Wat zijn orbitale waarschijnlijkheidspatronen? + Voorbeeld

Eens, had je je misschien kunnen voorstellen dat elektronen op een traceerbare manier rondbewegen. Echt, we kennen zijn positie niet als we de snelheid ervan kennen en vice versa (Heisenberg Uncertainty Principle), dus we weten alleen de kans om het op enige afstand van het centrum van een orbitaal te vinden.

Een andere term voor "orbitaal waarschijnlijkheidspatroon" is de orbitaal radiale dichtheidsverdeling. Als voorbeeld is het volgende het visuele radiale dichtheidsverdeling van de # 1s # orbitale:

… en de volgende grafiek beschrijft de kans dat een elektron op afstand wordt gevonden # R # weg van het centrum van de # 1s # orbitaal, in x-aseenheden van # A_0 #, waar # a_0 = 5.29177xx10 ^ (- 11) m # is de Bohr-straal:

De # 1s # orbitals radiale dichtheidsverdeling beschrijft de kansdichtheid die je ziet als je begint bij het middelpunt van de baan met een bolvormig kijkvenster van niets, en begin met het vergroten van de straal van dat venster (de x-as waarde), uitzettend hoe vaak je elektronen ziet terwijl je dat doet. Deze "kansdichtheid" is de waarde van de y-as.

(Merk op dat dit niet betekent dat meer dan twee elektronen zich in één baan bevinden, maar dat er een elektron verschijnt, hoe vaak ook, ver van het centrum van de baan)