Antwoord:
Uitleg:
De molaire hitte van verdamping,
In het geval van water, een molaire verdampingswarmte van
#DeltaH_ "vap" = kleur (blauw) ("40.66 kJ") kleur (wit) (.) Kleur (rood) ("mol" ^ (- 1)) # Jij hebt nodig
#color (blauw) ("40.66 kJ") # van warmte aan de kook#color (rood) ("1 mol") # water op het normale kookpunt.
Nu, het eerste wat hier te doen is, is om het massa- van water aan mol door het te gebruiken molaire massa
# 2.87 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("g"))) * ("1 mol H" _2 "O") / (18.015color (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("g")))) = "0.1593 mollen H" _2 "O" #
Je kunt nu de molaire verdampingswarmte gebruiken als een conversiefactor om te bepalen hoeveel warmte nodig is om te koken
# 0.1593 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("mollen H" _2 "O"))) * "40.66 kJ" / (1 kleur (rood) (annuleren (kleur (zwart) ("mole H" _2 " O ")))) = kleur (donkergroen) (ul (kleur (zwart) (" 6.48 kJ "))) #
Het antwoord is afgerond op drie sig vijgen, het aantal sig figs dat je hebt voor de massa van het monster.
De latente verdampingswarmte van water is 2260 J / g. Hoeveel kilojoules per gram is dit, en hoeveel gram water zal verdampen door de toevoeging van 2.260 * 10 ^ 3 J aan warmte-energie bij 100 ° C?
"2.26 kJ / g" Bij een gegeven stof, vertelt de latente verdampingswarmte hoeveel energie nodig is om één mol van die stof van het ene naar het andere gas te laten stromen, d.w.z. een faseverandering te ondergaan. In uw geval wordt de latente verdampingswarmte voor water in Joule per gram aan u gegeven, wat een alternatief is voor de meer gebruikelijke kilojoule per mol. U moet dus berekenen hoeveel kilojoules per gram nodig zijn om een bepaald monster water bij het kookpunt van een vloeistof naar een damp te laten gaan.Zoals u weet, is de conversiefactor die bestaat tussen Joules en kilojoules "1
Het volume van een ingesloten gas (bij een constante druk) varieert direct als de absolute temperatuur. Als de druk van een monster van 3,46-L neongas bij 302 ° K 0,926 atm is, wat zou het volume dan bij een temperatuur van 338 ° K zijn als de druk niet verandert?
3.87L Interessant praktisch (en heel gebruikelijk) chemieprobleem voor een algebraïsch voorbeeld! Deze geeft niet de werkelijke Ideal Gas Law-vergelijking, maar laat zien hoe een deel ervan (Charles 'Law) is afgeleid van de experimentele gegevens. Algebraïsch wordt ons verteld dat de snelheid (helling van de lijn) constant is ten opzichte van de absolute temperatuur (de onafhankelijke variabele, meestal de x-as) en het volume (afhankelijke variabele of y-as). Het bepalen van een constante druk is noodzakelijk voor de juistheid, omdat het ook in werkelijkheid bij de gasvergelijkingen is betrokken. Ook kan de f
Hoeveel warmte is er nodig om 80,6 g water te verdampen bij 100 ° C? De verdampingswarmte van water bij 100 ° C is 40,7 kJ / mol.?
De warmte die tijdens een faseverandering aan een stof wordt toegevoegd, verhoogt de temperatuur niet, maar wordt gebruikt om de bindingen in de oplossing te verbreken. Dus, om de vraag te beantwoorden, moet je gram water omzetten naar moedervlekken. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "mol" van H_2O Vermenigvuldig nu mollen met de hitte van verdamping, 40,7 kJ / mol en u zou uw antwoord moeten krijgen. Dit is de hoeveelheid warmte die wordt toegepast op water om de bindingen tussen watermoleculen volledig te verbreken, zodat deze volledig kan verdampen.