Wat beïnvloedt de formatie van oplossingen? + Voorbeeld

Antwoord:

Het is duidelijk dat de identiteit van zowel de opgeloste stof als het oplosmiddel invloed heeft op de formatie van de oplossing.

Uitleg:

Het meest voorkomende oplosmiddel is water. Waarom? Om te beginnen beslaat het 2/3 van de planeet.Water is een buitengewoon goed oplosmiddel voor ionensoorten, omdat het ionen kan oplossen om zich te vormen #Na ^ + (aq) # en #Cl ^ (-) (aq) #.

De # (Aq) # aanduiding verwijst naar het aquated ion; in oplossing betekent dit dat het ion wordt omgeven door, of aquated door ong. 6 watermoleculen, i.e. # Na (OH_2) _6 ^ + #. Water is uitzonderlijk goed in het oplossen van ENKELE ionische soorten omdat het ionen kan oplossen; maar sommige ionenparen, d.w.z. # AgCl # weinig oplosbaarheid in water hebben. Water wordt geacht een gedeeltelijk negatief centraal zuurstofatoom te hebben, gebonden aan gedeeltelijk positieve waterstofatomen. Deze ladingsscheiding wordt aangeduid als polariteit en maakt ionensolvatie mogelijk en water is het beste voorbeeld van een polair oplosmiddel.

Hexanen is een niet-polair oplosmiddel. Hexanen zullen ethanol oplossen (# C_2H_5OH #), maar niet methanol (# H_3COH #). Waarom niet?

Hoe beïnvloedt verwatering de molariteit? + Voorbeeld

Het verdunnen van een monster zal de molariteit verminderen. Als u bijvoorbeeld 5 ml van een 2M-oplossing hebt die is verdund tot een nieuw volume van 10 ml, wordt de molariteit verlaagd tot 1 miljoen. Om een probleem als dit op te lossen, pas je de vergelijking toe: M_1V_1 = M_2V_2 Dit zou opgelost zijn om te vinden M_2 = (M_1V_1) / V_2 M_2 = (5mL * 2M) / 10mL Hier is een video die dit proces beschrijft en een ander biedt voorbeeld van hoe de verandering in molariteit te berekenen wanneer een oplossing wordt verdund.

Hoe beïnvloedt molaliteit het vriespunt? + Voorbeeld

Hogere molaliteit betekent een lager vriespunt! Vriespunt depressie is een voorbeeld van een colligatieve eigenschap. Hoe geconcentreerder een oplossing, hoe meer het vriespunt van water zal worden verlaagd. De opgeloste deeltjes interfereren fundamenteel met het vermogen van de watermoleculen om te bevriezen omdat ze in de weg zitten en het moeilijker maken voor de water-waterstofbinding. Hier is een video die illustreert hoe de vriespuntverlaging van water voor 1 miljoen oplossingen van suiker en NaCl kan worden berekend.

Hoe beïnvloedt cafeïne je synaps? + Voorbeeld

Het blokkeert receptoren. Adenosine is bijvoorbeeld verantwoordelijk voor onze gevoelens van vermoeidheid en slaperigheid. Cafeïne, is vergelijkbaar in structuur met adenosine, daarom blokkeert het de receptoren voor adenosine. Dat is waarom, als er adenosine is, en je zou koffie drinken, je je niet slaperig zult voelen, omdat het adenosine uit de receptoren blokkeert, zodat je je niet slaperig voelt ...