Vraag # a339b

Antwoord:

ik heb # C_2H_4 #.

Uitleg:

Omdat de compound bestaat uit #85.7%# van koolstof en #14.3%# van waterstof, dan in # 100 "g" # van de verbinding, bestaat er # 85.7 "g" # van koolstof en # 14.3 "g" # van waterstof.

Nu moeten we de hoeveelheid mollen vinden die er zijn # 100 "g" # van de verbinding.

Koolstof heeft een molecuulmassa van # 12 "g / mol" #, terwijl waterstof een molecuulgewicht heeft van # 1 "g / mol" #. Dus hier zijn er

# (85.7color (rood) cancelcolor (zwart) "g") / (12color (rood) cancelcolor (zwart) "g" "/ mol") ~~ 7.14 "mol" #

# (14.3color (rood) cancelcolor (zwart) "g") / (1color (rood) cancelcolor (zwart) "g" "/ mol") = 14.3 "mol" #

Aangezien er minder koolstof is dan waterstof, moeten we delen door het aantal molen koolstof.

# = C (kleur (rood) cancelcolor (zwart) (7.14 "mol")) / ((rood) cancelcolor (zwart) (7.14 "mol")) = 1 #

# H = (14.3color (rood) cancelcolor (zwart) "mol") / (7.14color (rood) cancelcolor (zwart) "mol") ~~ 2 #

Dus de empirische formule van de verbinding zal zijn # CH_2 #.

Maar we zijn nog niet klaar. We weten dat de molaire massa van de verbinding is # 32.1 "g / mol" #.

Sinds # CH_2 # heeft slechts een molecuulgewicht van # 14 "g / mol" #, dan moeten we de vermenigvuldigingsfactor berekenen om te vermenigvuldigen # CH_2 # om de volledige formule te krijgen. Om dat te doen, moeten we de molaire massa van de verbinding delen door # CH_2 #de molaire massa.

Wij hebben:

# (32.1color (rood) cancelcolor (zwart) "g / mol") / (14color (rood) cancelcolor (zwart) "g / mol") = 2.29 ~~ 2 #

Dus, we moeten de empirische formule vermenigvuldigen met #2#en we krijgen # C_2H_4 #, dat een isomeer van ethyleen kan zijn.

Antwoord:

# CH_2 # (empirisch) # Ca # # C_2H_4 # (Moleculaire)

Uitleg:

Als we hebben # 100g # van deze verbinding kunnen we de molaire verhouding van de twee elementen van de verbinding berekenen.

# (85.7 / 12.01) ca. 7 # mol van #Koolstof#

en

# (14.3 / 1.01) ongeveer 14 # mol van #"Waterstof"#

Nu delen we door het kleinste geheel getal (7) om de empirische formule te krijgen:

# (7/7) = 1 en (14/7) = 2 #

Dus de empirische formule wordt # CH_2 #.

U noemt # 32.1 gram #en ik neem aan dat dit het gewicht is van het eigenlijke molecuul zonder empirische formule, met andere woorden de moleculaire formule. Ik was echter niet in staat om een geschikt molecuul met de juiste massa te vinden.

Om de moleculen te vinden, moeten we de massa's van de moleculen in gram per mol vinden.

Massa van # CH_2 # (In gram per mol) #= 14.03#

Massa van het werkelijke molecuul (in gram per mol) #= 32.1#

Hun verhouding is #0.43#, wat, als we bij benadering zijn, betekent dat je elke molecule moet vermenigvuldigen # CH_2 # met #2# om de moleculaire formule te krijgen, # C_2H_4 #. Dit komt echter niet exact overeen met uw gewenste massa, maar het komt zo dicht mogelijk bij mijn berekeningen.