converteren. Hier is een link voor een video die je laat zien hoe je dit moet doen.

Ik hoop dat dit helpt!

Noel P.